苏教版高中化学必修一 专题一第三单元：人类对原子结构的认识（教案） （2份打包）

专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 主备人： 金 娟 教 学 课 题 【必修Ⅰ】§1-3-2.认识原子核 教 学 课 时 共1课时—第1课时 教 学 目标 知识目标 [1]、知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的； [2]、能根据原子组成符号AX判断原子的构成； [3]、知道核素、同位素等概念。 能力目标 ⑴、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系； ⑵、会判断元素、同位素、核素。 情感目标 标标 ⑴、树立科学的世界观、认知观。 ⑵、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维 造性工作的重要作用。 教 学 重 点 原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系 教 学 难 点 元素、同位素、核素的关系。 教 学 方 法 讲解、阅读法、讨论法、练习法。 教 具 准 备 图片等 教 学 课 件 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 修改、备注 [问题引入]: 教师总结 [新课]： 一、原子结构 教师引导： 原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P31表1-7中的数据进行比较。 教师总结：相对质量的概念 教师提问： 已知：一个C-12原子的质量是1.9932*10-26千克，C-12原子的质量的1/12是1.661*10-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。 总结： ⑴、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。 [2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。 [3]、原子质量主要集中在原子核上。 1、 2、两个等量关系： ①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 （原子） ②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 3、用 表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 [练习] 粒子符号 质子数 中子数 质量数 用 表示为 O 8 18 Al 14 27 Ar 18 22 Cl H [教师补充]： 离子所带的电荷数=质子数-核外电子数 [引导]： 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢？请阅读P32后回答。 二、元素、同位素、核素的关系 1、核素： 2、同位素： 3、关系如图： [例题]1. 下列说法中正确的是（ ）　 A. 1H是一种核素 B. 1H和D互称为同位素 C. 2H是一种核素 D. 1H+ 、2H与3 H各是一种核素 E、 1H+ 、2H与T互称为同位素 F. 1H+与D 、T都属于氢元素 G、所有原子核都是由质子和中子组成 [例题]2、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　） A.m+n B.A－m+n C.A－m－n　 　　D.A＋m－n　 ★[例题]3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（　　） A. 3种　　 　B. 6种　 　 C. 9种　　 D. 12种 [课堂小结]： 学生阅读P30“你知道吗” 思考、回答 学生阅读P31表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。 大多数学生会提问：什么是相对质量？ 学生计算 学生完成P31“问题解决” T1、T3 学生回答 学生完成： 微粒符号 质子数 电子数 S2- Mg2+ OH- NH4+ 学生阅读教材P32 [练习]1 几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（ 　） A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素 C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等 [练习]2 某元素X天然存在的一个原子 中共有质子、中子、电子共93 个，其中35个粒子不带电，则 X元素的该原子的相对原子质 量约为　（　　） A. 35　 B. 30　 C. 64　 　D. 58 · ★. [练习]3 已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　（　 ） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n 板书设计 布 置 作 业 教学探讨与反思：