专题05 溶度积的计算与应用（重难点讲义） 化学沪科版2020选择性必修1

本讲义聚焦高中化学溶度积（Ksp）的计算与应用核心知识点，系统梳理溶度积常数的概念、影响因素及意义，递进讲解8类计算类型（含不同配比难溶物离子浓度、沉淀转化平衡常数、pH控制等），延伸至比较溶解能力、判断沉淀顺序等应用，结合沉淀溶解平衡图像题解题策略，构建完整知识支架。 该资料突出化学观念与科学思维培养，通过AgCl与Ag2CrO4计算对比、图像曲线点含义分析等典例，强化平衡思想与模型认知。题型分层设计（基础题型至综合训练），课中辅助教师引导学生逻辑推理，课后助力学生通过巩固题查漏补缺，提升Ksp应用与图像分析能力。

专题05 溶度积的计算与应用 1、了解溶度积常数及其影响因素。 2、掌握溶度积常数的计算类型； 3、学会溶度积常数常见的应用； 4、能够分析沉淀溶解平衡图。 知识点一 溶度积常数 1．概念：以AmBn(s)mAn＋＋nBm－为例，Ksp＝cm(An＋)•cn(Bm－)。在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 例如：AgCl(s)Ag＋＋Cl－ Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)•c(Cl－)。 Fe(OH)3(s)Fe3＋＋3OH－ Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)•c3(OH－)。 2．影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 3．意义：Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。 【易错提醒】 1．沉淀溶解一般是吸热的，升高温度，平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 2．并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。 3. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。 4. 对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 知识点二 关于Ksp的计算类型 1、已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度。 ①AgCl、AgBr、AgI等1:1型：如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。 【例】以AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)为例，KSP(AgCl)＝1.8×10－10 设AgCl的饱和溶液的浓度为x mol·L－1 AgCl(s) Ag+(aq) ＋ Cl－(aq) 1 1 1 x mol·L－1 x mol·L－1 x mol·L－1 则：Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)＝x2，＝1.34×10－5 mol·L－1 ②类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶解度大小，因为它们溶度积与溶解度的关系式是不同的。 【例】以Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42－(aq)为例，KSP(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 设Ag2CrO4的饱和溶液的浓度为y mol·L－1 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) ＋ CrO42－(aq) 1 2 1 y mol·L－1 2y mol·L－1 ymol·L－1 则：KSP＝c2(Ag+)·c(CrO42－)＝(2y)2·y＝4y3，＝1.3×10－4 mol·L－1 【例】以Fe(OH)3(S)Fe3+(aq)＋3OH－(aq)为例，KSP(Fe(OH)3)＝4.0×10－38 设Fe(OH)3的饱和溶液的浓度为z mol·L－1 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) ＋ 3OH－(aq) 1 1 3 z mol·L－1 z mol·L－1 3z mol·L－1 则：KSP＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝z·(3z)3＝27z4，＝2.0×10－10 mol·L－1 2、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度。 如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝=10a mol·L－1 3、计算反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度。 如反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，平衡常数K＝＝。 4、求解开始沉淀和沉淀完全时的pH。 如判断M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)开始沉淀与沉淀完全时的pH。 ①开始沉淀时pH的求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝，从而确定pH。 ②沉淀完全时pH的求法：当Mn＋的浓度小于或等于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子已经沉淀完全，c(OH－)＝ mol·L－1，结合Kw求出c(H＋)，从而确定pH。 注意：有关Ksp的计算往往与pH的计算结合，要注意pH与c(OH－)关系的转换；难溶电解质的悬浊液即其沉淀溶解平衡状态，满足相应的Ksp。 5、判断沉淀的生成或沉淀是否完全 ①把离子浓度数据代入Ksp表达式得Qc，若Qc>Ksp，则有沉淀生成；若Qc<Ksp，无沉淀生成。 ②利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子沉淀完全。 6、类型六、沉淀先后的计算与判断 ①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀； ②沉淀类型不同，则需要转化为溶解度进行判断，溶解度小的最先沉淀或根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀； 7、溶度积与溶解度的相互计算 ①由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)饱和溶液的溶解度S (g) 以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)为例，饱和溶液的物质的浓度c＝1.34×10－5mol/L 即：1L溶液中含有1.34×10－5 mol的AgCl溶质，也就是(1.34×10－5×143.5)g＝1.92×10－3g 即：1L溶液中溶解的AgCl为1.92×10－3g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3 即：1000g溶液中溶解了1.92×10－3g的AgCl，100g水中溶解了1.92×10－4g的AgCl 即：AgCl的溶解度S(AgCl)＝1.92×10－4g ②饱和溶液的溶解度S(g)由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)KSP 20℃时，S(AgCl)＝1.5×10－4g，即：100g水中溶解了AgCl的质量为1.5×10－4g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3，也即是：0.1L水中溶解了AgCl的质量为1.5×10－4g，也即是：0.1L溶液中溶解了AgCl的质量为1.5×10－4g，此时n(AgCl)＝，c(AgCl)＝，c(AgCl)＝1.05×10－5mol/L，KSP＝c(Ag+)·c(Cl—)＝1.05×10－5×1.05×10－5＝1.1×10—10 8、外加溶液稀释后的计算 ①加水时，各离子浓度都会减小，先要计算出稀释后各离子浓度，再计算出Qc，然后与Ksp比较，看是否有沉淀生成； ②加同离子的电解质溶液时，先要计算出稀释后各离子浓度，再计算出Qc，然后与Ksp比较，看是否有沉淀生成； 知识点三 溶度积Ksp常见的应用 (1)比较难溶电解质在水中的溶解能力 (2)判断沉淀生成的顺序 对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时的离子浓度，离子浓度小的先沉淀 例如向物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。这是因为沉淀I－所需的c(Ag＋)比沉淀Cl－所需的c(Ag＋)小。 (3)判断沉淀生成的条件 生成沉淀的条件是满足Qc>Ksp，由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 通常认为当溶液中的离子浓度小于等于10－5 mol•L－1时，该离子已沉淀完全。 以Fe(OH)3为例，可计算Fe3＋完全沉淀所需控制的pH：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，当c(Fe3＋)＝10－5 mol•L－1时，c(OH－)＝ mol•L－1≈6.54×10－12 mol•L－1，c(H＋)≈1.53×10－3 mol•L－1，pH≈2.8，故Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全。 同理可计算Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等金属离子沉淀完全时溶液的pH。 知识点四 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 （1）明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 （2）理解图像中线上点、线外点的含义。 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp有沉淀析出。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。 （3）抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。 ①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液。 ②从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 ③比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 ④涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 1．沉淀溶解平衡曲线 【例1】 （1）曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外； （2）曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成； （3）曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成； （4）计算Ksp：由c点可以计算出Ksp，溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 （5）点的变化 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) （6）溶液蒸发时，离子浓度的变化：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。 【例2】 （1）曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液； T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液； T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液； （2）计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp （3）比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2 2．沉淀溶解平衡对数曲线 对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是： ①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0； ②若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大； ③若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小； ④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a ⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX 【例1】溶度积对数曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度对数值之间的关系曲线，以CdCO3饱和溶液为例，溶度积曲线如图： （1）直线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q＝Ksp。 （2）直线上方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp。 （3）直线下方区域均为过饱和溶液，即Q>Ksp。 （4）升高温度，直线向左下方平移。 【例2】直线型(pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数) ①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)。 ②溶度积Ksp：CaSO4>CaCO3>MnCO3。 ③X点：对CaCO3要析出沉淀；对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4。 ④Y点：c(SO)>c(Ca2＋)，二者的离子积等于10－5。 ⑤Z点：c(CO)<c(Mn2＋)，二者的离子积等于10－10.6。 【例3】 （1）曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液； ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液； CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液； （2）计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp （3）比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 题型01溶度积常数与影响因素 【典例】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【答案】D 【解析】温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，C项错误。 【变式】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，温度升高Ksp一定增大 B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡 C.同一温度下，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 D.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变 【答案】D 【解析】溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，大多数难溶物随温度升高Ksp增大，但也有少数物质随温度升高Ksp减小，A错误；易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡，B错误；相同温度下，一般对于同类型的物质，Ksp越小，其溶解能力越小，C错误；温度不变，Ksp不变，D正确。 题型02 沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算 【典例】溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程： ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅 已知：    下列说法中不正确的是 A．浊液a中硫酸根离子的浓度为 B．②中溶液红色变浅可证明有转化为 C．③中溶液红色变浅可证明有转化为 D．向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀几乎全部转化 【答案】B 【详解】A．将溶液和溶液等体积混合后得到浊液且硫酸根离子浓度和钙离子浓度相等，，A正确； B．向含有酚酞的溶液中加入浊液a(含沉淀和溶液中的、)，红色变浅说明被消耗，导致碱性减弱。此时可能是因为溶液中的直接与生成沉淀，无法证明有转化为，B错误； C．将过滤后的白色沉淀b固体(固体)浸泡在溶液中，红色变浅说明被消耗，此时溶液中无游离的，只能通过转化为来实现，C正确； D．白色沉淀b为，向白色沉淀b中加入的溶液则会发生：，平衡常数，若加入，设溶液中，则，x无限接近1，说明几乎完全转化为，D正确； 故选B。 【变式】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将少量HA溶液滴入溶液中，未产生气泡 酸性： B 向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向10mL溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．若HA溶液是HCl溶液，将少量HA溶液滴入溶液中，发生反应：，此时不会产生气泡，则不能说明酸性：HA<H2CO3，A错误； B．溶解度小的先产生沉淀，产生黑色沉淀，说明，B错误； C．与结合生成BaCO3沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色变浅，说明溶液中存在水解平衡，C正确； D．过量，无论溶液与KI溶液的反应是否为可逆反应，加入KSCN溶液均变红，不能得出其结论，D错误； 故选C。 题型03 沉淀溶解平衡中外加溶液稀释后的计算 【典例】室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色的AgCl沉淀，后出现砖红色的沉淀，说明AgCl的溶解度比的小，二者不是相同类型(阴阳离子个数比相同)的沉淀，无法得出二者溶度积常数的大小关系，A错误； B．I-与按物质的量1:1发生反应生成I2和，所给溶液过量的情况下，理论上应反应完，而向反应后的溶液中滴入几滴溶液，溶液变成红色，说明溶液中有，说明KI与溶液的反应属于可逆反应；但如果KI与溶液未发生反应，会有同样的溶液变红的现象，所以不能验证此反应结论，B错误； C．溶液中氯离子也有还原性，滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，C错误； D．两种盐均为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，同浓度的溶液：<，说明的水解程度更大，则结合的能力比的弱，D正确； 故选D。 【变式】室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中同时存在的电离平衡()和水解平衡()，用pH计测得溶液的，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则实验1溶液中：，A错误； B．实验2中，向溶液中滴加等体积溶液，混合后和浓度均为，则离子积，溶液变浑浊，说明，则实验2可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，向其溶液滴加少量溶液后，溶液中物质的量增大，则实验3反应后的溶液中存在：，C错误； D．实验4中，向溶液中通入一定量，测得溶液，此时电荷守恒简化为：，结合物料守恒：，推导得，D正确； 故选D。 题型04 沉淀溶解平衡曲线 【典例】在某温度时，硫酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法错误的是 A．溶度积： B．Y点对应的是饱和溶液，不能继续溶解 C．蒸发点的溶液不可能得到点状态的溶液 D．向悬浊液中加入浓度较大的溶液可能转化成 【答案】B 【详解】A．由分析，溶度积，A项正确； B．由图可知点对应的溶液，，所以点为不饱和溶液，能继续溶解，B项错误； C．由图可知点对应溶液中，蒸发点的溶液不能得到点状态的溶液，C项正确； D．由图像可知，，增大的浓度，即，可使沉淀转化为沉淀，D项正确； 故选B。 【变式】氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A．点和 点对应的大小关系 B．两点溶液中的 C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】D 【详解】A．点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确； B．两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确； D．向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确； 故选D。 【巩固训练】 1．将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 2．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 【答案】B 【详解】A．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确； B．c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误； C．对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确； D．难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确； 故选B。 3．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A．T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1温度下有固体析出 D．图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A．因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，所以升高温度，BaSO4的溶解度增大，饱和溶液中钡离子和硫酸根离子浓度增大，所以T1＜T2，A正确； B．BaSO4在水中存在溶解平衡，加入BaCl2固体，可增大溶液中的c(Ba2+)，溶解平衡逆向移动，c()减小，不能使溶液由a点变到c点，B错误； C．在T1温度下，c点溶液中，BaSO4的Q＞Ksp，有固体析出，C正确； D．图中c点时，BaSO4溶液中Q＜Ksp，则对应的溶液是T2时硫酸钡的不饱和溶液，D正确； 故选B。 4．常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 【答案】C 【详解】A．悬浊液中的初始浓度为，则根据沉淀溶解平衡方程式可知，此时溶液中，故，A错误； B．图中b点若加入，应增大，而图像中减小，因此改变的外界条件不是加入，B错误； C．若图中点表示加入溶液，从曲线变化可以看出增大，说明沉淀溶解平衡向右移动，说明沉淀转化为红褐色沉淀，C正确； D．d点时，由于发生了沉淀的转化：，溶液中增大较多，变得很小，故离子浓度大小关系应为，D错误； 故选C。 5．已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确； B．由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确； C．的，进行程度比较大，C错误； D．CuX饱和溶液中，，，D正确； 故选C。 6．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是 A．线②表示与的关系 B．为1~2时，溶液中析出的是 C．点纵坐标为-1 D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】起始时c(Al3+)、c（Zn2+）均为，持续通入H2S气体，始终保持c(H2S)= ，即酸性较强时c(Al3+)、c（Zn2+）均较大，且c(HS-)>c（S2-），弱酸性条件下c（HS-)、c（S2-)均随着pH增大而增大，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+），曲线①、②分别表示lgc（HS-)、lgc(S2-)与pH的关系，由于，所以曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc（Zn2+)与pH的关系，，根据(3.4,-1)计算，据此进行解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①、②、③、④分别表示lgc(HS-)、lgc(S2-)、lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，A正确； B．曲线③、④分别表示lgc(Al3+)、lgc(Zn2+)与pH的关系，由图可知，pH为1~2时c(Al3+）不变、c（Zn2+）减小，即Zn2+转化为ZnS沉淀析出，B正确； C．曲线①表示lgc(HS-)与pH的关系，由图可知，，所以点纵坐标为-1，C正确； D．则反应的平衡常数，D错误； 故答案选D。 7．某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。 下列叙述错误的是 A．L2代表pc()与pc()之间的关系 B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 【答案】D 【分析】由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为-1，因此L1代表CaWO4，L2代表Ca(OH)2，由L1线上点(3，7)计算，由L2线上点(0，6)计算，据此分析； 【详解】A．根据分析，L2代表pc()与pc()之间的关系，A正确； B．Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，NaOH溶液中氢氧根浓度较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确； C．M点分散系中的离子积大于，含有CaWO4固体，的离子积小于，不含Ca(OH)2固体，C正确； D．，该反应的平衡常数，可知该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，能得到大量CaWO4，D错误； 故选D。 8．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成AgCl沉淀，不能生成Ag2CrO4沉淀 B．的平衡常数 C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 D．b点时， 【答案】A 【分析】由图像可知：，。 【详解】A． a点 相同的条件下，银离子浓度大于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商大于，沉淀溶解平衡逆向移动，该条件下能生成AgCl沉淀，a点相同的条件下，银离子浓度小于曲线上的银离子浓度，所以a点浓度商小于，沉淀溶解平衡正向移动，该条件不能生成Ag2CrO4沉淀，故A正确； B． 的平衡常数，故B错误； C． 向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，产生Ag2CrO4沉淀需要银离子浓度至少为，产生沉淀需要银离子浓度至少为，所以要产生沉淀NaCl需要的银离子浓度更少先沉淀，故C错误； D． 溶度积只与温度有关，b点时温度不变，所以，故D错误； 故选A。 9．常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A．和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D．b点有沉淀，无沉淀 【答案】D 【详解】A．饱和溶液中，，， 饱和溶液中，，，则表示氢氧化钙的那条线斜率要小一些，故M代表，N代表，A错误； B．d点的CaWO4溶液中，为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+)减小，c()不变，则d点溶液组成沿水平线线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，B错误； C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，则其饱和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)，C错误； D．结合A的分析可知，M代表，N代表，b点对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液，故b点有沉淀，无沉淀，D正确； 故选D。 10．将溶液与溶液混合，充分反应后静置。下列关于该平衡体系的说法正确的是 A．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量固体，平衡向沉淀方向移动，减小 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】AD 【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，B错误； C．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C错误； D．的沉淀溶解平衡，继续加入KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：AD。 【强化训练】 11．是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 【答案】B 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线③表示与pH的关系，A正确； B．常温下，，（①②交点代入），（①③交点代入），的，B错误； C．pH=3时，溶液中：（②）lg c最大，（①）次之，（③）最小，即，C正确； D．ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确； 故选B。 12．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 【答案】C 【分析】 MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确； 故答案为C。 13．某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数与的关系曲线如图，在不同下的临界金属离子浓度的曲线如图，。已知常温下。下列描述错误的是 A．曲线1代表随的变化 B．等浓度的与溶液等体积混合后，溶液的约为7 C．向该溶液中加入一定量固体，并调至时， D．用可除去溶液中混有的 【答案】C 【详解】A．对于MS型硫化物，，因远小于，相同时更小，更大，故曲线在曲线上方，曲线1代表，A正确； B．溶液的总硫浓度，伴随溶液pH增大，H2S的分布分数减小、HS-的分布分数先增大后减小，pH增大到一定值后随横坐标增大而增大的是S2-，则图中除标记1、2之外的另外3条线，随横坐标增大而减小的是H2S、先增大后减小的是HS-，另外一条是S2-，H2S与HS-交点pH=7.0，则等浓度的等体积混合，约为7，B正确； C．溶液中加入一定量固体后，不外加物质，存在电荷守恒：，调至时，由B项分析可知，此时溶液pH=12.9，呈碱性，，联立两式可知：，但调pH，必然外加了物质，假设加NaOH溶液，则原电荷守恒应变为：，即应时，C错误； D．由于，发生沉淀转化：，可除去CuCl2，D正确； 故选C。 14．已知室温下：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C．将 与等体积同浓度溶液混合，未出现浅蓝绿色沉淀，则可推测 D．向草酸溶液中加入一定体积的水，增大 【答案】B 【详解】A．的电离平衡常数为，远大于其水解常数，说明以电离为主，故溶液中，，A正确； B．溶液中电荷守恒：，当pH=7时，c(H⁺)=c(OH⁻)，则，B错误； C．混合后的初始时刻：=c(Cu2+)=5×10-5 mol/L，Q=(5×10-5)2=2.5×10-9，未出现沉淀说明Q<Ksp，故可推测，C正确； D．稀释草酸时，草酸的电离程度增大，草酸分子的物质的量减小而草酸根的物质的量增大，故比值增大，D正确； 故选B。 15．室温下，向溶液中逐滴滴加氨水，变化过程如下图所示： 已知：室温下，①，。 ②   1 2 3 4 室温下，下列说法正确的是 A．足量固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即] B．固体投入稀硫酸形成的溶液中， C．若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到氨水中，固体完全溶解 D．加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中 【答案】D 【详解】A．根据溶度积计算，Cu(OH)2溶于纯水，2c(Cu2+)≈c(OH-)，则c(Cu2+)==1.7×10-7mol/L，远小于10-5mol/L，溶液不会呈浅蓝色，A错误； B．pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)= =10-9mol/L，c(Cu2+)==2×10-2mol/L，B错误； C．蓝色沉淀为 Cu(OH)2，原始 CuSO4溶液中 n(Cu2+)=4×10-3L× 0.1 mol/L=4×10-4 mol，沉淀完全时 n[Cu(OH)2] ==4×10-4 mol。加入 5 mL 1 mol/L 氨水，n(NH3)=0.005 L×1 mol/L =5×10-3mol。溶解反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-，总平衡常数K= ×K4= (2×10-20)×(4×1012) = 8×10-8，假设固体完全溶解，则：== 0.08 mol/L，消耗 n(NH3)=4×4×10-4mol=1.6×10-3mol，剩余 n(NH3)=5×10-3mol- 1.6×10-3mol=3.4×10-3mol，c(NH3)≈=0.68 mol/L，产生 n(OH-)=2n=2×4×10-4mol=8×10-4mol，c(OH-) ≈ =0.16 mol/L，浓度商Q= > K=8×10-8，反应逆向进行，沉淀生成，固体不完全溶解，C错误； D．沉淀恰好溶解时，n=4×10-4 mol，氨水中NH3·H2O的电离程度较小，则=，假设混合后溶液的体积为VL，则，由于V的数值较小，且NH3·H2O中部分NH3要进入中，则所得溶液中，D正确； 故选D。 16．向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应： 、 相关数据如下图所示。下列说法不正确的是 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．的 D．时有： 【答案】D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag()]-，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6 mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 mol/L、10-8.35 mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随变化的关系，A正确； B．由上述分析可知，表示随变化的关系，B正确； C．由上述分析可知，的，C正确； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag()2]3-的浓度大于[Ag()]-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选D。 17．常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A． B．Q点坐标为 C．在和共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液 【答案】C 【分析】溶度积表达式和，根据沉淀物的化学式可知，两沉淀溶解平衡曲线的斜率相同，由图可知，L1、L3斜率相等，又因为在常温下，的溶解度大于，则L1表示与的关系，L3表示与的关系， L2表示与的关系，据此回答问题。 【详解】A．L2表示与的关系，HF的电离平衡常数：，则，取负对数得，取点b(-2,1.17)，代入得1.17= -lg Ka -2，解得lg Ka=-3.17，即，A正确； B．由图中a点坐标计算，，Q点时，对应的相等，则，则，，因此Q点坐标为，B正确； C．和共沉时，c(F⁻)相同，，更难溶，更小，该比值应小于1，而>1，C错误； D．由得，，则pH=5.17，D正确； 故选C。 18．H3A是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)0.2 mol/L Na2HA溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系； (ii)M(OH)2和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为H3A、H2A-或HA2-； 下列说法正确的是 A．曲线④代表MHA的溶解平衡曲线 B． C． D．初始状态b点发生的离子反应方程式为： 【答案】D 【分析】随pH增大，H3A的分布系数δ(X)减小、H2A-的分布系数δ(X)先增大后减小、HA2-的分布系数δ(X)增大，所以①表示H3A的分布系数；②表示H2A-的分布系数；③表示HA2-的分布系数。M(OH)2的沉淀溶解平衡方程式为M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)，由于M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH⁻)在一定温度下为定值，则在图中pM与pH的关系是一条斜率2的直线，④代表M(OH)2。MHA的沉淀溶解平衡受HA2-浓度（与pH相关）的影响，对应的是非线性曲线⑤。 【详解】A．结合分析知，④为直线，代表M(OH)2而非MHA的溶解平衡曲线，故A错误； B．①表示H3A的分布系数、②表示H2A-的分布系数曲线，pH=6.5时δ(H2A⁻)=δ(H3A)，则Ka1==c(H⁺)=10-6.5mol/L；pH=10.5时δ(H2A⁻)=δ(HA2-)，则Ka2= ==c(H⁺)=10-10.5mol/L；=，故B错误；mol/L C．Ka1×Ka2=，a点c(H3A)=c(HA2-)，则，c(OH⁻)=10⁻5.5mol/L；M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH⁻)=10(10-5.5)2=10-10，故C错误； D．b点在曲线⑤的下方，则，所以反应生成MHA沉淀，溶液中主要含A微粒为H2A-，故初始状态b点发生的离子反应方程式为，故D正确； 选D。 19．25℃时，溶液中pH与关系如图所示。c为、、、的浓度，单位为mol·L-1。已知：、；的、；若mol·L-1时，溶液中mol·L-1。下列说法正确的是 A．b线为中pH与关系 B．向含溶液中加入FeS可能发生反应： C．25℃时，某溶液中存在和时， D．25℃时，的数量级为 【答案】B 【分析】已知： ；当，生成氢氧化镁沉淀所需，pOH≈3.1，pH≈10.9，由图，d为pH与关系，则e为pH与关系； 已知，，若mol·L-1时，溶液中mol·L-1，生成NiS沉淀所需，此时，，pH=3.7，由图，则a为pH与关系，则b为pH与关系； 【详解】A．b线为中pH与关系，A错误；   B．，向含溶液中加入FeS可能使得硫化亚铁转化为更难溶的硫化镍沉淀，可能发生反应：，B正确； C．，氢氧化锰溶解度更小，氢氧根离子浓度相同时，锰离子浓度更小，则25℃时，某溶液中存在和时，，C错误； D．e为pH与关系，由图，当，pH=10.2，pOH=3.8， ， 25℃时，的数量级为，D错误； 故选B。 20．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。 回答下列问题： (1)Se在元素周期表中的位置是 ，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”的目的是 。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，② 。 (5)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2mol·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6mol·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 (6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 第四周期第ⅥA族 (2)使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离 (3)2：1 (4)将[PtCl6]2-还原为[PtCl4]2- (5)1.0 (6) 【分析】阳极泥加入纯碱(碳酸钠)、空气焙烧，然后加入水，浸取过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸酸浸溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Au、Pt、Pd的滤渣，加入浓盐酸和氯气氯浸，金属、、被氧化为配离子：、、，加入草酸将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵得到含滤液c和沉淀。 【详解】（1）Se与O位于同一个主族，其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pd转化为单质，反应中Pd化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，Se化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，PdSe发生反应的化学方程式为； （2）稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，而不和、、反应，故目的为：使转化为，使与其他物质分离； （3），Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1； （4）草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离； （5）反应后混合液中，则此时，结合反应，设初始加入NH4Cl溶液体积为V，则溶液总体积为2V，则初始加入溶液的浓度约为； （6）“沉铂”总反应为和氯酸根离子发生氧化还原反应生成，反应中Pt化合价由+2变为+4、氯酸根离子中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 溶度积的计算与应用 1、了解溶度积常数及其影响因素。 2、掌握溶度积常数的计算类型； 3、学会溶度积常数常见的应用； 4、能够分析沉淀溶解平衡图。 知识点一 溶度积常数 1．概念：以AmBn(s)mAn＋＋nBm－为例，Ksp＝____________。在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称______。 例如：AgCl(s)Ag＋＋Cl－ Ksp(AgCl)＝__________________。 Fe(OH)3(s)Fe3＋＋3OH－ Ksp[Fe(OH)3]＝__________________。 2．影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和______有关，而与沉淀的量和溶液中离子的______无关。绝大多数难溶盐的溶解是______过程，升高温度，平衡向______方向移动，Ksp______。 3．意义：Ksp可以反映难溶电解质在水中的______能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越______，一般溶解度也越______；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。 【易错提醒】 1．沉淀溶解一般是吸热的，升高温度，平衡______，Ksp______，但____________相反。 2．并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就______；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。 3. Ksp只与难溶电解质的性质和______有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度________。 4. 对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用____________比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 知识点二 关于Ksp的计算类型 1、已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度。 ①AgCl、AgBr、AgI等1:1型：如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝____________ mol·L－1。 【例】以AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)为例，KSP(AgCl)＝1.8×10－10 设AgCl的饱和溶液的浓度为x mol·L－1 AgCl(s) Ag+(aq) ＋ Cl－(aq) 1 1 1 x mol·L－1 x mol·L－1 x mol·L－1 则：Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)＝x2，＝1.34×10－5 mol·L－1 ②类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶解度大小，因为它们溶度积与溶解度的关系式是不同的。 【例】以Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42－(aq)为例，KSP(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 设Ag2CrO4的饱和溶液的浓度为y mol·L－1 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) ＋ CrO42－(aq) 1 2 1 y mol·L－1 2y mol·L－1 ymol·L－1 则：KSP＝c2(Ag+)·c(CrO42－)＝(2y)2·y＝4y3，＝1.3×10－4 mol·L－1 【例】以Fe(OH)3(S)Fe3+(aq)＋3OH－(aq)为例，KSP(Fe(OH)3)＝4.0×10－38 设Fe(OH)3的饱和溶液的浓度为z mol·L－1 Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) ＋ 3OH－(aq) 1 1 3 z mol·L－1 z mol·L－1 3z mol·L－1 则：KSP＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝z·(3z)3＝27z4，＝2.0×10－10 mol·L－1 2、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度。 如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝=10a mol·L－1 3、计算反应的平衡常数，并判断沉淀转化的程度。 如反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，平衡常数K＝__________________ 4、求解开始沉淀和沉淀完全时的pH。 如判断M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)开始沉淀与沉淀完全时的pH。 ①开始沉淀时pH的求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝____________，从而确定pH。 ②沉淀完全时pH的求法：当Mn＋的浓度小于或等于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子已经沉淀完全，c(OH－)＝ mol·L－1，结合Kw求出c(H＋)，从而确定pH。 注意：有关Ksp的计算往往与pH的计算结合，要注意pH与c(OH－)关系的转换；难溶电解质的悬浊液即其沉淀溶解平衡状态，满足相应的Ksp。 5、判断沉淀的生成或沉淀是否完全 ①把离子浓度数据代入Ksp表达式得Qc，若____________，则有沉淀生成；若____________，无沉淀生成。 ②利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子____________。 6、类型六、沉淀先后的计算与判断 ①沉淀类型相同，则______的化合物先沉淀； ②沉淀类型不同，则需要转化为溶解度进行判断，溶解度小的最先沉淀或根据Ksp计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子______的先沉淀； 7、溶度积与溶解度的相互计算 ①由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)饱和溶液的溶解度S (g) 以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)为例，饱和溶液的物质的浓度c＝1.34×10－5mol/L 即：1L溶液中含有1.34×10－5 mol的AgCl溶质，也就是(1.34×10－5×143.5)g＝1.92×10－3g 即：1L溶液中溶解的AgCl为1.92×10－3g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3 即：1000g溶液中溶解了1.92×10－3g的AgCl，100g水中溶解了1.92×10－4g的AgCl 即：AgCl的溶解度S(AgCl)＝1.92×10－4g ②饱和溶液的溶解度S(g)由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)KSP 20℃时，S(AgCl)＝1.5×10－4g，即：100g水中溶解了AgCl的质量为1.5×10－4g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，ρ＝1g/cm3，也即是：0.1L水中溶解了AgCl的质量为1.5×10－4g，也即是：0.1L溶液中溶解了AgCl的质量为1.5×10－4g，此时n(AgCl)＝，c(AgCl)＝，c(AgCl)＝1.05×10－5mol/L，KSP＝c(Ag+)·c(Cl—)＝1.05×10－5×1.05×10－5＝1.1×10—10 8、外加溶液稀释后的计算 ①加水时，各离子浓度都会减小，先要计算出稀释后各离子浓度，再计算出Qc，然后与Ksp比较，看是否有沉淀生成； ②加同离子的电解质溶液时，先要计算出稀释后各离子浓度，再计算出Qc，然后与Ksp比较，看是否有沉淀生成； 知识点三 溶度积Ksp常见的应用 (1)比较难溶电解质在水中的溶解能力 (2)判断沉淀生成的顺序 对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀类型不同，则需要根据Ksp计算出沉淀时的离子浓度，离子浓度小的先沉淀 例如向物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成____________，后生成____________。这是因为沉淀I－所需的c(Ag＋)比沉淀Cl－所需的c(Ag＋)小。 (3)判断沉淀生成的条件 生成沉淀的条件是满足Qc>Ksp，由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。 离子积(Q)：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意时刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有______析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于______状态 ③Qc＜Ksp：溶液______，无沉淀析出 通常认为当溶液中的离子浓度小于等于10－5 mol•L－1时，该离子已沉淀完全。 以Fe(OH)3为例，可计算Fe3＋完全沉淀所需控制的pH：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，当c(Fe3＋)＝10－5 mol•L－1时，c(OH－)＝ mol•L－1≈6.54×10－12 mol•L－1，c(H＋)≈1.53×10－3 mol•L－1，pH≈2.8，故Fe3＋在pH＝______时沉淀完全。 同理可计算Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等金属离子沉淀完全时溶液的pH。 知识点四 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 （1）明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 （2）理解图像中线上点、线外点的含义。 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp有沉淀析出。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。 （3）抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。 ①沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液。 ②从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 ③比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 ④涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 1．沉淀溶解平衡曲线 【例1】 （1）曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外； （2）曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成； （3）曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成； （4）计算Ksp：由c点可以计算出Ksp，溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 （5）点的变化 a→c 曲线上变化，增大c(SO) b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋) （6）溶液蒸发时，离子浓度的变化：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。 【例2】 （1）曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液； T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液； T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液； （2）计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp （3）比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2 2．沉淀溶解平衡对数曲线 对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是： ①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0； ②若c(A)＞1时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大； ③若c(A)＜1时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小； ④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)＝a，则c(X)＝10a ⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX 【例1】溶度积对数曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度对数值之间的关系曲线，以CdCO3饱和溶液为例，溶度积曲线如图： （1）直线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q＝Ksp。 （2）直线上方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp。 （3）直线下方区域均为过饱和溶液，即Q>Ksp。 （4）升高温度，直线向左下方平移。 【例2】直线型(pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数) ①直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)。 ②溶度积Ksp：CaSO4>CaCO3>MnCO3。 ③X点：对CaCO3要析出沉淀；对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4。 ④Y点：c(SO)>c(Ca2＋)，二者的离子积等于10－5。 ⑤Z点：c(CO)<c(Mn2＋)，二者的离子积等于10－10.6。 【例3】 （1）曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液； ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液； CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液； （2）计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp （3）比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 题型01溶度积常数与影响因素 【典例】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 【变式】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　) A.溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，温度升高Ksp一定增大 B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡 C.同一温度下，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 D.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变 题型02 沉淀溶解平衡中沉淀转化的计算 【典例】溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程： ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅 已知：    下列说法中不正确的是 A．浊液a中硫酸根离子的浓度为 B．②中溶液红色变浅可证明有转化为 C．③中溶液红色变浅可证明有转化为 D．向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀几乎全部转化 【变式】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将少量HA溶液滴入溶液中，未产生气泡 酸性： B 向浓度均为0.1mol/L的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 向10mL溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 题型03 沉淀溶解平衡中外加溶液稀释后的计算 【典例】室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱 A．A B．B C．C D．D 【变式】室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2可得到 C．实验3反应后的溶液中存在： D．实验4所得的溶液中： 题型04 沉淀溶解平衡曲线 【典例】在某温度时，硫酸盐()的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知。下列说法错误的是 A．溶度积： B．Y点对应的是饱和溶液，不能继续溶解 C．蒸发点的溶液不可能得到点状态的溶液 D．向悬浊液中加入浓度较大的溶液可能转化成 【变式】氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A．点和 点对应的大小关系 B．两点溶液中的 C．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D．向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【巩固训练】 1．将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 2．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 3．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A．T1＜T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1温度下有固体析出 D．图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 4．常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A．常温下， B．图中b点改变的外界条件为加入 C．图中c点后有红褐色沉淀生成 D．图中d点： 5．已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．点的分散系中：(溶解)(沉淀) B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C．进行程度比较小 D．常温下，CuX饱和溶液中 6．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是 A．线②表示与的关系 B．为1~2时，溶液中析出的是 C．点纵坐标为-1 D．的平衡常数为 7．某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。 下列叙述错误的是 A．L2代表pc()与pc()之间的关系 B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 8．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成AgCl沉淀，不能生成Ag2CrO4沉淀 B．的平衡常数 C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 D．b点时， 9．常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A．和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D．b点有沉淀，无沉淀 10．将溶液与溶液混合，充分反应后静置。下列关于该平衡体系的说法正确的是 A．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量固体，平衡向沉淀方向移动，减小 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【强化训练】 11．是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 12．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 13．某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数与的关系曲线如图，在不同下的临界金属离子浓度的曲线如图，。已知常温下。下列描述错误的是 A．曲线1代表随的变化 B．等浓度的与溶液等体积混合后，溶液的约为7 C．向该溶液中加入一定量固体，并调至时， D．用可除去溶液中混有的 14．已知室温下：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C．将 与等体积同浓度溶液混合，未出现浅蓝绿色沉淀，则可推测 D．向草酸溶液中加入一定体积的水，增大 15．室温下，向溶液中逐滴滴加氨水，变化过程如下图所示： 已知：室温下，①，。 ②   1 2 3 4 室温下，下列说法正确的是 A．足量固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即] B．固体投入稀硫酸形成的溶液中， C．若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到氨水中，固体完全溶解 D．加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中 16．向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应： 、 相关数据如下图所示。下列说法不正确的是 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．的 D．时有： 17．常温下，向含等物质的量浓度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀盐酸，溶液中[、、]与的关系如图所示。 已知：常温下，的溶解度大于。 下列叙述错误的是 A． B．Q点坐标为 C．在和共沉的浊液中 D．的HF和NaF的混合液 18．H3A是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)0.2 mol/L Na2HA溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系； (ii)M(OH)2和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为H3A、H2A-或HA2-； 下列说法正确的是 A．曲线④代表MHA的溶解平衡曲线 B． C． D．初始状态b点发生的离子反应方程式为： 19．25℃时，溶液中pH与关系如图所示。c为、、、的浓度，单位为mol·L-1。已知：、；的、；若mol·L-1时，溶液中mol·L-1。下列说法正确的是 A．b线为中pH与关系 B．向含溶液中加入FeS可能发生反应： C．25℃时，某溶液中存在和时， D．25℃时，的数量级为 20．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。 回答下列问题： (1)Se在元素周期表中的位置是 ，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”的目的是 。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，② 。 (5)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2mol·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6mol·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 (6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $