专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，北京专用）高一化学上学期

丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 专题03氧化还原反应 ☆高频考点概览 考点01基本概念 考点02氧化还原反应方程式的书写及判断 考点03氧化还原反应的应用 目目 考点01 基本概念 1.(24-25高一上·北京西城区·期末)下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.(24-25高一上·北京西城区·期末)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A.Na B. Fe2 C.CI D.Cu 3.(24-25高一上·北京海淀区·期末)下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.Mn0,→MnB.Fe→fFe,0 C.Na→NaCl D.S0→S0, 4.(24-25高一上·北京西城区·期末)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.Fe→Fe2B.HNO,→NO,C.CL,→CT D. S03→H,S0, 5.(24-25高一上·北京大兴区·期末)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe→Fe,0,B.Cu→Cu(N0,l2C,Fe→Fe2 D.CI→C, 6.(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.KI→L2 B.H→H2 C.H2S04→S02 D.Fe(OH)3→FeO 7.(24-25高一上·北京通州区·期末)野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为 Fe,0,+2A1高 =Al,03+2Fe 其中作还原剂的是 A.FeO, B.ALO C.Fe D.Al 8.(24-25高一上·北京顺义区·期末)加入适当还原剂可实现下列转化的是 A.HNO3→NO B.HCl→Cl2 C.S02→HS03 D.Fe(OH2→Fe(OH)3 1/8 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 9.(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 S03→HS04 B HCI→Cl C.A1-→AI D. Fe03→Fe 目目 考点02 氧化还原反应方程式的书写及判断 10.(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列反应不属于氧化还原反应的是 4Na+O,=2Na,O A. B.Na,CO,+2HCI=2NaCl+CO:+HO 光照。 C.4HN0,2H,0+4N0,↑+0，↑ 高温 D.3C0+Fe,0,可2Fe+3C0, 11.(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不属于氧化还原反应的是 高温 A.2Na202 +2H2O=4NaOH +O21 B.2A1+Fe2O3 Al2O:+2Fe C.Cl2 +H2O=HCI+HCIO D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 12.(24-25高一…北京清华附中·期末)下列解释事实的方程式正确的是 A.氯气与氢氧化钠溶液反应：C,+20H=2CI0+H,个 B.向“84消毒液中通入少量S0: 2C10 +SO,+H,O=SO+2HCIO 高温」 C.高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： 2Fe+3H,O(g)=Fe,03+3H2 3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2N0个+4H,0 D.向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 13.(24-25高一北京清华附中·期末)雌黄(As2S3,S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2HO。关于该反应的叙述不正确的是 A.HNO,仅表现出氧化性 2/8 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 B.NO2是还原产物 C.该反应生成3molS时，转移了6mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1 14.2425高一上北京石景山区期末已知：02M0,+16H*+10Cr=2NMa+5C,个+8H,0,② 2Fe+B=2Fc+2Br:③4，+2Br=B既+2C 。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A.反应①中，M血是MnO: 是 的还原产物 B.反应③中，C,发生还原反应，显示还原性 C.依据以上反应可得氧化性强弱顺序：M0,>C,>B,>Fe” C12 D.依据以上反应可推测C可以氧化Fe2 15.(24-25高一·北京房山区·期末)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A.氯气使湿润的红纸条褪色 B.实验室 Na,S0和70% HSO制取 02 C.工业用黄铁矿FeS,制备硫酸 FeSO D.盛放 溶液的试剂瓶中加入铁粉 16.(24-25高一上·北京第八中学·期末)过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：① 2Na,O,+2H,O=4NaOH+O2 T :②CaH,+2H,0=Ca(0,+2H, 。下列说法正确的是 A.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 Na,O,、CaH,中都存在离子键和非极性键 C. Na,0中男.阳离子个数比为11，Ga中阴、阳离子个数比为2 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的0：和H,的物质的量之比为12 17.(24-25高一上·北京东城区·期末)下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 3/8 丽学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A. Na,02固体 B. FesO溶液 C.HCIO溶液 D.NaOH固体 18.(24-25高一上北京海淀区·期末)下列化学用语不能解释实验事实的是 点燃 A.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体： S+0,=S02 高温 B.红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体： 3Fe+4H,0(g)=Fe,04+4H C.向Ba(OH),溶液中逐滴加入NaHs0溶液至溶液呈中性：Ba+OH+SO;+H=Bas0,↓+H,0 FeSO D.向 溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色： Fe2+2OH-=Fe(OH)4Fe(OH)+2+2H,O=4Fe(OH) 目目 考点03 氧化还原反应的应用 19.(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 荧光指示牌被照发光 B.雪天道路上撒盐融雪 ←风调 安全通道 EXIT C.生石灰用作食品干燥 D. 暖贴中的铁粉遇空气放 剂 热 A.A B.B C.C D.D 4/8 丽学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 20.(24-25高一上·北京朝阳区·期末)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用FeCl溶液刻蚀覆铜电路板 B.用NaHCO3焙制糕点 C.用FezO,作油漆的红色颜料 D.用NaCO3与Ca(OH)2制烧碱 21.(24-25高一·北京清华附中·期末) uC:是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示， 将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fc CuCl 的催化作用下可生成 。下列说法不正确的是 Cu Fe3+ H,O 过程I 过程Ⅱ Cu2+ Fe2+ O2、H 2Fe*+Cu=2Fe2++Cu2+ A.过程I的反应为： B.过程Ⅱ反应后溶液的pH降低 C.该过程验证了氧化性： 02>Fe3+>Cu2+ 20u+0,+4HrEe2Cu·+2H,0 D.该过程总反应为： 22.(24-25高一北京清华附中·期末)实验小组探究双氧水与K1的反应，实验方案如下表。 序 ① ② ③ 号 实 验 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 装 0.5gKI固体 0.5gKI固体 置 3mL 3mL 3mL 及 5%H202溶液 5%H202溶液 5%H202溶液 操 作 实 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大 溶液立即变为棕黄色，产 验 量无色气体：溶液温度升 生少量无色气体：溶液颜 5/8 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 色逐渐加深，温度无明显 现 高；最终溶液仍为黄色 变化：最终有紫黑色沉淀 象 析出 下列说法不正确的是 A K1对H,0:分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下“ 下H,0:氧化K1的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因 H,0:分解的速率大于H,0氧化K1的速率 D.实验②③中的温度差异说明， H,0?氧化K1的反应放热 23.(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.向溴化钠溶液中滴加氯水，溶液变为橙色 B.向氯化铜溶液中加入铁粉，溶液蓝色变浅 C.向滴有酚酞的水中加入一块绿豆大的钠，溶液变红 D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 24.(24-25高一上·北京昌平区·期末)Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下 图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 O2H20 →CuCl Cu(OH)CI、. X ③② HCI ⑤ Cu2OC12 ① CuCl2 ④ CuO 下列说法不正确的是 A.过程①中铜元素化合价不变 B.该方法中CO可以循环利用 C.图中①~⑤有三个氧化还原反应 D.该转化的最终产物是C2和HO 25.(24-25高一上·北京顺义区·期末)铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸 钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3 NaCIo+2NH=3NaC+N2↑+3HO。下列关于该反应的说法不正确的 是 A.NaCIO作氧化剂 B.NH被氧化 6/8 耐学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 C.每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 26.(24-25高一上·北京顺义区·期末)能同时对汽车尾气中的C0、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的 催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图 N2、H2O、CO, CO、CH 还原 BaO (Ba(NO3)2 NO、O2 储存， 下列说法正确的是 A.还原过程中，CHy发生还原反应 B.还原过程中，净化0.1molC0,理论上需消耗BaNO3)2l0.44g C.储存过程中，BaO作还原剂 D.储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4：1 CO. CO. 27.(24-25高一·北京房山区·期末)2捕获和转化可减少2排放并实现资源利用，原理如图，下列说法 不正确的是 CaCO3 催 CH4 ① 化② 剂 C02 Cao CO、H2 催化剂 A.该过程的总反应为： CO2 +CH C0+2H2 B.过程②中， CH, 既作氧化剂又作还原剂 CaCO C.转化过程中，CaO和 可以循环利用 D.过程①和②均为氧化还原反应 28.(24-25高一上·北京海淀区·期末)氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮 循环中扮演者关键的角色。某水体（含较多NH,pH=671 脱氮的部分转化关系如下图所示。己知：铁氧 7/8 学科网 www .zxxk com 让教与学更高效 化细菌可利用水中的氧气将Fe”氧化为Fe Fe2+ NO Fe2+ CH12O6 硝化 反硝化 铁还原 细菌 细菌 细菌 NHA Fe3+ HCO; 过程 过程· 过程血 下列说法不正确的是 A.由图示可知，该水体中部 N转化为N,从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程Ⅲ CH0被氧化 D.若水体中铁氧化细菌和F©” 含量过高，将不利于过程I的进行 8/8 专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01 基本概念 考点02 氧化还原反应方程式的书写及判断 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 基本概念 1．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误； B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误； C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A． B． C． D．Cu 【答案】B 【详解】A．钠离子中钠元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故B符合题意； C．氯离子中氯元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故C不符合题意； D．铜单质中铜元素的化合价为最低价态，只具有还原性，故D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·北京海淀区·期末)下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 4．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．，Fe作还原剂，则需要加入氧化剂才能完成，A符合题意； B．，在加热或光照条件下，浓HNO3自身分解也可实现此转化，B不符合题意； C．，将Cl2通入水或NaOH溶液中也可发生此转化，C不符合题意； D．，未发生元素化合价的变化，不需另加氧化剂就能完成，D不符合题意； 故选A。 5．(24-25高一上·北京大兴区·期末)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．，Fe的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，A不符合； B．，Cu的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，B不符合； C．，Fe的化合价降低被还原，需要加还原剂，C符合； D．，Cl的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，D不符合； 答案选C。 6．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．KI→I2 B．H+→H2 C．H2SO4→SO2 D．Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】A 【分析】判断是否需要氧化剂的关键是分析元素化合价是否升高（被氧化）。 【详解】A．KI中I-（-1价）→I2（0价），碘被氧化，需氧化剂，A项正确； B．H+（+1价）→H2（0价），氢被还原，需还原剂，B项错误； C．H2SO4中S（+6价）→SO2中S（+4价），硫被还原，需还原剂，C项错误； D．Fe(OH)3和Fe2O3中Fe均为+3价，无氧化还原反应，D项错误； 故选A。 7．(24-25高一上·北京通州区·期末)野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是 A． B． C．Fe D．Al 【答案】D 【详解】Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子，则其中作还原剂的是Al； 选D。 8．(24-25高一上·北京顺义区·期末)加入适当还原剂可实现下列转化的是 A．HNO3→NO B．HCl→Cl2 C．SO2→H2SO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【详解】A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 9．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，A错误； B．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B错误； C．，Al元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D正确； 答案选D。 地 城 考点02 氧化还原反应方程式的书写及判断 10．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 11．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意； 答案选D。 12．(24-25高一·北京清华附中·期末)下列解释事实的方程式正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应： B．向“84”消毒液中通入少量SO2： C．高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： D．向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生、Cl-、H+，反应产生的H+与溶液中的ClO-再结合形成HClO，因此该反应的离子方程式应该为：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B 错误； C．在高温下，铁与水蒸气反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为：，C错误； D．Cu与硫酸电离产生的H+及Cu(NO3)2电离产生的发生反应，产生Cu2+、NO、H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 13．(24-25高一·北京清华附中·期末)雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A．HNO3仅表现出氧化性 B．NO2是还原产物 C．该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 【答案】C 【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此HNO3仅表现出氧化性，A正确； B．在该反应中，N元素化合价降低，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，B正确； C．根据反应方程式可知：每反应产生3 mol S，在反应中N元素化合价总改变10价，则反应过程中转移电子的物质的量是10 mol，C错误； D．在上述反应中，HNO3为氧化剂，被还原为NO2；As2S3为还原剂，被氧化为H3AsO4、S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确； 答案选C。 14．(24-25高一上·北京石景山区·期末)已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A．反应①中，是的还原产物 B．反应③中，发生还原反应，显示还原性 C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D．依据以上反应可推测可以氧化 【答案】B 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确； 故选B。 15．(24-25高一·北京房山区·期末)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．氯气使湿润的红纸条褪色 B．实验室用和70%的制取 C．工业用黄铁矿制备硫酸 D．盛放溶液的试剂瓶中加入铁粉 【答案】B 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．实验室用制取反应为H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+2H2O，该反应为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．工业用黄铁矿制备硫酸中，发生的反应，被氧化为，均涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉，防止二价铁被氧化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 16．(24-25高一上·北京第八中学·期末)过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．、中都存在离子键和非极性键 C．中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2 【答案】D 【详解】A．①中Na2O2即使氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误； B．中存在Na+与之间的离子键，又存在中的非极性键、而中只存在Ca2+和H-之间的离子键，B错误； C．中含有Na+与，即阴、阳离子个数比为1:2，中含有Ca2+和H-，即阴、阳离子个数比为2:1，C错误； D．由题干反应方程式可知，反应①转移2mol电子生成1molO2，而反应②转移2mol电子生成2molH2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2，D正确； 故答案为：D。 17．(24-25高一上·北京东城区·期末)下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A．固体 B．溶液 C．HClO溶液 D．NaOH固体 【答案】D 【详解】A．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，变质过程中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而变质，变质过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气而变质，变质过程中氯元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而变质，变质过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 故选D。 18．(24-25高一上·北京海淀区·期末)下列化学用语不能解释实验事实的是 A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体： B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体： C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、 【答案】C 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体为SO2，化学方程式为：，A不符合题意； B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4和H2，化学方程式为：，B不符合题意； C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，离子方程式为：，C符合题意； D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后被空气中的氧气氧化为红褐色的，涉及的化学方程式为：、，D不符合题意； 故选C。 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 19．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．荧光指示牌被照发光 B．雪天道路上撒盐融雪 C．生石灰用作食品干燥剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．荧光指示牌被照发光，是一种物理现象，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A选项错误； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B选项错误； C．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰可以和水反应生成熟石灰氢氧化钙，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，C选项错误； D．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，D选项正确； 故选D。 20．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B．用NaHCO3焙制糕点 C．用Fe2O3作油漆的红色颜料 D．用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 【答案】A 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，反应方程式为：，Fe元素化合价降低，Cu元素化合价升高，属于氧化还原反应，A符合题意； B．用NaHCO3焙制糕点，利用其受热分解产生CO2气体，反应方程式为：2NaHCO3，没有元素化合价发生变化，B不符合题意； C．用Fe2O3作油漆的红色颜料，是利用Fe2O3呈红棕色的物理性质，C不符合题意； D．用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱，反应方程式为：，没有元素化合价发生变化，D不符合题意； 故选A。 21．(24-25高一·北京清华附中·期末)是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 【答案】B 【详解】A．过程I中铜被Fe3+氧化为Cu2+，反应的离子方程式为：，故A正确； B．过程II中Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，反应消耗氢离子，反应后溶液的pH升高，故B错误； C．根据可知氧化性，根据可知氧化性，该过程验证了氧化性：，故C正确； D．①、②，①×2+②得该过程总反应方程式为，故D正确； 选B。 22．(24-25高一·北京清华附中·期末)实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 【答案】D 【详解】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确； B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确； C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确； D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误； 故答案为：D。 23．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．向溴化钠溶液中滴加氯水，溶液变为橙色 B．向氯化铜溶液中加入铁粉，溶液蓝色变浅 C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆大的钠，溶液变红 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，颜色变化直接由Br2生成导致，为氧化还原反应，正确； B．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Cu2+减少，蓝色变浅，为氧化还原反应，正确； C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液碱性增强，酚酞变红，为氧化还原反应，正确； D．Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，为复分解反应，错误； 故答案为D。 24．(24-25高一上·北京昌平区·期末)Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用 C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 25．(24-25高一上·北京顺义区·期末)铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．NaClO作氧化剂 B．NH3被氧化 C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】C 【详解】A．NaClO中的Cl从+1价降至-1价，被还原，因此NaClO作氧化剂，A正确； B．NH3中的N从-3价升至0价，被氧化，B正确； C．每生成1molN2时，2molNH3参与反应，每个NH3中的N失去3mol电子，总转移6mol电子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C选项为1.806×1023，计算错误，C错误； D．氧化剂（NaClO）与还原剂（NH3）的物质的量之比为3:2，D正确； 故答案选C。 26．(24-25高一上·北京顺义区·期末)能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图 下列说法正确的是 A．还原过程中，CxHy发生还原反应 B．还原过程中，净化0.1molCO，理论上需消耗Ba(NO3)210.44g C．储存过程中，BaO作还原剂 D．储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1 【答案】D 【详解】A．根据图示，还原过程中，CxHy中C元素化合价升高生成CO2，CxHy发生氧化反应，故A错误； B．还原过程中，CO被氧化为CO2，碳元素化合价由+2升高为+4，Ba(NO3)2中N元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，净化0.1molCO，需消耗0.04mol，消耗Ba(NO3)2的质量为10.44g，由于还原过程中CxHy也被还原，所以消耗Ba(NO3)2的质量大于10.44g，故B错误； C．储存过程中，BaO和NOx、O2反应生成Ba(NO3)2，BaO中元素化合价不变，NOx中N元素化合价升高，NOx作还原剂，O2作氧化剂，故C错误； D．储存过程中，当NOx中x=2时，N元素化合价由+4升高为+5、O2中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1，故D正确； 选D。 27．(24-25高一·北京房山区·期末)捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为： B．过程②中，既作氧化剂又作还原剂 C．转化过程中，CaO和可以循环利用 D．过程①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．由流程可知，CO2、CH4为反应物，CO、H2为生成物；因此总反应为，故A正确； B．过程②中，甲烷中的H元素化合价由+1价降低到0价转化为H2，作为氧化剂，甲烷中C元素化合价由-4价升高到+2价，作为还原剂，因此甲烷既作氧化剂又作还原剂，故B正确； C．由原理图可知，过程①消耗氧化钙而产生碳酸钙、过程②消耗碳酸钙而生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，CaO和可以循环使用，故C正确； D．过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，该过程中的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 28．(24-25高一上·北京海淀区·期末)氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 【答案】B 【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 9 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $