精品解析：天津市崇化中学2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级化学学科 阶段质量监测(一)试卷 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．是盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，C符合题意； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B. 已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的稳定状态是液态，所以C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ/mol，错误； C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，正确； D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，错误； 答案选C。 4. X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。一定条件下，将1mol X 和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 C. 10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z D. 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则 A. 10min内，Y的平均反应速率= =0.0005mol⋅·L-1·s-1，故A错误； B. 第10min内，X的反应速率= =0.01mol⋅L−1⋅min−1，为平均反应速率，不能计算10min时的反应速率，故B错误； C. 10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确； D. 由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，故D错误； 故选：C。 5. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】图中看出，生成物的能量低于反应物能量，所以是放热反应，选项A错误。活化能越小反应速率应该越快，所以b的活化能更小，速率更快，选项B错误。反应的平衡常数只与温度有关，所以是否使用催化加，平衡常数都是一样的，选项C错误。从图中明显看出反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确。 6. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是 A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B. 平衡时，v正(O2)=v逆(NO) C. 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为反应可逆，所以4molNH3和5molO2反应时，参加反应的NH3小于4mol，则达到平衡时放出的热量小于905.9kJ，A不正确； B．平衡时，正、逆反应速率相等，则v正(O2)=v逆(NO)，B不正确； C．平衡后降低压强(增大体积)，平衡向气体分子数增大的方向移动，混合气的质量不变，物质的量增大，则混合气体的平均摩尔质量减小，C不正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO的含量降低，D正确； 故选D。 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 kJ·mol C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确； C．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误； D．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D正确； 答案选C。 8. 在室温下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 相同浓度的两溶液相等 B. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C. 分别完全中和相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同 D. 分别完全中和浓度相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸部分电离，相同浓度的醋酸和盐酸溶液中，盐酸电离的氢离子浓度大于醋酸，pH不相等，故A错误； B．相同浓度的醋酸和盐酸溶液中，盐酸溶液中氢离子浓度大，与镁反应速率大，故B错误； C．醋酸为弱酸存在电离平衡，pH相等时醋酸溶液浓度大，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸又电离出氢离子，所以醋酸消耗氢氧化钠物质的量多，故C错误； D．浓度相等、体积相等醋酸和盐酸的物质的量相等，消耗氢氧化钠物质的量相同，故D正确； 故选：D。 9. 一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B. 反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C. 其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D. 相同条件下，的生成速率大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，该反应为放热反应，放出热量越多，产物能量越低，该物质越稳定，故A正确； B．根据图像可知，反应①、②的第一步都是产物能量高于反应物，即第一步为吸收热量，故B错误； C．生成CH3CHClCH3时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确； D．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，故D正确； 答案为B。 10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 11. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：，则白磷比红磷稳定 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D. 已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 12. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 13. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．未电离的HA分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，A错误； B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH小于3.0，B正确； C．在血浆中，，C正确； D．血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，D错误； 故选AD。 14. 下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】温度对吸热反应影响更大。在其它条件不变时，降低温度，该反应的v正、v逆都减小，逆反应速率减小得多，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，选项D正确； 在其它条件不变时，增大压强，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应。根据反应方程式中物质的化学计量数可知：反应物A、B一定是气体，生成物中C一定是气体，D一定不是气体，则选项A错误，选项B、C正确； 故合理选项是A。 15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误； B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误； C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误； D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确； 答案选D。 第II卷(非选择题，共55分) 16. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．影响化学平衡的因素 CuCl2溶液中存在平衡：。 （1）取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，溶液呈绿色，其原因为___________。 （2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的___________0(填“>”或“<”)，在另一支试管中加入5滴AgNO3溶液，静置，上层清液呈___________色。 II．电离平衡常数 （3）H2CO3是二元弱酸，其电离平衡常数Ka1的表达式为___________。 （4）向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的Ka(CH3COOH)___________Ka1(H2CO3)(填“>”或“<”)，发生反应的离子方程式为___________。 （5）在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是___________。 A． NH3·H2O的电离程度增大 B． 的数目增多 C． 增大 D． c(NH3·H2O)增大 ②若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）溶液中和两种离子同时存在且浓度相当 （2） ①. > ②. 蓝 （3） （4） ①. > ②. （5） ①. D ②. 减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的平衡反应方程式，溶液呈绿色，说明两种离子(蓝色和黄色)同时存在且浓度相当； 【小问2详解】 将溶液加热后，溶液变为黄绿色，根据勒夏特列原理，加热使平衡右移，说明正反应是吸热反应，，此时，增多，溶液呈黄绿色；在另一支试管中加入溶液后，会与反应生成沉淀，导致浓度降低，平衡左移， 减少，增多，溶液变为蓝色； 【小问3详解】 是二元弱酸，其第一步电离为，对应的表达式为； 【小问4详解】 向醋酸中滴加溶液，观察到有气泡产生，说明的酸性比强，根据酸性强弱关系，反应的离子方程式为 【小问5详解】 ①A．将氨水稀释到，根据勒夏特列原理，稀释会促进弱电解质的电离，溶液中减小，但的电离程度增大，A正确； B．稀释前，，稀释后，虽然减小，但总体积增大，且电离程度增大，可导致数目增加，B正确； C．稀释后，减小，也减小，但电离程度增大，导致增大，C正确； D．稀释后促进电离，电离程度增大，减小，D错误； 故答案选D； ②向氨水中加入少量硫酸铵固体，会增加，根据勒夏特列原理，平衡左移，减小，增大，故减小； ③根据题目要求，向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，则离子方程式为。 17. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： I．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的___________。 （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 Ⅱ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （3）该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）在830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数 ___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 【答案】（1）-246.4 kJ·mol-1 （2）ce （3） ①. ②. 吸热 （4）等于 （5）逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 已知：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） ΔH=-90.8 kJ·mol-1 ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）  ΔH=-23.5 kJ·mol-1 ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.3 kJ·mol-1 根据盖斯定律，①×2+②+③即得到目标方程式的反应热ΔH4=2ΔH1+ΔH2+ΔH3=-246.4 kJ·mol-1； 【小问2详解】 若提高CO的转化率，则需要减少生成物的浓度、增大H2量、降低温度、增大压强等方法，故选ce； 【小问3详解】 平衡常数表达式为K=，由表格分析可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，故此反应为吸热反应； 【小问4详解】 温度不变，平衡常数不变，故答案为等于； 【小问5详解】 1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的浓度商Q==4＞K平=2.6，故平衡的移动方向为逆反应方向。 18. 氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K 0.5 回答下列问题： （1）比较、的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 （2）400℃时，反应的化学平衡常数的值为______。当某一时刻和、的物质的量浓度分别为、和时，则此时该反应______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______（填序号）。 a． b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．、、的浓度之比为1：3：2 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样的转化率会______（填“增大”“减小”或“无影响”）。 （5）已知反应、分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 （6）下图是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，其中，写出和CO反应的热化学方程式：______。 【答案】（1）> （2） ①. 2 ②. > （3）c （4）减小 （5）1112.5 （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2； 【小问2详解】 400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，400℃时，浓度商Qc=，说明反应正向进行，因此有v(N2)正＞v(H2)逆； 【小问3详解】 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，反应是气体体积减小的放热反应； a．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ正(N2) =υ逆(H2)是平衡状态，υ正(N2) =3υ逆(H2)不是平衡状态，故a错误； b．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故b错误； c．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确； d．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故d错误； 故答案为：c； 【小问4详解】 工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小； 【小问5详解】 已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ•mol-1，设1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则-163kJ/mol=(2x-2×945kJ/mol-498kJ/mol)，解得x=1112.5kJ； 【小问6详解】 如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_____。 （2）在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是______。 Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素 浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。 实验编号 反应体系温度 溶液 H2O 溶液 T/℃ ⅰ 20 10.0 0.10 0 10.0 0.50 ⅱ 50 0.10 0.50 ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 （3）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为______，该反应速率的快慢可通过观察______来判断。 （4）实验中______mL。实验ⅰ，ⅲ可探究______对反应速率的影响，______mL。 Ⅲ．利用下图装置探究的平衡体系 （5）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q______K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来______（填“深”“浅”或“不变”），的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）秒表 （2）收集一定量氢气所用的时间 （3） ①. ②. 乳白色浑浊出现所需时间的长短 （4） ①. 10.0 ②. 浓度 ③. 6.0 （5） ①. < ②. 深 ③. 增大 （6）< 【解析】 【分析】测定反应速率可通过测定产生一定体积气体所用时间或一定时间内产生气体的体积计算；探究外界条件对反应速率的影响应采用控制变量法，即控制单一的反应条件改变，结合速率的快慢得出结论。据此分析解答。 【小问1详解】 测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，可测定一定时间内产生氢气的体积或测定产生一定体积氢气所用的时间计算，因此还需要秒表测定时间； 【小问2详解】 在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是收集一定量氢气所用的时间； 【小问3详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应生成S和SO2，反应方程式为：；可通过观察乳白色浑浊出现所需时间的长短判断反应速率的快慢； 【小问4详解】 实验i和实验ii温度不同，则实验i和实验ii的目的是探究温度对反应速率的影响，结合单一变量控制，i和ii中各物质的浓度应相等，则=10.0；=0；=10.0；实验ⅰ，ⅲ温度相同，所用硫酸的体积不同，则可探究浓度对反应速率的影响，结合单一变量控制，可知=10.0；10.0+0+10.0=++4.0，=6.0； 【小问5详解】 用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，，c()增大，浓度商Q<K，平衡正向移动，但最终c()增大，气体颜色比原来深；结合反应可知，增大的量可视为增大压强，有利于反应正向进行，则的转化率增大； 【小问6详解】 晶体溶解是吸收热量，使乙烧杯中温度降低，此时观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，可知正向进行，则该反应为放热反应，<0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级化学学科 阶段质量监测(一)试卷 第I卷(选择题，共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. D. 2. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 3. 下列说法正确的是 A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B. 已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 4. X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。一定条件下，将1mol X 和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 B. 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 C. 10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z D. 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 5. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 6. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是 A. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B. 平衡时，v正(O2)=v逆(NO) C. 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 kJ·mol C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 8. 在室温下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 相同浓度的两溶液相等 B. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 C. 分别完全中和相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同 D. 分别完全中和浓度相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同 9. 一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B. 反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C. 其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D. 相同条件下，的生成速率大于 10. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 11. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：，则白磷比红磷稳定 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D. 已知：，则氢气的燃烧热为 12. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 13. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 14. 下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 15. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 第II卷(非选择题，共55分) 16. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．影响化学平衡的因素 CuCl2溶液中存在平衡：。 （1）取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，溶液呈绿色，其原因为___________。 （2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的___________0(填“>”或“<”)，在另一支试管中加入5滴AgNO3溶液，静置，上层清液呈___________色。 II．电离平衡常数 （3）H2CO3是二元弱酸，其电离平衡常数Ka1的表达式为___________。 （4）向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的Ka(CH3COOH)___________Ka1(H2CO3)(填“>”或“<”)，发生反应的离子方程式为___________。 （5）在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是___________。 A． NH3·H2O的电离程度增大 B． 的数目增多 C． 增大 D． c(NH3·H2O)增大 ②若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________。 17. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。回答下列问题： I．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ （1）总反应：的___________。 （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 Ⅱ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （3）该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）在830℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，保持温度不变反应达到平衡后，其平衡常数 ___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 18. 氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K 0.5 回答下列问题： （1）比较、的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 （2）400℃时，反应的化学平衡常数的值为______。当某一时刻和、的物质的量浓度分别为、和时，则此时该反应______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______（填序号）。 a． b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．、、的浓度之比为1：3：2 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样的转化率会______（填“增大”“减小”或“无影响”）。 （5）已知反应、分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 （6）下图是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，其中，写出和CO反应的热化学方程式：______。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_____。 （2）在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是______。 Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素 浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。 实验编号 反应体系温度 溶液 H2O 溶液 T/℃ ⅰ 20 10.0 0.10 0 10.0 0.50 ⅱ 50 0.10 0.50 ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 （3）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为______，该反应速率的快慢可通过观察______来判断。 （4）实验中______mL。实验ⅰ，ⅲ可探究______对反应速率的影响，______mL。 Ⅲ．利用下图装置探究的平衡体系 （5）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q______K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来______（填“深”“浅”或“不变”），的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $