27.酸、碱、盐-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，|8.(1)AB(2)2:1 不属于置换反应，D错误。 【解析】(1)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化 6.C【解析】反应后固体中钙元素的质量为24g×50%= 铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律，A正确；生石灰 12g,根据化学反应前后元素的质量不变可知，碳酸钙中 和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律，B正确： 钙元素的质量也为12g,则该石灰石样品中碳酸钙的质量 氯化钙溶液和硝酸钾溶液不反应，不能验证质量守恒定 40 律，C错误；碘和酒精不反应，不能验证质量守恒定律，D 为12g÷100×100%=30g。故选C。 错误。(2)化学反应前后原子总数不变，A、B、C三种物质 7.D【解析】48g甲烷在氧气中点燃，甲烷全部反应，生成 的分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量守恒定律。 物为一氧化碳、二氧化碳和水，反应前48g甲烷中含碳元 9.(1)C0质量守恒(2)N、H、0、C-3 未魔量为48gx(号×10%)=36g,氢元素质量为48g (3)C0+2H2 催化剂一CH,OH 高温、高压 36g=12g。生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合 (4)3:1 物，其中氧元素的质量分数为64%，则碳元素占36%，根 据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，碳元素 10.C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,081 质量等于甲烷中碳元素质量，为36g,从而求出生成气体 11.(1)氧气参加了反应。 混合物质量为36g÷36%=100g,气体混合物中氧元素质 (2)酒精和水不能反应。 量为100g-36g=64g;生成物水中氢元素质量等于甲烷 (3)反应在密封装置中进行。 中氢元素质童，为128，则水的质量为12g÷(层×10%) 【解析】(1)铜粉在空气中加热后，生成物质量比原来铜 粉质量增加的原因是氧气参加了反应。(2)如题图，不能 =108g,水中氧元素质量为108g-12g=96g:反应后氧 用A实验验证质量守恒定律，是因为酒精和水不能反应。 元素质量共有64g+96g=160g。反应前只有氧气提供 (3)若用B装置图验证质量守恒定律，要达到实验目的， 氧元素，故氧气质量等于反应后氧元素的质量和，为 应该在密封装置中进行。 160g,故选D。 26 金属 1.B2.C3.C 是大于18g、小于65g,可能是30g。故选C。 4.D【解析】该反应只能说明R的金属活动性比银强，但不9.隔绝氧气和水低回收利用废旧金属（合理即可） 知道R是否位于氢元素前面，则不能确定R是否能和酸反 10.(1)Fe203 应，D错误。 (2)FeCL,+3NaOH-Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) 5.B【解析】实验时，先通入C0,再点燃酒精喷灯，目的是 (3)2FeCl+Fe=3FeCL 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，A错误：装置甲 11.(1)与水接触 中玻璃管内发生的反应是一氧化碳在高温下与氧化铁反 (2)除去水中溶解的氧气 应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去氧，属于还原反应，B正 (3)Fe203 +6HCI=2FeCl3 +3H2O 确；装置乙中的试剂换成NaOH溶液后作用不同，二氧化 12.(1)延展4A1+3022A1,03 碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检 (2)C 验二氧化碳，C错误；氧化铁失去氧变为铁，参加反应的氧 (3)①赤铁矿Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 化铁中氧元素的质量为M,-M2,D错误。 ②将装置内的空气排净，防止加热时因C0和空气混合而 6.B【解析】乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 引起爆炸 反应的化学方程式为Fe+CuS0,=FeS0,+Cu,每56份 质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量小于 (4)Fe+H,SO =FeSO,+H,T 反应前溶液质量，B错误。 (5)解：设黄铜中的锌的质量为x。 7.D【解析】当锌不足以和硝酸银反应完全时，滤纸上有 Zn+HS0,=-ZnS04+H2↑ Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+,A正确；当锌怡好和 6 2 硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Z+ 0.1g 65 Mg+,B正确；当锌过量时，滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有 20.1g x=3.25g Zm2+、Mg+,C正确；因为锌不能和硝酸镁反应，因此滤纸 上不可能含有镁，D错误。 则该黄铜样品中铜的质量分数为10g3.25吕×100%= 10g 8.C【解析】生成氢气的质量为2g,消耗锌、铝质量分别是 67.5% 65g、18g。取一定质量的该合金投入足量的稀硫酸中，充 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 分反应后，测得生成氢气的质量为2g,该合金的质量应该 27 酸、碱、盐 1.D【解析】鸡蛋清的pH大于7，显碱性，A错误：苹果汁的 显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，D pH小于7，显酸性，苏打水显碱性，苹果汁与苏打水混合有 正确。 气泡产生，B错误；苹果汁的pH和葡萄糖的pH均小于7， 2.A3.A4.C 且葡萄汁的pH大于苹果汁的pH,因此葫萄汁的酸性比苹5.D【解析】碳酸氢钠属于盐，与硫酸发生反应生成硫酸 果汁的酸性弱，C错误；苹果汁和葡萄汁的H均小于7，均钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱 ·44· 的反应，不属于中和反应，D符合题意。 2HC1-2NaCl+H,0+C02↑。(3)丁是氢氧化钙，可 6.B【解析】NH,Cl、NaOH反应生成氯化钠、氨气和水，会产 配制农药波尔多液，则丁和乙的反应是氢氧化钙和碳酸 生有刺激性气味的气体；NaOH、Fe2(SO,)3反应生成氢氧 钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是 化铁红褐色沉淀和硫酸钠，有明显现象，A错误。NNO?、 Ca(OH)2+Na2C03CaC03↓+2NaOH。 KCl、ZnSO,相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能 11.(1)H*(2)左高右低2Na0H+C0,—Na,C03+H,0 发生反应，无明显现象，B正确。MgCL、AgNO3反应生成氯 (3)稀盐酸bc 化银白色沉淀和硝酸镁，有明显现象，C错误。Ba(OH)2、 (4)①滤液中还有过量的Ba(0H)2,氯化钠中仍有杂质。 NaCO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，有明显现 ②取滤液加足量氯化钡，产生白色沉淀证明滤液中还有 象，D错误。 Na2CO3杂质，再过滤，取滤液滴加酚酞变红，证明还有 7.C【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，与稀 NaOH杂质。 盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液由红色变成无 (5)解：设参加反应的氯化钠的质量为x。 色，A错误；反应过程中氢氧化钠不断减少，碱性减弱，溶 2NaC1+2H,0电解2Na0H+a,↑+2H,↑ 液的H不断减小，B错误：判断该反应发生的依据是“反 117 80 应物的消失”，即氢氧化钠消失，C正确：将酚酞溶液换为 40t 石蕊溶液能得出相同结论，是因为氢氧化钠溶液能使石蕊 溶液变蓝色，氯化钠溶液不能使石蕊变色，盐酸能使石蕊 117x 80-40t x=58.5t 变红色，D错误。 8.D【解析】a→b是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧 答：参加反应的氯化钠的质量为58.5t。 化碳和水，bC是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化 【解析】(1)酸具有相似的化学性质，这是由于不同的酸 钠，c,点时，氯化钙恰好完全反应。故→b→c过程，溶液 溶液中阳离子都是氢离子。(2)右侧二氧化碳能够溶于 中氯化钠的质量不断增加，c→d过程，氯化钠的质量不变， 水且与水反应，气体减少，压强减小，但左侧与氢氧化钠 溶液反应的二氧化碳更多，压强减小更明显，因此左侧液 D错误。 9.(1)蓝(2)铁(3)BaCL,+H,S0,BaS04↓+2HCl 面上升，右侧液面下降。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 10.(1)NaOH制洗涤剂 生成了碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2一 (2)Na,CO,+2HCI =2NaCl +H,O+CO, NaC03+H,0。(3)图中H由大于7变到小于7，因此 是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中。b点时pH=7,酸碱恰 (3)Ca(OH)2+Na,CO=CaCO+2NaOH 【解析】甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质。丙为 好中和，溶质只有氯化钠。℃处H<7,溶液中溶质是氯 人生命活动离不开的液态氧化物，则丙是水；水和丁能相 化钠和氯化氢，蒸发结晶，氯化氢气体挥发，溶质只有氯 化钠。(4)①向粗盐水中依次加入过量的N2CO,溶液 互转化，丁的水溶液呈碱性，则丁是氢氧化钙；甲、乙的水 溶液均呈碱性，且甲、乙的俗名中均含“碱”字，乙能转化 Ba(OH)2溶液，滤液中还有过量的Ba(OH)2,蒸发、结晶 成水，能和氢氧化钙反应，则乙是碳酸钠（纯碱），甲是氢 后氯化钠中仍有杂质。②向粗盐水中依次加入过量的 氧化钠（烧碱）。(1)由分析可知，甲是氢氧化钠，化学式 Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，取滤液加 是NaOH;乙物质是碳酸钠，碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺 足量氯化钡，产生白色沉淀证明滤液中还有Na,C0,杂 织、洗涤剂的生产。(2)乙生成丙的反应是碳酸钠和盐酸 质，再过滤，取滤液滴加酚酞变红，证明还有NOH杂质。 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na,CO,+ (5)见答案。 28 坐标图像题 1.D 不为0，根据Zn+CuS0,—ZnS04+Cu可知，反应后固体 2.D【解析】等质量的A、B两种金属与足量的浓度相同的 的质量减小，溶液的质量增大，直到反应完全，D正确。 稀盐酸反应，至完全反应，B用的时间少，A用的时间多，5.B6.D 由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动7.C【解析】加热等质量的氯酸钾制氧气时，利用催化剂时 性顺序为A<B,A错误；由纵坐标可知，最终放出氢气的 反应速率快一些，不利用催化剂时反应速率慢一些，但是 质量：B<A,B错误；金属活动性顺序为A<B,A、B不可能 最终生成氧气质量相等，A错误：浓盐酸具有挥发性，因此 是Mg、Zn,C错误；A、B在生成物中均为+2价，由于化合 将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数不断减小，B 价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比， 错误：向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧 产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则 化钙和水反应生成氢氧化钙，水不断被消耗，溶液的质量 相对原子质量：B>A,D正确。 逐渐减小，当水被完全消耗，溶液的质量为0，C正确：向盐 3.C【解析】60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g,将60g硝 酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸 酸钾固体加入50g水中，充分溶解后，只能溶解55g晶 钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，开始时不会生成沉淀 体，得到的溶液的质量是105g,C错误。 盐酸消耗完再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故沉淀的质 4.D【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 量先是零，滴加一定量的碳酸钠溶液后，再不断上升，最后 氧化钠，故反应发生立即产生沉淀，刚开始沉淀的质量为 形成一条水平直线，D错误。 0,然后逐渐增加，反应结束后，沉淀质量不再变化，A错8.(1)Zm+2AgNO3一Zn(NO3)2+2Ag[或Zm+Cu(N03)2 误；加入硝酸钾固体，硝酸钾溶于水，溶液中溶质的质量分 -Zm(NO3)2+Cu]。 数从0开始增大，直到硝酸钾达到饱和，B错误；锌与稀盐 (2)锌离子和铜离子。 酸反应生成氯化锌和氢气，故反应发生立即生成气体，刚 (3)锌与硝酸银溶液反应会使溶液的质量减少，锌与硝酸 开始气体的质量为0，与图像不符，C错误；开始溶液质量 铜溶液反应会使溶液的质量增加。 ·45·27 酸、碱、盐 一些食物的近似pH如下： A.NHCl、NaOH、Fe2(SOa)3 食物 葡萄汁 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 B.NaNO3、KCl、ZnS0. C.MgCL2、KNO3、AgNO pH 3.5~4.52.9~3.37.6~8.06.36.6 D.Ba(OH),、NaCO3、KCl 下列说法中正确的是 7.为探究氢氧化钠和盐酸是否发生反应。某 A.鸡蛋清和牛奶均显酸性 化学小组向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶 B.苹果汁与苏打水混合无现象 液中滴加稀盐酸并不断搅拌，根据溶液颜 C.葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 色变化，得出“氢氧化钠和稀盐酸发生反 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 应”的结论。下列说法正确的是( 2.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量 A.反应过程中溶液由无色变为红色 因发生化学反应而减小的是 ( B.反应过程中溶液的pH不断增大 A.石灰水 B.烧碱溶液 C.判断该反应发生的依据是“反应物的消失” C.氯化钠溶液 D.浓硫酸 D.将酚酞溶液换为石蕊溶液不能得出相同 3.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村 结论 振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合 8.向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴 肥的是 ( 加入一定质量分数的碳酸钠溶液，如图为 A.KNO B.NH HCO 采用pH传感器采集的实验数据。下列有 C.C0(NH2)2 D.Ca(H,PO)2 关说法不正确的是 4.实验小组探究中和反应过程中溶液的变化 A PH 规律，得到如图所示曲线。下列有关该实 d 验事实的说法正确的是 PH a Na,CO,溶 0 m m,m 7---- 液体积/mL A.a→b的过程中有气泡产生 C B.b点时，溶液中的溶质：CaCl2、NaCl 0 用滴管加入溶液的量 C.bc过程发生的是复分解反应 A.该实验是将碱溶液滴入酸中 D.a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量 B.A点时的溶液能使石蕊溶液变红 不断增加 C.B点表示酸和碱恰好完全反应 9.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主 D.C点时，溶液中的溶质只有酸 题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应 浅绿色 用的主要原理不涉及中和反应的是( 色 溶液 黄色 A.用食醋除去松花蛋的“涩味” 溶液 溶液 B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 ③ ⑦ ② C.熟石灰用于改良酸性土壤 红色 ⑤ 白色 D.用3%碳酸氢钠溶液除去沾在皮肤上的 溶液 ① 沉淀 浓硫酸 酸 6.下列各组中的物质在水溶液中混合后，没 (1)若用Cu(OH)2实现②，会得到 有明显现象的是 色溶液。 .6 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用 项目三：探究酸与碱的反应 的单质是 0 (3)如图是利用数字化设备测得的稀盐酸 (3)若选用BaCL,溶液实现⑤，此反应的化 和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图， 学方程式为 由图可知，该实验是将 (填“稀盐 10.甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物 酸”或“氢氧化钠溶液”)加入另一种溶液 质，它们之间有如图所示的转化和反应关 中；分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可以得 系(“→”表示某一种物质经一步反应可转 到纯净的氯化钠固体的是 (填字 化为另一种物质，“一”表示相连两物质能 母)。 发生化学反应，部分反应物、生成物及反 pH 应条件已略去)。已知甲、乙、丁的水溶液 均呈碱性，且甲、乙的俗名中均含“碱”字； 丙为人生命活动离不开的液态氧化物。 丙 加入液体体积/mL 项目四：探究盐的化学性质 (4)粗盐中常含有CaCl2、MgS04杂质，某同 学为除去杂质得到精盐，进行以下实验： (1)甲的化学式是 乙物质的作 将粗盐溶解，向粗盐水中依次加入过量的 用是 NaCO3溶液、Ba(OH)2溶液，过滤后向滤 (2)乙生成丙的化学方程式是 液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。 ①请指出操作中的错误之处，并说明原因。 (3)已知丁可配制农药波尔多液，则丁和 ②将操作中的错误改正以后，重新进行实 乙反应的化学方程式是 验，请设计实验检验过滤后所得滤液中含 有的杂质。（简要叙述实验步骤、现象及 11.酸、碱、盐是重要的化学物质，是培养学生 结论) 科学思维的重要载体。某化学小组根据 酸、碱、盐之间的关系展开了项目式学习。 项目一：探究酸的化学性质 (1)酸具有相似的化学性质，这是由于不同 的酸溶液中都含有 （填离子符号)。 (5)工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢 项目二：探究碱的化学性质 氧化钠、氯气和氢气。若要制得40t氢氧 (2)为证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化 学反应，化学小组设计了如图所示的实验 化钠，求参加反应的氯化钠的质量。 装置。分别向锥形瓶内同时注入等量的 氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨 水 (填“左高右低”或“左低右 高”)，证明了二氧化碳与氢氧化钠能发生 反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化 学方程式： 氢氧化 钠溶液 CO 红墨水 7 28 坐标图像题 1.向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳 中，充分溶解后得到的溶液的质量是 酸钠溶液进行处理，如图所示。x表示加入 110g 碳酸钠溶液的质量，则y可能表示( D.40℃时，保持温度不变，将b点对应的溶 液变成饱和溶液，可以采取添加溶质的 方法 4.常温下，向烧杯内的甲物质中加入乙物质 至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则 A.气体的体积 B.沉淀的质量 下列选项中与图像相符的是 C.NaCl的质量 D.混合溶液的pH 2.取等质量的A、B两种金属，同时分别与足 量的浓度相同的稀盐酸反应，反应情况如 图所示（已知：A、B在生成物中均为+2 价)。下列对该图像理解的叙述中，正确的 是 选项 甲物质 乙物质 y轴的意义 H 生成沉淀的 的质 A 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 质量 g 溶液中溶质 B 水 硝酸钾固体 0 的质量分数 时间/s A.金属活动性顺序：A>B 生成气体的 C 锌 稀盐酸 B.放出氢气的质量：B>A 质量 C.A、B可能是Mg、Zn 硫酸铜溶液 锌粒 溶液的质量 D.相对原子质量的大小：B>A 5.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀 3.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。下列 盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结 说法错误的是 ( 果如图所示。下列说法不正确的是（ 溶解度/g 110.01 KNO 温21.0 度20.9 63.9 /20.8 b 20.7 31.6 20.6 20.50 20 40 60时间/ 020406080 温度/℃ PH A.硝酸钾属于易溶物质 10 B.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 C.60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水 20 40 60时间/s ·8