专题02 化学反应速率、化学平衡（期末真题汇编，安徽专用）高二化学上学期

专题02化学反应速率 化学平衡 高频考点概览 考点01 化学反应速率及其简单计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 化学平衡状态及影响因素 考点04 化学平衡常数及其计算 考点05 化学反应速率及化学平衡综合问题 地 城 考点01 化学反应速率及其计算 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．用X的浓度表示表示反应速率为=0.03mol·L⁻¹·min⁻¹，A错误；B．Y为固体，其浓度不变化，无法计算速率，B错误；C．根据速率比，v(Z)=3v(X)=3×0.03=0.09mol·L-1·min-1，C正确；D．v(W)=2v(X)=0.06mol·L-1·min-1，换算后应为0.001mol·L-1·s-1，D错误；故选C。 2．（24-25高二上·安徽合肥·期末）将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 C．反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D．起始时，A的物质的量为1.5 mol 【答案】D 【分析】根据题干信息，假设起始投料，内以A表示的平均反应速率，即，利用三段式进行计算：，经2 min后，，则，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，有，解得x=1，故反应为：据此分析。 【解析】A．根据分析及已知条件可计算，A正确；B．根据分析可知，A的化学计量数为1，则该反应前后气体分子数变大，因此容器内混合气体的总物质的量变大，B正确；C．A的转化量是B的二分之一，起始物质的量相同，故B的转化率始终是A的两倍，C正确；D．通过三段式计算，起始时A的物质的量为，D错误；答案选D。 3．（24-25高二上·安徽亳州·期末）一定条件下，和发生反应时，生成、或的能量变化如图所示[反应物和生成物略]。下列有关说法正确的是 A．   B．加入催化剂I可提高图中各反应的速率 C．三个反应中反应物总键能均大于生成物总键能 D．生成的反应中断裂与形成的共价键类型相同 【答案】A 【解析】A．由图知，消耗生成、时放出的热量为，则，A正确；B．由图知，催化剂存在时生成的反应活化能高于无催化剂时的活化能，因此使用催化剂I时会降低生成的速率，B错误；C．三个反应均为放热反应，放热反应的生成物总键能较大，C错误；D．生成HCHO(g)的反应中有氧气的非极性键断裂，但生成物中只有极性键形成，D错误；故答案选A。 4．（23-24高二上·安徽六安·期末）在2L的密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1.2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min) C．0.3mol/(L·min) D．无法计算 【答案】B 【解析】由2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则的反应速率为，由速率之比等于化学计量数之比得，，故选B。 5．（23-24高二上·安徽黄山·期末）反应的反应机理为：①；②∙∙∙∙∙∙；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 1.5×10−5 0.076 0.060 3.0×10−5 0.076 0.030 1.5×10−5 下列说法正确的是 A．三步反应中，反应③的活化能最大 B．第②步的反应方程式为：+I−=2+I2 C．该反应的速率方程为： D．该反应速率常数k的值约为1.83 【答案】B 【解析】A．三步反应中，反应③为快反应，其活化能最小，A错误；B．根据盖斯定律，用总反应-①-③，整理可得第②步的反应方程式为：+I−=2+I2，B正确；C．由1、2两组数据可知：c()增大一倍，速率增大一倍；由2、3两组数据可知：c(I-)增大一倍，速率增大一倍，该反应的速率方程为v=kc()⋅c(I-)，C错误；D．将1组的数据代入速率方程式可得：v=k×0.038×0.06=1.5×10-5，解得k=6.58×10-3，D错误；本题选B。 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 6．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为  。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．反应为放热的、气体分子数减小的可逆反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，A正确；B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，B错误；C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C错误；D．压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短，D错误；故答案选A。 7．（24-25高二上·安徽合肥·期末）化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】A．锂离子电池是可充电的二次电池，具有质量轻、体积小、能量密度高的特点，A正确；B．偏二甲肼完全燃烧的产物为二氧化碳、氮气和水，产物无毒无污染，B正确；C．干冰升华是固态CO2直接转化为气态的物理过程，吸热但并非化学反应，C错误；D．升温提高分子能量，增大单位体积活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确；故选C。 8．（24-25高二上·安徽黄山·期末）铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．使用两种催化剂，更有利于的吸附 B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C．由生成的反应为 D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 【答案】C 【解析】A．由图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小的更多，故使用Bi2O3催化剂时更有利于的CO2吸附，A错误；B．催化剂改变反应的历程，不会改变反应的焓变，B错误；C．由图可知生成的反应为，C正确；D．使用Bi催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是0.38eV，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是0.32eV，D错误；故选C。 9．（23-24高二上·安徽宣城·期末）反应分两步：①，②。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是 A．时， B．时， C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)，达到最大值的时间提前 D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)，最大值会上升 【答案】D 【解析】A．时，，A正确；B．时，，B正确；C．加入催化剂甲加快反应速率，达到最大值的时间提前，C正确；D．催化剂不影响化学平衡移动，加入催化剂乙，最大值不会变化，D错误；故选D。 地 城 考点03 化学平衡状态及影响因素 10．（24-25高二上·安徽亳州·期末）可逆反应  。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍 【答案】B 【解析】A．恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强不变时，反应达到平衡，A不符合题意；B．题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B符合题意；C．恒温恒容时，混合气体密度，生成物Y为固体，反应中气体总质量发生变化，密度随之变化，当密度不变时，反应达到平衡，C不符合题意；D．当反应平衡时，消耗2 mol X对应生成1 mol Z，消耗1 mol Z对应生成2mol X，则X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍时，反应达到平衡，D不符合题意；故答案选B。 11．（24-25高二上·安徽·期末）在一定条件下的密闭容器中发生反应：  ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是 A．升高反应的温度 B．增大容器的容积 C．恒容下通入稀有气体 D．分离出部分 【答案】C 【解析】A．说明反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，转化率增大，A不符合题意；B．反应正向体积增大，增大容器的容积则压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，B不符合题意；C．恒容下通入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，C符合题意；D．分离出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，D不符合题意；故选C。 12．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．将中毒者放入高压氧舱中治疗 B．由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 【答案】B 【解析】A．高压氧舱治疗CO中毒是通过提高O2浓度，促使血红蛋白与CO的结合平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意；B．H2、I2、HI的平衡体系加压后，反应前后气体分子数相等，加压导致浓度增大使颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使Cl2与水的平衡逆向移动，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意；D．加入铁粉消耗Fe3+，导致生成Fe(SCN)3的平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选B。 13．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．可用排饱和溶液的方法收集 B．密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C．将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色 D．接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本 【答案】B 【解析】A．二氧化碳进入水溶液中有：，高浓度碳酸氢根促使CO2溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．容器内存在平衡：，压缩体积导致NO2浓度瞬间升高（颜色变深），平衡正向移动后颜色变浅，颜色突然变深不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．AgCl溶解的Ag+被I-结合生成AgI，Ag+浓度降低促使AgCl溶解平衡正移，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．增加O2浓度使平衡正向移动，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故答案选B。 地 城 考点04 化学平衡常数及其计算 14．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）如表所示，在三个初始温度均为T ℃的容器中进行反应：  。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(NH3)/mol N2(g) H2(g) NH3(g) 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.8 乙 恒容绝热 1 L 1 3 0 x 丙 恒温恒容 3 L 3 9 0 y A． B． C．T ℃下该反应的平衡常数K=1200 D．平衡时H2的正反应速率： 【答案】C 【解析】A．该反应放热，甲与乙两个容器的投料比等效，恒容绝热与恒温恒容相比，相当于升高温度，平衡逆向进行，平衡时NH3(g)的物质的量减小，，A错误；B．丙的投料比等效于甲的3倍，丙的容器体积也是甲的3倍，甲容器与丙容器均为恒温恒容，相同条件下达到平衡状态，，B错误；C．根据甲容器数据计算平衡常数：起始2 mol 分解，平衡时为1.8 mol ，对应浓度1.8 mol/L ，和浓度分别为0.1 mol/L 和0.3 mol/L ，代入公式得，C正确；D．乙为恒容绝热容器，随着反应的进行，容器内温度升高，反应速率加快，故的正反应速率，D错误；故答案选C。 15．（24-25高二上·安徽·期末）相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应： 。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述错误的是 A．②中：； B．②中：从开始至内的平均反应速率v(O2)=0.01 mol·L−1·min−1 C．①中：反应达到平衡时，平衡常数K= D．①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 【答案】B 【分析】正反应气体系数和减小，恒容容器中气体压强减小，恒压容器中气体压强不变，所以容器①中压强小于容器②。容器①达到平衡放热0.1akJ，根据 可知，反应生成0.2molSO3。 【解析】A. 容器①中压强小于容器②，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以容器②中：；，故A正确；B. ②中：时反应达到平衡状态，容器②的压强大于容器①，容器②平衡正向移动，生成SO3的物质的量大于0.2mol，消耗O2的物质的量大于0.1mol，从开始至内的平均反应速率v(O2)>0.01 mol·L−1·min−1，故B错误；C. ①中反应达到平衡状态生成0.2molSO3，则消耗0.2molSO2、0.1molO2；反应达到平衡时，平衡常数K=，故C正确；D. ①中：平衡后再加入和，Q=，所以反应向逆反应方向移动，故D正确；选B。 地 城 考点05 化学反应速率及化学平衡综合问题 16．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列图象中可用来表示  的正确图象是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C的百分含量减少，A图错误；B．随着温度的升高，正逆反应速率都应该增大，B图错误；C．达平衡后，增大压强，正逆反应速率都增大，由于该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，v正增长更快，C图错误；D．恒温条件下，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，图象显示正确，恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，图象显示正确，D图正确；故答案选D。 17．（24-25高二上·安徽合肥·期末）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 【答案】B 【解析】A．速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误；B．氮气与氢气物质的量之比越大，的转化率越高，B正确；C．起始HC的pH最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C错误；D．平衡常数只与温度相关，D错误；故答案选B。 18．（24-25高二上·安徽黄山·期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A．图①表示温度对可逆反应2X(s) +Y(g)2Z(g)  ΔH<0的影响 B．图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③可表示溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线 D．图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】D 【解析】A．对于可逆反应，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，观察图①，升温后，符合平衡移动原理，A正确；B．在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱，继续通入二氧化碳，发生反应，在溶液中完全电离，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性增强，图②符合这一变化过程，B正确；C．溶液中存在水解平衡，加水稀释时，水解平衡正向移动，但溶液体积增大的倍数大于水解产生物质的量增大的倍数，所以溶液中减小，图③符合这一变化，C正确；D．锌与盐酸的反应是放热反应，反应开始时，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小的影响，反应速率逐渐增大，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响逐渐占主导地位，反应速率逐渐减小，时刻反应速率最大，但此时反应还在继续放热，溶液温度还会继续升高，并不是溶液温度最高的时刻，D错误；故答案选D。 19．（24-25高二上·安徽合肥·期末）为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为   D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 【答案】D 【解析】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误；B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误；C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，C错误；D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确；故选D。 20．（24-25高二上·安徽·期末）标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A．历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B．历程Ⅱ中原子为催化剂 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅱ中为中间产物 【答案】C 【解析】A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，A项正确；B．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，B项正确；C．催化剂不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误；D．由图可知，ClO为中间产物，D项正确；故答案选C。 试卷第1页，共3页 7 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02化学反应速率 化学平衡 高频考点概览 考点01 化学反应速率及其简单计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 化学平衡状态及影响因素 考点04 化学平衡常数及其计算 考点05 化学反应速率及化学平衡综合问题 地 城 考点01 化学反应速率及其计算 1．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A． B． C． D． 2．（24-25高二上·安徽合肥·期末）将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大 C．反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率 D．起始时，A的物质的量为1.5 mol 3．（24-25高二上·安徽亳州·期末）一定条件下，和发生反应时，生成、或的能量变化如图所示[反应物和生成物略]。下列有关说法正确的是 A．   B．加入催化剂I可提高图中各反应的速率 C．三个反应中反应物总键能均大于生成物总键能 D．生成的反应中断裂与形成的共价键类型相同 4．（23-24高二上·安徽六安·期末）在2L的密闭容器中进行反应，反应2min后，的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为 A．1.2mol/(L·min) B．0.6mol/(L·min) C．0.3mol/(L·min) D．无法计算 5．（23-24高二上·安徽黄山·期末）反应的反应机理为：①；②∙∙∙∙∙∙；③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 1.5×10−5 0.076 0.060 3.0×10−5 0.076 0.030 1.5×10−5 下列说法正确的是 A．三步反应中，反应③的活化能最大 B．第②步的反应方程式为：+I−=2+I2 C．该反应的速率方程为： D．该反应速率常数k的值约为1.83 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 6．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为  。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A． B． C． D． 7．（24-25高二上·安徽合肥·期末）化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 8．（24-25高二上·安徽黄山·期末）铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．使用两种催化剂，更有利于的吸附 B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C．由生成的反应为 D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 9．（23-24高二上·安徽宣城·期末）反应分两步：①，②。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是 A．时， B．时， C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)，达到最大值的时间提前 D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)，最大值会上升 地 城 考点03 化学平衡状态及影响因素 10．（24-25高二上·安徽亳州·期末）可逆反应  。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍 11．（24-25高二上·安徽·期末）在一定条件下的密闭容器中发生反应：  ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是 A．升高反应的温度 B．增大容器的容积 C．恒容下通入稀有气体 D．分离出部分 12．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．将中毒者放入高压氧舱中治疗 B．由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 13．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．可用排饱和溶液的方法收集 B．密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C．将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色 D．接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本 地 城 考点04 化学平衡常数及其计算 14．（24-25高二上·安徽芜湖·期末）如表所示，在三个初始温度均为T ℃的容器中进行反应：  。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(NH3)/mol N2(g) H2(g) NH3(g) 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.8 乙 恒容绝热 1 L 1 3 0 x 丙 恒温恒容 3 L 3 9 0 y A． B． C．T ℃下该反应的平衡常数K=1200 D．平衡时H2的正反应速率： 15．（24-25高二上·安徽·期末）相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应： 。实验测得反应的有关数据如下表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 恒容 2 1 0 10 放热 ② 恒压 2 1 0 放热b kJ 下列叙述错误的是 A．②中：； B．②中：从开始至内的平均反应速率v(O2)=0.01 mol·L−1·min−1 C．①中：反应达到平衡时，平衡常数K= D．①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动 地 城 考点05 化学反应速率及化学平衡综合问题 16．（24-25高二上·安徽合肥·期末）下列图象中可用来表示  的正确图象是 A． B． C． D． 17．（24-25高二上·安徽合肥·期末）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B．图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C．图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D．图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 18．（24-25高二上·安徽黄山·期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A．图①表示温度对可逆反应2X(s) +Y(g)2Z(g)  ΔH<0的影响 B．图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③可表示溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线 D．图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 19．（24-25高二上·安徽合肥·期末）为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为   D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 20．（24-25高二上·安徽·期末）标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A．历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B．历程Ⅱ中原子为催化剂 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅱ中为中间产物 试卷第1页，共3页 7 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $