浙教版九年级科学上册第1章 第6节 几种重要的盐-资源包【教学设计1份+课件2份+习题2份+素材若干】 （13份打包）

几种重要的盐 请大家回忆一下： 什么是酸？ 什么是碱？ 它们有哪些性质呢？ 一、什么是盐 盐是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。 酸的通性 碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟碱性氧化物 反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应 (1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物 反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应 (1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3 思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ 判断化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 二、几种盐的性质 （一）氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1、海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 （海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2、粗盐含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3、用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 （二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1、是重要的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化。 风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物。 2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。       （三）碳酸钙（CaCO3） 1、石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）。 2、用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂 。 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 三、盐的制取 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液 复分解反应的条件 ： 生成了①难溶性物质（沉淀），②易挥发物质（气体），③难电离物质（水等）。 思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？ 问：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 常见碱盐的溶解性表 OH NO3 Cl SO4 CO3 NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 － Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ --- 溶 不 微 不 四、盐与化肥 思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 种类 所含元素 对植物的作用 氮肥 磷肥 钾肥 $$《第6节 几种重要的盐》教案 教学目标： 1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO32—、Cl—的检验方法。 2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。 3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。 重点难点： 碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。 教学过程： 一、什么是盐？ 1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。 2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？ 3、盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。 二、几种盐的性质 （一）碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打 2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质 结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。 3、常见的结晶水合物： 硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。 硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。 碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠。 1、碳酸钠的性质： （1）