4.3 化学键（8大题型专项训练，天津专用）化学人教版必修第一册

4.3 化学键 题型01 离子键与离子化合物 题型02 共价键和共价化合物 题型03 离子化台物、共价化合物的判断 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 题型05 “8电子”稳定结构的判断 题型06 分子间作用力和氢键的比较 题型07 化学键与分子间作用力的比较 题型08 物质变化中化学键的断裂与形成 题型01 离子键与离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成 ，氯原子得到1个电子形成 ，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义： 之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子： 。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ① ：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数 ：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③ 氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从 组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否 电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成 键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有 键，含离子键的化合物一定是 化合物。 【典例1】（24-25高一上·天津·期末）下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 【变式1-1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 【变式1-2】（23-24高一上·天津·期末）下列关于化学键的说法正确的是 ①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A．③④⑥ B．③⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 【变式1-3】（天津市天津市红桥区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂 C．通电后，NaCl发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 题型02 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子： ； ②成键本质： ； ③成键元素：一般是同种或不同种 元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 【典例2】（24-25高一上·天津南开·期末）下列物质中，只含有极性共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl 【变式2-1】（24-25高一上·天津·期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 【变式2-2】（23-24高一上·天津·期末）下列说法正确的是 A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 B．和是中子数不同质子数相同的同种核素 C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 【变式2-3】（24-25高一上·天津和平·期末）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．   B．   C．   D．   题型03 离子化台物、共价化合物的判断 1．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以 相结合形成的化合物 原子间以 形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 2．共价键的存在 [提分速记]　(1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【典例3】（24-25高一上·天津·期末）下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【变式3-1】（天津市天津市红桥区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【变式3-2】（24-25高一上·天津河西·期末）下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 【变式3-3】（24-25高一上·天津·期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】（24-25高一上·天津滨海新·期末）下列有关化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．的结构式： 【变式4-1】（天津市西青区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题）下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 【变式4-2】（24-25高一上·天津和平·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．含有10个中子的氧原子的符号： D．的结构示意图： 【变式4-3】（天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式：NaHCO3 B．气体的摩尔体积为22.4L/mol C．NaOH的电子式： D．Na+离子的结构示意图： 题型05 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例5】（天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是    A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【变式5-1】（23-24高一下·天津南开·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A．非金属性：X＞Z＞Y B．Y的氧化物、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．W的单质具有漂白性 D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 【变式5-2】下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．晶体中存在共价键和离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．和化学键类型完全相同 【变式5-3】（23-24高一下·天津·阶段练习）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A．非金属性：X>Z>Y B．Y、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．W的单质具有漂白性 D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 题型06 分子间作用力和氢键的比较 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例6】（24-25高一上·天津·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是 A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．卤素单质分子间的范德华力与卤素单质熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【变式6-1】（天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【变式6-2】下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 【变式6-3】（天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 题型07 化学键与分子间的作用力比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例7】（24-25高一上·天津·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【变式7-1】下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 【变式7-2】下列说法不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．H2O2分子中存在非极性键 C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键 【变式7-3】下列说法正确的是 A．干冰的升华过程中，既需克服分子间作用力也需要破坏共价键 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和NaCl中，都存在共价键 D．Na2O2溶于水的过程中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 题型08 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】（天津市五区县重点校2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题）下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【变式8-1】（23-24高一上·天津南开·期末）下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【变式8-2】（天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线型 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 【变式8-3】（24-25高一上·天津·期末）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是 。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.3 化学键 题型01 离子键与离子化合物 题型02 共价键和共价化合物 题型03 离子化台物、共价化合物的判断 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 题型05 “8电子”稳定结构的判断 题型06 分子间作用力和氢键的比较 题型07 化学键与分子间作用力的比较 题型08 物质变化中化学键的断裂与形成 题型01 离子键与离子化合物 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 【典例1】（24-25高一上·天津·期末）下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只含有非极性共价键，A错误； B．含有和键，不含有离子键，B错误； C．含有离子键和共价键，C正确； D．只含有共价键，D错误； 故选C。 【变式1-1】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 【答案】D 【详解】A．离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡，而非仅有吸引作用，A错误； B．金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），B错误； C．非金属元素组成的化合物可以是离子化合物（如NH4NO3），C错误； D．化合物整体电中性，含负离子必含正离子以平衡电荷，D正确； 故答案选D。 【变式1-2】（23-24高一上·天津·期末）下列关于化学键的说法正确的是 ①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键 ⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A．③④⑥ B．③⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，错误 ②共价化合物一定含共价键，不含离子键，错误； ③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，正确； ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确； ⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，错误； ⑥化学反应过程中旧键断裂以及新键形成，是化学反应的本质，正确； 故选A。 【变式1-3】（天津市天津市红桥区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂 C．通电后，NaCl发生电离 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【详解】A．因为Cl-的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确； B．NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，使得Na+和Cl−之间的离子键断裂，故B正确； C．通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误； D．NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和Cl−，在电流的作用下，发生定向移动，故D正确； 故答案：C。 题型02 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 【典例2】（24-25高一上·天津南开·期末）下列物质中，只含有极性共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl 【答案】A 【详解】A．CH4是共价化合物，C与H之间为极性共价键，A正确； B．NaOH是离子化合物，含有离子键（Na+与OH-之间）和极性共价键（OH-中的O-H键），B不符合题意； C．H2O2是共价化合物，O-H为极性键，O-O为非极性键，C不符合题意； D．NaCl是离子化合物，仅含离子键，D不符合题意； 故选A。 【变式2-1】（24-25高一上·天津·期末）下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 【答案】D 【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确； B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移或共用来实现，故B正确； C．非极性键成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，故C正确； D．非极性键和极性键都是共价键，故D错误； 选D。 【变式2-2】（23-24高一上·天津·期末）下列说法正确的是 A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 B．和是中子数不同质子数相同的同种核素 C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】A 【详解】A．短周期第ⅣA族元素原子最外层四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个第ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA族元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故A正确； B．和是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，故B错误； C．不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如，故C错误； D．用电子式表示氯化氢的形成过程，故D错误； 故选A。 【变式2-3】（24-25高一上·天津和平·期末）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【详解】A．NH3分子中N原子和H原子之间存在共价键，NH4Cl中铵根离子和氯根离子之间存在离子键，N、H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误； B．H2O分子中O原子和H原子之间存在极性共价键，CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确； C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误； D．NaOH分子中钠离子和氢氧根之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误； 答案选B。 题型03 离子化台物、共价化合物的判断 1．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 2．共价键的存在 [提分速记]　(1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【典例3】（24-25高一上·天津·期末）下列说法正确的是 ①共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【答案】C 【详解】①共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，①错误； ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，②正确； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素却属于共价化合物，③正确； ④熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，④正确； ⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误； ⑥由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，⑥错误； 综上分析可知，②③④正确，故答案为：C。 【变式3-1】（天津市天津市红桥区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。 【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误； B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确； C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误； D．NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物，故D错误； 故答案选B。 【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。 【变式3-2】（24-25高一上·天津河西·期末）下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 【答案】D 【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误； B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 【变式3-3】（24-25高一上·天津·期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B． C． D． 【答案】B 【详解】A．NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键，故不选A；     B．是离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，故选B； C．是共价化合物，只含共价键，故不选C；     D．是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键，故不选D； 选B。 题型04 电子式、结构式等化学用语的判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例4】（24-25高一上·天津滨海新·期末）下列有关化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中子数为10的氧原子： D．的结构式： 【答案】A 【详解】 A。HCl是共价化合物，电子式为，故A错误； B．S2-的核内有16个质子，核外有18个电子，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故B正确； C．中子数为10的氧原子，质子数为8，质量数为18，可表示为，故C正确； D．NH3中氮原子与三个氢原子形成三个氮氢键，其结构式为，故D正确； 答案选A。 【变式4-1】（天津市西青区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题）下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．次氯酸的结构式为H-O-Cl C．NaHSO4溶液的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO D．H2O2的电子式： 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的氯原子：，A正确；   B．次氯酸为共价化合物，结构式为H-O-Cl，B正确； C．NaHSO4在水溶液中发生电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确； D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 【变式4-2】（24-25高一上·天津和平·期末）下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．的电子式： C．含有10个中子的氧原子的符号： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．H2S是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，A错误； B．HF是共价化合物，其电子式应为，B错误； C．氧原子质子数为8，含有10个中子，则质量数= 8 + 10 = 18，符号为，C正确； D．Na+核外有10个电子，与不符，D错误； 故答案选C。 【变式4-3】（天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式：NaHCO3 B．气体的摩尔体积为22.4L/mol C．NaOH的电子式： D．Na+离子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．纯碱是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，A错误； B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，B错误； C．氢氧化钠为离子化合物，其电子式为：，C正确； D．Na失去1个电子得到Na+，其离子结构示意图为：，D错误； 答案选C。 题型05 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例5】（天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是    A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误； C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 【变式5-1】（23-24高一下·天津南开·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A．非金属性：X＞Z＞Y B．Y的氧化物、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．W的单质具有漂白性 D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。 【详解】A． X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：O>S>Si，A正确； B．SiO2、Cl2均可与NaOH溶液反应，SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正确； C．W的单质即Cl2，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误； D．Z2W2为S2Cl2，其结构为Cl-S-S-Cl，S形成2个共价键，Cl形成1个共价键，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 故答案为：C。 【变式5-2】下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．晶体中存在共价键和离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．和化学键类型完全相同 【答案】D 【详解】A．溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出自由移动的离子，如HCl等，不含离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生成电解质，发生电离，如，碳酸能电离，所以的水溶液能导电，但是属于共价化合物，且也不是电解质，故A错误； B．属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误； C．中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，故C错误； D．和均为共价化合物，均含极性共价键，故D正确； 故选D。 【变式5-3】（23-24高一下·天津·阶段练习）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A．非金属性：X>Z>Y B．Y、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．W的单质具有漂白性 D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。 【详解】A． X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：X>Z>Y，A正确； B．Si、Cl2均可与NaOH溶液反应，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，B正确； C．W的单质即Cl2，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误； D．Z2W2为S2Cl2，其结构为Cl-S-S-Cl，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 故答案为：C。 题型06 分子间作用力和氢键的比较 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例6】（24-25高一上·天津·期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是 A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．卤素单质分子间的范德华力与卤素单质熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【详解】A．由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，A正确； B．卤素单质是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，B错误； C．水结成冰密度减小而不是增大，由于氢键的方向性导致形成氢键时空间排列空隙更多，密度减小，和氢键有关，C错误； D．共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，D错误； 故答案为：A。 【变式6-1】（天津市南开中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【详解】A．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故A错误； B．氢键不是化学键，故B错误； C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，水分子中有极性键，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠中含离子键和极性共价键，氧分子中有非极性键，该反应中既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成，故C正确； D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故D错误； 故选C。 【变式6-2】下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D．共价键的形成伴随有电子的得失 【答案】D 【详解】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确； B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确； C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确； D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误； 故选D。 【变式6-3】（天津市和平区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题）下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误； ④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误； ⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确； ⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误； ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确； 故选：A。 题型07 化学键与分子间的作用力比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例7】（24-25高一上·天津·期末）下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】C 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，A错误； B．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，B错误； C．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，C正确； D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，D错误； 故选C。 【变式7-1】下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．CH4中含有极性共价键和非极性共价键 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 【答案】A 【详解】A． 氯化镁和氧化钠都是离子键，A正确； B．甲烷中只有极性键C-H键，没有非极性键，B错误； C．稳定性与分子间作用力无关，跟化学键有关，C错误； D． 干冰升华时，只克服分子间作用力不克服 共价键，D错误； 故选A。 【变式7-2】下列说法不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．H2O2分子中存在非极性键 C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键 【答案】D 【详解】A．阴阳离子之间形成离子键，原子之间形成共价键，A正确； B．过氧化氢中氧原子之间为非极性键，B正确； C．氯化钠晶体熔融时离子键断裂形成阴阳离子，C正确； D．氢键和分子间作用力不是化学键，D错误； 故选D。 【变式7-3】下列说法正确的是 A．干冰的升华过程中，既需克服分子间作用力也需要破坏共价键 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和NaCl中，都存在共价键 D．Na2O2溶于水的过程中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 【答案】D 【详解】A．干冰的升华过程中，碘分子不变，只需克服分子间作用力，故A错误； B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，故B错误； C．在N2、CO2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，故C错误； D．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，故D正确； 选D。 题型08 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例8】（天津市五区县重点校2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题）下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 【变式8-1】（23-24高一上·天津南开·期末）下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是一种直接相邻的原子间的强烈的相互作用力，既包含吸引力还包含排斥力，故A正确； B．氯化氢溶于水受到水分子的影响，共价键被破坏，故B错误； C．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故C正确； D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确； 故选B。 【变式8-2】（天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题）CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线型 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 【详解】A．分子的结构式为O＝C＝O，其空间结构是直线型，A正确； B．在该过程中，O2断键形成O，CO中化学键不变，B错误； C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的，C正确； D．CO和O生成的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D正确； 答案选B。 【变式8-3】（24-25高一上·天津·期末）下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置： 用化学用语回答下列问题： (1)元素⑥的单质的电子式是 。 (2)元素①与②的简单气态氢化物的热稳定性比较： 。 (3)元素⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较： 。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程 。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (6)元素③与⑥形成的化合物熔化时破坏的化学键为 ；元素⑥的氢化物溶于水破坏的化学键为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 离子键 共价键 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。 【详解】（1） 氯气为含有共价键的双原子分子，电子式为，故答案为：； （2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故答案为：； （3）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：； （4） 氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故答案为：； （5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，向反应后的溶液中通入氯气发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：；； （6）氯化钠是只含有离子键的离子化合物，熔化时需要破坏离子键，氯化氢是只含有共价键的共价化合物，溶于水破坏的化学键为共价键，故答案为：离子键；共价键。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $