四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

射洪中学高2024级高二上学期半期考试化学答案 1 2 4 5 6 8 9 10 A D D B 12 0 c A D D 1 16.(每空2分，共10分) (1)①b>a>c ②c>a-b ③b>a=c (2)1.0×10B (3)99：2 17.(每空2分，共18分) (1)CH,COOHCH,COO+H" c(CH,Coo）c(H) c(CH,COOH) (2)碱式滴定管 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (3)球形冷凝管 (4)甲1.5 > (5)偏大 18.(每空2分，共12分) (1)产生气泡的快慢Fez(S0 (2)活塞复位。生成40mL气体所需的时间 (3)①Na2Sz03+HS04=Na2S0+S02↑+S1+H20 ②温度 19.(每空2分，最后一空3分，共15分) (1)①-246.1②T<0.4K (2)①< ②Ka=KB>K (3)CD (4)①逆移 ②0.33P= 射洪中学高2024级高二上期半期考试 化学试题 命题：苏凤丽 审核：代宽全 校对：郭锐 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共计45分） 1．化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A．A B．B C．C D．D 2．已知吸热反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 3．下列装置不能达到对应实验目的的是 A．探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色)Fe(SCN)3(红色)] B．探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] D．探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] 4．下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A．A B．B C．C D．D 5．一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g) 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是（ ） A.增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B.该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C.将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 6．常温下，把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是   (    ) A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20 7．常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B．向氨水中加入少量固体，减小 C．浓度不同的氨水中，的相同 D．溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 8．下列说法错误的是 A．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C．将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 9．中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A．由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B．泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C．数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D．应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 10．常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A．与的碰撞均为有效碰撞 B．达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C．决速步骤的活化能 D．使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 12．工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：  。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A．t1时刻增大压强 B．温度：T2>T1 曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 D．t1时刻升高温度 A．A B．B C．C D．D 13．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等特点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生如下的反应：反应①O3O2+[O] ，平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2 ，平衡常数为K2 ;总反应平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ） A.[O]为该反应的催化剂 B.适当升温，可以提高反应②的平衡转化率 C.K=K1+K2 D.该反应的总反应为 2O33O2 14.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，12S时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．2 s时B的转化率为 B．内，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 15．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是 A．反应后混合液的减小 B．该实验条件下，反应速率： C．是反应的催化剂 D．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5 第II卷（非选择题） 二、填空题 16．（10分）（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。 ②若三者c(H＋)相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是 。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是 。 （2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为 mol·L－1。 （3）已知某温度下，水的离子积Kw=10-13，将PH=13的Ba(OH)2和PH=2的HCl混合，所得溶液的c(OH-)=10-2,则VHCl：VBa(OH)2= 17．（18分）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题： (1)写出乙酸在水中的电离方程式： ，其电离平衡常数表达式 。 (2)用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在 (填仪器名称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是 。 (3)用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是 (填仪器名称)。 (4)取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。 已知：。 标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是 (填“甲”或“乙”)；a点溶液的 (不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知 1(填“=”“>”或“<”)。 (5)测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 18．（12分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： (1)定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出氯离子可能对实验造成干扰，将FeCl3溶液改为 溶液更合理。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看到 ，则气密性良好。实验中需要测量的数据是 。 (3)另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。蒸馏水、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液。数据如下表所示： 实验 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①发生反应的化学方程式为： 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究 对该反应速率的影响。 19．（15分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： I．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)①反应的 。 ②已知反应I的，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。则此反应自发进行的温度范围是 (保留一位小数)。 (2)在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10mol，在催化剂作用下只发生反应I，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①图中压强 (填“>”或“<”)。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为 。 (3)以下说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．和的浓度之比为 B．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 C．恒温恒压条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D．绝热体系中，体系温度保持不变 (4)一定量的与足量的碳在恒容密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，反应开始时的气体总压用表示。 ①T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、混合气，平衡将 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 。（保留两位小数） 高二化学 第 2 页 共 7 页 高二化学 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $