专题07 元素周期律和元素周期表（期末真题汇编，北京专用）高一化学上学期

专题07 元素周期律和元素周期表 高频考点概览 考点01 原子结构和化学键 考点02 元素周期表 考点03 元素周期律 地 城 考点01 原子结构和化学键 1．(24-25高一上·北京顺义区·期末)碘的一种核素()可用于某些肿瘤的治疗。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为53 B．中子数为72 C．质量数为125 D．核外电子数为178 2．(24-25高一上·北京第八中学·期末)2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的核素符号是 C．在同族元素中非金属性最弱 D．的同位素原子具有相同的电子数 3．(24-25高一上·北京顺义区·期末)某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．元素符号是K B．原子半径大于Ca C．在化学反应中易得电子 D．在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族 4．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．的电离方程式： 5．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 7．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaOH 8．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 9．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．(24-25高一上·北京石景山区·期末)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是 A．质量数为41 B．质子数为20 C．中子数为21 D．与的化学性质不同 地 城 考点02 元素周期表 11．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．F D．Si 12．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下表是元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期主族元素，已知的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．由与形成的化合物不只一种 C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 13．(24-25高一上·北京大兴区·期末)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的 C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X 14．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 (1)⑥在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：⑤ ⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因： 。 (4)①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①②③的说法不正确的是 。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 (6)硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 15．(24-25高一上·北京第八中学·期末)结合下图回答后面问题： (1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(选填A、B、C、D) (2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图 。 (3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。 ①丁元素在元素周期表中的位置为 。 ②请写出乙元素气态氢化物的电子式 。 ③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程 。 ④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱 (用化学式表示)。请从位-构-性角度分析原因 。 ⑤将标况下气体通入600毫升丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式 。 16．(24-25高一上·北京大兴区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。 (1)X的元素符号是 。 (2)Y在元素周期表中的位置是第3周期第 族。 (3)Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因： 。 (4)依据元素周期律推测： ①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ②气态氢化物的热稳定性： HCl(填“强于”或“弱于”)。 (5)NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。 已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示NaCl的形成过程 。 ②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于 (填字母)。 a．分解反应        b．复分解反应        c．氧化还原反应 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。 ④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程 。 地 城 考点03 元素周期律 17．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列元素中，金属性最强的是 A．Cs B．Rb C．K D．Na 18．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Si C．N D．S 19．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 20．(24-25高一上·北京第八中学·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 21．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．还原性： D．酸性： 22．(24-25高一上·北京第八中学·期末)已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g 原子半径 / nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1 下列推断正确的是 A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 23．(24-25高一上·北京顺义区·期末)牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)画出P的原子结构示意图： 。 (3)Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (4)非金属性：F强于Cl。 ①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族， ，得电子能力F强于Cl。 ②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是 (填序号)。 a．水溶液的酸性：HF<HCl    b．F2比Cl2更容易与H2反应 (5)金属性：Na强于Mg。设计实验证明 。 (6)高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sr是金属元素 b．原子半径：Mg<Ca<Sr c．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2 24．(24-25高一上·北京西城区·期末)我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出的电子式 。 (2)Cl在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有 (填字母，下同)。 A．只含有离子键    B．只含有共价键    C．既含有离子键又含有共价键 (4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是 。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 (5)非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数， ，非金属性。 25．(24-25高一上·北京通州区·期末)2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。 (1)镁在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。 ①图中表示元素铝的是 (填字母)。 ②镁与f形成化合物的化学式是 ，该化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)金属性Mg强于Al ①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。 ②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是 (填序号)。 a．密度： b．碱性： c．Mg比Al更容易与水反应置换出氢气 d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为 (4)火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有 优势。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 元素周期律和元素周期表 高频考点概览 考点01 原子结构和化学键 考点02 元素周期表 考点03 元素周期律 地 城 考点01 原子结构和化学键 1．(24-25高一上·北京顺义区·期末)碘的一种核素()可用于某些肿瘤的治疗。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为53 B．中子数为72 C．质量数为125 D．核外电子数为178 【答案】D 【详解】A．核电荷数等于质子数，为53，A正确； B．中子数=质量数-质子数=125-53=72，B正确； C．质量数为左上角数字125，C正确； D．核外电子数等于质子数（中性原子），应为53而非178，D错误； 故答案选D。 2．(24-25高一上·北京第八中学·期末)2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的核素符号是 C．在同族元素中非金属性最弱 D．的同位素原子具有相同的电子数 【答案】B 【详解】A．为117号元素，其原子核外最外层电子数是7，在元素周期表中位于第七周期第VIIA族，A项正确； B．中子数为176的核素的质量数为293，则其核素符号是，B项错误； C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，C项正确； D．质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Ts的同位素原子具有相同的电子数，D项正确； 答案选B。 3．(24-25高一上·北京顺义区·期末)某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．元素符号是K B．原子半径大于Ca C．在化学反应中易得电子 D．在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族 【答案】C 【详解】 A．该原子的结构示意图为，原子核内的核电荷数为19，为19号元素K，A正确； B．K的原子序数比Ca小，原子半径比Ca大，B正确； C．K最外层只有1个电子，在氧化还原反应中易失电子，C错误； D．K在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，D正确； 故选C。 4．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列化学用语表述不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．的分子结构模型： C．的电子式： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】 A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子结构示意图为，A选项正确； B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，B选项正确； C．氮原子最外层电子数为5，氮气的电子式为，C选项错误； D．属于盐，在水溶液中完全电离，电离产生钾离子和硝酸根离子，因此电离方程式为，D选项正确； 故选C。 5．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确； B．中与之间以离子键相结合，中O与H以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，B项错误； C．中与之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误； D．中与之间以离子键相结合，中N与H之间以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，D项错误； 答案选A。 6．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列物质中，含有离子键的是 A．H2 B．HCl C．MgCl2 D．H2O 【答案】C 【详解】A．H2是同种非金属原子的共价键，A错误； B．HCl是不同非金属原子的共价键，B错误； C．MgCl2中，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子获得电子形成Cl-，通过离子键结合，C正确。 D．H2O是不同非金属原子的共价键，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】D 【详解】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意； B．H2S是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意； D．NaOH是离子化合物，含有与之间的离子键，且中存在O-H共价键，即NaOH既含有离子键又含有共价键，D符合题意； 故选D。 8．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 【答案】D 【详解】 A．HCl是共价化合物，电子式为，故A正确；     B．NaCl是离子化合物，电子式为  ，故B正确；     C．N2分子中含有氮氮三键，N2电子式为，故C正确；     D．CO2分子中含有2个碳氧双键，CO2的电子式为，故D错误； 选D。 9．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．氯气的电子式为：，A错误； B．水的电子式为：，B正确； C．二氧化碳为共价化合物，电子式为：，C错误； D．氨气的电子式为：，D错误； 故选B。 10．(24-25高一上·北京石景山区·期末)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是 A．质量数为41 B．质子数为20 C．中子数为21 D．与的化学性质不同 【答案】D 【详解】A．核素的左上角表示质量数，质量数为41，故A正确； B．核素左下角表示质子数，质子数为20，故B正确； C．原子核内中子数为41—20=21，故C正确； D．与的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误； 故选D。 地 城 考点02 元素周期表 11．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．F D．Si 【答案】D 【详解】A．氢元素位于第一周期，A错误； B．氮元素位于第二周期，B错误； C．氟元素位于第二周期，C错误； D．硅元素位于第三周期，D正确； 故答案选D。 12．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下表是元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期主族元素，已知的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．由与形成的化合物不只一种 C．简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，结合元素在周期表中的相对位置，则Y为N，X为C，W为Al，以此解题； 【详解】A．电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：，A正确； B．由C与O形成的化合物有二氧化碳、一氧化碳，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越大，非金属性：，则简单氢化物稳定性：，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，D正确； 故选C。 13．(24-25高一上·北京大兴区·期末)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的 C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置确定属于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z是Al，W是Si，X为O，Y为F。 【详解】A．W元素为Si，位于第3周期第ⅣA族，A正确； B．非金属的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，Y的气态氢化物为HF，X的简单氢化物是H2O，HF的稳定性强于H2O，B正确； C．Z单质是Al，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，C正确； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序为：Al>Si>O>F，D错误； 答案是D。 14．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 (1)⑥在周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：⑤ ⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因： 。 (4)①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①②③的说法不正确的是 。 a．从①②③，金属性逐渐增强 b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈 (6)硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．的气态氢化物的稳定性比④的强 【答案】(1) 三 VIIA (2)或 (3) 与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强 (4) (5)ac (6)ab 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为：Na、Mg、Al、O、F、Cl。 【详解】（1）⑥为Cl元素，原子序数17，位于元素周期表第三周期第VIIA族； （2）⑥为Cl元素，原子序数17，质子数为17，中子数为18，质量数为35，核素的符号：或； （3）同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性：F大于Cl；与处于同一主族，的电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，非金属性：F大于Cl； （4） ①和⑥分别为Na元素和Cl元素，可形成NaCl，属于离子化合物，其形成过程用电子式表示：； （5）a．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，即从①②③，金属性逐渐减弱，a错误； b．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①②③，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，b正确； c．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从①②③，金属与水反应越来越不剧烈，c错误； 选ac； （6）a．可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a正确； b．Se元素与O元素同族，位于第VIA族，其最高价为+6价，中Se元素化合价为+4价，处于中间价，化合价既能升高，也能降低，既有氧化性又有还原性，b正确； c．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞Se，则Se气态氢化物稳定性比O的弱，c错误； 答案选ab。 15．(24-25高一上·北京第八中学·期末)结合下图回答后面问题： (1)在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(选填A、B、C、D) (2)请写出元素周期表中非金属性最强的元素的离子结构示意图 。 (3)现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒。 ①丁元素在元素周期表中的位置为 。 ②请写出乙元素气态氢化物的电子式 。 ③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程 。 ④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱 (用化学式表示)。请从位-构-性角度分析原因 。 ⑤将标况下气体通入600毫升丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方程式 。 【答案】(1)B (2) (3) 第三周期第IVA族 硅元素与氯元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，所以得电子能力，则非金属性 【分析】A区域是第IA、IIA族元素，除H外都是金属元素，B区域属于过渡元素，都是金属元素，C区域是第IIIA到第VIIA族元素，有金属元素也有非金属元素，D区域属于稀有气体元素。 【详解】（1）根据分析，在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为B区域； （2） 元素周期表中非金属性最强的是F元素，F-结构示意图为：； （3）现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，乙元素气态氢化物的水溶液呈碱性，乙为N元素，甲元素原子半径最小，为H元素，丙元素的焰色试验为黄色，丙为Na元素，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，且丁的原子序数大于Na，丁为Si元素，含戊元素的某些化合物常用于漂白消毒，戊为Cl元素； ①丁为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族； ②乙为N元素，气态氢化物是NH3，电子式为：； ③甲为H元素，戊为Cl元素，电子式表示HCl的形成过程为：； ④丁为Si元素，戊为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物酸性H2SiO3<HClO4，原因是：硅元素与氯元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，所以得电子能力，则非金属性； ⑤标况下气体为，丙的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，600毫升的NaOH的物质的量为0.6mol，CO2和NaOH的物质的量之比为2:3，反应后的产物为Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有(2x+y):(x+y)=3:2，得出x:y=1:1，故对应的离子方程式为：。 16．(24-25高一上·北京大兴区·期末)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。 (1)X的元素符号是 。 (2)Y在元素周期表中的位置是第3周期第 族。 (3)Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因： 。 (4)依据元素周期律推测： ①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ②气态氢化物的热稳定性： HCl(填“强于”或“弱于”)。 (5)NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。 已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示NaCl的形成过程 。 ②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于 (填字母)。 a．分解反应        b．复分解反应        c．氧化还原反应 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。 ④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程 。 【答案】(1)K (2)ⅤA (3)Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg (4) 弱于 (5) ac 【分析】由周期表可知X位于第四周期第IA族，为K元素，Y为第三周期第VA族，为P元素； 电解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗钠，粗钠中有少量的Ca，粗钠加入Na2O2加热发生反应，除去Ca得到纯净的钠单质。 【详解】（1）由周期表可知，X为钾，元素符号为K； （2）Y为P元素，位于第三周期第VA族； （3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na<Mg，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg； （4）①Se和S位于同一主族，最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4； ②非金属性Cl>S>Se，气态氢化物的热稳定性H2Se<H2S<HCl； （5） ①NaCl是离子化合物，电子式表示NaCl的形成过程为：； ②是元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，是一种反应物生成多种生成物的反应，属于分解反应，答案选ac； ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ加入Na2O2加热除去Ca，反应的化学方程式是：； ④过程Ⅰ中，电解CaCl2生成Ca单质和Cl2，Ca与NaCl通过置换反应生成CaCl2和Na，化学方程式为：。 地 城 考点03 元素周期律 17．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列元素中，金属性最强的是 A．Cs B．Rb C．K D．Na 【答案】A 【详解】碱金属（IA族）的金属性随原子序数增大而增强，Cs的电子层数最多，原子半径最大，最外层电子受核吸引力最弱，故最易失电子，金属性最强，金属性强弱为：，故答案选A。 18．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Si C．N D．S 【答案】A 【详解】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；非金属性最强的是F，选A。 19．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 【答案】D 【详解】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增小，Cl原子半径最小； 故选D。 20．(24-25高一上·北京第八中学·期末)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误； B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误； C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误； D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。 故答案选：D。 21．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列事实不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．还原性： D．酸性： 【答案】D 【详解】A．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：，A不符合； B．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：，B不符合； C．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：，C不符合； D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，不能通过元素周期律比较硫酸和次氯酸的酸性，D符合； 选D。 22．(24-25高一上·北京第八中学·期末)已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 元素编号 a b c d e f g 原子半径 / nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 ＋1 －2 +3 －2 +3 +1 +1 下列推断正确的是 A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 【答案】A 【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为-2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素。 【详解】A、金属性g＞f，故最高价氧化物水化物的碱性：f＜g，故A正确； B、b、g的简单离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故B错误； C、元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误； D、元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D错误； 故选A。 23．(24-25高一上·北京顺义区·期末)牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。 (1)C在元素周期表中的位置是 。 (2)画出P的原子结构示意图： 。 (3)Ca5(PO4)3OH中含有O―H键，共价键的类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。 (4)非金属性：F强于Cl。 ①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族， ，得电子能力F强于Cl。 ②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是 (填序号)。 a．水溶液的酸性：HF<HCl    b．F2比Cl2更容易与H2反应 (5)金属性：Na强于Mg。设计实验证明 。 (6)高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sr是金属元素 b．原子半径：Mg<Ca<Sr c．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2 【答案】(1)第二周期第IVA族 (2) (3)极性键 (4) 电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl b (5)取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中。钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生。证明金属性：Na强于Mg (6)ab 【详解】（1）碳位于第二周期第IVA族； （2） 磷的原子序数为15，原子结构示意图为； （3）共用电子对会发生偏移为极性键； （4）①电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl，半径小原子核对外层电子吸引能力强，得电子能力强； ②氟化氢不是含氧酸，且氟无正价，不能体现非金属性，非金属性越强与氢气越容易化合，b对； （5）金属性越强从水或酸中置换出氢气越容易，故取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声；镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性Na强于Mg； （6）Sr与镁、钙同主族为金属元素； Sr与镁、钙同主族位于第五周期，电子层数越多半径越大； 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性逐渐递增，故； 选ab。 24．(24-25高一上·北京西城区·期末)我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 (1)写出的电子式 。 (2)Cl在周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 (3)ULM-1中可能含有的化学键类型有 (填字母，下同)。 A．只含有离子键    B．只含有共价键    C．既含有离子键又含有共价键 (4)下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是 。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 (5)非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数， ，非金属性。 【答案】(1) (2) 第三周期ⅦA族 (3)C (4)AC (5)原子半径，得电子能力 【详解】（1） 是共价化合物，结构式为H-O-H，电子式为：； （2）Cl是17号元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式是； （3）中含有或Mg2+与Cl-的离子键，H2O、中均含有共价键，故选C； （4）A．金属单质与水反应越容易置换出氢气，说明其金属性越强，则对应单质与水反应置换出氢越来越容易，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，A符合题意； B．K、Rb、Cs单质的熔、沸点越来越低，但单质的熔、沸点与金属性无关，不能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，B不符合题意； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，C符合题意； 故选AC。 （5）非金属性与得电子能力有关，则非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因为：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数，原子半径，得电子能力，非金属性。 25．(24-25高一上·北京通州区·期末)2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。 (1)镁在元素周期表中的位置是第 周期，第 族。 (2)下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。 ①图中表示元素铝的是 (填字母)。 ②镁与f形成化合物的化学式是 ，该化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)金属性Mg强于Al ①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。 ②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是 (填序号)。 a．密度： b．碱性： c．Mg比Al更容易与水反应置换出氢气 d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为 (4)火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有 优势。 【答案】(1) 三 ⅡA (2) n MgO 离子 (3) 核电荷数Mg小于Al bc (4)强度高、良好的耐腐蚀性 【分析】一般情况下，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；由图中部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，a-g为第二周期、h-r为第三周期，则f为氧、n为铝； 【详解】（1）镁为12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。 （2）①一般情况下，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；由图中部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，a-g为第二周期、h-r为第三周期，铝为13号元素，图中表示元素铝的是n。 ②f为氧，镁与氧形成化合物的化学式是MgO，该化合物是由镁离子和氧离子构成的，属于离子化合物。 （3）①Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，镁的原子核对核外电子的引力小于铝，使得失电子能力：Mg强于Al。 ②a．密度为物理性质，与金属性并无关联，错误； b．金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则其金属性越强，碱性：，说明金属性Mg强于Al，正确； c．金属越活泼，越容易与水反应置换出氢气，Mg比Al更容易与水反应置换出氢气，说明金属性Mg强于Al，正确； d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为，不能说明反应的难易程度，所以不能说明金属性Mg强于Al，错误； 故选bc； （4）超轻镁铝合金具有强度高、良好耐腐蚀性的优良性能，可用作制造火箭的材料。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $