福建省漳州第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

漳州一中2025-2026学年第一学期期中考试 高一年化学试卷 (考试时间75分钟满分100分) 命题人：唐莉娟审题人：庄晓珊 可能用到的相对原子质量： H1He4N14016S32Cl35.5Mm55 Ag108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.北宋《梦溪笔淡》记载“解州盐池方百二十里.…浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”所描述 现象与以下过程的原理最相近的是 A.电解食盐水得到烧城 B.豆浆加盐卤制作豆腐 C.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D.往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 2.2024年北京大学合成制得高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O85的反应如下，下列说法正确的是 2Hg0+4Ba0+4Ca0+6Cu0高压2HgBa2Ca2Cu3086+602↑ A氧气是非电解质 B.BaO和CuO均属于碱性氧化物 C总反应属于置换反应 D.该反应是非氧化还原反应 3.手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，山和A一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A.A1的原子结构示意图为： B.in与n互为同位素 C.8n的中子数为49 D.加核外有49个电子 4.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的阮酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55m的磁流体。下列说法中错误的 是 A.该分散系的分散质为Fe(OH田3 B.该分散系能透过滤纸 C.该磁流体较稳定 D.磁流体能产生丁达尔效应 5.下列实验操作正确的是 乙醇 浓硫酸 A. 萃取时振荡混合液 B.分离水和乙酸 C.放入块状固体 D.混合浓硫酸和乙醇 试卷第1页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 6.检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A.先加入硝酸无现象，再滴加BaC2溶液产生白色沉淀，说明一定含SO? B.先加入盐酸无现象，再滴加AgNO,溶液产生白色沉淀，说明一定含CI C.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含NH4 D.用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na* 7.从海洋动物柄海鞘中提取某种具有抗肿瘤活性的天然产物，实验流程如下： 水层溶液®@析出固体粗产品) →滤液NaNO,溶液 ② 样品粉末甲苯+甲醇 ① →有机层溶液@甲 →不溶性物质 下列各步实验操作原理正确的是 B D ① ③ ④ 8.RO中共有x个电子，R原子的质量数为A,则agRO中含有质子的物质的量为 +24-)mol A.a B. a (x-24-n)mol A+48 c. a(x-n)mol D.(x-n)mol A+48 9.下列关于焰色反应说法错误的是 A.焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在 B.只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应 C.用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质 D.焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定 10.在aLAl2(SO43和CNH42SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀：如加入足 量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的A1+浓度(molL1)为 A.2b-c B.2b-c 3a a C.2b-c D.2b-c 2a 6a 试卷第2页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A.4.0g重水(D2O)中所含的质子数目为NA B.常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA C.0.1molL'K,C03溶液中所含的K+数目为0.2Na D.25℃，1.01×105Pa,32gS02所含的原子数目为1.5Na 12.某白色粉末中可能含有BaNO)h、CaC2、Na2CO3,进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A.原粉末中肯定含BaNO)h、Na2CO,可能含有CaC2 B.原粉末中肯定含CaC2、Na2CO3,可能含有Ba(NO3)2 C.(1)中沉淀是BaC03、CaC03中的一种或两种 D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，判断结果相同 13.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，正确的实验操作顺序是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈 放好石棉网③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MO2,再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中 ④检查装置的气密性⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①③④⑤ D.②①⑤④③ 14.下列物质的量浓度的相关计算正确的是 A.同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgS04、A2(SO3溶液体积之比为3：2：1，则SO42浓度之比 为3：2：3 B.将100mL5moL的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为0.5molL C.将1moL1的NaC1溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(C)=0.75 mol-L-1 D.标准状况下，22.4LHC1溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1moL1 第II卷（非选择题，5题，共58分） 二、填空题 15.(8分)根据物质的组成、结构、性质等可进行分类。现有 ①石墨；②铁；③乙醇：④氨气；⑤硫化氢：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液：⑧纯醋酸，⑨淀粉溶液。 (1)能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 。 试卷第3页，共7页 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)写出⑥在水中的电离方程式 (4)在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有2水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。 下列说法正确的是 A.只有半透膜外L2水变蓝 淀粉溶液 B.只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 半透膜 C.半透膜内外均不变蓝 L2水 D.半透膜内外均变蓝 16.(12分)回答下列问题： (1)有两份体积相向的营养液，其中各离子物质的量均相同，配方如下： KCI K2S04 ZnS04 ZnCl2 第一份 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol 0 第二份 a mol b mol 0 0.1 mol 则a为 ,b为 (2)某Fe0、FezO3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2*与Fe3+物质的量之比为 (3)M0NO)2热分解化学方程式为2M0NO)2=2M0+4NO2t+O2t,加热29.6gMNO3使其完全分解， 在标准状况下共收集到11.2L的气体，则M的摩尔质量是 gmol1。 (4)某无色透明溶液中可能大量存在的离子只有以下中的几种：Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na*、C、CO、OH、 S0}和NO;,且各离子浓度相等，从其中取两份各100mL,进行如下实验： 取其中的一份，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，另取一份溶液，加入过量BaNO3h溶液有白 色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液；有 2.87g白色沉淀生成。则原溶液中一定存在的离子有」 ,各离子的浓度是 0 16（12分)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。流程如下： →残渣 干燥溶剂 黄花蒿破醉浸取 →青蒿素 →浸取液→ →溶剂 试卷第4页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~15T℃， 沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)对黄花蒿进行破碎的目的是 用水作溶剂，提取无效的原因可能是 (2)从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： →提取液操作知 乙醚 青蒿 干燥 乙醚 操作I 粗品躁作式精品 粉碎 →残渣 ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 ②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因 是 ③操作Ⅲ的主要过程可能是 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 D.加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 (3)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率 的影响，其结果如下图所示： 原料粒度对青嵩素的提取率影响 提取时间对青蒿素的提取率影响 提取温度对青蒿素的提取率影响 提取率% 提取率% 提取事/% 100r 100 100 80 80 80 60 60 60 40 20 20 20 20406080100i20 0 LLL 0 50,100,150200250 03035 4045505岁60 原料粒度/目 提取时间min 提取温度/℃ 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 (4)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质（写出两点即可）。 试卷第5页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 18.(12分)葡萄糖（相对分子质量为180）及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 (1)下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 11 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol-L-! 3.9-6.1 *总胆固醇 TC 4.65 mmol.L-I 2.85-5.70 *甘油三酯 TG 1.50 mmolL-1 0.45-1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。 a.摩尔质量b.物质的量浓度c.质量分数 d.溶解度 (2)血液中的葡萄糖（简称血糖)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol-L1”和“mgdL1” (1L=10L)。某人血糖检测结果为54mgdL',参照上表相关标准，他的血糖 (填“偏高”、“正常” 或“偏低”)。 葡萄糖注射液 (3)葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 规格：500mL 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为】 mol-L-1。 密度：1.08gcm3 (4)某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 质量分数：5% ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器 生产批号：10032032 除了胶头滴管还有 ②下列操作，正确的是」 (填字母)。 试卷第6页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 (填代号)。 A.溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 19.(12分)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以千燥的Ch为原料进行制备FeCl3的实验装置如下图所示 (反应式为2Fe+3C2A2FeC6)。回答下列问题： 浓盐酸 铁粉 碱石灰 A 已知：FeCl固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 (1)装置B中盛放的试剂是 (2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让C2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中反应的化学方程 式： (3)F装置所起的作用是 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与M血O2混合加热生成氯气，稀盐酸与MmO2混合加热不生成氯气。 对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是c(H)低导致。猜想二：小红认为是 导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCI气体加热 b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知 成立（填“猜想一”或“猜想二”）。 (5)取60g软锰矿石（主要成分是MO2,杂质不参与反应）与足量浓盐酸在加热条件下充分反应，生 成标准状况下的氯气13.44L,该软锰矿中MnO2的质量分数为 试卷第7页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP