专题01 化学反应的热效应（期末真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题01 化学反应的热效应 3大高频考点概览 考点01 反应热 焓变 考点02 热化学方程式书写 考点03 盖斯定律 反应热的计算 1．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)下列有关反应中，一定是放热反应的是地 城 考点01 反应热 焓变 A．需要催化剂才能发生的反应 B．反应物总键能大于生成物总键能的反应 C．一定温度下能自发进行的熵减的反应 D．反应物总能量小于生成物总能量的反应 【答案】C 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，所以需要催化剂的反应不一定是放热反应，故A错误； B．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，放热反应的反应物总键能小于生成物总键能，故B错误； C．一定温度下反应能自发进行，则反应ΔH—TΔS＜0，反应的熵变ΔS小于0说明反应的焓变ΔH小于0，该反应为放热反应，故C正确； D．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，故D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是 A．利用生命生态实验柜养殖水稻 B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要 C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭 【答案】C 【详解】A．利用生命生态实验柜养殖水稻没有利用电能，故A不选； B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要是电能转化为其它形式的能量，故B不选； C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气是电能转化为化学能，故C选； D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭是化学能转化为动能，故D不选； 故选C。 3．(24-25高二上·湖南长沙望城区第一中学·期末)化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A．用氢氧化钡和氧化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 C．冰在室温下自动融化成水是熵增的过程 D．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故A项错误； B．镀锌铁制品镀层破损后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁不腐蚀，故B项正确； C．固态冰融化成液态水需要吸热，吸热后水分子运动速度加快，体系混乱程度增大，属于熵增过程，故C项正确； D．溶液显酸性，可与铁锈(Fe2O3)发生反应，故D项正确； 故选A。 4．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)已知101kPa时，  。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】D 【详解】A．该反应，是放热反应，但放热反应不一定不需要加热，碳燃烧生成一氧化碳需要点燃引发反应，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物是，而此反应生成的是，不能据此得出碳的燃烧热，C错误； D．反应物键能总和-生成物键能总和，已知，所以该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·湖南郴州·期末)标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A． B．正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C．没有稳定 D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为   【答案】D 【详解】A．根据图示，、对应两者的反应物、生成物均不同，焓变不同，故，A错误； B．根据图示正反应活化能最大的一步在历程Ⅱ中，B错误； C．物质的能量越低越稳定，的能量更低，比更稳定，C错误； D．活化能低的步骤速率快，历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为  ，D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·湖南郴州·期末)下列实验操作或装置能达到目的的是 方案 目的 A．测定中和反应的反应热 B．除去中的气体 方案 目的 C．蒸馏石油获得汽油 D．高温煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．装置采用烧杯作反应容器，无隔热层防止热量散失，因此不能测定中和反应的反应热，A错误； B．NaOH溶液能吸收酸性氧化物CO2，不能吸收CO，应通过灼热CuO除去CO，B错误； C．利用沸点不同可将石油中成分进行分离，获得汽油，C正确； D．蒸发皿只适用于蒸发液体试剂，高温煅烧石灰石应选用坩埚，D错误； 答案选C。 7．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或微观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是 A．图甲为电解熔融NaCl原理图 B．图乙代表HI分子的有效碰撞 C．图丙表示溶液中醋酸分子的电离 D．图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程 【答案】D 【详解】A．电解熔融NaCl时只有钠离子和氯离子，不存在水合钠离子和水合氯离子，图甲为电解NaCl溶液原理图，A错误； B．HI分子的有效碰撞应该是I原子与I原子、H原子与H原子发生有效碰撞，生成I2和H2，而图乙中没有生成I2和H2，说明图乙中HI分子的碰撞不是有效碰撞，B错误； C．醋酸为弱电解质，部分电离，图丙中没有醋酸分子，不能表示醋酸的电离，C错误； D．1g冰→1g水→1g水蒸气，需吸收能量，焓(H)值增加，D正确； 答案选D。 8．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故A项正确； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故B项错误； C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大，故C项错误； D．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小，故D项错误； 故本题选A。 9．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) =S(正交，s)  ΔH3 下列说法正确的是 A．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B．S(单斜，s)= S(正交，s)  ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 C．S(单斜，s)= S(正交，s)  ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 【答案】C 【详解】A．单斜硫与正交硫是不同的物质，单斜硫转化为正交硫的过程是化学变化，故A错误； B．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol， ΔH3<0，故B错误； C．由上一选项分析可知，S(单斜，s)= S(正交，s)  ΔH3＜0，正交硫能量更低，比单斜硫更稳定，故C正确； D．由上述分析可知，单斜硫的能量高于正交硫，等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，前者放热多，故D错误； 答案选C。 10．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。 I.醋酸电离热效应的测定。 实验一：某化学实验小组分别用盐酸、醋酸和氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为和。 回答下列问题： (1)实验中碱稍过量的原因是 。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是 。 (2)实验测得的结果如下表： 实验编号 醋酸溶液实验前后温度差 盐酸溶液实验前后温度差 1 3.0 3.3 2 2.9 3.2 3 3.1 3.4 已知：溶液密度均近似为，反应后生成的溶液比热容均约为，基于上述数据计算的∆H= kJ/mol（保留两位小数）。 Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：。 实验二：某化学小组通过滴定实验测定的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体样品，配制成溶液；每次移取该溶液于锥形瓶中， 用酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 酸性溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)酸性溶液应装在 （填“碱式”或“酸式”）滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 。 (5)草酸粗品的纯度为 %（结果保留一位小数）。 【答案】(1) 保证酸完全被中和，减少误差 防止反应时热量散失 (2)+5.02 (3)酸式 (4)滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (5)83.3 【分析】通过盐酸、醋酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，可探究醋酸的电离热效应；利用酸碱中和滴定可测定草酸样品中浓度。 【详解】（1）碱稍过量的原因是保证酸完全被中和，减少误差；为了防止反应时热量散失，应迅速完成反应，故应迅速倒入，不能缓缓滴入； （2）盐酸与NaOH反应的热化学方程式为；；根据盖斯定律有的；两个实验中产生的均为，故； （3）由于酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以应该使用酸式滴定管盛装； （4）KMnO4溶液本身为紫红色，滴定终点时的标志：滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； （5）草酸溶液的平均体积为25.00mL。三次实验消耗高锰酸钾溶液的体积依次为25.00mL、25.01mL、24.99mL，则消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为25.00mL，根据关系式，，则，，的纯度为。 地 城 考点02 热化学方程式书写 11．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成指定物质放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误； C．合成氨为可逆反应，所以和置于密闭的容器中不可能完全反应，则，C错误； D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 12．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)下列有关方程式正确的是 A．燃烧热的热化学方程式：   B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．沉淀转化为沉淀： D．氯化铵水解显酸性： 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素变为H2O(l)，所以燃烧热的热化学方程式中H2O应该是液态，A项错误； B．铅蓄电池充电时阳极上硫酸铅失电子产生氧化铅和硫酸，电极反应式为：，B项错误； C．沉淀转化为沉淀：，C项正确； D．氯化铵水解显酸性，水解反应为可逆反应，正确的离子方程式为应为，D项错误； 答案选C。 13．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)已知：①   ②   ③   则下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．   C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多 D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 【答案】C 【详解】A．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误； B．反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误； C．令和的质量都为1g，则完全燃烧放出的热量为，完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确； D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误； 故选C。 14．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 C．能用勒夏特列原理解释通常采用有利于氨的合成 D．的电离方程式为： 【答案】D 【详解】A．燃烧热定义中，水应为液态，而该热化学方程式中水是气态，A错误； B．加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误； C．合成氨反应是放热反应，从勒夏特列原理看，低温利于平衡正向移动，500℃是为了使催化剂活性最佳，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．在水溶液中电离产生（即）和，电离方程式是，D正确； 答案是D。 15．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确) A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  H2；则H1>H2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ/mol(燃烧热) C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol(中和热) D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 【答案】C 【详解】A . 第一个反应是放热反应，H1＜0，第二个反应为吸热反应，H2>0，H1<H2，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，所给热化学方程式是2molH2，不能表示燃烧热，故B错误； C．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol可以表示中和热的热化学方程式，故C正确； D．H只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故D错误； 故选C。 16．(24-25高二上·湖南郴州·期末)标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A． B．正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C．没有稳定 D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为   【答案】D 【详解】A．根据图示，、对应两者的反应物、生成物均不同，焓变不同，故，A错误； B．根据图示正反应活化能最大的一步在历程Ⅱ中，B错误； C．物质的能量越低越稳定，的能量更低，比更稳定，C错误； D．活化能低的步骤速率快，历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为  ，D正确； 故选D。 17．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)已知101kPa时，  。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】D 【详解】A．该反应，是放热反应，但放热反应不一定不需要加热，碳燃烧生成一氧化碳需要点燃引发反应，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，B错误； C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物是，而此反应生成的是，不能据此得出碳的燃烧热，C错误； D．反应物键能总和-生成物键能总和，已知，所以该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确； 故选D。 18．(24-25高二上·湖南长沙望城区第一中学·期末)回答下列问题： (1)，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热(或摩尔燃烧焓)的热化学方程式为 。 (2)乙酸直接加氢制备乙醇：  ，一定温度下，将不同量的原料(如下表)通入到恒压密闭容器中，则该温度下反应的 。 实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化 I 0 0 放热 II 0 0 吸热 【答案】(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -286 kJ/mol (2)-(2x+y) 【详解】（1）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则1molH2燃烧生成H2O(g)放热=242kJ，用热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1= -242 kJ•mol-1①，又因为1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ，则H2O(g)= H2O(l) H2= -44 kJ•mol-1②，根据盖斯定律可知，表示H2燃烧热的反应热为 H=H1+H2= -286 kJ•mol-1，故答案为：H2(g)+O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJ•mol-1； （2）实验I在恒压密闭容器中充入1molH2(g)和0.5molCH3COOH(g)，达到平衡时放出xkJ热量，故2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，达到平衡时放出2xkJ热量，实验II在恒压密闭容器中充入1molCH3CH2OH (g)和1molH2O(g),达到平衡时吸收ykJ热量，则2molH2(g)和1molCH3COOH (g)完全反应理论上放出(2x+y)热量，则该温度下主反应的△H1=-(2x+y)kJ/mol。 地 城 考点03 盖斯定律 反应热的计算 19．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B．总反应为   C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 【答案】C 【详解】A．由图所示可知，和为催化剂和中间产物，因此不需要补充和，故A错误； B．根据盖斯定律，总反应可以由图甲中左侧反应和右侧反应相加得到，则，故B错误； C．由图可知，正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确； D．由图可知，该反应反应物能量高于生成物能量为放热反应，因此总反应的，故D错误； 故选C。 20．(24-25高一上·湖南金长沙市望城区·期末)在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，Li2O是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到 已知  ；   下列说法不正确的是 A．U(Li2O)=+2980kJ/mol B．O=O键能为498kJ/mol C．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一电离能I1=1040kJ/mol 【答案】D 【详解】A．从图分析，2mol气态锂离子和1mol气态氧离子生成氧化锂晶体放热为2980kJ，则U(Li2O)=+2980kJ/mol，A正确； B．从图分析，0.5mol氧气变成氧原子吸收249kJ的能量，故O=O键能为498kJ/mol，B正确； C．已知  ；，根据盖斯定律分析，ΔH2==703kJ/mol，C正确； D．从盖斯定律分析，有-598=-2980+249+703+318+ΔH1，则ΔH1=1040kJ/mol，则锂的第一电离能为520kJ/mol，D错误； 故选D。 21．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗市第一中学·期末)已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1)   Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A．Q1＜Q2 B．Q1>Q2 C．Q1 = Q2 D．无法确定 【答案】A 【分析】溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。 【详解】根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2O CuSO4（s）+5H2O   Q2kJ这一过程是吸收热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2kJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。 22．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 【答案】C 【详解】根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，解得：，答案选C。 23．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式： 。 (3)工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ① ② ③ (用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1)B (2) (3) 【详解】（1）①天然气、②煤、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重，③核能使用不当会对环境有污染，⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B。 （2）已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，故1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1。 （3）由盖斯定律，得反应③，则； 24．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。 I.以与为原料可合成尿素已知： ① ② ③ (1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式 。 (2)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 II.转化为甲醇。 (3)用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则 。 【答案】(1) (2)低温 (3)-178kJ/mol 【详解】（1）根据盖斯定律，① ② ③，合成尿素的反应=①+②-③，△H=(-159.5+116.5-44.0)kJ/mol，热化学方程式为：； （2）反应为放热的熵减反应，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行； （3），根据反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：△H=(750×2+3×43)kJ/mol-(413×3+358+463+2×463) kJ/mol=-178 kJ/mol； 25．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1 kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ·mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。 【答案】CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9 kJ/mol 8．(24-25高二上·湖南郴州·期末)二氧化碳和甲烷是两种温室效应气体，将二者进行转化，可得到具有高附加值的化工产品或清洁燃料。 和催化重整制取和 主反应：①   副反应：②   ③   ④   主反应 ；若反应②在任何温度都不自发，能否判断该反应是吸热还是放热： (填“能”或“否”)，为什么？ 。 【答案】(1) +247 kJ/mol 能 该反应S<0，且在任何温度都不自发，则H>0 【详解】 根据盖斯定律，主反应的焓变等于反应③的焓变减去反应④的焓变，即△H1=△H3-△H4=+247kJ/mol； 反应②在任何温度都不自发，说明其吉布斯自由能变化始终大于零，由于该反应气体分子数减少，熵变小于零，因此只有当焓变大于零时，无论温度如何，吉布斯自由能变化才能始终大于零，所以可以判断该反应是吸热反应。 26．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)和均为工业生产的重要原料，回答下列问题： 工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ①     ②     写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 【答案】 27．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)NH3和CO2是两种常见的无机物。尿素CO(NH2)2是首个由NH3和CO2两种无机物人工合成的有机物。 (1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是 (填“A”或“B”)，比较、的大小关系： 。 (2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为： ①2NH3(g) + CO2(g) ⇌ H2NCOONH4(l)  ； ②H2NCOONH4(l) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)  ； 则2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)   。 【答案】(1) A p2＞p1 (2) 【详解】（1）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，故图像满足要求的为A，正向为气体体积减小的方向，加压平衡正向移动，A的转化率增大，其他条件不变时，压强越大，A的转化率越大，所以p2＞p1； （2）； 28．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)某氮肥厂用经一系列反应制得，。 时，和能反应生成和液态水，生成水时放热，其热化学方程式是 。 【答案    【详解】 25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，放热反应焓变为负值，其热化学方程式是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-1289kJ/mol； 12．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： i．   ii．   iii．   利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图： 可知最利于制的催化剂是 (填序号，下同)，最利于制的催化剂是 。 ①    ②    ③    ④ 【答案】 ① ④ 【详解】 根据图示，在一定温度和反应时间条件下，使用催化剂时，CO的生成速率最大且的速率最小，则最利于制CO的催化剂是；使用催化剂Pt@h-BN3时，甲烷的生成速率最大且CO的生成速率最小，则最利于制甲烷的催化剂是Pt@h-BN3，故分别选①、④； 29．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答： 甲烷水蒸气重整制氢： I. Ⅱ. 总反应：的 。 【答案】 +165 【详解】由盖斯定律得，总反应：由合并可得，； 30．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。回答下列问题： Ⅰ．乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应 反应ⅰ：   反应ⅱ：    反应ⅲ：    反应ⅰ的 。 【答案】 +255.7 【详解】 根据盖斯定理可得反应ⅰ=ⅲ-2×ⅱ=； 31．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗市第一中学·期末)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题： 已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 【答案】 【详解】 ①， ②，的燃烧热为，可写出热化学方程式： ③，根据③-(①-②)得； 32．资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有： 反应①： 反应②： 有关化学键键能数据如表： 化学键 H-O C=O 键能/ 436 463 803 1076 则反应②的反应热 。 【答案】 +40.0 【详解】 反应②的反应热反应物的总键能-生成物的总键能=2×803+436-1076-2×463=+40.0； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应的热效应 3大高频考点概览 考点01 反应热 焓变 考点02 热化学方程式书写 考点03 盖斯定律 反应热的计算 1．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)下列有关反应中，一定是放热反应的是地 城 考点01 反应热 焓变 A．需要催化剂才能发生的反应 B．反应物总键能大于生成物总键能的反应 C．一定温度下能自发进行的熵减的反应 D．反应物总能量小于生成物总能量的反应 2．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是 A．利用生命生态实验柜养殖水稻 B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要 C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭 3．(24-25高二上·湖南长沙望城区第一中学·期末)化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A．用氢氧化钡和氧化铵晶体作为自热食品加热包的原料 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 C．冰在室温下自动融化成水是熵增的过程 D．用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 4．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)已知101kPa时，  。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 5．(24-25高二上·湖南郴州·期末)标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A． B．正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C．没有稳定 D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为   6．(24-25高二上·湖南郴州·期末)下列实验操作或装置能达到目的的是 方案 目的 A．测定中和反应的反应热 B．除去中的气体 方案 目的 C．蒸馏石油获得汽油 D．高温煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·湖南天壹名校联盟·期末)化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或微观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是 A．图甲为电解熔融NaCl原理图 B．图乙代表HI分子的有效碰撞 C．图丙表示溶液中醋酸分子的电离 D．图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程 8．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 9．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) =S(正交，s)  ΔH3 下列说法正确的是 A．单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B．S(单斜，s)= S(正交，s)  ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 C．S(单斜，s)= S(正交，s)  ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 10．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸，某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。 I.醋酸电离热效应的测定。 实验一：某化学实验小组分别用盐酸、醋酸和氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，测得中和反应的反应热分别为和。 回答下列问题： (1)实验中碱稍过量的原因是 。实验时酸碱混合方式是迅速倒入，而不是缓缓滴入，主要原因是 。 (2)实验测得的结果如下表： 实验编号 醋酸溶液实验前后温度差 盐酸溶液实验前后温度差 1 3.0 3.3 2 2.9 3.2 3 3.1 3.4 已知：溶液密度均近似为，反应后生成的溶液比热容均约为，基于上述数据计算的∆H= kJ/mol（保留两位小数）。 Ⅱ.草酸是一种常见的有机二元羧酸，有较强还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应：。 实验二：某化学小组通过滴定实验测定的纯度（杂质不参与反应）：称取草酸晶体样品，配制成溶液；每次移取该溶液于锥形瓶中， 用酸性高锰酸钾溶液滴定；进行平行实验3次，记录数据如下表： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 酸性溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)酸性溶液应装在 （填“碱式”或“酸式”）滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 。 (5)草酸粗品的纯度为 %（结果保留一位小数）。 地 城 考点02 热化学方程式书写 11．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 12．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)下列有关方程式正确的是 A．燃烧热的热化学方程式：   B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．沉淀转化为沉淀： D．氯化铵水解显酸性： 13．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)已知：①   ②   ③   则下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．   C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多 D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 14．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 C．能用勒夏特列原理解释通常采用有利于氨的合成 D．的电离方程式为： 15．(23-24高二上·湖南长沙名校联考联合体·期末)化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确) A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  H2；则H1>H2 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ/mol(燃烧热) C．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol(中和热) D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 16．(24-25高二上·湖南郴州·期末)标准状态下，与反应生成和的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是 A． B．正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中 C．没有稳定 D．历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为   17．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)已知101kPa时，  。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生 B．加入合适的催化剂，ΔH将减小 C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 18．(24-25高二上·湖南长沙望城区第一中学·期末)回答下列问题： (1)，燃烧生成放热，蒸发吸热，表示燃烧热(或摩尔燃烧焓)的热化学方程式为 。 (2)乙酸直接加氢制备乙醇：  ，一定温度下，将不同量的原料(如下表)通入到恒压密闭容器中，则该温度下反应的 。 实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化 I 0 0 放热 II 0 0 吸热 地 城 考点03 盖斯定律 反应热的计算 19．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B．总反应为   C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 20．(24-25高一上·湖南金长沙市望城区·期末)在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，Li2O是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到 已知  ；   下列说法不正确的是 A．U(Li2O)=+2980kJ/mol B．O=O键能为498kJ/mol C．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一电离能I1=1040kJ/mol 21．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗市第一中学·期末)已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1)   Q2kJ，则Q1和Q2的关系为 A．Q1＜Q2 B．Q1>Q2 C．Q1 = Q2 D．无法确定 22．(24-25高二上·湖南岳阳华容县·期末)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 23．(24-25高二上·湖南长郡中学·期末)I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 (1)下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ (2)打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式： 。 (3)工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ① ② ③ (用含a、b的代数式表示)。 24．(24-25高二上·湖南宁远县第一中学·期末)我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。 I.以与为原料可合成尿素已知： ① ② ③ (1)写出和合成尿素和液态水的热化学方程式 。 (2)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 II.转化为甲醇。 (3)用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 750 463 则 。 25．(24-25高二上·湖南长沙实验中学·期末)2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1 kJ·mol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ·mol-1 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。 8．(24-25高二上·湖南郴州·期末)二氧化碳和甲烷是两种温室效应气体，将二者进行转化，可得到具有高附加值的化工产品或清洁燃料。 和催化重整制取和 主反应：①   副反应：②   ③   ④   主反应 ；若反应②在任何温度都不自发，能否判断该反应是吸热还是放热： (填“能”或“否”)，为什么？ 。 26．(24-25高二上·湖南衡阳第一中学·期末)和均为工业生产的重要原料，回答下列问题： 工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ①     ②     写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 27．(24-25高二上·湖南邵东第一中学·期末)NH3和CO2是两种常见的无机物。尿素CO(NH2)2是首个由NH3和CO2两种无机物人工合成的有机物。 (1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是 (填“A”或“B”)，比较、的大小关系： 。 (2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为： ①2NH3(g) + CO2(g) ⇌ H2NCOONH4(l)  ； ②H2NCOONH4(l) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)  ； 则2NH3(g) + CO2(g) ⇌ CO(NH2)2(s) + H2O(g)   。 28．(24-25高二上·湖南邵阳邵东联考·期末)某氮肥厂用经一系列反应制得，。 时，和能反应生成和液态水，生成水时放热，其热化学方程式是 。 12．(24-25高二上·湖南长沙雅礼中学·期末)将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： i．   ii．   iii．   利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图： 可知最利于制的催化剂是 (填序号，下同)，最利于制的催化剂是 。 ①    ②    ③    ④ 29．(24-25高二上·湖南长沙周南中学·期末)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答： 甲烷水蒸气重整制氢： I. Ⅱ. 总反应：的 。 30．(24-25高二上·湖南长沙第一中学·期末)氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。回答下列问题： Ⅰ．乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应 反应ⅰ：   反应ⅱ：    反应ⅲ：    反应ⅰ的 。 31．(24-25高二上·湖南岳阳汨罗市第一中学·期末)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题： 已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为 。 32．资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有： 反应①： 反应②： 有关化学键键能数据如表： 化学键 H-O C=O 键能/ 436 463 803 1076 则反应②的反应热 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $