专题05 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期末真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 盐类水解及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点04 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 盐类水解及应用 1．（24-25高二上·安徽·期末）常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 【答案】B 【解析】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像；B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像；C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像；D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像；答案选B。 2．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列物质的水溶液中只有一种分子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaHCO3在水中解离为和，会部分水解生成H2CO3分子，溶液中存在H2O和H2CO3两种分子，A错误；B．NH4NO3在水中完全解离为和，但会水解生成NH3·H2O分子，溶液中存在H2O和NH3·H2O两种分子，B错误；C．H3PO4是弱酸，部分解离为和，溶液中存在未解离的H3PO4分子和H2O，C错误；D．Ba(OH)2是强碱，在水中完全解离为Ba2+和OH⁻，无溶质分子残留，溶液中仅含H2O一种分子，D正确；故答案为D。 3．（23-24高二·安徽阜阳·期末）实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 【答案】D 【解析】碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子既存在电离平衡，又存在水解平衡，且水解程度一定大于电离程度，因此溶液显碱性，故D正确。综上所述，答案为D。 4．（23-24高二上·安徽淮北·期末）下列盐的水溶液因水解而显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．为强碱，不属于盐，A错误；B．为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，B正确；C．为强酸强碱盐，不水解，C错误；D．为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，D错误；答案选B。 5．（23-24高二上·安徽合肥·期末）俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是 A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼 B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和 C．遇生成和，则与生成和 D．和的俗称与水解有关 【答案】D 【解析】A．N2常用作保护气，是因为氮氮三键键能大，N元素性质活泼，N元素的性质不能通过其单质体现，故A错误；B．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故B错误；C．PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，则NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，故C错误；D．Na2S和Na2CO3的俗称分别是臭碱和纯碱，二者均为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；故选D。 地 城 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 6．（24-25高二上·安徽黄山·期末）在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B．溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D．NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 【答案】D 【解析】A．的pKa为6.4，不能有效维持pH=3的溶液，A错误；B．根据电荷守恒：，若溶液呈酸性（H+浓度高），则，导致，B错误；C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合时，CH3COO-来自CH3COONa完全解离和CH3COOH部分解离，故，C错误；D．NH4HC2O4中，和的初始浓度相等，物料守恒为，D正确；故答案选D。 7．（24-25高二上·安徽合肥·期末）草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C．的 D．时，溶液中 【答案】D 【分析】随增大，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线Ⅲ是的变化曲线，据此解答。 【解析】A．根据分析可知，曲线Ⅰ是的变化曲线，A错误；B．已知曲线Ⅱ的最高点时的浓度最大，当加入溶液时，草酸与氢氧化钠物质的量之比为1：2，溶液中溶质为,不可能的浓度最大，B错误；C．根据曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点，此时溶液中的与的浓度相等，则 ，C错误；D．时，与浓度相等，根据电荷守恒得，即，D正确；故答案选D。 8．（24-25高二上·安徽·期末）亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B．当时，溶液呈碱性 C．pH=12时，溶液中 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．由图示可知，在pH=7.35~7.45之间，含As元素主要微粒是，故A正确；B．由图示可知，当时，pH>7，溶液呈碱性，故B正确；C．pH=12时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则，故C错误；D．溶液中发生三步水解分别生成、、，且第一步水解程度大于第二步，第二步水解程度大于第三步，且水解都是微弱的，溶液呈碱性，则溶液中：，故D正确；故选C。 9．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．溶液中： B．的溶液与溶液等体积混合显碱性： C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 【答案】B 【解析】A．质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误；B．溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确；C．pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误；D．、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误；故答案选B。 10．（23-24高二上·安徽六安·期末）在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 【答案】D 【解析】A．根据质子守恒可知，，A错误；B．根据元素守恒可知，，B错误；C．NaHA溶液的pH<7，如果H2A为强酸，则溶液中不存在H2A，溶液中含有A2-；如果H2A为弱酸，则HA-的电离程度大于水解程度，则，C错误；D．常温下，pH=7的溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以，D正确；故选D。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 11．（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 【答案】C 【解析】A．悬浊液中的初始浓度为，则根据沉淀溶解平衡方程式可知，此时溶液中，故，A错误；B．图中b点若加入，应增大，而图像中减小，因此改变的外界条件不是加入，B错误；C．若图中点表示加入溶液，从曲线变化可以看出增大，说明沉淀溶解平衡向右移动，说明沉淀转化为红褐色沉淀，C正确；D．d点时，由于发生了沉淀的转化：，溶液中增大较多，变得很小，故离子浓度大小关系应为，D错误；故选C。 12．（24-25高二上·安徽黄山·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 C．碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一 D．工业上电解熔融的来制备金属铝 【答案】A 【解析】A．含氟牙膏中的氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化原理，A正确；B．硫酸铜的消毒作用主要源于铜离子的杀菌能力，而非水解生成的胶状物质吸附细菌，B错误；C．泡沫灭火器的原料是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，而非碳酸钠，C错误；D．工业上电解熔融的氧化铝（Al2O3）制备铝，而非AlCl3（AlCl3熔融不导电），D错误；故答案为A。 13．（23-24高二上·安徽池州·期末）一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 【答案】D 【分析】在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。 【解析】A．晶体的质量不变，A项错误；B．晶体的质量不变，B项错误；C．溶液中不变，C项错误；D．溶液中不变，D项正确；答案选D。 14．（23-24高二上·安徽安庆·期末）已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11 【答案】A 【解析】A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质越容易发生，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则c(Ag+)==，c(I-)===×10-11mol/L，故D正确；故选A。 15．（23-24高二上·安徽省阜阳·期末）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C。 地 城 考点04 沉淀溶解平衡图像分析 16．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 【答案】C 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HB溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuCl2溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，据此解答。 【解析】A．由分析可知，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，A正确；B．当pH=4.0时，，此时，则，同理可知，，当Mg2+刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液pH=11，B正确；C．由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出，C错误；D．a点的两条曲线的纵坐标相等，，即，则，而，则，pH=11.8，D正确。故答案为C。 17．（24-25高二上·安徽亳州·期末）已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【解析】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确；B．由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确；C．的，进行程度比较大，C错误；D．CuX饱和溶液中，，，D正确；故选C。 18．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C．BaSO4的Ksp为1×10-10 D．若要使反应正向进行，需满足 【答案】B 【解析】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，A项正确；B．BaSO4固体恰好完全溶解时，即恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，B项错误；C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确；D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q<K时，反应正向进行，即，D项正确；故选B。 19．（23-24高二上·安徽安庆·期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 【答案】D 【解析】A. 由图像知，该温度下当c(M2＋)相同时，CuS固体的溶液中的c(S2－)较小，故Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)， A正确；B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正确；C. 由图像知，在此温度下， 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋) ＝Ksp(CuS)：Ksp(MnS)=(0.01×6×10－34)∶(0.01×3×10－11)=2×10－23：1，C正确；D. a、b都属于于同一温度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线上，故此两点的Ksp相同，D错误。综上所述，说法错误的是D，故本题选D。 20．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是 A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4 B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14 【答案】A 【分析】向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液，加入Na2S溶液10mL时恰好完全反应。E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S。 【解析】A．S2－水解：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，S2－水解常数，A正确；B．E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大， B错误；C．根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固体，不会产生FeS沉淀，C错误；D．该反应的D错误；故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 盐类的水解 沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 盐类水解及应用 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点04 沉淀溶解平衡图像分析 地 城 考点01 盐类水解及应用 1．（24-25高二上·安徽·期末）常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 2．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列物质的水溶液中只有一种分子的是 A． B． C． D． 3．（23-24高二·安徽阜阳·期末）实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 4．（23-24高二上·安徽淮北·期末）下列盐的水溶液因水解而显碱性的是 A． B． C． D． 5．（23-24高二上·安徽合肥·期末）俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是 A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼 B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和 C．遇生成和，则与生成和 D．和的俗称与水解有关 地 城 考点02 溶液中粒子浓度大小的比较 6．（24-25高二上·安徽黄山·期末）在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B．溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D．NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 7．（24-25高二上·安徽合肥·期末）草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C．的 D．时，溶液中 8．（24-25高二上·安徽·期末）亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B．当时，溶液呈碱性 C．pH=12时，溶液中 D．溶液中： 9．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．溶液中： B．的溶液与溶液等体积混合显碱性： C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 10．（23-24高二上·安徽六安·期末）在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．在溶液中 C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中 D．向某稀溶液中通入至pH=7： 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的原理及应用 11．（24-25高二上·安徽合肥·期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 12．（24-25高二上·安徽黄山·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 C．碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一 D．工业上电解熔融的来制备金属铝 13．（23-24高二上·安徽池州·期末）一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 14．（23-24高二上·安徽安庆·期末）已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11 15．（23-24高二上·安徽省阜阳·期末）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 地 城 考点04 沉淀溶解平衡图像分析 16．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B．当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C．常温下，HB的电离常数 D．a点的横坐标pH=11.8 17．（24-25高二上·安徽亳州·期末）已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 18．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．曲线MP表示的变化 B．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 C．BaSO4的Ksp为1×10-10 D．若要使反应正向进行，需满足 19．（23-24高二上·安徽安庆·期末）某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ） A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)为2×10－23：1 D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp 20．（23-24高二上·安徽合肥·期末）常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是 A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4 B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $