专题04 物质的量（期末真题汇编，北京专用）高一化学上学期

专题04 物质的量 高频考点概览 考点01 以物质的量为核心的计算 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 以物质的量为核心的计算 1．(24-25高一上·北京海淀区·期末)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量是 C．含有个电子 D．溶液中含有 2．(24-25高一·北京清华附中·期末)下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B． C． D．个HCl分子 3．(24-25高一上·北京西城区·期末)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．标准状况下，所含的水分子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．与完全反应，转移电子的数目为 4．(23-24高一上·北京延庆区·期末)下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 5．(23-24高一上·北京东城区·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中氢原子数目为 B．常温常压下，中氮分子数目为 C．溶液中数目为 D．铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为 6．(23-24高一上·北京延庆区·期末)下列说法不正确的是 A．中含有的氧原子数约为 B．在标准状况下的体积约为22.4L C．配制溶液需要溶液的体积约为13.9mL D．与足量反应时，转移的电子数约为 7．(24-25高一上·北京一零一中·)下列说法正确的是 A．足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B．3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA C．含2molH2SO4与2molKNO3的稀溶液与足量铜反应，生成的NO分子数为NA D．NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 8．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)下列说法不正确的是 A．的质量为32g B．中含有的质子数约为个 C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个 D．的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况 9．(23-24高一上·北京大兴区·期末)设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．17gNH3中含有的电子数目为10NA B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 10．(24-25高一上·北京丰台区·期末)下列说法正确的是 A．2mol的质量为17g B．标准状况下，1mol的体积是22.4L C．1mol所含的原子数约为 D．溶液中含有0.1mol 11．(24-25高一上·北京石景山区·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，中含有氯分子的数目为 D．溶液中，含有的数目为 12．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列说法正确的是 A．O2的摩尔质量是32 g B．44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D．1 mol·L−1 H2SO4溶液中含有2 mol H+ 13．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1molCH4的质量是1.6g B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C．0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 14．(24-25高一上·北京大兴区·期末)过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．0.1mol的质量为7.8g B．的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 地 城 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 15．(24-25高一·北京房山区·期末)在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 16．(24-25高一上·北京石景山区·期末)配制溶液，某同学的实验记录如下： Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 17．(24-25高一上·北京大兴区·期末)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 18．(24-25高一上·北京丰台区·期末)实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 19．(23-24高一上·北京东城区·期末)配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 20．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)配制溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 。 21．(24-25高一上·北京一零一中·)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 22．(24-25高一上·北京西城区·期末)某同学在实验室中配制溶液。 (1)需称量NaCl固体的质量是 g。 (2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是 (填字母)。    A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 (4)取上述溶液amL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是。 ①上述过程发生反应的离子方程式是 。 ② 。 23．(24-25高一上·北京海淀区·期末)实验小组配制的溶液。 (1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)计算需要固体的质量： g。 (3)称量固体后，继续进行配制实验。 ①下列实验步骤中，操作错误的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移    c．洗涤 d．定容 ②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．未进行步骤c． 。 ii．定容时俯视刻度线。 。 试卷第1页，共3页 7 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量 高频考点概览 考点01 以物质的量为核心的计算 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 以物质的量为核心的计算 1．(24-25高一上·北京海淀区·期末)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量是 C．含有个电子 D．溶液中含有 【答案】B 【详解】A．O2摩尔质量为32g/mol，故1molO2质量是1mol×32g/mol＝32g，A错误； B．Al相对原子量为27，摩尔质量为27g/mol，B正确； C．1个OH-中有10个电子，故含有10NA个电子，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其中含有Na+的数目，D错误； 答案选B。 2．(24-25高一·北京清华附中·期末)下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B． C． D．个HCl分子 【答案】D 【详解】A．体积为6.72L； B．H2O在标况下不是气体，1mol为18g，若为液体，体积大约为18ml； C．12.8g的SO2物质的量为，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； D．个HCl分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5×22.4L/mol=11.2L； 体积最大的是个HCl； 答案选D。 3．(24-25高一上·北京西城区·期末)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．标准状况下，所含的水分子数目为 C．溶液中所含的数目为 D．与完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．28g氮气中含有的电子数为×14×NAmol-1=14NA，故A错误； B．标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量和含有的水分子数目，故B错误； C．缺少溶液的体积，无法计算1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和所含氯离子的数目，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D正确； 故选D。 4．(23-24高一上·北京延庆区·期末)下列关于“溶液”的说法不正确的是 A．该溶液与溶液中的相等 B．该溶液中含有的微粒主要有：、、 C．若取该溶液10mL，其中 D．若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 【答案】C 【详解】A．物质的量浓度与溶液体积无关，0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，A正确； B．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离出、，水溶液中还含有分子，B正确； C．物质的量浓度与溶液体积无关，若取该溶液10mL，c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，C错误； D．该离子反应为，钙离子和碳酸根离子按物质的量为1:1反应，若取该溶液10mL，n(Ca2+)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，中，两者完全反应，D正确； 故选：C。 5．(23-24高一上·北京东城区·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中氢原子数目为 B．常温常压下，中氮分子数目为 C．溶液中数目为 D．铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为 【答案】B 【详解】A．0.5molCH4中氢原子数目为：0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A正确； B．常温常压下，Vm大于22.4L/mol,常温常压下，2.24LN2中氮分子数目小于0.1NA，故B错误； C．2L0.1mol⋅L-1Na2SO4溶液中Na+数目为：2L×0.2mol/L×NAmol-1=0.4NA，故C正确； D．2.7g铝物质的量为：,与足量盐酸完全反应生成0.1mol铝离子，转移的电子数目为0.3NA，故D正确； 故选：B。 6．(23-24高一上·北京延庆区·期末)下列说法不正确的是 A．中含有的氧原子数约为 B．在标准状况下的体积约为22.4L C．配制溶液需要溶液的体积约为13.9mL D．与足量反应时，转移的电子数约为 【答案】A 【详解】A．含有2mol氧原子，由N=n∙NA，2mol氧原子数约为，故A错误； B．物质的量为，在标准状况下1mol二氧化碳的体积约为V=n∙Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确； C．由稀释定律，配制溶液需要溶液的体积约为13.9mL，故C正确； D．1molNa与足量O2反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移的电子数约为，故D正确； 故选A。 7．(24-25高一上·北京一零一中·)下列说法正确的是 A．足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B．3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA C．含2molH2SO4与2molKNO3的稀溶液与足量铜反应，生成的NO分子数为NA D．NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2和H2O，若2molH2SO4能反应完全，产生的SO2物质的量为1mol，但随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故生成的SO2分子数小于NA，A项错误； B．该反应为可逆反应N2+3H2，H2与N2不能完全转化为NH3，故3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误； C．含2molH2SO4与2molKNO3的稀溶液与足量铜反应，反应实质是：3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+2H2O，根据离子方程式，可知4molH+、1molNO与足量Cu反应最终生成NO的物质的量为1mol，即生成NO的分子数为NA，C项正确； D．NA个SO2的物质的量为1mol，溶于水发生可逆反应：SO2+H2OH2SO3，且1L为水的体积，溶液体积不是1L，故所得溶液的溶质的物质的量浓度不是1mol/L，D项错误； 答案选C。 8．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)下列说法不正确的是 A．的质量为32g B．中含有的质子数约为个 C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个 D．的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况 【答案】B 【详解】A．1molO2的质量为，故A正确； B．1个中，含有14个质子，中含有的质子数约为个，故B错误； C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为，故C正确； D．的硫酸的物质的量为，与足量铁屑完全反应，生成标准状况，故D正确； 故选：B。 9．(23-24高一上·北京大兴区·期末)设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．17gNH3中含有的电子数目为10NA B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA 【答案】C 【详解】A．NH3分子中有10个电子，17gNH3中含有的电子数目为 ，故A正确； B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数目为NA，故B正确； C．标准状况下水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，所以含有的原子数目为不是1.5NA，故C错误； D．Na2O2由Na+、构成，7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，故D正确； 选C。 10．(24-25高一上·北京丰台区·期末)下列说法正确的是 A．2mol的质量为17g B．标准状况下，1mol的体积是22.4L C．1mol所含的原子数约为 D．溶液中含有0.1mol 【答案】C 【详解】A．2mol的质量为17g/mol×2mol=34g，A错误； B．水在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积来计算标准状况下1mol的体积，B错误； C．1mol所含的原子数为3NA，约为，C正确； D．溶液中含有0.2mol，D错误； 选C。 11．(24-25高一上·北京石景山区·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，中含有氯分子的数目为 D．溶液中，含有的数目为 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确； C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误； D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误； 故选B。 12．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列说法正确的是 A．O2的摩尔质量是32 g B．44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D．1 mol·L−1 H2SO4溶液中含有2 mol H+ 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，O2的摩尔质量是32g·mol-1，而非32g，A错误； B．CO2的摩尔质量为44g·mol-1，44g CO2的物质的量为1mol，分子数约为6.02×1023，B正确； C．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），C错误； D．未说明溶液体积，无法确定H+的物质的量，D错误； 故选B。 13．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列说法不正确的是 A．0.1molCH4的质量是1.6g B．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C．0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 【答案】B 【详解】A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，0.1mol CH4的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CO2的物质的量小于1mol，B错误； C．0.5mol O2含分子数为0.5 mol×6.02×1023mol-1≈3.01×1023，C正确； D．K2SO4完全解离为2K+，1L1mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1L×1mol·L-1×2=2mol，D正确； 故选B。 14．(24-25高一上·北京大兴区·期末)过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．0.1mol的质量为7.8g B．的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 【答案】D 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确； B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确； C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确； D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误； 故选D。 地 城 考点02 配制一定物质的量浓度的溶液 15．(24-25高一·北京房山区·期末)在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到漏斗，故选D。 16．(24-25高一上·北京石景山区·期末)配制溶液，某同学的实验记录如下： Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 【详解】A．用托盘天平称量药品，应将药品放于左盘，砝码放于右盘，A正确； B．步骤Ⅰ中溶解操作玻璃棒的作用是搅拌，步骤Ⅱ将溶液和洗涤液转移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是引流，B正确； C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，溶质减少，配制溶液的实际浓度比所要求的小，C正确； D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，如果再滴加少量蒸馏水会导致所配溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 17．(24-25高一上·北京大兴区·期末)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确； B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确； D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 18．(24-25高一上·北京丰台区·期末)实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 【答案】B 【分析】实验室用氢氧化钠固体配制溶液，经过计算需要的氢氧化钠固体的质量为 【详解】A．由分析可知，配制溶液所需的氢氧化钠固体质量为4.0g，用托盘天平进行称量，加入蒸馏水溶解，A正确； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移入容量瓶，B错误； C．定容时当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确，C正确； D．摇匀后若容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D正确； 故选B。 19．(23-24高一上·北京东城区·期末)配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中称量的固体为 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 【详解】A．配制100mL溶液需选用100mL容量瓶且计算时按所选容量瓶规格计算， 100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要NaCl的物质的量为1.00mol/L×0.1L=0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A正确； B．步骤Ⅰ中将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，此步骤玻璃棒作用是搅拌，加速溶解，步骤Ⅱ是移液和洗涤，需要用玻璃棒引流，故B正确； C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则溶质偏少，所配制溶液浓度偏低，故C正确； D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，若再滴加少量蒸馏水，会导致所配制溶液浓度偏低，故D错误； 故选D。 20．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)配制溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 。 【答案】(1) (2) 100mL容量瓶 将洗涤液也都注入容量瓶 (3)偏大 (4)反复上下颠倒，摇匀 【分析】配制溶液的步骤有，①计算，②称量，③溶解，④转移，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀。 【详解】（1）根据物质的量的相关公式：，可知需要NaCl固体的质量， 故答案为：； （2）步骤2为转移溶液和洗涤操作，需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶；将洗涤液也都注入容量瓶； （3）步骤3为定容操作，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，可图中读数时俯视刻度线，会引起加入溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大， 故答案为：偏大； （4）步骤4为摇匀操作，操作方法为：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀， 故答案为：反复上下颠倒，摇匀。 21．(24-25高一上·北京一零一中·)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 【答案】(1)100mL容量瓶 (2)0.4 (3)bc 【详解】（1）配制溶液还需要用到100mL容量瓶； （2）配制溶液所需的质量：； （3）a.定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，a错误； b.溶解后溶液未冷却至室温就开始定容，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，b正确； c.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，c正确； 答案选bc。 22．(24-25高一上·北京西城区·期末)某同学在实验室中配制溶液。 (1)需称量NaCl固体的质量是 g。 (2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是 (填字母)。    A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 (4)取上述溶液amL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是。 ①上述过程发生反应的离子方程式是 。 ② 。 【答案】(1)1.17或1.2 (2)100mL容量瓶 (3)B (4) 【详解】（1）配制，所需NaCl的质量为，则需要称量氯化钠的质量为1.17g，若用托盘天平称量，其精确度有限，称量NaCl固体的质量1.2g； （2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒； （3）A．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分NaCl残留在烧杯中和玻璃棒上，则所配溶液物质的量浓度偏小，A项不选； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液物质的量浓度偏大，B项选； C．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏小，C项不选； 答案选B； （4）①溶液和NaCl溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子方程式为； ②溶液amL，则Cl-的物质的量为，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是，溶液中Ag+的物质的量等于Cl-的物质的量，则。 23．(24-25高一上·北京海淀区·期末)实验小组配制的溶液。 (1)准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)计算需要固体的质量： g。 (3)称量固体后，继续进行配制实验。 ①下列实验步骤中，操作错误的是 (填序号)。 a．溶解 b．转移    c．洗涤 d．定容 ②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．未进行步骤c． 。 ii．定容时俯视刻度线。 。 【答案】(1)100 mL容量瓶 (2)5.9 (3) bd 偏低 偏高 【详解】（1）配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； （2）需要NaCl固体的质量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平精确到0.1g，故需要固体的质量为5.9g； （3）①转移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线向平，故bd操作错误； ②i．未进行洗涤会导致溶质偏少，浓度偏低； ii．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。 试卷第1页，共3页 7 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $