4.3 化学键（6大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

4.3 化学键 题型01 离子键与离子化合物 题型02 共价键和共价化合物 题型03 电子式、结构式等化学用语 题型04 “8电子”稳定结构的判断 题型05 化学键、分子间作用力和氢键的比较 题型06 化学键的断裂与形成 题型01 离子键与离子化合物 1.实验探究：2Na＋Cl22NaCl。 2．离子键和离子化合物 【典例1】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列过程能形成离子键的是 A．白磷在空气中燃烧 B．镁在空气中逐渐失去金属光泽 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【答案】B 【分析】离子键是阳离子与阴离子之间的一种强烈的静电作用。 【详解】A．白磷燃烧生成P2O5，P2O5属于共价化合物，无离子键，A错误； B．镁与氧气反应生成MgO，MgO属于离子化合物，Mg2+与O2-之间为离子键，B正确； C．硫燃烧生成SO2，SO2属于共价化合物，无离子键，C错误； D．H2和Cl2生成HCl，HCl属于共价化合物，无离子键，D错误； 故选B。 【变式1-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．10和8 【答案】C 【详解】A．原子序数6和8对应C和O，形成CO或CO2，均为共价化合物，不符合离子化合物要求，A错误； B．原子序数11和9对应Na和F，形成NaF（AB型），非AB2型，B错误； C．原子序数12和17对应Mg和Cl，Mg2+与Cl-结合为MgCl2，符合AB2型离子化合物，C正确； D．原子序数10和8对应Ne和O，稀有气体难以形成化合物，D错误； 故选C。 【变式1-2】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习列各组元素中原子间反应不易形成离子键的是 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 【答案】D 【详解】A．a（Na）与f（S）反应生成Na2S，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，A错误； B．a（Na）与g（Cl）反应生成NaCl，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，B错误； C．b（Mg）与g（Cl）反应生成MgCl2，为离子化合物，形成离子键，不符合题意，C错误； D．d（Si）与g（Cl）反应生成SiCl4，为共价化合物，形成共价键，不易形成离子键，符合题意，D正确； 故选D。 【变式1-3】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 【答案】D 【详解】A．离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡，而非仅有吸引作用，A错误； B．金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），B错误； C．非金属元素组成的化合物可以是离子化合物（如NH4NO3），C错误； D．化合物整体电中性，含负离子必含正离子以平衡电荷，D正确； 故答案选D。 题型02 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (2)分类 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。 3.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 离子间以离子键结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低 导电性 熔融态可导电 熔融态不导电 [提示]　 (1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)共价键的成键原子一般为非金属。例外：AlCl3中含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键。 【典例2】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH3含极性共价键，AlCl3含极性共价键，CHCl3含极性共价键，三者化学键类型完全相同，故选A； B．HCl含极性共价键，Na3N含离子键，KI含离子键，三者化学键类型不同，故不选B； C．C2H4只含共价键，NaOH含离子键和共价键，NaBr含离子键，三者化学键类型不同，故不选C； 【变式2-1】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【详解】A．可溶于水不能证明存在离子键，因为共价化合物（如HCl）也可能溶于水，而某些离子化合物难溶（如CaCO3），A不符合题意； B．高熔点不能作为唯一依据，因为某些共价晶体（如SiO2）熔点也很高，B不符合题意； C．水溶液导电可能由共价化合物电离引起（如HCl），无法证明存在离子键，C不符合题意； D．熔融状态导电是离子化合物的特征，因熔融时离子键断裂产生自由移动的离子，而共价化合物熔融时无法导电，D符合题意； 故选D。 【变式2-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【详解】A．是由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，只含共价键，不含离子键，A不符合题意； B．中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与H之间通过共用电子对形成共价键，故中既含有离子键又含有共价键，B符合题意； C．是由活泼金属元素Na和活泼非金属元素O组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，C不符合题意； D．是由活泼金属元素Mg和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 【变式2-3】（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段练习）下表物质所含化学键类型、化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 题型03 电子式、结构式等化学用语 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例3】（25-26高一上·辽宁葫芦岛·阶段练习）在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： (1)的电子式为 ；的电子式为 。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物是 。 (4)既有离子键又有极性键的化合物是 。 (5)既有离子键又有非极性键的化合物是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。极性键是指由不同种元素的原子通过共用电子对形成的共价键，非极性键是指由同种元素的原子通过共用电子对形成的共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。 【详解】（1） 二氧化碳中碳原子与氧原子之间存在两对共用电子对，二氧化碳的电子式为；Na2O为离子化合物，电子式为：。 （2） MgCl2为离子化合物，Mg失去电子，Cl得到电子，其形成过程可表示为：。 （3）中既有O-H极性键又有O-O非极性键，且属于共价化合物。 （4）中既有N-H极性键又有铵根离子与氯离子之间的离子键，且属于离子化合物。 （5）中既有钠离子与过氧根离子之间的离子键又有O-O非极性键，且属于离子化合物。 【变式3-1】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列有关化学用语错误的是 A．电子式为 B．中子数为20的氯原子：Cl C．N2的结构式：N=N D．MgCl2的形成过程： 【答案】C 【详解】 A．离子内，存在S-C和，则电子式为，A正确； B．中子数为20的氯原子其质量数=17+20=37，故其核素符合为：Cl，B正确； C．N2分子内存在氮氮三键，结构式：，C错误； D．MgCl2是离子化合物，1个镁原子失去2个电子，1个氯原子得到1个电子，则氯化镁的形成过程：，D正确； 答案选C。 【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）制取H2O2的反应：，下列说法正确的是 A．电子式： B．与中都含非极性共价键 C．的结构示意图： D．中仅含有离子键 【答案】B 【详解】 A．H2O2为共价化合物，根据原子的成键规则，H2O2的电子式为，A错误； B．中过氧根离子（）含O-O非极性共价键，中O-O键为非极性共价键，两者均含非极性共价键，B正确； C．S是16号元素，则硫离子结构示意图为：，C错误； D．由Na+和构成，含离子键，内部S-O为极性共价键，并非仅含离子键，D错误； 故选B。 【变式3-3】（25-26高一上·黑龙江双鸭山·阶段练习）下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．分子的球棍模型为 D．中既含离子键也含共价键 【答案】D 【详解】 A．选项中Cl-的最外层电子没有标出。的电子式为，A错误； B．选项中给出的是Cl的结构示意图，的结构示意图为，B错误； C．选项中是分子的空间填充模型，不是球棍模型，C错误； D．中Na+和之间作用力为离子键，内N和O之间作用力是共价键，D正确。 故答案选D。 题型04 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例4】（25-26高一上·吉林·阶段练习）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ①    ②        ③        ④        ⑤        ⑥        ⑦ A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①氯化铍分子中铍原子最外层的电子数为4，不符合8电子结构，故错误； ②五氯化磷分子中磷原子最外层的电子数为10，不符合8电子结构，故错误； ③三氟化硼分子中硼原子最外层的电子数为6，不符合8电子结构，故错误； ④二硫化碳分子中碳原子和硫原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确； ⑤水分子中氢原子最外层的电子数为2，不符合8电子结构，故错误； ⑥二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确； ⑦四氯化碳分子中碳原子和氯原子最外层的电子数为8，都符合8电子结构，故正确； ④⑥⑦符合题意，故选B。 【变式4-1】（25-26高一上·辽宁丹东·阶段练习）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NCl3中N是+3价，最外层电子数=5+3=8，Cl是－1价，7+1＝8，则满足所有原子最外层为8电子结构，A正确； B．PCl5中P是+5价，最外层电子数=5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，B错误； C．中S是+4价，最外层电子数=6+4≠8，则S原子不满足最外层为8电子结构，C错误； D．BF3中B是+3价，最外层电子数=3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，D错误； 故选A。 【变式4-2】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）下列说法正确的是 A．HCl溶于水能导电，它是离子化合物 B．共价化合物中一定含有极性共价键，可能含有非极性共价键 C．BF3、CCl4、PCl5等化合物中所有原子最外层均满足8电子结构 D．NaHSO4溶于水的过程中只破坏了离子键 【答案】B 【详解】A．HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故A错误； B．共价键化合物是由不同元素构成的只含有共价键，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，如H2O2，故B正确； C．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，故C错误； D．硫酸氢钠溶于水的过程中，发生了电离：NaHSO4=Na++H++SO，既破坏离子键，也破坏了H和O之间的共价键，故D错误； 故选B。 【变式4-3】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）分子(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序： B．元素Z与X之间形成了非极性键 C．简单气态氢化物的热稳定性： D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构 【答案】D 【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素；分子是一种高效消毒漂白剂，且Z形成1个键，Z为氯元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小顺序：，A错误； B．元素Z与X之间为氮氯极性键，B错误； C．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，C错误；     D．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 题型05 化学键、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】（24-25高一上·吉林辽源·期末）下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确； B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误； C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误； D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误； 故选A。 【变式5-1】（25-26高一上·辽宁抚顺·阶段练习）共价键、离子键、分子间作用力和氢键是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【答案】D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 【变式5-2】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A．、、都是含极性键的共价化合物 B．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C．水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D．的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 【答案】A 【详解】A．水中的键，甲烷中的键，二氧化碳中的键，都是极性键，而且都是共价化合物，A正确； B．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，分子间不会形成共价键，甲烷分子与水分子没有形成共价键，B错误； C．水分子间存在范德华力与水的稳定性无关，水稳定是因为O-H键牢固，C错误； D．二氧化碳是直线形，D错误； 故选A。 【变式5-3】（25-26高一上·黑龙江佳木斯·阶段练习）下列物质与相应的作用方式组合正确的是 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 【答案】C 【解析】干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，CO2分子内存在的是C原子与O原子之间的共价键，CO2分子间是通过分子间作用力结合的，A选项错误。氯化钠是由Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B选项错误。氢氧化钠是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，所以存在离子键，而OH－属于原子团，H原子和O原子之间通过共价键结合，C选项正确。氩是稀有气体，属于不含任何化学键的物质，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D选项错误。 题型06 化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（25-26高一上·黑龙江鸡西·阶段练习））在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移电子生成的 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．的结构式为： D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【详解】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成74.5g的NaClO，故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO，故A错误； B．水分子间有氢键，汽化是物理变化，则水汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确； C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为 ，故C错误； D． NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，故D错误； 故选B。 【变式6-1】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】C 【详解】A．干冰熔化时只破坏了分子间作用力，未破坏共价键，A错误； B．液态HI受热分解过程中会生成氢气和碘单质，破坏了分子间作用力和共价键，B错误； C．水分子间可形成氢键，故液态水中存在缔合水分子，C正确； D．NaHSO4溶于水电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故不仅离子键被破坏，有共价键也有被破坏，D错误； 故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·辽宁朝阳·阶段练习）下列说法正确的是： ①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦氢键是化学键的一种，会影响物质的熔沸点 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】①化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故①错误； ②AlCl3中Al和Cl之间形成共价键，AlCl3属于共价化合物，故②错误； ③NH4Cl中铵根离子和Cl-之间以离子键结合，铵根离子中含有共价键，故③正确； ④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误； ⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶液水发生电离，离子键被破坏，故⑤正确； ⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化所以一定伴随能量的变化，故⑥正确； ⑦氢键是比范德华力强，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑦错误； 综上所述，说法正确的是①③⑤⑥；答案选A。 【变式6-3】（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段练习）按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只有共价键被破坏的是 。 (7)只破坏分子间作用力的是 。 【答案】(1)③④⑥⑧ (2)②⑤⑦ (3)① (4) N≡N (5)③④ (6)⑤ (7)①② 【详解】（1）含有共价键的离子化合物是③④⑥⑧。 （2）属于共价化合物是②⑤⑦。 （3）只含有非极性键的物质是①。 （4） N2的结构式为N≡N，为离子化合物，电子式为。 （5）只有离子键被破坏的是③④。 （6）只有共价键被破坏的是⑤。 （7）只破坏分子间作用力的是①②。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.3 化学键 题型01 离子键与离子化合物 题型02 共价键和共价化合物 题型03 电子式、结构式等化学用语 题型04 “8电子”稳定结构的判断 题型05 化学键、分子间作用力和氢键的比较 题型06 化学键的断裂与形成 题型01 离子键与离子化合物 1.实验探究：2Na＋Cl22NaCl。 2．离子键和离子化合物 【典例1】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列过程能形成离子键的是 A．白磷在空气中燃烧 B．镁在空气中逐渐失去金属光泽 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【变式1-1】（25-26高一上·辽宁大连·阶段练习）下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．10和8 【变式1-2】（25-26高一上·内蒙古包头·阶段练习列各组元素中原子间反应不易形成离子键的是 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 【变式1-3】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 题型02 共价键和共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (2)分类 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)常见物质 ①非金属氢化物如HCl、H2O等； ②非金属氧化物如CO2、SO3等； ③含氧酸如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物如甲烷、酒精等。 3.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 离子间以离子键结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低 导电性 熔融态可导电 熔融态不导电 [提示]　 (1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)共价键的成键原子一般为非金属。例外：AlCl3中含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键。 【典例2】（25-26高一上·内蒙古锡林浩特·阶段练习）下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（25-26高一上·吉林四平·阶段练习）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【变式2-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【变式2-3】（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段练习）下表物质所含化学键类型、化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 题型03 电子式、结构式等化学用语 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例3】（25-26高一上·辽宁葫芦岛·阶段练习）在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： (1)的电子式为 ；的电子式为 。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物是 。 (4)既有离子键又有极性键的化合物是 。 (5)既有离子键又有非极性键的化合物是 。 【变式3-1】（25-26高一上·吉林长春·阶段练习）下列有关化学用语错误的是 A．电子式为 B．中子数为20的氯原子：Cl C．N2的结构式：N=N D．MgCl2的形成过程： 【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）制取H2O2的反应：，下列说法正确的是 A．电子式： B．与中都含非极性共价键 C．的结构示意图： D．中仅含有离子键 【变式3-3】（25-26高一上·黑龙江双鸭山·阶段练习）下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．分子的球棍模型为 D．中既含离子键也含共价键 题型04 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例4】（25-26高一上·吉林·阶段练习）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ①    ②        ③        ④        ⑤        ⑥        ⑦ A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【变式4-1】（25-26高一上·辽宁丹东·阶段练习）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A． B． C． D． 【变式4-2】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段练习）下列说法正确的是 A．HCl溶于水能导电，它是离子化合物 B．共价化合物中一定含有极性共价键，可能含有非极性共价键 C．BF3、CCl4、PCl5等化合物中所有原子最外层均满足8电子结构 D．NaHSO4溶于水的过程中只破坏了离子键 【变式4-3】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）分子(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．原子半径大小顺序： B．元素Z与X之间形成了非极性键 C．简单气态氢化物的热稳定性： D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构 题型05 化学键、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 【典例5】（24-25高一上·吉林辽源·期末）下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 【变式5-1】（25-26高一上·辽宁抚顺·阶段练习）共价键、离子键、分子间作用力和氢键是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【变式5-2】（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段练习）一定条件下，、都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构如图所示)。下列说法正确的是 A．、、都是含极性键的共价化合物 B．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 C．水分子间存在范德华力，故水分子高温下也很稳定 D．的空间结构呈正四面体形，、的空间结构呈形 【变式5-3】（25-26高一上·黑龙江佳木斯·阶段练习）下列物质与相应的作用方式组合正确的是 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用 方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 题型06 化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（25-26高一上·黑龙江鸡西·阶段练习））在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是)”发挥了重要作用。工业上，制备“84通电消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移电子生成的 B．汽化时必须破坏分子间的氢键 C．的结构式为： D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 【变式6-1】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【变式6-2】（25-26高一上·辽宁朝阳·阶段练习）下列说法正确的是： ①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦氢键是化学键的一种，会影响物质的熔沸点 A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦ 【变式6-3】（25-26高一上·黑龙江绥化·阶段练习）按要求完成下列填空。 I．下列物质：①②③NaOH④⑤⑥⑦⑧ (1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。 (2)属于共价化合物是 。 (3)只含有非极性键的物质是 。 (4)写出①的结构式 ，写出⑥的电子式 。 II．下列变化：①蔗糖溶于水②升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤溶解⑥硫酸氢钾溶于水 (5)只有离子键被破坏的是 。 (6)只有共价键被破坏的是 。 (7)只破坏分子间作用力的是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $