第11讲 硫及其化合物 （讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

该高中化学高考复习讲义围绕硫及其化合物核心考点，按元素结构-单质-氧化物-酸-盐逻辑梳理硫的性质、二氧化硫的酸性与氧化还原性、硫酸的特性及硫酸根离子检验等内容，通过学考要求速览、知识梳理构建框架、考点精讲（典型例题+即时演练）、实战训练等环节，帮助学生突破重点难点，体现复习的系统性和针对性。 讲义特色在于融合化学观念与科学思维，通过易错点提示（如硫与铁反应生成FeS）、实验对比（三类漂白原理）、干扰排除（硫酸根检验先加盐酸酸化）等策略，设计分层训练（基础即时演练+综合应用题），培养学生证据推理和实验探究能力，为教师精准把控复习节奏提供支撑，有效提升学生应考能力。

第11讲 硫及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 硫的主要性质及应用 考点二 二氧化硫的主要性质及应用 考点三 硫酸的主要性质及应用 考点四 硫酸根离子的检验及性质 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 硫 1.知道硫的性质和应用。 二氧化硫 1.从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。 2.了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。 硫酸及硫酸盐 1.认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 2.知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。 一、硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应中，S均作氧化剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。 【温馨提示】 （1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 （2）硫与铁反应生成硫化亚铁，而不是硫化铁。 （3）硫在空气中燃烧生成SO2，而不是SO2。 二、二氧化硫 1．SO2物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 2SO2＋O22SO3，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 【温馨提示】 三类漂白原理比较 三 、硫酸及其盐 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。 2．硫酸的酸性 (1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO。 (2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。 4．常见硫酸盐 (1)石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。 (2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。 (3)硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。 (4)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]，明矾可以净水。 【温馨提示】 浓硫酸吸水性、脱水性的区别 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 四、硫酸根离子的检验 1．SO的检验 (1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解； ②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体。 (2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成有白色沉淀生成。 2．粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【温馨提示】 SO的检验 (1)一般思路 待检验溶液无明显现象(若有沉淀，则静置后取上层清液)观察有无白色沉淀产生(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO)。 (2)排除干扰 ①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。 ②CO、SO、PO干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO，从而干扰检验结果。 考点一　硫的主要性质及应用 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）下列含硫物质中在常温下呈淡黄色的是 A．S B． C． D． 【答案】A 【解析】A．硫单质（S）常温下以斜方硫形式存在，呈淡黄色固体，A正确； B．硫酸钡为白色沉淀，B错误； C．硫酸铜颜色为白色（无水）或蓝色（五水合物），C错误； D．硫化氢是无色气体，D错误； 故选A。 【即时演练】 1．（2024高一下·浙江·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．每个N2分子含有3对共用电子对，标准状况下2.24L N2为0.1mol，共用电子对数为0.1×3=0.3NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B不符合题意； C．标准状况下，4.48L CH4为0.2mol，每个分子含5个原子，总原子数为0.2×5=1NA，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe（0.1mol）转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，D错误； 故选A。 2．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有SO3生成 B．硫为白色晶体 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫是一种难溶于水晶体 【答案】D 【解析】A．硫在空气中燃烧生成的是SO2，故A错误； B．硫是浅黄色固体粉末，不是白色的，故B错误； C．硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，故C错误； D．硫是一种难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正确； 故本题选D． 3．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱 A．硅 B．铁 C．铜 D．硫 【答案】D 【解析】A．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故A错误； B．铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故B错误； C．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故C错误； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故D正确； 故选D。 考点二　二氧化硫的主要性质及应用 【典型例题】 【例1】（2024高一下·海南·学业考试）下列关于SO2的说法不正确的是 A．无毒、无味的气体 B．可与碱溶液反应 C．能使品红溶液褪色 D．可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】A．SO2是有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．SO2是酸性氧化物，可与碱反应（如2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O），B正确； C．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，C正确； D．SO2在食品工业中可用作漂白剂或防腐剂（如葡萄酒），但需严格控制用量，D正确； 故选A。 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．SO2水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色（酚酞遇酸不变红），A错误； B．酸性KMnO4褪色是因SO2的还原性，而非其氧化性，B错误； C．SO2与H2S反应生成S沉淀，体现SO2的氧化性，而非还原性，C错误； D．SO2使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确； 故选D。 2．（2025高一下·浙江·学业考试）为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【分析】注射器中的H2SO4与Na2SO3接触后发生反应，生成的SO2为酸性氧化物，溶于水显酸性，具有漂白性和还原性，但它不能漂白石蕊试纸，只能使试纸变红色，漂白品红溶液后，得到的无色溶液加热，又恢复原来的红色。 【解析】A．制取气体前，需组装好装置，装入药品前，为保证实验安全、减少实验误差、防止空气参与反应等，应先检验装置的气密性，A正确； B．依据强酸制弱酸的原理，Na2SO3与H2SO4反应可制得SO2气体，化学方程式为，B正确； C．SO2溶于水显酸性，使湿润的紫色石蕊试纸变红色，C正确； D．品红溶液褪色，SO2表现出漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2表现出还原性，D不正确； 故选D。 3．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 【答案】C 【解析】二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。 考点三　硫酸的主要性质及应用 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）将蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后滴加足量的浓硫酸，试纸最终变成 A．无色 B．红色 C．白色 D．黑色 【答案】D 【解析】蓝色石蕊试纸遇酸变红，但浓硫酸具有强脱水性。当足量浓硫酸接触湿润试纸时，首先释放大量热并离解出H+使试纸短暂变红，随后，浓硫酸迅速吸收水分，浓度升高，脱水性占主导，导致试纸中的有机物脱水碳化，最终呈现黑色，答案选D。 【即时演练】 1．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）运输下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．汽油 B．浓硫酸 C．氯化镁 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A．汽油是易燃液体，A符合题意； B．浓硫酸腐蚀性试剂，B不符合题意； C．氯化镁不为液体，且不易燃，C不符合题意； D．氢氧化钠是腐蚀性试剂，D不符合题意； 故选A。 2．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性 【答案】B 【分析】浓硫酸具有多种特性，如吸水性、脱水性、强氧化性、强酸性等；吸水性是指浓硫酸吸收现存的水分子；脱水性是指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去；强酸性主要体现在浓硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子，据此分析解题。 【解析】浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：B。 3．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有漂白性，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，故A正确； B．二氧化硫能还原高锰酸钾，试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性，故B正确； C．氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，故C正确； D．试管A中含有浓硫酸，为确认生成CuSO4，应把试管A中溶液倒入水中观察颜色，故D错误； 选D。 考点四　硫酸根离子的检验及性质 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东肇庆·学业考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，而NH3只能由NH4+与强碱加热反应生成，因此溶液中一定含NH4+，A正确； B．加入BaCl2生成白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，无法确定溶液中一定含，B错误； C．KSCN用于检测Fe3+，未变红仅说明不含Fe3+，但无法排除Fe2+的存在（如Fe2+未被氧化时），C错误； D．焰色反应呈黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在（K+的紫色可能被Na+的黄色掩盖），D错误； 故选A。 【即时演练】 1．（2022高一下·天津·学业考试）下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B．进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 【答案】B 【解析】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、、、等，不一定有，故A错误； B．钠的焰色为黄色，进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+，故B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故C错误； D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能证明一定含Fe2+，故D错误； 故选B。 2．（2024高一下·浙江·学业考试）被称作“生石膏”的分子式是 A． B．CaO C． D． 【答案】A 【解析】A．CaSO4⋅2H2O俗称生石膏，用于制造模具等，故A选； B．CaO俗称生石灰，故B不选； C．CaCO3是石灰石的主要成分，故C不选； D．2CaSO4⋅H2O俗称熟石膏，故D不选； 故选A。 3．（2024高一上·安徽·学业考试）某溶液中含有大量的Ba2+、OH-和Cl-，还可以大量存在的是 A． B． C．H+ D． 【答案】B 【解析】A．和OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、OH-、Cl-和之间都不反应，能大量共存，B正确； C．H+和OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．Ba2+和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 考点五　一定物质的量浓度溶液的配制 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）用溶液配制溶液，必须用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】配制溶液，必须用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。故选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 2．（2025高一下·广西·学业考试）下列有关配制100ml  1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该步骤为溶解，A错误； B．该步骤将烧杯中液体转移至容量瓶中，B错误； C．该步骤为胶头滴管加水定容至刻度线，C正确； D．该步骤为摇匀，D错误； 故选C。 3．（2024高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol = 10.6 g，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误； C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确； D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确； 答案选B。 1．（2023高一下·黑龙江哈尔滨·学业考试）在自然界中，既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在的元素是 A．Na B．Si C．S D．Cl 【答案】C 【解析】A．钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，选项A错误； B．硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误； C．硫单质常常存在于火山喷发口附近及温泉中，自然界还存在硫酸盐等含硫化合物，故硫元素能以游离态存在又能以化合态存在，选项C正确；     D．氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项D错误； 答案选C。 2．（2023高一·天津河北·学业考试）下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C． D．FeS 【答案】C 【解析】A．氢气和S反应生成，故不选A； B．铁和氯气点燃生成，故不选B； C．铁和氯气点燃生成，不能由铁和氯气直接化合生成，故选C；     D．铁和S点燃生成FeS，故不选D； 选C。 3．（2025高一下·新疆·学业考试）下列关于 SO2的叙述不正确的是 A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．SO2大量排放会造成酸雨 C．SO2是无色、无味的气体 D．SO2可以使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】A．SO2具有还原性，能与强氧化性的KMnO4溶液发生反应使其褪色，A正确； B．SO2在大气中转化为硫酸，是酸雨的主要成因之一，B正确； C．SO2是无色气体，但具有刺激性气味，描述“无味”错误，C错误； D．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，D正确； 故选C。 4．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）下表中“方法导引”与示例不匹配的是 方法导引 示例 A 预测 Na、K都能与水反应，可以预测Cs能与水反应 B 化学实验设计 设计“不同价态含硫化合物的转化”实验，需要明确转化前后的含硫物质有哪些，选择合适的氧化剂或还原剂 C 控制变量 可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机转化(有机合成)中的作用 D 分类 根据CO2和SO2都属于酸性氧化物，推测SO2可以与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．预测是根据同类物质性质推断未知反应，第IA族为碱金属元素(H除外)，同主族从上到下，金属性逐渐增强，Na、K与水反应剧烈，Cs与水反应更剧烈，A不符合题意； B．化学实验设计需明确转化物质及选择试剂，示例符合实验设计步骤，B不符合题意； C．控制变量法指改变单一变量观察影响，而“根据有机物发生的化学反应，了解其在有机转化(有机合成)中的作用”是通过反应了解物质作用，未涉及变量控制，C符合题意； D．分类法依据共同性质推断反应，CO2和SO2都属于酸性氧化物，CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水，推测SO2可以与NaOH反应合理，D不符合题意； 故选C。 5．（2025高一下·北京·学业考试）某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 【答案】C 【解析】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确； B．具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确； C．酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误； D．是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确； 故选C。 6．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下列关于硫及其氧化物的叙述中错误的是 A．硫是一种白色固体 B．硫在空气中燃烧生成 C．能使品红溶液褪色 D．常温下为气体，易溶于水 【答案】A 【解析】A．硫是一种黄色固体，故A错误； B．硫在空气中燃烧，和氧气反应生成，故B正确； C．能使品红溶液褪色，加热后又恢复颜色，故C正确； D．常温下为气体，易溶于水，生成亚硫酸，故D正确； 答案选A。 7．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A．起到杀菌作用 B．保持葡萄酒的天然果香味 C．促进葡萄糖水解 D．是一种抗氧化剂，起到保质作用 【答案】C 【解析】A．葡萄酒中添加适量的SO2有杀菌作用，故A正确； B．适量SO2能保持葡萄酒的天然果香味，故B正确； C．SO2不能促进葡萄糖水解，故C错误； D．SO2是一种抗氧化剂，起到保质作用，故D正确； 答案选C。 8．（2023高一下·辽宁·学业考试）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A．工厂周围植树净化空气 B．用焦炭还原石英砂制备粗硅 C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性 D．我国探索碳中和，实现“人工光合作用” 【答案】D 【解析】A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，不能从源头上控制污染源，不符合“绿色化学“理念，故A不选； B．用焦炭还原石英砂制备粗硅还生成CO，仍然会产生大量空气污染物，不符合“绿色化学“理念，故B不选； C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性仍还有Ca2+，不是污染物‘零排放’，不符合“绿色化学“理念，故C不选； D．实现“人工光合作用”，将二氧化碳转化为无污染物质，符合“绿色化学“理念，故D选； 故选：D。 9．（2023高一下·浙江·学业考试）某城市的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 A．a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B．b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C．c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体 D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2 【答案】D 【解析】A．自来水厂的取水地，污染后对人体有危害，故应作水源地保护区，A正确； B．石灰厂排放得为氢氧化钙溶液，故显碱性，pH升高，B正确； C．煤炭中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，pH降低，C正确； D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放的还原性废液而消耗水中的氧气，D错误； 故选D。 10．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误； C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误； D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确； 故选D。 11．（2024高一上·湖南·学业考试）浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性 【答案】B 【解析】实验室制备的气体中常含有水蒸气，可以用浓硫酸进行干燥，说明浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中含有的水气使气体更纯，故答案选B。 12．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 【答案】B 【解析】常温下，铝或铁表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故选B。 13．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加入稀盐酸无现象排除干扰，再加生成沉淀，说明含，故A正确； B．先加KSCN无现象，再加氯水显红色，证明被氧化为，故B正确； C．加浓NaOH并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体是，所以原溶液含，故C正确； D．加稀盐酸产生气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是来自或者，也可能是来自或者等，无法确定一定是，故D错误； 故选D。 14．（2025高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】A 【解析】A．计算所需NaOH质量为1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需称取4.0gNaOH固体，A正确； B．容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，B错误； C．NaOH易潮解且有腐蚀性，应置于小烧杯中称量，垫纸称量会导致误差、腐蚀托盘，C错误； D．定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会使所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选A。 15．（2025高一下·广东肇庆·学业考试）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质： 回答下列小题。 (1)有关试管①中反应说法正确的是 。 A．化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．伴有副反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．试管底部有白色固体生成 D．试管内液体呈明显的蓝色 (2)若试管②中盛放品红试液，可以验证SO2的性质是 。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 (3)若要验证SO2还原性，试管②中可盛放的溶液是 。 A．酸性KMnO4溶液 B．溴水 C．乙醇溶液 D．H2S溶液 (4)试管③的试剂和用途分别是 。 A．水 B．NaOH溶液 C．处理SO2尾气 D．验证SO2溶解性 (5)SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入SO2的主要目的是 。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 【答案】(1)AC (2)C (3)AB (4)BC (5)AB 【分析】铜与浓硫酸加热反应，试管②中盛放品红试液或氧化性溶液，检验SO2的性质，试管③为尾气吸收装置，据此分析； 【解析】（1）A铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，浓硫酸具有吸水性，得到无水硫酸铜(白色)，C正确； D．试管内液体倒入水中稀释后才能看到明显的蓝色，D错误； 故选AC； （2）二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故选C； （3）具有还原性，可以具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液反应使其褪色，选AB； （4）二氧化硫为有害气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，选BC； （5）葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，故选AB。 16．（2023高一下·广西·学业考试）硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题： (1)与NaOH溶液反应可实现转化 （填图中的序号），由该反应推断。属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 (2)在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 (3)还具有氧化性，与反应可生成 （填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。 (4)在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu （填“氧化”或“还原”）成。能使 （填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。 (5)为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴 （填化学式）溶液，振荡，生成 色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为 。 【答案】(1) ① 酸性 (2)还原性 (3)S (4) 还原 品红 (5) BaCl2 白 【解析】（1）与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，说明二氧化硫为酸性氧化物，可实现转化①； （2）在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，发生氧化反应，二氧化硫为还原剂，这表明具有还原性； （3）还具有氧化性，与发生氧化还原反应生成硫单质和； （4）加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，该反应中被Cu还原生成；能使品红溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂； （5）硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，振荡，生成白色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为：。 17．（2024高一下·四川·学业考试）某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 (2)本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 【答案】(1)不能 (2)100mL (3)偏小 (4)橡胶塞 (5) 【解析】（1）NaOH固体易潮解，因氢氧化吸水使一部分氢氧化钠残留在纸片上，故不能放在纸片上称量； （2）配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，选大而近的容量瓶，故选用100mL的容量瓶； （3）不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，则配制的溶液浓度偏小； （4）NaOH为碱溶液，故选用橡胶塞； （5）溶液性质均一稳定，故浓度为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第11讲 硫及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 硫的主要性质及应用 考点二 二氧化硫的主要性质及应用 考点三 硫酸的主要性质及应用 考点四 硫酸根离子的检验及性质 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 硫 1.知道硫的性质和应用。 二氧化硫 1.从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。 2.了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。 硫酸及硫酸盐 1.认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 2.知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。 一、硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价或 价，而氧显 价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 、 ，在这些反应中，S均作 剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 ，反应中S作 剂。 【温馨提示】 （1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 （2）硫与铁反应生成硫化亚铁，而不是硫化铁。 （3）硫在空气中燃烧生成SO2，而不是SO2。 二、二氧化硫 1．SO2物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向 方向进行的反应。 (2)逆反应：向 方向进行的反应。 (3)可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 注意：可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为 。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 ，生成的SO3也是 氧化物，与H2O反应的化学方程式为 。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为 。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液 色，加热时，溶液又变 色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 【温馨提示】 三类漂白原理比较 三 、硫酸及其盐 1．工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为 或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2， ， 。 2．硫酸的酸性 (1)电离方程式： 。 (2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 、 、 、 。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ，可用于作 。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的 和 按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为 。反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物为 。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。反应中氧化剂为 ，还原剂为 ，还原产物为 。 4．常见硫酸盐 (1)石膏(化学式为 ，加热失水变为熟石膏(化学式为 )，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节 。 (2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统 检查的内服药剂。 (3)硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为 )，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和 混合制成一种常用的农药——波尔多液。 (4)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]，明矾可以净水。 【温馨提示】 浓硫酸吸水性、脱水性的区别 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 四、硫酸根离子的检验 1．SO的检验 (1)实验探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解； ②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体。 (2)SO的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成有白色沉淀生成。 2．粗盐中可溶性杂质的除去 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 MgCl2 NaOH溶液 CaCl2 Na2CO3溶液 【温馨提示】 SO的检验 (1)一般思路 待检验溶液无明显现象(若有沉淀，则静置后取上层清液)观察有无白色沉淀产生(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO)。 (2)排除干扰 ①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag＋的干扰。 ②CO、SO、PO干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO，从而干扰检验结果。 考点一　硫的主要性质及应用 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）下列含硫物质中在常温下呈淡黄色的是 A．S B． C． D． 【即时演练】 1．（2024高一下·浙江·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 2．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有SO3生成 B．硫为白色晶体 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫是一种难溶于水晶体 3．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱 A．硅 B．铁 C．铜 D．硫 考点二　二氧化硫的主要性质及应用 【典型例题】 【例1】（2024高一下·海南·学业考试）下列关于SO2的说法不正确的是 A．无毒、无味的气体 B．可与碱溶液反应 C．能使品红溶液褪色 D．可用作食品添加剂 【即时演练】 1．（2025高一下·广东·学业考试）验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 2．（2025高一下·浙江·学业考试）为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 3．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 考点三　硫酸的主要性质及应用 【典型例题】 【例1】（2025高一下·湖南·学业考试）将蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后滴加足量的浓硫酸，试纸最终变成 A．无色 B．红色 C．白色 D．黑色 【即时演练】 1．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）运输下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．汽油 B．浓硫酸 C．氯化镁 D．氢氧化钠 2．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性 3．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 考点四　硫酸根离子的检验及性质 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东肇庆·学业考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A．A B．B C．C D．D 【即时演练】 1．（2022高一下·天津·学业考试）下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B．进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 2．（2024高一下·浙江·学业考试）被称作“生石膏”的分子式是 A． B．CaO C． D． 3．（2024高一上·安徽·学业考试）某溶液中含有大量的Ba2+、OH-和Cl-，还可以大量存在的是 A． B． C．H+ D． 考点五　一定物质的量浓度溶液的配制 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）用溶液配制溶液，必须用到的仪器是 A． B． C． D． 【即时演练】 1．（2025高一下·山西·学业考试）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 2．（2025高一下·广西·学业考试）下列有关配制100ml  1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是 A． B． C． D． 3．（2024高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A．需称取10.6g B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 1．（2023高一下·黑龙江哈尔滨·学业考试）在自然界中，既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在的元素是 A．Na B．Si C．S D．Cl 2．（2023高一·天津河北·学业考试）下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A． B． C． D．FeS 3．（2025高一下·新疆·学业考试）下列关于 SO2的叙述不正确的是 A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．SO2大量排放会造成酸雨 C．SO2是无色、无味的气体 D．SO2可以使品红溶液褪色 4．（2025高一下·浙江绍兴·学业考试）下表中“方法导引”与示例不匹配的是 方法导引 示例 A 预测 Na、K都能与水反应，可以预测Cs能与水反应 B 化学实验设计 设计“不同价态含硫化合物的转化”实验，需要明确转化前后的含硫物质有哪些，选择合适的氧化剂或还原剂 C 控制变量 可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机转化(有机合成)中的作用 D 分类 根据CO2和SO2都属于酸性氧化物，推测SO2可以与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2025高一下·北京·学业考试）某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 6．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下列关于硫及其氧化物的叙述中错误的是 A．硫是一种白色固体 B．硫在空气中燃烧生成 C．能使品红溶液褪色 D．常温下为气体，易溶于水 7．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于葡萄酒酿制过程中，需要添加适量二氧化硫的叙述错误的是 A．起到杀菌作用 B．保持葡萄酒的天然果香味 C．促进葡萄糖水解 D．是一种抗氧化剂，起到保质作用 8．（2023高一下·辽宁·学业考试）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是 A．工厂周围植树净化空气 B．用焦炭还原石英砂制备粗硅 C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性 D．我国探索碳中和，实现“人工光合作用” 9．（2023高一下·浙江·学业考试）某城市的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 A．a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B．b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C．c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体 D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2 10．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 11．（2024高一上·湖南·学业考试）浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性 12．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A．Au B．Al C．Cu D．Zn 13．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．（2025高一下·山东·学业考试）实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 15．（2025高一下·广东肇庆·学业考试）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质： 回答下列小题。 (1)有关试管①中反应说法正确的是 。 A．化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．伴有副反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．试管底部有白色固体生成 D．试管内液体呈明显的蓝色 (2)若试管②中盛放品红试液，可以验证SO2的性质是 。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 (3)若要验证SO2还原性，试管②中可盛放的溶液是 。 A．酸性KMnO4溶液 B．溴水 C．乙醇溶液 D．H2S溶液 (4)试管③的试剂和用途分别是 。 A．水 B．NaOH溶液 C．处理SO2尾气 D．验证SO2溶解性 (5)SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入SO2的主要目的是 。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 16．（2023高一下·广西·学业考试）硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题： (1)与NaOH溶液反应可实现转化 （填图中的序号），由该反应推断。属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 (2)在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有 （填“氧化性”或“还原性”）。 (3)还具有氧化性，与反应可生成 （填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。 (4)在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu （填“氧化”或“还原”）成。能使 （填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。 (5)为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴 （填化学式）溶液，振荡，生成 色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为 。 17．（2024高一下·四川·学业考试）某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量。 (2)本实验应选用 (填“100mL”或“250mL”)的容量瓶。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的溶液洒到容量瓶外，则配制的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从溶液中取出溶液，所取溶液中 mol/L。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $