第12讲 氮及其化合物 （讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

该高中化学高考复习讲义聚焦氮及其化合物核心考点，涵盖氮及其氧化物、氨和铵盐、硝酸及酸雨等高考高频内容，按物质结构-性质-制备-应用-环境影响逻辑架构知识体系。通过学考要求速览、必备知识梳理、高频考点精讲（含典型例题与即时演练）、实战能力训练四环节，系统突破复习难点。 讲义特色在于结合高考真题设计分层训练，采用“知识梳理-考点突破-真题验证”三步教学法，培养学生科学思维与科学探究能力。如考点二通过对比干燥剂选择（碱石灰vs浓硫酸）引导学生基于性质分析实验方案，助力学生夯实基础、提升解题技能，为教师提供清晰复习路径，高效把控教学节奏。

第12讲 氮及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 氮及其氧化物 考点二 氨和铵盐 考点三 硝酸 考点四 酸雨 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 氮气 1.了解氮气的稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件 2.了解自然界中氮的存在和氮的循环，了解氮的固定及其种类。 氮的氧化物 铵盐 1.了解氮气及氮的氧化物、氨气和铵盐的主要性质，并认识其在生产中的应用。 2.掌握NH的检验方法和NH3的实验室制备方法。 硝酸 1.了解硝酸的主要性质和工业生产原理，认识其在生产中的应用。 2.了解酸雨的形成原因、主要危害 及其防治措施，并体会化学对环境保护的作用。 一、氮气及氮的固定 1．氮元素的位置、结构与存在 (1)氮元素位于元素周期表的 周期、第 族。氮原子的最外电子层有 电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过 与其他原子相互结合构成物质。 (2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的 中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的 和 中。 2．氮气的物理性质 N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水。 3．氮气的结构与化学性质 (1)N2的结构 N2的结构式为 ，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。 (2)化学性质 N2在 等条件下，N2获得足够的能量，使N≡N断裂。写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。 1 ；②； ③ 。 4．氮的固定：将大气中 的氮转化为 的过程。 (1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。 (2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是 。 【温馨提示】 N2的性质与氮的固定 二、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 色 气态 溶 NO2 色 气态 气味 溶 2．化学性质 (1)NO在空气中易转化为红棕色的NO2，反应方程式为 。 (2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为 。 【温馨提示】 NO、NO2与NaOH溶液的反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 三 、氨 氨的电子式为 ，结构式为 ，空间构型：三角锥形。 1．氨的物理性质 (1)氨是无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，很容易 。 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨。可利用 实验证明NH3极易溶于水。 2．氨的化学性质 (1)NH3与水反应的化学方程式为 。 (2)NH3与酸反应生成铵盐 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为 。 ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为 。 (3)氨的催化氧化 氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为 ， ， 。 【温馨提示】 氨水问题分析 (1)氨水的溶质质量分数为×100% (2)氨水的化学性质 ①不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O ②碱的通性 四、铵盐——铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物 铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。 1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 2．与碱的反应 (1)固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为 。 (2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)： 。 稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)： 。 3．铵盐与碱反应的两个应用 (1)检验NH：待测液中加 并 ，用湿润的 纸放置于试管口，若试纸变 ，说明溶液中含NH。 (2)实验室制备NH3 — 　↓ —固＋固气 　↓ —向 排空气法 　↓ —湿润的 色石蕊试纸靠近试管口(变 )、蘸有 的玻璃棒靠近试管口(产生白 ) 【温馨提示】 氨气实验室制法应注意的问题 (1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 (2)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 (3)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示： 五、硝酸 1．物理性质 颜色 状态 气味 特性 无色 液态 有刺激性气味 易挥发 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为 。 (2)不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为 。所以硝酸一般保存在 试剂瓶中，并放置在 。 (3)强氧化性 与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 a．Cu与浓硝酸反应的化学方程式为 。 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 。 b．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的 薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 常温下，Fe与稀HNO3(足量)，稀H2SO4反应的化学方程式分别为 ， 。 [注]　浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 )叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 【温馨提示】 硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、NH等。 ③不活泼金属与硝酸反应的模板为 ④常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。加热时可以与Fe、Al发生反应。 六、酸雨及防治 1．SO2、NOx 的主要来源 (1)SO2：主要来源于 和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (2)NOx：主要来源于机动车产生的尾气。 2．SO2、NOx对人体的危害 SO2与NOx会引起 疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 3．酸雨 (1)酸雨成因 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH 。 (2)酸雨类型 ①硫酸型酸雨：SO2→SO3→ (或SO2→H2SO3→ )。 ②硝酸型酸雨：NOx→NO2→ 。 (3)酸雨危害 ① 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 ； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 。 (4)酸雨防治 ①工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气。 ②减少化石燃料的直接燃烧，如脱硫处理。 考点一　氮及其氧化物 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）下列反应中与谚语“雷雨肥庄稼”无关的是 A． B． C． D． 【即时演练】 1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．明矾净水 B．海水提镁 C．工业固氮 D．电池充电 2．（2024高一上·广东·学业考试）人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A．催化氧化为NO B．闪电时转化为NO C．工业上利用合成 D．豆科植物的根瘤菌将转化为 3．（2025高一下·广东·学业考试）用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入水，振荡；再吸入空气，振荡。该过程中，注射器内 A．只发生化合反应 B．吸入水后，气体体积明显减小 C．吸入空气后，气体颜色发生变化 D．所得溶液既有氧化性又有还原性 考点二　氨和铵盐 【典型例题】 【例1】（2024高一下·广东·学业考试）可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 【即时演练】 1．（2025高一下·天津南开·学业考试）下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 2．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于氨和铵盐的叙述不正确的是 A．氨的催化氧化属于人工固氮 B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氨易液化，利用液氨汽化可作制冷剂 D．绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解 3．（2025高一下·北京·学业考试）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 考点三　硝酸 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A 铁片插入溶液 B 氨水滴入溶液 C 铜丝插入稀溶液 D 加入溶液 A．A B．B C．C D．D 【即时演练】 1．（2024高一下·广东·学业考试）某气体制备装置的示意图如下图所示。 该装置适合于 A．浓硫酸与反应制 B．稀硝酸与反应制 C．浓盐酸与反应制 D．稀盐酸与反应制 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）利用如图所示的装置进行铜与稀硝酸反应的实验，下列现象不可能出现的是 A．铜丝逐渐变细 B．试管中溶液变蓝 C．烧杯中出现大量沉淀 D．试管中气体略有红棕色 3．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）下列有关说法中错误的是 A．加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B．浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 考点四　酸雨 【典型例题】 【例1】（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．、、都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．、都会导致酸雨的形成 D．大气中含量的增加会导致温室效应加剧 【即时演练】 1．（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是    A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 2．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，破坏生存环境，加速建筑物、桥梁和工业设备等的腐蚀。下列物质中能形成酸雨的是 A． B． C．CO D． 3．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于环境问题的叙述正确的是 A．酸雨就是的雨水 B．潮汐能是一种新型能源 C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关 1．（2023高一上·陕西·学业考试）“绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是 A．垃圾分类回收 B．化石燃料脱硫 C．推广使用氢能源 D．先污染后治理 2．（2024高一下·湖南·学业考试）酸雨对环境的危害很大。形成酸雨的主要气体是 A．CO2 B．CO C．SO2 D．CH4 3．（2023高一下·山东·学业考试）下列有关氮及其化合物的说法错误的是 A．氮气是工业合成氨的原料 B．氨遇氯化氢产生白烟 C．铵盐受热易分解 D．稀硝酸与铁反应产生氢气 4．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列装置能完成实验目的是 A．制取氯气 B．验证Na与H2O是放热反应 C．制取Fe(OH)3胶体 D．制取并收集氨气 A．A B．B C．C D．D 5．（2025高一下·广东·学业考试）某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A．稀硫酸与Zn粒反应制H2 B．浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C．稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D．NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 6．（2025高一下·浙江·学业考试）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．①步转化中可与充分反应生成 B．②步转化体现的还原性： C．③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D．④步转化尾气中含有，可用溶液将其吸收 7．（2025高一下·湖南·学业考试）下列气体中，不能用排水法收集的是 A． B． C． D． 8．（2024高一下·天津·学业考试）下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是 A． B． C． D． 9．（23-24高一下·广东广州·期中）运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为 A． B． C．NO D． 10．（2025高一下·山东·学业考试）在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 11．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应： D．铜和浓硝酸反应： 12．（2025高一下·浙江·学业考试）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 A．A B．B C．C D．D 13．（2024高一下·陕西·学业考试）下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用溶液鉴别和 B．用溶液鉴别和 C．用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛 D．用焰色试验鉴别和 14．（2024高一·全国·学业考试）如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是 A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓盐酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 15．（2025高一上·福建·学业考试）某班级开展社会性议题“赞同或反对停止使用氮肥”的项目式学习，查得如下资料。 【资料1】合成氨是人类最伟大的发明之一，以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右。在农业生产中，中国氮肥总消耗量早已跃居世界首位，助力我国用占世界7%的耕地解决了占世界21%人口的温饱问题，这是人类历史上的巨大成就。 【资料2】铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥在使用过程中的利用率仅为，大部分氮肥流失到环境中，对环境造成污染。 (1)根据资料1，回答下列问题： ①资料1可作为 (填“赞同”或“反对”)停止使用氮肥的证据。 ②合成氨的化学方程式为 。 ③你是否同意“合成氨是人类最伟大的发明”，并说明理由。答： 。 (2)根据资料2，回答下列问题： ①铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥一定都含有的元素为 (填元素符号)。 ②氮肥流失到环境中，造成的环境问题有 (答出1个即可)。 (3)对于“赞同或反对停止使用氮肥”，请提出你的观点，并说明理由。答： 。 16．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）氮、氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题： (1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2的指数，它能形成酸雨，SO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)的有毒气体。 (2)氨可用于做喷泉实验，说明氨 (填“不易”或“极易”)溶于水。 (3)自来水通常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的 (填“次氯酸”或“氯离子”)。 17．（2024高一上·河南·学业考试）研究表明，氮氧化物(以NO表示)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。已知：极易溶于水，水溶液呈碱性；很不稳定，在空气中很容易吸水生成硝酸。请根据所学知识回答下列问题： (1)图中用化学式表示的物质中，属于含S元素的酸性氧化物的是 (填化学式)。 (2)有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (3)写出过程②的化学方程式： 。 (4)实验室收集应采用 (填“向上”或“向下”)排空气法。若将过量通入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，其现象为 ，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第12讲 氮及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 氮及其氧化物 考点二 氨和铵盐 考点三 硝酸 考点四 酸雨 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 氮气 1.了解氮气的稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件 2.了解自然界中氮的存在和氮的循环，了解氮的固定及其种类。 氮的氧化物 铵盐 1.了解氮气及氮的氧化物、氨气和铵盐的主要性质，并认识其在生产中的应用。 2.掌握NH的检验方法和NH3的实验室制备方法。 硝酸 1.了解硝酸的主要性质和工业生产原理，认识其在生产中的应用。 2.了解酸雨的形成原因、主要危害 及其防治措施，并体会化学对环境保护的作用。 一、氮气及氮的固定 1．氮元素的位置、结构与存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 (2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2．氮气的物理性质 N2是一种无色、无味的气体，ρ(N2)＜ρ(空气)，难溶于水。 3．氮气的结构与化学性质 (1)N2的结构 N2的结构式为N≡N，氮氮键很难断裂，化学性质很稳定。 (2)化学性质 N2在高温、放电等条件下，N2获得足够的能量，使N≡N断裂。写出N2与Mg、H2、O2反应的化学方程式。 ①3Mg＋N2Mg3N2；②； ③N2＋O22NO。 4．氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 (1)自然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。 (2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。 【温馨提示】 N2的性质与氮的固定 二、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 无色 气态 无味 有毒 不溶 NO2 红棕色 气态 有刺激性气味 有毒 易溶 2．化学性质 (1)NO在空气中易转化为红棕色的NO2，反应方程式为2NO＋O2===2NO2。 (2)NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 【温馨提示】 NO、NO2与NaOH溶液的反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 三 、氨 氨的电子式为，结构式为，空间构型：三角锥形。 1．氨的物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化。 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。 2．氨的化学性质 (1)NH3与水反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。 (2)NH3与酸反应生成铵盐 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH。 (3)氨的催化氧化 氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 【温馨提示】 氨水问题分析 (1)氨水的溶质质量分数为×100% (2)氨水的化学性质 ①不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O ②碱的通性 四、铵盐——铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物 铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。 1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 2．与碱的反应 (1)固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 (2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH＋OH－===NH3·H2O。 3．铵盐与碱反应的两个应用 (1)检验NH：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。 (2)实验室制备NH3 —2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　↓ —固＋固气 　↓ —向下排空气法 　↓ —湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口(产生白烟) 【温馨提示】 氨气实验室制法应注意的问题 (1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 (2)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 (3)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示： 五、硝酸 1．物理性质 颜色 状态 气味 特性 无色 液态 有刺激性气味 易挥发 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应的化学方程式为CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (2)不稳定性：见光或者受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。所以硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 (3)强氧化性 与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 a．Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，所以可以用铁制容器或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 常温下，Fe与稀HNO3(足量)，稀H2SO4反应的化学方程式分别为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑。 [注]　浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 【温馨提示】 硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。 ②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、NH等。 ③不活泼金属与硝酸反应的模板为 ④常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。加热时可以与Fe、Al发生反应。 六、酸雨及防治 1．SO2、NOx 的主要来源 (1)SO2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (2)NOx：主要来源于机动车产生的尾气。 2．SO2、NOx对人体的危害 SO2与NOx会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 3．酸雨 (1)酸雨成因 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH<5.6。 (2)酸雨类型 ①硫酸型酸雨：SO2→SO3→H2SO4(或SO2→H2SO3→H2SO4)。 ②硝酸型酸雨：NOx→NO2→HNO3。 (3)酸雨危害 ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (4)酸雨防治 ①工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气。 ②减少化石燃料的直接燃烧，如脱硫处理。 考点一　氮及其氧化物 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）下列反应中与谚语“雷雨肥庄稼”无关的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】“雷雨肥庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，则与谚语“雷雨肥庄稼”无关的是； 故选D。 【即时演练】 1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．明矾净水 B．海水提镁 C．工业固氮 D．电池充电 【答案】A 【解析】A．明矾净水是利用明矾中的水解生成的胶体吸附水中杂质而达到净水作用，不涉及氧化还原反应，A正确； B．海水提镁是把海水中的还原成Mg的过程，涉及氧化还原反应，B错误； C．工业固氮是通过反应使转化成氮的化合物的过程，涉及氧化还原反应，C错误； D．电池充电时有电子的转移，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2．（2024高一上·广东·学业考试）人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A．催化氧化为NO B．闪电时转化为NO C．工业上利用合成 D．豆科植物的根瘤菌将转化为 【答案】C 【解析】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，催化氧化为NO，不属于氮的固定，A错误； B．闪电时N2转化为NO，属于天然固氮，B错误； C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 故选C。 3．（2025高一下·广东·学业考试）用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入水，振荡；再吸入空气，振荡。该过程中，注射器内 A．只发生化合反应 B．吸入水后，气体体积明显减小 C．吸入空气后，气体颜色发生变化 D．所得溶液既有氧化性又有还原性 【答案】C 【分析】NO是无色气体、NO2是红棕色气体。向注射器中充入，吸入水，振荡，NO难溶于水，无现象；再吸入空气，振荡，发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2+H2O=2HNO3+NO，气体先变红后变为无色。 【解析】A．发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO2+H2O=2HNO3+NO不是化合反应，故A错误；     B．NO难溶于水，吸入水后，气体体积不变，故B错误； C．吸入空气后，发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2+H2O=2HNO3+NO，气体先变红后变为无色，故C正确；     D．所得溶液为硝酸，硝酸是强氧化性酸，故D错误； 选C。 考点二　氨和铵盐 【典型例题】 【例1】（2024高一下·广东·学业考试）可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 【答案】B 【解析】A．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3发生反应生成铵盐，A不符合题意； B．碱石灰是碱性干燥剂，与NH3不反应且能有效吸水，B符合题意； C．活性炭主要通过物理吸附作用去除杂质，但干燥能力较弱，通常不作为干燥剂使用，C不符合题意； D．五氧化二磷是酸性干燥剂，会与NH3反应生成磷酸盐，D不符合题意； 故选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·天津南开·学业考试）下图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 【答案】D 【解析】A．制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，A错误； B．氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．装置处于密闭状态，无法排出空气，也无法收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用此装置处理多余的氨气，D正确； 故选D。 2．（2024高一下·辽宁·学业考试）下列关于氨和铵盐的叙述不正确的是 A．氨的催化氧化属于人工固氮 B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．氨易液化，利用液氨汽化可作制冷剂 D．绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解 【答案】A 【解析】A．氨的催化氧化是氨转化为NO的过程，属于氨的氧化而非将游离态氮转化为化合态，因此不属于固氮，故A错误； B．氨气溶于水生成弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确； C．氨易液化，液氨汽化吸热可用作制冷剂，故C正确； D．铵盐大多易溶于水且受热易分解（如NH4Cl分解为NH3和HCl），故D正确； 故答案为：A。 3．（2025高一下·北京·学业考试）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．加入稀盐酸产生无色气体，可能是等离子的反应，无法唯一确定的存在，因此实验操作不严谨，不能达到目的，A符合题意； B．与NaOH加热生成，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是的特征反应，能达到目的，B不符合题意； C．与KSCN反应生成血红色络合物，现象专一，能达到目的，C不符合题意； D．先加盐酸排除干扰离子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可证明存在，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 考点三　硝酸 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）宏观辨识与微观探析是学科核心素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验 离子方程式 A 铁片插入溶液 B 氨水滴入溶液 C 铜丝插入稀溶液 D 加入溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，，A错误； B．氨水为弱碱，不能直接写成OH⁻，，B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO而非H2，，C错误； D．Al(OH)3与强碱反应，D正确； 故选D。 【即时演练】 1．（2024高一下·广东·学业考试）某气体制备装置的示意图如下图所示。 该装置适合于 A．浓硫酸与反应制 B．稀硝酸与反应制 C．浓盐酸与反应制 D．稀盐酸与反应制 【答案】D 【分析】该装置应是固体和液体或液体和液体在常温下反应制备气体的装置，且生成的气体能用向上排空气法收集。据此回答。 【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热才能发生，故A错误； B．稀硝酸与铜反应不需加热，可用来制备NO，但NO不能用排空气法收集，故B错误； C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故C错误； D．稀盐酸与常温下反应生成，且密度比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确； 故选D。 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）利用如图所示的装置进行铜与稀硝酸反应的实验，下列现象不可能出现的是 A．铜丝逐渐变细 B．试管中溶液变蓝 C．烧杯中出现大量沉淀 D．试管中气体略有红棕色 【答案】C 【分析】铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答。 【解析】A．铜丝与稀硝酸反应，逐渐变细，故A正确； B．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜，试管中溶液变蓝，故B正确； C．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，不会出现大量沉淀，故C错误； D．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于试管中含有空气，NO被氧化为NO2，所以一氧化氮在试管中气体略有红棕色，故D正确； 答案选C。 3．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）下列有关说法中错误的是 A．加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性 B．浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存 C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸 【答案】C 【解析】A．加热时浓硫酸能与铜反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中S的化合价降低被还原，说明其具有强氧化性，A正确； B．浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故需要用棕色试剂瓶避光保存，B正确； C．因硝酸具有强氧化性，一般与金属不生成氢气，实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，C错误； D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，即在铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属铝继续反应，故可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确； 故答案为：C。 考点四　酸雨 【典型例题】 【例1】（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．、、都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．、都会导致酸雨的形成 D．大气中含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】A．、、均为大气污染物，但在空气中易与反应生成，不能稳定存在，A错误； B．化石燃料完全燃烧仍可能释放等污染物，导致大气污染，B错误； C．不会直接导致酸雨（酸雨主要由和引起），C错误； D．是温室气体，其含量增加会加剧温室效应，D正确； 故答案选D。 【即时演练】 1．（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是    A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 【答案】B 【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽车尾气中含一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【解析】A． 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确； B． 据分析，酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确； C． 酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确； D． 酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确； 答案选B。 2．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，破坏生存环境，加速建筑物、桥梁和工业设备等的腐蚀。下列物质中能形成酸雨的是 A． B． C．CO D． 【答案】A 【解析】酸雨是pH小于5.6的雨水，氢气和一氧化碳不溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，则氢气、一氧化碳和氨气不可能形成酸雨，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的硝酸使雨水的pH小于5.6，所以二氧化氮能形成酸雨，故选A。 3．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于环境问题的叙述正确的是 A．酸雨就是的雨水 B．潮汐能是一种新型能源 C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关 【答案】B 【解析】A．酸雨是的雨水，A不正确；     B． 潮汐能是一种新型能源，B正确； C． 废旧塑料制品应集中回收，不能填埋，C不正确；     D． 赤潮与含氮、磷的污水排放有关，与含镁、溴的污水排放无关，D不正确； 故选B。 1．（2023高一上·陕西·学业考试）“绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是 A．垃圾分类回收 B．化石燃料脱硫 C．推广使用氢能源 D．先污染后治理 【答案】D 【解析】A．垃圾分类回收可以减少对自然资源的消耗和对环境的破坏，减少废弃物对土壤、水源和大气的污染，从而保护生态环境，故A正确； B．化石燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害，故B正确； C．推广使用氢能源可以减少化石能源的使用，有利于碳中和、碳达峰的实现，故C正确； D．先污染后治理会严重的污染和环境破坏，也会对整体生态环境造成巨大破坏，对人民群众的身体健康造成威胁，故D错误； 故选D。 2．（2024高一下·湖南·学业考试）酸雨对环境的危害很大。形成酸雨的主要气体是 A．CO2 B．CO C．SO2 D．CH4 【答案】C 【解析】二氧化硫溶于水发生反应SO2+H2OH2SO3，H2SO3能进一步转化为H2SO4形成硫酸型酸雨，故答案为：C。 3．（2023高一下·山东·学业考试）下列有关氮及其化合物的说法错误的是 A．氮气是工业合成氨的原料 B．氨遇氯化氢产生白烟 C．铵盐受热易分解 D．稀硝酸与铁反应产生氢气 【答案】D 【解析】A．工业上用氮气和氢气在催化剂作用下生产氨气，故A正确； B．氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故B正确； C．铵盐都不稳定，受热易分解，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性与金属铁反应生成NO，故D错误； 故选D。 4．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列装置能完成实验目的是 A．制取氯气 B．验证Na与H2O是放热反应 C．制取Fe(OH)3胶体 D．制取并收集氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．浓盐酸与反应制备氯气需要加热，A错误； B．Na与水反应放热，红墨水左低右高，可验证Na和水反应为放热反应，B正确； C．制取胶体应使用饱和溶液和煮沸的蒸馏水，若使用氢氧化钠溶液会产生沉淀，C错误； D．收集气体的试管不能用橡胶塞塞上，D错误； 故选B。 5．（2025高一下·广东·学业考试）某气体制备装置示意图如图。该装置适合于 A．稀硫酸与Zn粒反应制H2 B．浓盐酸与MnO2反应制Cl2 C．稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D．NH4Cl溶液与NaOH反应制NH3 【答案】C 【分析】根据装置图可知：该装置适用于固体与液体或液体与液体在常温下反应制取气体，制取的气体的密度比空气大，用向上排空气的方法进行收集，据此分析解答。 【解析】A．稀硫酸与Zn粒在常温下发生反应产生ZnSO4、H2，但由于制取的H2密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应反应制Cl2，该装置不能加热，一层不能用于制取Cl2，B不符合题意； C．稀盐酸与CaCO3在常温下发生复分解反应制CO2，由于CO2的密度比空气大，一层可以使用向上排空气的方法进行收集，C符合题意； D．NH4Cl溶液可以与NaOH固体发生复分解反应制NH3，但由于NH3密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，D不符合题意； 故合理选项是C。 6．（2025高一下·浙江·学业考试）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．①步转化中可与充分反应生成 B．②步转化体现的还原性： C．③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D．④步转化尾气中含有，可用溶液将其吸收 【答案】A 【解析】A．①步转化属于可逆反应，不能进行完全，A错误； B．②步反应是氨气催化氧化得到，氨气中氮元素化合价升高，体现还原性，化学方程式：，B正确； C．③步的反应为一氧化氮转化为二氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，所以可观察到气体变为红棕色，C正确； D．④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收时会发生反应：，D正确； 故选A。 7．（2025高一下·湖南·学业考试）下列气体中，不能用排水法收集的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。 【解析】A．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，A不符合题意； B．能与水反应：，不能用排水法收集，B符合题意； C．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，C不符合题意； D．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，D不符合题意； 故选B。 8．（2024高一下·天津·学业考试）下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸雨”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】、是空气中的主要成分，不能形成酸雨，也不能形成酸雨，而主要来自汽车尾气的NO2能与水反应生成硝酸，能形成硝酸型酸雨，故选D。 9．（23-24高一下·广东广州·期中）运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为 A． B． C．NO D． 【答案】C 【解析】A．不属于氧化物，故A错误； B．溶于水，故B错误； C．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故C正确； D．与氧气不反应，故D错误； 故选：C。 10．（2025高一下·山东·学业考试）在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．亚铁离子在酸性条件下会被次氯酸根、硝酸根氧化，且亚铁离子溶液呈浅绿色，A错误； B．硅酸根在酸性条件下会与氢离子生成硅酸沉淀，硅酸根离子与钙离子也会反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．镁离子、铝离子、氯离子、硫酸根在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性环境下氢离子会与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 11．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应： D．铜和浓硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应的离子方程式未配平，质量不守恒，正确应为，故A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式遗漏与生成水的过程，正确应为，故B错误； C．碳酸氢钠与硫酸反应时，应参与反应而非，正确应为，故C错误； D．铜与浓硝酸反应的离子方程式电荷守恒且质量守恒，符合实际反应，故D正确； 故选D。 12．（2025高一下·浙江·学业考试）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．滴加溶液产生白色沉淀，溶液中可能含、、等，不一定含 ，A错误； B．溴水氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知Br2氧化性比I2强 ，B正确； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，溶液可能是铵盐溶液，也可能是氨水，C错误； D．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中钠元素检验，应选铂丝或光洁无锈铁丝，D错误； 故选B。 13．（2024高一下·陕西·学业考试）下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用溶液鉴别和 B．用溶液鉴别和 C．用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛 D．用焰色试验鉴别和 【答案】B 【解析】A．FeCl3能与KSCN反应生成血红色溶液，而FeCl2溶液与KSCN溶液混合后无现象，则用溶液可以鉴别和，A能达到预期目的； B．NH4Cl和都属于铵盐，与NaOH反应都能产生氨气，现象相同，则不能用溶液鉴别NH4Cl和，B不能达到实验目的； C．灼烧棉花时，产生烧纸的气味，灼烧羊毛时，产生烧烤的气味，则用灼烧的方法可以鉴别棉花和羊毛，C能达到实验目的； D．Na+的焰色为黄色，K+的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则用焰色试验可以鉴别和，D能达到实验目的； 故选B。 14．（2024高一·全国·学业考试）如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是 A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓盐酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 【答案】B 【解析】A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，由于食盐晶体质量不变，烧碱固体会吸水潮解且会吸收CO2而变质，一段时间后，右瓶质量增大，天平指针会向右偏转，故A错误； B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，氨水易挥发氨气，氨气通过导管进入右瓶，一段时间后，右瓶中的溶液会变红，故B正确； C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓盐酸，氨水、盐酸都易挥发，氨气挥发速度大于氯化氢，一段时间后，导管中靠近盐酸的一侧会产生大量白烟，故C错误； D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，硫酸不挥发，一段时间后，右瓶中的溶液不会变红，故D错误； 故选B。 15．（2025高一上·福建·学业考试）某班级开展社会性议题“赞同或反对停止使用氮肥”的项目式学习，查得如下资料。 【资料1】合成氨是人类最伟大的发明之一，以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右。在农业生产中，中国氮肥总消耗量早已跃居世界首位，助力我国用占世界7%的耕地解决了占世界21%人口的温饱问题，这是人类历史上的巨大成就。 【资料2】铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥在使用过程中的利用率仅为，大部分氮肥流失到环境中，对环境造成污染。 (1)根据资料1，回答下列问题： ①资料1可作为 (填“赞同”或“反对”)停止使用氮肥的证据。 ②合成氨的化学方程式为 。 ③你是否同意“合成氨是人类最伟大的发明”，并说明理由。答： 。 (2)根据资料2，回答下列问题： ①铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥一定都含有的元素为 (填元素符号)。 ②氮肥流失到环境中，造成的环境问题有 (答出1个即可)。 (3)对于“赞同或反对停止使用氮肥”，请提出你的观点，并说明理由。答： 。 【答案】(1) 反对 同意；因为合成氨技术大幅提高粮食产量，解决了全球温饱问题 (2) N 水体富营养化 (3)是否停止使用氮肥需科学权衡利弊，既不应全面禁止，也不可放任滥用，而应通过精准管理实现可持续发展‌。氮肥对保障粮食安全具有不可替代作用，但过量使用确实会引发环境问题，因此核心在于优化施用策略而非简单停止 【解析】（1）①资料1强调合成氨和氮肥对粮食增产的重大贡献，因此支持​​继续使用氮肥​​，反对停止使用，答案为：反对； ②工业合成氨为在高温、高压和催化剂的条件下氮气和氢气合成氨气，方程式为：； ③从资料1可知，氮肥对粮食增产的贡献率达50%，是解决人口温饱的关键技术，故答案为：同意；因为合成氨技术大幅提高粮食产量，解决了全球温饱问题 （2）①铵态氮肥（如 NH4Cl）、硝态氮肥（如 KNO3）和有机氮肥（如尿素）都属于氮肥，故均含​​氮元素，答案为：N； ②氮肥流失会导致藻类过度繁殖（富营养化），故答案为：水体富营养化； （3）是否停止使用氮肥需科学权衡利弊，既不应全面禁止，也不可放任滥用，而应通过精准管理实现可持续发展‌，氮肥对保障粮食安全具有不可替代作用，但过量使用确实会引发环境问题，因此核心在于优化施用策略而非简单停止。 16．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）氮、氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题： (1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2的指数，它能形成酸雨，SO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)的有毒气体。 (2)氨可用于做喷泉实验，说明氨 (填“不易”或“极易”)溶于水。 (3)自来水通常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的 (填“次氯酸”或“氯离子”)。 【答案】(1)无色 (2)极易 (3)次氯酸 【解析】（1）SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，故答案为：无色； （2）氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，氨可用于做喷泉实验，说明氨极易溶于水，故答案为：极易； （3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故自来水厂常用通氯气的方式对自来水进行杀菌消毒是因为氯水中含有具有消毒作用的HClO，答案为：次氯酸。 17．（2024高一上·河南·学业考试）研究表明，氮氧化物(以NO表示)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。已知：极易溶于水，水溶液呈碱性；很不稳定，在空气中很容易吸水生成硝酸。请根据所学知识回答下列问题： (1)图中用化学式表示的物质中，属于含S元素的酸性氧化物的是 (填化学式)。 (2)有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (3)写出过程②的化学方程式： 。 (4)实验室收集应采用 (填“向上”或“向下”)排空气法。若将过量通入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，其现象为 ，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1)、 (2)①④ (3) (4) 向下 溶液由无色变红色 【解析】（1）SO2、SO3均可与碱溶液反应发生盐和水，故均为酸性氧化物，则属于含S元素的酸性氧化物的是、。 （2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，①中氮元素从+2升高到+5，④中硫元素从+4升高到+6，则有标号的转化过程中属于氧化还原反应的是①④。 （3）是酸性氧化物，与水反应生成硝酸，过程②的化学方程式：。 （4）氨气极易溶于水、密度比空气小，则收集氨气不能用排水法，应用向下排空气法。入滴有无色酚酞试液的稀硫酸中，先发生，多余的氨气溶于水得到氨水(发生)，最终使溶液呈碱性，使酚酞变红，则现象为：溶液由无色变红色；氨气与稀硫酸反应的离子方程式：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $