苏教版高中化学必修一 专题一第一单元：丰富多彩的化学物质（教案） （7份打包）

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 主备人： 何从德 教 学 课 题 【必修I】§1-1-2.物质的量(1) 教 学 课 时 共2课时-第1课时 教 学 目标 知识目标 1、 物质的量的含义及其单位 2、 阿伏加德罗常数的规定和摩尔 能力目标 1、 学会使用物质的量描述微观粒子 2、 会进行物质的量有关的计算 情感目标 1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力； 2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。 教 学 重 点 物质的量及其单位的建立 教 学 难 点 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系 教 学 方 法 举例、比方的形象化教学方法 教 具 准 备 物质的量及其他物理量的和它们的单位 教 学 课 件 教 学 过 程 教师主导活动 学生主体活动 修改、备注 引入：1、以前我们学过哪些物理量？ 2、它们都是表示什么含义的？ 3、它们的单位是什么？ 4、它们的表示符号分别是什么？ 板书： 物理量 符号 单位及符号 长度 l 米（m） 质量 m 克（g） 时间 t 秒（s） 温度 T 开尔文（K） 电流 I 安培（A） 介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位 板书：物质的量 给出：1、表示含有一定数目微观粒子的集合。 设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？ 说明：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。 3、物质的量用符号“n”表示。 设疑：（1）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？ （2）一打表示12个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？ 思考 归纳回答： 回忆：简答 比如“打”一打表示12个 考虑：哪些粒子属于微观粒子？ 原子、分子、离子、电子、质子、中子等 思考 过渡：二、物质的量的单位 摩尔 介绍：1、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。 设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么1摩尔的微观粒子的数目是多少呢？ 介绍：2、阿伏加德罗常数：0.012kg 的12C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NA NA = 6.02×1023mol-1 强调：3、规定：1mol 的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个。 思考 体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目 理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系 强调：1mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。 [投影]：做以下几个练习 1、0.5 mol水中含有        个水分子。 2、2 mol水中含有        个水分子，        个氢原子。 3、1 mol H2SO4中含有        个H2SO4分子，        个硫酸根离子。 4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5、1个水分子中有        个电子，1 mol H2O中呢? 强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？ 板书：3、物质的量与粒子数目之间的换算                n＝N / NA 问题解决：教材第8页 小结： 本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。 [作业] [课后练习] 1、1mol H2O含      个H2O；      mol H       mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含      个H，      molO，       mol 电子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为            mol，有相同氧原子数的H2SO4有             个 ，有相同的分子数的HCl 有           mol，有相同原子总数的NH3              mol。 4、0.2molNaOH含Na+           mol， 含OH—           mol， 与        mol  Ba（OH）2所含OH— 相同。 5、在MnO2 + 4HCl =