专题04 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性（期末真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题03 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S 2．（24-25高二上·安徽黄山·期末）下列说法正确的是 A．反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的 B．的溶液稀释10倍后，，由此可以判定一定是弱酸 C．用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 3．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是 A．常温下，pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．常温下，用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．等体积、等浓度的、溶液分别与足量反应，消耗的多 D．等体积、等浓度的、溶液稀释相同倍数，的大 4．（23-24高二上·安徽马鞍山·期末）、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 5．（23-24高二上·安徽合肥·期末）柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 地 城 考点02 水的电离 6．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C．0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D．0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 7．（24-25高二上·安徽黄山·期末）25℃时，HNO2的电离常数为。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HNO2的电离方程式：HNO2H++NO B．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子) C．溶液中水的电离程度：a点<b点 D．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO) < c(Na+) 8．（24-25高二上·安徽亳州·期末）常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A．两种溶液中水的电离程度： B．溶液的碱性： C．溶液中水电离出的 D．两种溶液中相等 9．（23-24高二上·安徽合肥·期末）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 10．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 11．（24-25高二上·安徽亳州·期末）常温下，下列各组溶液中，前者大于后者的是 A．浓度均为的盐酸与硫酸 B．均为的溶液与氨水 C．物质的量浓度相等的与溶液 D．将均为5的醋酸与硝酸溶液稀释10倍后 12．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．蓝色溶液中：、、、 B．pH=1的溶液中：、、、 C．在由水电离出的的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 13．（24-25高二上·安徽·期末）一定能在指定环境中大量共存的是 A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+ B．室温下，由水电离出的的溶液中： C．在pH=1的溶液中：NO、SO、Na+、Fe2+ D．有较多的溶液中： 14．（24-25高二上·安徽·期末）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．固体中，含有的阳离子数目为 C．溶液中，数目为 D．电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 15．（23-24高二上·安徽淮北·期末）常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 地 城 考点04 酸碱中和滴定 16．（23-24高二上·安徽·期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 17．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 18．（23-24高二上·安徽六安·期末）酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C．盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高 D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL 19．（23-24高二上·安徽合肥·期末）25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 20．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]    下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与pH 考点04 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S 【答案】A 【分析】强电解质需满足完全离解，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO3、BaSO4）。 弱电解质需部分离解，如弱酸（HF、H2S）、弱碱、水。 【解析】A．NaOH为强碱，HF为弱酸，A正确；B．Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B错误；C．CaCO3为强电解质，氯水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，C错误；D．Cu为单质，即不是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，弱电解质，D错误；故选A。 2．（24-25高二上·安徽黄山·期末）下列说法正确的是 A．反应3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的 B．的溶液稀释10倍后，，由此可以判定一定是弱酸 C．用试纸测定溶液的，可证明为弱酸 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)生成气体，ΔS>0。常温下不能自发（ΔG>0），说明ΔH-TΔS>0，因此ΔH>0，A错误；B．若HR为强酸，稀释10倍后pH应增加1（b−a=1）。若b−a<1，说明稀释时H⁺浓度下降幅度小于稀释倍数，HR未完全离解，为弱酸。但是若为pH=6的强酸，则稀释10倍后pH＜7，故不能判定HR一定为弱酸，B错误；C．NaClO溶液因ClO⁻水解显碱性，但NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，C错误；D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确；故选D。 3．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是 A．常温下，pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．常温下，用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．等体积、等浓度的、溶液分别与足量反应，消耗的多 D．等体积、等浓度的、溶液稀释相同倍数，的大 【答案】A 【解析】A．常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明HCN过量，其溶液浓度大于，证明HCN未完全电离，是弱电解质，A正确；B．用溶液做导电性实验灯泡暗，只能说明溶液中的离子浓度小，但未明确溶液浓度，且无其他酸溶液对比，无法直接证明是弱电解质，且题目是证明HCN是弱电解质，B错误；C．等浓度、等体积的、（二者物质的量相同）与足量NaOH反应，消耗的NaOH应相同，C错误；D．等体积、等浓度的、溶液（二者溶质物质的量相同），稀释相同倍数时，溶液浓度仍然相等，而HCl（强酸）完全电离，部分电离，稀释后溶液中的：>，的小，D错误；故选A。 4．（23-24高二上·安徽马鞍山·期末）、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，故B正确；C．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，即水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故C正确；D．在冰醋酸中硫酸是分步电离的，故D错误；故选D。 5．（23-24高二上·安徽合肥·期末）柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 【答案】B 【分析】由图可知，盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，中和能力小于醋酸溶液。 【解析】A．常温下，两种溶液中c(H+)相同，溶液中c(OH-)=，相同温度下，KW相同，因此两溶液中c(OH-)相同，A错误；B．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，加水稀释同等倍数后，强酸溶液的氢离子浓度变化大，则盐酸中的氢离子浓度更小，pH更大，B正确；C．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，氢离子浓度相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，C错误；D．用两溶液中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸溶液的体积小， D错误；故答案为：B。 地 城 考点02 水的电离 6．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C．0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D．0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 【答案】B 【解析】A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后生成醋酸铵（弱酸弱碱盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，A不符合题意；B．pH=2的醋酸（浓度远高于0.01mol/L）和pH=12的NaOH（浓度0.01mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度最小，B符合题意；C．0.02mol/L盐酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后溶液呈中性，水的电离程度与纯水相近，C不符合题意；D．0.02mol/L醋酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后生成醋酸钠（强碱弱酸盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，D不符合题意；综上所述，B项水的电离程度最小，选B。 7．（24-25高二上·安徽黄山·期末）25℃时，HNO2的电离常数为。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HNO2的电离方程式：HNO2H++NO B．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子) C．溶液中水的电离程度：a点<b点 D．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO) < c(Na+) 【答案】B 【分析】是弱酸，在水溶液中部分电离。水的电离受到酸或碱的抑制，酸中氢离子浓度越大，水的电离程度越小。 【解析】A．是弱酸，电离方程式为，A正确；B．，温度不变，和都不变，所以从 b 点到 c 点，溶液中不变，B错误；C．a点酸性比b点强，酸中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度：a点＜b点，C正确；D．a点溶液显酸性，过量，与等浓度等体积溶液反应后，溶液为和的混合溶液，根据电荷守恒，溶液显酸性，，所以，D正确；故答案选B。 8．（24-25高二上·安徽亳州·期末）常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A．两种溶液中水的电离程度： B．溶液的碱性： C．溶液中水电离出的 D．两种溶液中相等 【答案】C 【解析】A．NaOH抑制水的电离，而CH3COONa水解促进水的电离，pH相同时，CH3COONa溶液中水电离程度更大，A错误；B．两种溶液pH相同，碱性（pH）相同，溶液的碱性：NaOH=CH3COONa，B错误；C．CH3COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=a时，水电离出的c(OH⁻)=1×10a-14 mol/L，C正确；D．醋酸钠水解显碱性，但水解程度很小，若与NaOH溶液pH值相等，则c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子浓度为：NaOH＜CH3COONa，D错误；故选C。 9．（23-24高二上·安徽合肥·期末）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确；B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误；C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确；D．电离出的抑制了水的电离，故D正确；故答案选B。 10．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 11．（24-25高二上·安徽亳州·期末）常温下，下列各组溶液中，前者大于后者的是 A．浓度均为的盐酸与硫酸 B．均为的溶液与氨水 C．物质的量浓度相等的与溶液 D．将均为5的醋酸与硝酸溶液稀释10倍后 【答案】A 【解析】A．盐酸为一元强酸，0.01 mol/L的盐酸中H⁺浓度为0.01 mol/L，pH=2；硫酸为二元强酸，0.01 mol/L的硫酸中H⁺浓度为0.02 mol/L，pH＜2，A符合题意；B．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，其溶液中的氢氧根浓度均为1×10-4 mol/L，则pH均为10，B不符合题意；C．NaCl为强酸强碱盐，pH=7；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7，前者pH小于后者，C不符合题意；D．醋酸为弱酸，稀释10倍时电离程度增加，pH增大，但增大幅度小于1，即5＜pH＜6；硝酸为强酸，已完全电离，稀释10倍时氢离子浓度变为原来的十分之一，pH变为6，前者pH小于后者，D不符合题意；故答案选A。 12．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．蓝色溶液中：、、、 B．pH=1的溶液中：、、、 C．在由水电离出的的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．溶液呈蓝色可能含有Cu2+，而Cu2+与OH-能反应生成沉淀，且Ca2+与OH-反应生成为微溶物，均不能大量共存，A不符合题意；B．pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此不能大量共存，B不符合题意；C．常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性或碱性环境，在酸性和碱性溶液中均不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液为碱性溶液，、、、均可以大量共存，D符合题意；故答案选D。 13．（24-25高二上·安徽·期末）一定能在指定环境中大量共存的是 A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+ B．室温下，由水电离出的的溶液中： C．在pH=1的溶液中：NO、SO、Na+、Fe2+ D．有较多的溶液中： 【答案】B 【解析】A．与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性，也可以是碱性，在酸性条件下，不能存在离子，Al与硝酸反应不能生成氢气，A不符合题意；B．室温下，由水电离出的的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性或碱性条件下均能共存，B符合题意；C．pH=1的溶液是酸性溶液，H+、和Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意；D．与SCN-发生络合反应不能大量共存，与发生双水解反应不能大量共存，D不符合题意；答案选B。 14．（24-25高二上·安徽·期末）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．固体中，含有的阳离子数目为 C．溶液中，数目为 D．电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 【答案】B 【解析】A．由于溶液体积未知，无法计算的溶液中数目，故A错误；B．固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，因此固体中含有的阳离子数目为，故B正确；C．溶液中氯化铁物质的量为1mol，由于铁离子水解，因此溶液中数目小于，故C错误；D．电解精炼铜时，若转移个电子，由于阳极中含有锌、铁、铜、银、金，因此无法计算阳极溶解的质量，故D错误。综上所述，答案为B。 15．（23-24高二上·安徽淮北·期末）常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 【答案】C 【解析】常温下，pH=4的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH接近7又地 城 考点04 酸碱中和滴定 16．（23-24高二上·安徽·期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)知c(待测)偏高，A错误；B．锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，B错误；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)知c(待测)偏高，C错误；D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)知c(待测)偏低，D正确；故选D。 17．（23-24高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，溶液pH＞10时，呈红色，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液体积会偏多，导致测得HA溶液浓度会偏大，B正确；C．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误；D．酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液，D正确；故选C。 18．（23-24高二上·安徽六安·期末）酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C．盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高 D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL 【答案】C 【解析】A. 滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B. 用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色时停止滴定，故B错误；C. 盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，导致NaOH 标准液体积偏高，待测液测定结果偏高，故C正确；D.滴定管精度应在0.01ml，故读数应为21.60mL，故D错误；故答案选C。 19．（23-24高二上·安徽合肥·期末）25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B．滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C．本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D．c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A．由题图可以看出氨水的pH≈11，即c(OH-)=10-3mol/L，故Kb(NH3·H2O)== ，A正确；B．二者恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，由于盐类水解作用，会促进水的电离，此时水的电离程度最大，超过a、c两点，B错误；C．指示剂适合使用甲基橙，若使用酚酞，导致盐酸体积偏小，测得待测液浓度偏低，C正确；D．c点溶液溶质为NH4Cl和HCl，溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确；本题选B。 20．（23-24高二上·安徽芜湖·期末）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]    下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 【答案】C 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【解析】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $