2.1 共价键【考试必过】化学人教版选择性必修2

2.1 共价键 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 【答案】B 【解析】原子间形成分子时，形成了共价键，共价键具有饱和性和方向性，方向性决定分子的立体构型，饱和性则决定原子形成分子时相互结合的数量关系，B正确；正确选项B。 2．下列关于键参数的说法错误的是 A．双键的键能比单键的键能要大 B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 C．键角的大小影响分子的空间构型 D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数 【答案】A 【解析】A．题干未告知成键元素的种类，无法计较双键和单键的键能相对大小，但相同类型的双键的键能比单键的键能要大，A错误；B．共价键的键长是指成键原子之间的核间距，一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短，B正确；C．键角是指多原子分子中键与键的夹角，故键角的大小影响分子的空间构型，C正确；D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数，D正确；故答案为：A。 3．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键 D．在 H2O2 中只有σ键没有π键 【答案】B 【解析】A．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃形，但s -sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，A正确；B．在N2中，σ键的强度比π键的小，B错误；C．氢原子的s轨道只能形成头碰头的σ键，氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键，C正确；D．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，D正确； 故选B。 4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小无关 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 D．分子中的共价键比分子中的共价键牢固 【答案】D 【解析】A．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，故A正确；B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，通过反应物和生成物分子中键能的数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；C．共价键的键能越大，断裂时需要的能量越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，故C正确；D．O的原子半径大于F，则键长：，键能：， 分子中的共价键比分子中的共价键牢固，故D错误；故答案为：D。 5．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【解析】由共价键的饱和性可知：C．Si均形成4个共价键，H、Cl均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。A．O原子的最外层有6个电子，只能形成2个共价键，在H2O2中，1个O已经与1个H形成1个单键，则两个氧原子间只能形成1个共价键，选项中的结构与共价键的饱和性不相符，A符合题意；B．在N2H4分子中，每个N原子共形成3个共价键，与共价键的饱和性相符，B不符合题意；C．在C2H5SH分子中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，H形成1个共价键，与共价键饱和性相符，C不符合题意；D．在SiHCl3中，Si形成4个共价键，H、Cl各形成1个共价键，与共价键的饱和性相符，D不符合题意；故选A。 6．下列分了中既含键，又含π键的是 A B C D 水 乙醇 氨 乙醛 【答案】D 【解析】A．水分子中只有单键，全部是键，A不符合；B．乙醇分子中只有单键，全部是键，B不符合；C．氨气分子中只有单键，全部是键，C不符合；D．乙醛分子中含有单键和碳氧双键，既含键，又含π键，D符合；答案选D。 7．下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 D．每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 【答案】D 【解析】A．从题图可知，原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，A正确；B．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢，两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键，B正确；C．从题图可知，每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称，C正确；D．每个π键有两个重叠区域，在平面上下呈镜面对称，即有两个密度较大的重叠区域，负电荷中心吸引两个原子核，使两个原子靠近到一定距离时，核与核的正电荷、核外电子与核外电子间排斥力与吸引力相等，形成了π键，D错误。答案选D。 8．下列说法正确的是 A．1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键 B．Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同 C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键 D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 【答案】A 【解析】A．烷烃分子中只有C－C键和C－H键，1个CnH2n＋2分子中含有(n－1)个C－C键和(2n＋2)个C－H键，因此1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键，A正确；B．Na2O2和Na2O中Na＋与、Na＋与O2－数目比均为2：1，但Na2O2中有非极性键而Na2O中无共价键，B错误；C．非金属组成的化合物也有可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐中有离子键，C错误；D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间形成的化学键一般为共价键，但也有例外，如电负性之差小于1.7的Na与H、K与H等均形成离子键，D错误；答案选A。 9．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 【答案】D 【解析】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误；D．该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。 10．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 【答案】A 【解析】A．C原子和O原子均以2p轨道成键，且和O2分子中均存在双键，因此同时存在键和键，A项正确； B．1个分子中含两个C-H键和一个键，单键全是键，双键含一个键和一个键，所以分子中键和键的数目之比应为，B项错误；C．分子中含键，包含一个键和键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直的重叠方式，C项错误；D．键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，D项错误。故选A。 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中键、键的判断正确的是 A．与结构相似，中含有的键数目为 B．与结构相似，分子中键与键数目之比为 C．与结构相似，分子中键与键数目之比为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】A 【解析】A．叁键含有1个σ键2个π键；与结构相似，所以一个中含有一个三键，因此中含有个键，A正确； B．与结构相似，则一个分子中含有一个三键，分子中键与键数目之比为，B错误；C．与结构相似，1个分子中含有一个键和一个键，因此1个分子中含有6个σ键和3个π键，σ键与π键的数目之比为，C错误；D．若该反应中有键断裂，即参与反应，则生成，中含有键，故形成π键的数目是，D错误。故选A。 12．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A．不同物质中P-Cl的键能不同，无法与P-P的键能比较，故A错误；B．PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，故B错误；C．②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ∆H=(b-a)kJ•mol‾1，把键能带入∆H的表达式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ•mol‾1-4×5c kJ•mol‾1=(b-a)kJ•mol‾1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ•mol‾1，故C正确；D．①式×5减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) ∆H=(5a-3b)kJ•mol‾1, 把键能代入∆H的表达式可得：2×6(P-P)+12×5c kJ•mol‾1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ•mol‾1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJ•mol‾1，故D错误；答案选C。 13．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长 B．型分子的键角均为180° C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于 D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ 【答案】C 【解析】A．键长是指两个原子核间的平均间距，故A错误；B．型分子可能是直线型如二氧化碳，键角为，也可能使V型，如OF2，键角约为104°，故B错误；C．C—C键为键，C=C中有一个是键、一个π键，π键键能小于键能，故C=C键的键能小于，故C正确；D．H—Cl键的键能为431.8，2molHCl分解成2mol和2mol时，消耗的能量为863.6kJ，故D错误；故选：C。 14．据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸（结构如图），并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是 A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长 B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍 C．水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上 D．水杨酸分子中的比键角大 【答案】B 【解析】A．水杨酸分子中的碳氧键有单键和双键两种，键长不同，A项正确；B．水杨酸分子中苯环上的碳碳键介于单键和双键之间，键能比碳碳单键的两倍小，B项错误；C．在苯分子中，12个原子共平面，由水杨酸的结构可知，所有碳原子都在苯环上，所以水杨酸分子中的C原子均在同一平面上，C项正确；D．水杨酸分子中的约为，与水分子中类似，接近104.5°，D项正确；故选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（12分）回答下列问题： （1）有以下物质：A．HF  B．  C．  D． E．  F．  G．  H。  I．HCN  J．  K．HCHO ①只含有σ键的是 (填字母，下同)； ②既含有σ键又含有π键的是 ； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ； ④水分子是而不是，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近104.5°，是因为共价键具有 性。 （2）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是_______(填字母)。 A．分子式为 B．1个分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到 【答案】（1） A．B．C．F、G、H（2分） D．E、I、J、K （2分） A．C．E、F、H、I、K （2分） 饱和（2分） 方向（2分） （2）A（2分） 【解析】判断化学键类型的方法有：1个单键含1个键；1个双键中含有1个键和1个键；1个三键中有1个键和2个键；则以下物质中化学键的结构式为：A．HF：；B．：；C．：；D．：；E．：；F．：；G．：；H．：； I．HCN：；J．：；K．HCHO：；据此分析解答。 （1）①只含有σ键，则结构中只含有单键结构，则符合的有：A．B．C．F、G、H； ②既含有σ键又含有π键，则结构中可能含双键或叁键结构，则符合的有：D．E、I、J、K； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键以“头碰头”方式重叠构建而成的有：A．C．E、F、H、I、K； ④水分子是而不是，是因为共价键具有饱和性，氧原子有两个未成对电子，最多只能形成两个共价键，O原子共用2个H原子后，O原子达到8电子稳定结构；氧原子通过杂化形成四个杂化轨道，其中两个与氢原子成键，两个容纳孤对电子，由于孤对电子的排斥作用导致键角变小，最终达到104.5°，使水分子成为V形结构。 （2）碳酸亚乙烯酯的结构为，内含酯基和碳碳双键结构，具有酯和烯烃的性质，则有关该物质的说法中正确的是： A．由碳酸亚乙烯酯的结构及原子的成键特点，可知该物质的分子式为，A正确； B．分子中和各含有1个键，和都是键，故1个分子中含有8个键，B错误； C．碳酸亚乙烯酯分子中、和都是极性键，是非极性键，C错误； D．8.6g碳酸亚乙烯酯的物质的量为0.1mol，完全燃烧后生成，在标准状况下其体积为6.72L，但题目未指明是否处于标准状况，无法得到具体体积，D错误； 故答案为：A。 16．（12分）按要求回答下列问题： （1）1mol苯酚分子中含有的σ键数目为 。1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为 。 （2）1mol化合物A()中含有的σ键数目为 。 （3）是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为 。 （4）1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为 。 （5）中σ键的数目为 。 【答案】（1） （2分） （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 【解析】（1）苯酚：苯环中C-C之间有6个σ键，C-H有5个σ键，C-O有1个σ键，O-H有1个σ键，则1mol苯酚分子中总共有13NA个σ键；苯酚钠：苯环中C-C之间有6个σ键，C-H有5个σ键，C-O有1个σ键，则1mol苯酚钠中总共有个σ键； （2）A()中，吡啶环中C-C间有4个σ键和C-N间有2个σ键，C-H有4个σ键，支链上C - C单键有4个σ键，C - O有1个σ键，O - H有1个σ键，C-H有8个σ键，则1molA中总共有个σ键； （3）配体中，C-H有3个σ键，C-C有1个σ键，中有1个σ键和2个π键，所以σ键共3+1+1=5个，σ键和π键个数之比为； （4）碳酸二乙酯(DEC，)中，C-H有10个σ键，C-C有2个σ键，C-O键有4个σ键，C=O键有1个σ键，总共有个σ键； （5）配离子中，Ni与6个形成6个配位σ键，每个中N-H有3个σ键，6个中N-H的σ键共个；中S与O之间有4个σ键，所以1mol该物质中σ键总数为。 17．（16分）回答下列问题。 （1）中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 （2）已知与结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （3）利用CO可以合成化工原料，分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目为_______(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 （4）Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是 ，从键长和键能的角度解释原因： 。 （5）已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 键能/ 368 498 226 x ①上述共价键中极性最强的是 。 A．　　B．　　C．　　D． ②已知1mol单质硅含有键，含键，试计算：完全燃烧放出的热量约为 kJ。 【答案】（1） σ （2分） 极性（2分） （2）1：1（2分） （3）D（2分） （4） （2分） 原子半径，键长，故键能：（2分） （5） A （2分） 522（2分） 【解析】（1）CH4中的化学键为单键，该共价键为σ键；C．H原子吸引电子能力不同，所以二者形成的化学键为极性键； （2）N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为σ键，两根为π键，CN-与N2结构相似，同时考虑到HCN分子中H—C的σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1； （3）COCl2分子的结构式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，故答案为：D； （4）Si、S、P非金属性S＞P＞Si，形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序为：H2S＞PH3＞SiH4，从键长和键能的角度解释原因是：原子半径，键长，故键能：； （5）①共价键的极性强弱与成键元素电负性差值有关，在选项中，Si-O的电负性差值最大，故极性最强；答案为A； ②1molSi完全燃烧生成1molSiO2，已知1mol单质硅含有2molSi-Si键，1molSiO2含4molSi-O键，则ΔH=2×226kJ•mol-1+1×498kJ•mol-1-4×368kJ•mol-1=-522kJ•mol-1，则1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ。 18．（18分）A．B．C．D．E、F都是元素周期表中前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子有两个能层且两个能层上电子数相同，B元素可形成自然界硬度最大的单质，D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，E原子的电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630……；F的一种同位素的质量数为63，中子数为34，回答下列问题： （1）A元素形成的氧化物为 氧化物。(填“酸性”，“碱性”或“两性”)。 （2）已知元素B．C形成的(BC)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(BC)2中σ键与π键之比为 。 （3）B．C．D的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)；E形成的阳离子符号为 。 （4）D元素形成的两种常见氢化物分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为 ，其含有的键的类型为 ；与D同族且有4个电子层的元素的符号为 ，在周期表中的属于 区。 （5）含二价F离子的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象为： 。 【答案】（1）两性（2分） （2）3:4（2分） （3） C>N>O （2分） Mg2+（2分） （4） （2分） s-pσ键、p-pσ键 （2分） Se （2分） p（2分） （5） 生成蓝色沉淀，氨水过量，沉淀溶解溶液变为深蓝色 （2分） 【解析】A．B．C．D．E、F都是元素周期表中前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子有两个能层且两个能层上电子数相同，为四号元素铍；B元素可形成自然界硬度最大的单质，为碳；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，则为氧，那么C为氮；E原子的电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630……，则其为ⅡA族元素，为镁；F的一种同位素的质量数为63，中子数为34，则其为63-34=29号元素铜； （1）根据对角线原则，则Be与Al的氧化物均为两性氧化物； （2）已知元素B．C形成的(BC)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(CN)2，则结构为N≡C-C≡N，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键，则(CN)2中σ键与π键之比为3:4； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B．C．D的原子半径由大到小的顺序为C>N>O；镁形成的阳离子符号为Mg2+； （4）O元素形成的两种常见氢化物分子中，其中一种为绿色氧化剂，则为过氧化氢，电子式为，其含有的键的类型为氢氧间的s-pσ键、氧氧之间的p-pσ键；与O同族且有4个电子层的元素为硒元素，符号为Se，在周期表中的属于p区。 （5）含铜离子的溶液中逐滴加入氨水至过量，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，沉淀转化为四氨合铜离子，溶液变为深蓝色，现象为：生成蓝色沉淀，氨水过量，沉淀溶解溶液变为深蓝色，涉及到的离子方程式为、。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1 共价键 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 2．下列关于键参数的说法错误的是 A．双键的键能比单键的键能要大 B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 C．键角的大小影响分子的空间构型 D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数 3．下列关于σ键和π键的说法中错误的是 A．s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同 B．所有的σ键的强度都比π键的大 C．H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键 D．在 H2O2 中只有σ键没有π键 4．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小无关 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 D．分子中的共价键比分子中的共价键牢固 5．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 6．下列分了中既含键，又含π键的是 A B C D 水 乙醇 氨 乙醛 7．下图是键的形成过程示意图，下列相关叙述中不正确的是 A．原子核对核外电子的吸引力促使两个原子轨道相互靠拢 B．两个原子的p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键 C．每个π键有两个重叠区域，它们互为镜像，称为镜面对称 D．每个π键有一个重叠区域，其电子云密度最大，将两个原子核“黏结”在一起 8．下列说法正确的是 A．1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键 B．Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同 C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键 D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 9．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 10．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为。下列有关叙述正确的是 A．和分子中均同时存在键和键 B．分子中键和键的数目之比为 C．分子形成时轨道的其中一种重叠方式是 D．分子中键和键的电子云的对称性相同 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中键、键的判断正确的是 A．与结构相似，中含有的键数目为 B．与结构相似，分子中键与键数目之比为 C．与结构相似，分子中键与键数目之比为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 12．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1 D．P－P键的键能为kJ·mol－1 13．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长 B．型分子的键角均为180° C．C—C键的键能为347.7，但C=C键的键能小于 D．H—Cl键的键能为431.8，故HCl分解成1mol和1mol时，消耗的能量为863.6kJ 14．据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸（结构如图），并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是 A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长 B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍 C．水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上 D．水杨酸分子中的比键角大 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（12分）回答下列问题： （1）有以下物质：A．HF  B．  C．  D． E．  F．  G．  H。  I．HCN  J．  K．HCHO ①只含有σ键的是 (填字母，下同)； ②既含有σ键又含有π键的是 ； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ； ④水分子是而不是，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近104.5°，是因为共价键具有 性。 （2）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是_______(填字母)。 A．分子式为 B．1个分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到 16．（12分）按要求回答下列问题： （1）1mol苯酚分子中含有的σ键数目为 。1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为 。 （2）1mol化合物A()中含有的σ键数目为 。 （3）是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为 。 （4）1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为 。 （5）中σ键的数目为 。 17．（16分）回答下列问题。 （1）中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于 键。 （2）已知与结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （3）利用CO可以合成化工原料，分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目为_______(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 （4）Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是 ，从键长和键能的角度解释原因： 。 （5）已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 键能/ 368 498 226 x ①上述共价键中极性最强的是 。 A．　　B．　　C．　　D． ②已知1mol单质硅含有键，含键，试计算：完全燃烧放出的热量约为 kJ。 18．（18分）A．B．C．D．E、F都是元素周期表中前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子有两个能层且两个能层上电子数相同，B元素可形成自然界硬度最大的单质，D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，E原子的电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630……；F的一种同位素的质量数为63，中子数为34，回答下列问题： （1）A元素形成的氧化物为 氧化物。(填“酸性”，“碱性”或“两性”)。 （2）已知元素B．C形成的(BC)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(BC)2中σ键与π键之比为 。 （3）B．C．D的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)；E形成的阳离子符号为 。 （4）D元素形成的两种常见氢化物分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为 ，其含有的键的类型为 ；与D同族且有4个电子层的元素的符号为 ，在周期表中的属于 区。 （5）含二价F离子的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $