专题02 离子反应（期末真题汇编，北京专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 高频考点概览 考点01 离子共存 考点02 离子方程式的书写及判断 考点03 离子的检验 地 城 考点01 离子共存 1．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列各组离子在水中能大量共存的是 A．H＋、K＋、、SO B．Na＋、K+、Cl-、SO C．Fe3+、H+、I−、 D．Fe2+、Cl-、OH−、K+ 2．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·北京丰台区·期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．(24-25高一·北京房山区·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Na+、Mg2+、、OH- C．Cu2+、Ba2+、Cl-、 D．K+、Na+、OH-、Cl- 6．(24-25高一上·北京海淀区·期末)常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．(24-25高一上·北京一零一中·)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、I-、 B．、Ca2+、、 C．、、、 D．、、、 8．(24-25高一上·北京第八中学·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D．在强碱溶液中：、、、 9．(24-25高一·北京清华附中·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中： B．无色溶液中： C．含有的溶液中： D．强碱性溶液中： 10．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 地 城 考点02 离子方程式的书写及判断 11．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不能用H＋+ OH−= H2O表示的是 A．NaOH + HCl= NaCl + H2O B．KOH + HCl= KCl + H2O C．Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O D．2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 12．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A．向KI溶液中滴加少量溴水 B．用盐酸去除水垢中的 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 13．(24-25高一上·北京东城区·期末)下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀电路板： B．向溶液中通入过量 C．和硫酸反应： D．NaOH溶液溶解金属铝： 14．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应： B．治疗胃酸过多： C．用溶液腐蚀覆板制作印刷电路板： D．制备时灰绿色沉淀变为红褐色： 15．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O B．氧化钠与水反应，有碱性物质生成：2Na++O2-+H2O=2Na＋+2OH− C．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓ 16．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 17．(24-25高一上·北京第八中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氧化铜与稀硝酸反应： C．小苏打溶液与稀硫酸反应： D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 18．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列离子方程式正确的是 A．稀与溶液反应： B．与反应制备 C．84消毒液与洁厕灵混用发生反应： D．与的反应： 19．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．Na放入水中： B．用NaOH溶液吸收： C．向溶液中加入稀硫酸： D．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： 地 城 考点03 离子的检验 20．(24-25高一·北京清华附中·期末)现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A．HCl B． C．NaOH D． 21．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 22．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一上·北京丰台区·期末)向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 24．(24-25高一上·北京一零一中·)某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．试剂a为，试剂b为 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 25．(24-25高一上·北京一零一中·)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 氨气催化氧化法制硝酸，氨气氧化步骤中有白烟生成 白烟中含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入浓氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 9 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 高频考点概览 考点01 离子共存 考点02 离子方程式的书写及判断 考点03 离子的检验 地 城 考点01 离子共存 1．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列各组离子在水中能大量共存的是 A．H＋、K＋、、SO B．Na＋、K+、Cl-、SO C．Fe3+、H+、I−、 D．Fe2+、Cl-、OH−、K+ 【答案】B 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、K+、Cl⁻、均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，B正确； C．Fe3+和I⁻在酸性条件下发生氧化还原反应，在H+存在下也会氧化I⁻，不能共存，C错误； D．Fe2+与OH⁻结合生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．可与生成和，因发生复分解反应而不能大量共存，与可生成而不能大量共存，A项错误； B．互相之间不发生反应，可大量共存，B项正确； C．与发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误； D．具有还原性，具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 答案选B。 3．(24-25高一上·北京丰台区·期末)某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．在水溶液中，Fe3+使溶液呈黄色，A不符合； B．和会产生白色氯化银沉淀，B不符合； C．、、、互不反应，能大量共存，C符合； D．高锰酸根具有强氧化性、碘离子具有强还原性，、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 选C。 4．(24-25高一·北京房山区·期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．OH−、在溶液中反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A错误； B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误； C．在酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误； D．离子之间互相不发生反应，能在溶液中大量共存，故D正确； 答案选D。 5．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Na+、Mg2+、、OH- C．Cu2+、Ba2+、Cl-、 D．K+、Na+、OH-、Cl- 【答案】D 【详解】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6．(24-25高一上·北京海淀区·期末)常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．会和H+反应生成CO2和H2O，不能在强酸性条件下大量共存，A不选； B．、、、之间不发生反应，也都不和H+反应，可以在强酸性条件下大量共存，B选； C．会和H+反应生成弱酸HClO，不能在强酸性条件下大量共存，C不选； D．和在强酸环境中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能在强酸性条件下大量共存，D不选； 故选B。 7．(24-25高一上·北京一零一中·)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、I-、 B．、Ca2+、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、I-、四种离子在溶液中不发生化学反应，能够大量共存，A符合题意； B．Ca2+与能够反应生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Al3＋与OH－相互反应生成氢氧化铝沉淀，如OH－过量，还会继续反应生成四羟基合铝酸根离子，不能大量共存，C不符合题意； D．S2-与H+反应生成弱电解质H2S，还可以和反应生成硫化亚铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8．(24-25高一上·北京第八中学·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D．在强碱溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意； D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 9．(24-25高一·北京清华附中·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中： B．无色溶液中： C．含有的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】C 【详解】A．具有还原性，在酸性条件下，具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．为紫红色，且具有强氧化性，能氧化，生成的与钡离子也不能大量共存，B不符合题意； C．、离子间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在碱性溶液中，与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．无色溶液中：、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．含有的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．铁离子的溶液为黄色，故C不符合题意； D．使石蕊变红的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解的反应也不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 地 城 考点02 离子方程式的书写及判断 11．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不能用H＋+ OH−= H2O表示的是 A．NaOH + HCl= NaCl + H2O B．KOH + HCl= KCl + H2O C．Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + 2H2O D．2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【答案】C 【详解】A．NaOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故A不符合题意； B．KOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+ OH−= H2O，故B不符合题意； C．Mg(OH)2为难溶弱碱，不能拆为OH⁻，离子方程式为Mg(OH) 2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H＋+ OH−= H2O表示，故C符合题意； D．NaOH和H2SO4为强酸强碱反应，产物可溶，离子方程式为H＋+OH−= H2O，故D不符合题意； 答案选C。 12．(24-25高一上·北京朝阳区·期末)下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A．向KI溶液中滴加少量溴水 B．用盐酸去除水垢中的 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 【答案】B 【详解】A．向KI溶液中滴加少量溴水，发生置换反应，生成I2和KBr，离子方程式为：，故A正确； B．碳酸钙难溶于水(不能改写成离子形式)，与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为：，故B不正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故C正确； D．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，同时生成二氯化锰和水，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 13．(24-25高一上·北京东城区·期末)下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀电路板： B．向溶液中通入过量 C．和硫酸反应： D．NaOH溶液溶解金属铝： 【答案】D 【详解】A．用溶液刻蚀电路板的离子方程式是，故A错误； B．向溶液中通入过量Cl2生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为，故B错误； C．和硫酸反应的离子方程式为，故C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，故D正确； 故选D。 14．(24-25高一上·北京石景山区·期末)下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应： B．治疗胃酸过多： C．用溶液腐蚀覆板制作印刷电路板： D．制备时灰绿色沉淀变为红褐色： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应生成和，反应的离子方程式为，A项正确； B．属于弱碱，可与酸发生中和反应，反应的离子方程式为，B项正确； C．用溶液腐蚀覆板制作印刷电路板，与发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为，C项正确； D．制备时白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀，反应的方程式为，D项错误； 答案选D。 15．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O B．氧化钠与水反应，有碱性物质生成：2Na++O2-+H2O=2Na＋+2OH− C．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】C 【详解】A．石灰石（CaCO3）是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，不能拆为，A错误； B．氧化钠（Na2O）是固体氧化物，不能拆解为Na+和O2-，应整体参与反应，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子数均守恒，符合实际反应，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4和H2O，但D未体现H+与OH-生成水的过程，方程式不完整，D错误； 故答案选C。 16．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确； B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 故选B。 17．(24-25高一上·北京第八中学·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应： B．氧化铜与稀硝酸反应： C．小苏打溶液与稀硫酸反应： D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确； C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误； D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 18．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列离子方程式正确的是 A．稀与溶液反应： B．与反应制备 C．84消毒液与洁厕灵混用发生反应： D．与的反应： 【答案】C 【详解】A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，，A错误； B．与反应生成氢氧化钠和氧气，，B错误； C．84消毒液与洁厕灵混用，发生反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，C正确；   D．与的反应生成氯化铁，，D错误； 故选C。 19．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列离子方程式书写不正确的是 A．Na放入水中： B．用NaOH溶液吸收： C．向溶液中加入稀硫酸： D．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： 【答案】C 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：，A正确； B．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．铝片与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选C。 地 城 考点03 离子的检验 20．(24-25高一·北京清华附中·期末)现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A．HCl B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．四种物质与盐酸均不反应，不能鉴别，A错误； B．氯化铵、氯化钾与氯化钡不反应，硫酸铵、硫酸钾与氯化钡反应均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误； C．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应加热生成刺激性气体氨气，K2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，C错误； D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液加热反应的现象依次为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，D正确； 答案选D。 21．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．未排除其他干扰离子（如），无法确定存在，A错误； B．气体可能来自或等，无法确定存在，B错误； C．钠常温氧化生成，而非，C错误； D．NaHCO3受热分解而Na2CO3稳定，结论符合事实，D正确； 故答案选D。 22．(24-25高一上·北京西城区·期末)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na元素的焰色反应火焰显黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含有，A正确； B．Fe2+与NaOH反应，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3，B正确； C．向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀可以是Ag2SO4、Ag2CO3，溶液中不一定有Cl-，C错误； D．向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCO3，该溶液中可能含有，D正确； 答案选C。 23．(24-25高一上·北京丰台区·期末)向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【详解】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 24．(24-25高一上·北京一零一中·)某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 A．NaOH的作用是除去 B．试剂a为，试剂b为 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 【答案】B 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。 【详解】A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钡离子，故B错误； C．根据分析可知x为过滤，故C正确； D．试剂c应为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3及过量的NaOH，故D正确； 答案为D。 25．(24-25高一上·北京一零一中·)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 氨气催化氧化法制硝酸，氨气氧化步骤中有白烟生成 白烟中含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入浓氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属镁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意； B．在氨气催化氧化法制硝酸的过程中，，氨气氧化步骤生成的一氧化氮（NO）进一步氧化为二氧化氮（NO2），NO2与水反应生成硝酸（HNO3）。未反应的氨气（NH3）与硝酸发生中和反应，生成硝酸铵（）微小颗粒，形成可见的白烟。因此，白烟中含有，B不符合题意； C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，也可能含有硫酸根或碳酸根离子，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意； D．铵盐与碱加热反应放出氨气，向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，该溶液中含有，D不符合题意； 故选C。 试卷第1页，共3页 9 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $