8.2 海水晒盐 第2课时（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 海水晒盐 第2课时 海水晒盐的原理——溶解度 分层作业 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 3．（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 4．（24-25九年级下·全国·月考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 5．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 6．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 7．（23-24九年级下·广西桂林·阶段检测）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，符合这句话含义的是 A．20℃时，50g水中最多可以溶解36g氯化钠 B．在100g水中，最多可以溶解36g氯化钠 C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 D．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠，刚好达到饱和状态 8．（2025·湖南邵阳·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 9．（2025·湖北襄阳·模拟预测）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。以下说法正确的是 A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．60℃时硝酸钾饱和溶液的质量为 D．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾可采用降温结晶 10．（24-25九年级下·安徽安庆·期中）将质量均为的甲、乙两种固体物质，分别加入到水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，乙的溶解度为 B．以后，溶解度甲>乙 C．点表示，时，甲、乙物质的溶解度相同 D．若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是乙 11．判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g 。 (2)20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5 。 (3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g 。 (4)100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g 。 12．（25-26九年级上·上海·阶段检测）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 (1)A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)C组x的值为 。 (3)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 13．（2025·青海西宁·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题： (1)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量之比为 。 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶解度由小到大的关系是 。 (3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是 （用“甲”、“乙”、“丙”填空）。 14．（2025·四川自贡·三模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②点表示的含义为 。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯。 15．（2025·甘肃临夏·二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 (1)温度小于t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度； (2)若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 ； (3)t2℃时，等质量的甲和乙要配成饱和溶液所需的水较多的是 ； (4)t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。 16．（2025·河北石家庄·三模）如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度是 ，其溶解度受温度影响 （填“较小”或“较大”）； (2)图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； (3)烧杯乙中析出固体的质量是 g； (4)若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是 。 1．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．时a物质的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．时，等质量a和c溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为： D．将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的关系为 2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 3．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 4．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1 (1)40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 。(列计算式)。 (2)60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 溶液。 (3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 5．（24-25九年级下·全国·单元测试）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 (3)时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (4)时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (写一种即可)。 (5)甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (6)时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体质量最多的是甲 6．（2025·福建漳州·模拟预测）与在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)26℃时，和的溶解度为 。此时，将40g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 (2)提纯混有少量的固体，具体操作是溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、 。 (3)图2所示，木块漂浮于t℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生变化如图3所示，此时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填“增多”或“减少”)，溶液温度 (填“升高”或“降低”)。 1．（25-26九年级上·上海·期中）在化学发展的长河中，物质的溶解行为曾给早期的化学家们带来不少困惑。17世纪德国炼金术士兼药剂师格劳贝尔在一次偶然中，从匈牙利的一种矿泉水中分离出一种神奇的盐类——他称之为“奇盐”。这种盐极易溶于水，且溶解时伴随着显著的吸热效应，使其溶液变得冰冷。格劳贝尔记录了它一个更为奇特的性质：在通常温度下，其溶解量随水温升高而快速增加；但当水温超过某个特定值时，情况发生逆转，溶解能力不增反降。这一有悖于常理的现象，直到现代化学用“水合作用”与“结晶水合物”的概念才得以完美解释。该盐(硫酸钠)在以下结晶析出十水合物(芒硝)，高于此温度则容易析出无水硫酸钠，且其在该温度下溶解度最高。若结晶温度低于，甚至会有七水合物析出。 (1)下表为硫酸钠的溶解度表，回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 70 80 90 100 溶解度 4.9 9.1 19.5 40 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 ①判断时，硫酸钠的溶解度 (填“>”，“<”或“=”)。 ②某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，之后降温至，析出了芒硝晶体，则析出晶体的质量为 g。 ③某工厂需要从硫酸钠稀溶液中大规模提纯得到芒硝晶体。请你根据本题信息，为他们设计一条合理的工艺流程，并简要说明理由。 (2)在时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验，硝酸钾和氯化钠的溶解度如图2。 ①加入甲烧杯中的固体是 (选填“”或“”)。 ②X的取值范围是 。(用“<”连接) ③时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 ④下列说法正确的是 。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 2．（2025·贵州贵阳·一模）“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在 1834﹣1836 年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若 液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶 部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图 1，KNO3 和 NH4Cl 在水中的溶解度如图 2。         现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。 根据上文，回答下列问题。 (1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 ；科学证明，“天气瓶” （填“能”或“不能”） 准确预测天气。 (2)20℃时，溶液 B 是 KNO3 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)40℃时，NH4Cl 的溶解度为 ，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是 。 (4)50℃时，190gKNO3 的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量为 g。 3．（24-25九年级上·广西南宁·阶段检测）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。如图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 已知该“魔法水”是磷酸二氢钾(KH2PO4)饱和溶液(纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大)。 请回答下列问题： (1)“魔法水”的溶质是 ；溶剂是 。 (2)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 (选填“雨天”或“晴天”)。 (3)KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如图所示(KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方)。 ①20℃时，在50g水中配制KH2PO4的饱和溶液，需称量KH2PO4的质量为 g(精确到0.1g)。 ②下列说法中正确的是 (填序号)。 A．KH2PO4的溶解度比甲物质的大 B．图中A点对应的甲溶液升温至B点所对应的温度时，溶液仍为饱和溶液 C．根据溶解度随温度的变化曲线图，判断物质甲可能是NaCl固体 D．50℃时，在200g水中加入40.7g的KH2PO4，形成饱和溶液 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 海水晒盐 第2课时 海水晒盐的原理——溶解度 分层作业 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 【答案】D 【详解】A、固体物质的溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，氯化钠的溶解度为36g没有指明温度，故A选项不符合题意； B、在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，而不是越小，故B选项不符合题意； C、并非所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C选项不符合题意； D、在一定温度下，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故D选项符合题意。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 【答案】A 【详解】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误； B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确； C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确； D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确； 故选A。 3．（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 4．（24-25九年级下·全国·月考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确； B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，错误； D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，正确。 故选C。 5．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 【答案】D 【详解】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确； 故选D。 6．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 7．（23-24九年级下·广西桂林·阶段检测）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，符合这句话含义的是 A．20℃时，50g水中最多可以溶解36g氯化钠 B．在100g水中，最多可以溶解36g氯化钠 C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 D．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠，刚好达到饱和状态 【答案】D 【详解】A、20℃时氯化钠溶解度是36g，意味着100g水中最多溶解36g氯化钠，那么50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，不是36g，该选项错误； B、溶解度必须在一定温度下才有意义，没有指明温度，不能确定溶解度，该选项错误； C、20℃时氯化钠溶解度是36g，表示100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，即136g氯化钠饱和溶液中才含有36g氯化钠，不是100g饱和溶液，该选项错误； D、20℃时，氯化钠溶解度是36g，含义就是20℃时，100g水中溶解36g氯化钠刚好达到饱和状态，该选项正确。 故选D。 8．（2025·湖南邵阳·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 【答案】C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，两种物质的溶解度大小也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，相等质量的甲、乙的饱和溶液溶质质量相等，在升温到t2℃时，溶解度都变大，没有溶质的析出，仍相等，故选项说法错误； C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确； D、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和的甲溶液溶质质量分数为，故选项说法错误。 故选C。 9．（2025·湖北襄阳·模拟预测）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。以下说法正确的是 A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．60℃时硝酸钾饱和溶液的质量为 D．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾可采用降温结晶 【答案】D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则淋洗硝石所用的水最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，故A错误； B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，故B错误； C、60°C时硝酸钾的溶解度是110g，饱和溶液质量不能确定，因此无法确定溶剂的质量和溶质的质量，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以提纯混有少量氯化钾的硝酸钾可采用降温结晶，故D正确； 故选：D。 10．（24-25九年级下·安徽安庆·期中）将质量均为的甲、乙两种固体物质，分别加入到水中，充分搅拌后，剩余物质的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，乙的溶解度为 B．以后，溶解度甲>乙 C．点表示，时，甲、乙物质的溶解度相同 D．若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是乙 【答案】C 【详解】A 、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；t1℃时，向100g水中加入30g乙，剩余10g乙，说明溶解了30g−10g=20g乙，此时溶液达到饱和状态，所以t1℃时，乙的溶解度为20g，错误； B、根据图示可知，以后，甲物质剩余固体大于乙，说明以后，在水中，甲溶解质量小于乙，甲的溶解度小于乙，错误； C、P点表示在t2℃时，向100g水中加入30g甲和30g乙，剩余固体质量相同，在水中，甲溶解质量等于乙，说明甲、乙物质的溶解度相同，正确； D、气体溶解度随温度升高而减小，从图中可知，随着温度升高，甲剩余固体增多，说明甲的溶解度随温度升高而减小，与气体溶解度趋势相同，所以若有种固体的溶解度和气体溶解度趋势相同，则该固体是甲，不是乙，错误。 故选C。 11．判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g 。 (2)20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5 。 (3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g 。 (4)100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g 。 【答案】(1)不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态 (2)不正确，没有指明溶解度的单位 (3)不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态，且溶解度是指在100g溶剂中溶解溶质的质量 (4)不正确，没有指明温度 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 （4）见答案。 12．（25-26九年级上·上海·阶段检测）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 (1)A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)C组x的值为 。 (3)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 【答案】(1)不饱和 (2)120 (3)36g 【详解】（1）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，由表格数据可知，E组加入40g氯化钠得到136g氯化钠溶液，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则A组加入5g氯化钠得到的105g氯化钠溶液为不饱和溶液； （2）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则C组加入20g氯化钠能全部溶解，所得溶液质量为，故C组x的值为120； （3）由第（1）小问分析可知，20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时NaCl的溶解度为36g。 13．（2025·青海西宁·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题： (1)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量之比为 。 (2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶解度由小到大的关系是 。 (3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是 （用“甲”、“乙”、“丙”填空）。 【答案】(1)1:2 (2) (3)丙 【详解】（1）由图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量之比为； （2）由图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶解度由小到大的关系是； （3）将℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变；甲、乙的溶解度减小，均有固体析出，溶液质量均减小，则降温后所得溶液的质量最大的是丙。 14．（2025·四川自贡·三模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。 ①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 ②点表示的含义为 。 ③时，饱和溶液中混有少量的，应采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯。 【答案】(1)强于 (2) 65 t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等(合理即可) 降温结晶 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中出现浑浊，这是因为樟脑在水中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力。因为在酒精中能形成饱和溶液，滴入水中就析出，说明在水中更难溶解。故本问答案为：强于。 （2）①由溶解度曲线可知，时时KNO3的溶解度为30g，这意味着时，100g水中最多溶解30gKNO3。那么50g水中最多溶解的KNO3质量为 15g。将20gKNO3加入50g水中，溶解了15g，所得溶液质量为溶解的溶质质量加上溶剂质量，即15g + 50g=65g。故本空答案为：65。 ②溶解度曲线上的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以P点表示的含义为时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等。 ③KNO3的溶解度随温度升高变化较大，NH4Cl的溶解度随温度升高变化较小，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，降温KNO3的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而NH4Cl含量较少且溶解度随温度变化不大，不会析出，所以应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3。 15．（2025·甘肃临夏·二模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 (1)温度小于t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度； (2)若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 ； (3)t2℃时，等质量的甲和乙要配成饱和溶液所需的水较多的是 ； (4)t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。 【答案】(1)小于 (2)降温结晶 (3)乙 (4)10 【详解】（1）根据图示，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度； （2）甲、乙溶解度均随温度的升高而增大。甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶； （3）t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲和乙配置饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲<乙，因为乙需要的水比甲多； （4）t2℃时，甲的溶解度为30g，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量为：。 16．（2025·河北石家庄·三模）如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度是 ，其溶解度受温度影响 （填“较小”或“较大”）； (2)图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； (3)烧杯乙中析出固体的质量是 g； (4)若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是 。 【答案】(1) 较大 (2)不饱和 (3) (4)升高温度（或加水，合理即可） 【详解】（1）图1中，对应点b，溶解度为；从图1可知，从到硝酸钾溶解度从增至，硝酸钾溶解度曲线斜率大；故填：；较大。 （2）时，水最多溶解硝酸钾，图2烧杯甲中加入硝酸钾，未达溶解极限，属于不饱和溶液；故填：不饱和。 （3）时，水最多溶解硝酸钾，初始加入，降温后溶解，析出固体质量为；故填：。 （4）升高温度可以提高硝酸钾溶解度，使剩余固体溶解；加水增加溶剂，降低溶液浓度，使固体溶解。故填：升高温度（或加水，合理即可）。 1．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．时a物质的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．时，等质量a和c溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为： D．将时三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的关系为 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时无法确定 a 物质的溶解度是否大于 b 物质的溶解度，错误。 B、t2℃时 a 物质的溶解度为50g，其饱和溶液的溶质质量分数为，不是50%，错误。 C、t2℃时，a 的溶解度大于 c 的溶解度，等质量的 a 和 c 溶于水形成饱和溶液，溶解度大的所需水的质量小，故所需水的质量为a<c，正确。 D、，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。将t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b 的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，都得到饱和溶液，且t1℃时 b 的溶解度大于 a 的溶解度，故 b 的溶质质量分数大于 a 的；c 的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t2℃时 c 的溶解度小于t1℃时 a 的溶解度，故所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c，错误。 故选C。 2．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 3．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 4．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1 (1)40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 。(列计算式)。 (2)60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 溶液。 (3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度___________(填字母)。 A．大于40℃ B．小于40℃ C．无法确定 【答案】(1)（或） (2)（或硝酸钾） (3)A 【详解】（1）由图1可知，时硝酸钾的溶解度为，即水最多溶解硝酸钾，则水最多溶解硝酸钾的质量为（加入的硝酸钾不能完全溶解）。溶质质量分数的计算式为（或）。 故填：（或）。 （2）硝酸钾的溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，时相同质量的和饱和溶液，降温至20℃时，的溶解度下降更显著，因此析出晶体质量更大。 故填：（或硝酸钾）。 （3）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。图2中，相同压强下，对应的氧气溶解度小于（），说明的温度高于（温度越高，气体溶解度越小）。 故填：A。 5．（24-25九年级下·全国·单元测试）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 (3)时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (4)时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (写一种即可)。 (5)甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (6)时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】(1)时，甲和丙的溶解度相等，都是20g (2)丙 (3)150g (4)恒温蒸发溶剂/加入固体丙 (5)降温结晶 (6)BC 【详解】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点含义是t1℃时，甲、丙的溶解度相等，都是20g。 （2）氧气的溶解度随着温度的升高而减小，故其变化趋势与图中丙相似。 （3）t2℃时，甲的溶解度为50g，这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质。将60g甲物质加入到100g水中，只能溶解50g，溶液质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即。 （4）因为要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，不能改变温度，所以可以通过增加溶质或减少溶剂的方法，即加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。 （5）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，且甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。降温时，甲的溶解度急剧减小，会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出晶体，所以采用降温结晶的方法提纯甲。 （6）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高，所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，该选项不符合题意； B、t1°C时，溶解度乙＞甲=丙，根据，可知该温度下饱和溶液的溶质质量分数乙＞甲=丙，由t2°C降温到t1°C后得到甲、乙饱和溶液，丙为不饱和溶液，其溶质质量分数与t2 ℃时饱和溶液的溶质质量分数相同；在t1 ℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数。则所得溶液的溶质质量分数乙＞甲＞丙，该选项符合题意； C、降温时，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，丙溶解度增大，没有溶质析出。t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，都得到饱和溶液。降温之后，甲的溶解度比乙小，而溶剂质量不变，所以甲溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为甲＜乙，可知析出晶体质量最多的是甲，该选项符合题意。 故选BC。 6．（2025·福建漳州·模拟预测）与在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)26℃时，和的溶解度为 。此时，将40g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 (2)提纯混有少量的固体，具体操作是溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、 。 (3)图2所示，木块漂浮于t℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生变化如图3所示，此时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填“增多”或“减少”)，溶液温度 (填“升高”或“降低”)。 【答案】(1) 40g 70 (2) 降温结晶 干燥 (3) 减少 升高 【详解】（1）从溶解度曲线可以看出，26℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，说明此时它们的溶解度相等，且溶解度为40g。 26℃时，硝酸钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g硝酸钾。那么50g水中最多溶解的硝酸钾质量为20g。将40gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为已溶解的硝酸钾质量与水的质量之和，即20g + 50g = 70g。 故本问答案为：40g；70。 （2）硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化铵的溶解度随温度变化相对较小。提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，具体操作是溶解、加热浓缩形成热的浓溶液，然后降温结晶，硝酸钾会大量析出。 过滤得到硝酸钾晶体后，进行洗涤，最后干燥得到纯净的硝酸钾固体。故本问答案为：降温结晶；干燥。 （3）观察图象可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。 故本问答案为：减少；升高。 1．（25-26九年级上·上海·期中）在化学发展的长河中，物质的溶解行为曾给早期的化学家们带来不少困惑。17世纪德国炼金术士兼药剂师格劳贝尔在一次偶然中，从匈牙利的一种矿泉水中分离出一种神奇的盐类——他称之为“奇盐”。这种盐极易溶于水，且溶解时伴随着显著的吸热效应，使其溶液变得冰冷。格劳贝尔记录了它一个更为奇特的性质：在通常温度下，其溶解量随水温升高而快速增加；但当水温超过某个特定值时，情况发生逆转，溶解能力不增反降。这一有悖于常理的现象，直到现代化学用“水合作用”与“结晶水合物”的概念才得以完美解释。该盐(硫酸钠)在以下结晶析出十水合物(芒硝)，高于此温度则容易析出无水硫酸钠，且其在该温度下溶解度最高。若结晶温度低于，甚至会有七水合物析出。 (1)下表为硫酸钠的溶解度表，回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 70 80 90 100 溶解度 4.9 9.1 19.5 40 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 ①判断时，硫酸钠的溶解度 (填“>”，“<”或“=”)。 ②某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，之后降温至，析出了芒硝晶体，则析出晶体的质量为 g。 ③某工厂需要从硫酸钠稀溶液中大规模提纯得到芒硝晶体。请你根据本题信息，为他们设计一条合理的工艺流程，并简要说明理由。 (2)在时，分别取氯化钠固体和硝酸钾固体进行图1的实验，硝酸钾和氯化钠的溶解度如图2。 ①加入甲烧杯中的固体是 (选填“”或“”)。 ②X的取值范围是 。(用“<”连接) ③时，加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 ④下列说法正确的是 。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】(1) > 40.5 先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； (2) NaCl 37.3 < X < 55 105g AC 【详解】（1）①30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，依据题干，32.4℃时硫酸钠的溶解度最高，因此判断时，硫酸钠的溶解度>48.8g； ②40℃时，硫酸钠的溶解度是48.8g，某小组在时配制了硫酸钠饱和溶液，溶质的质量为48.8g，30℃时，硫酸钠的溶解度是40g，100g的水中只能溶解40g的硫酸钠，降温至，析出了芒硝晶体，根据题意，为十水合物即，设析出的芒硝晶体质量为x，则； ③工厂提纯芒硝的合理流程示例：先蒸发(或加热)浓缩，使溶液中硫酸钠含量增大，然后将浓溶液冷却到32.4 ℃以下，析出芒硝，再过滤分离结晶，最后干燥； （2）①由图中信息可推知：在60 ℃时，NaCl的溶解度较小，为37.3 g，KNO3的溶解度较大为110g，题图显示甲烧杯中有未溶固体残留，乙烧杯则全部溶解，说明甲加入的是溶解度较小的NaCl； ② 如图所示，要使NaCl甲烧杯出现未溶固体，就要求X > 37.3 g，要使KNO3乙烧杯完全溶解，就要求2X < 110 g，即X<55g，故X的取值范围为37.3 < X <55； ③在60 ℃时，若将60 g KNO3完全溶于50 g水，只能溶解55g的硝酸钾，则所得溶液总质量为：55g+50 g=105 g； ④A、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，故选项说法正确； B、状态1：，状态2：，所以乙烧杯在状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，故选项说法错误； C、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所得溶液溶质质量分数甲＞乙，故选项说法正确； D、要从主要含NaCl的溶液中除去少量KNO3，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化大，因此选用蒸发结晶的方法提纯甲，故选项说法错误，故选：AC。 2．（2025·贵州贵阳·一模）“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在 1834﹣1836 年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若 液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶 部有漩涡，则要变天起风。“天气瓶”制作过程如图 1，KNO3 和 NH4Cl 在水中的溶解度如图 2。         现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。 根据上文，回答下列问题。 (1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 ；科学证明，“天气瓶” （填“能”或“不能”） 准确预测天气。 (2)20℃时，溶液 B 是 KNO3 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)40℃时，NH4Cl 的溶解度为 ，若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是 。 (4)50℃时，190gKNO3 的饱和溶液降温至 20℃，析出晶体的质量为 g。 【答案】(1) 晴朗高照 不能 (2)不饱和 (3) 50g 降温结晶 (4)60 【详解】（1）由题中信息可知，菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将晴朗高照；科学证明，瓶内结晶形 态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测 价值，“天气瓶”不能准确预测天气； （2）20°C时，硝酸钾的溶解度是30g，设20°C时，33g水能达到饱和状态溶解硝酸钾的质量为x，，，故20°C时，溶液B是KNO3的不饱和溶液； （3）通过分析溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾溶液中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶； （4） 50°C时，硝酸钾的溶解度是90g，190gKNO3的饱和溶液中含有100g的溶剂和90g的硝酸钾，降温至20℃，硝酸钾溶解度是30g，则析出晶体的质量为90g-30g=60g。 3．（24-25九年级上·广西南宁·阶段检测）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。如图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 “纸树开花”使用说明先把纸树装在塑料盘子里，把魔法水浇在树上，纸树会在30分钟后发芽，一小时后树上开始长出花朵，而且6-12小时后树上的花朵将会完全绽放。 已知该“魔法水”是磷酸二氢钾(KH2PO4)饱和溶液(纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大)。 请回答下列问题： (1)“魔法水”的溶质是 ；溶剂是 。 (2)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是 (选填“雨天”或“晴天”)。 (3)KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如图所示(KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方)。 ①20℃时，在50g水中配制KH2PO4的饱和溶液，需称量KH2PO4的质量为 g(精确到0.1g)。 ②下列说法中正确的是 (填序号)。 A．KH2PO4的溶解度比甲物质的大 B．图中A点对应的甲溶液升温至B点所对应的温度时，溶液仍为饱和溶液 C．根据溶解度随温度的变化曲线图，判断物质甲可能是NaCl固体 D．50℃时，在200g水中加入40.7g的KH2PO4，形成饱和溶液 【答案】(1) 磷酸二氢钾 水 (2)晴天 (3) 11.3 B 【详解】（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶质是磷酸二氢钾，溶剂是水； （2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，故开“花”效果更好的天气是晴天； （3）①20℃时KHPO3的溶解度为22.6g，在50g水中配制KH2PO4的饱和溶液，需称量KH2PO4的质量为：； ②A、比较不同物质的溶解度，需要指明温度，故说法错误； B、据图可知，甲的溶解度随温度的升高而减小，图中A点对应的甲溶液升温至B点所对应的温度时，溶液仍为饱和溶液，故说法正确； C、据图可知，甲的溶解度随温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故说法错误； D、50℃时，KH2PO4的溶解度是40.7g，所以50℃时，在200g水中加入40.7g的KH2PO4，形成不饱和溶液，故说法错误； 故选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $