24.气体的制取与净化&25.质量守恒定律的应用-【理想中考】2025版河南中考试题汇编卷·化学

25.(1)①硬度大（或强度高、熔点低、抗腐蚀性能强等合理 【解析】(1)①铝合金相比纯铝有很多优良性能，如硬度 即可)②4A1+30,==2Al,01 大、强度高、嫁点低、抗腐蚀性能更强等。②铝具有很好 (2)硝酸银溶液（或稀盐酸，合理即可）Fe+2AgNO, 的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生 Fe(NO3)2+2Ag(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应 (3)①Fe2(S04)3+Fe=3FeS04 的化学方程式为4A1+302=2A1203。(2)在金属活动 ②防止H02发生分解 性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其 ③防止NaOH与FeSO发生反应，从而影响Fe,O,的 盐溶液中置换出来，利用化学反应并用题图所示装置探 产率 究铁和银的金属活动性强弱，所用溶液可能是硝酸银溶 (4)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 液、稀盐酸、稀硫酸等，写出对应的化学方程式即可。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ (3)①“还原”时，Fe可将Fe(S04),还原为FeS04,反应 65 2 的化学方程式为Fe2(SO4),+Fe—3FeS0,。②过氧化 0.2g 氢易发生分解，且温度越高分解速率越快，会降低原料的 65 利用率。所以为了防止过氧化氢分解，“氧化”时的温度 20.2g x=6.5g 不宜过高。③由于NaOH与FSO,能发生反应，因此“沉 则黄铜样品中铜的质量分数为20g6.5Ξ×100% 淀”时要控制NaOH的量，防止其与FeSO4发生反应，从 20g 而影响fe0,的产率。(4)见答案。 67.5% 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 24 气体的制取与净化 1.C【解析】碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧 碳，所以B装置的作用是除去CO2中的HC1。(3)A是固 化碳易溶于水，不能用排水法收集，A错误；锌和稀盐酸反 液常温型发生装置，D是用向上排空气法收集气体，则A、 应生成氢气，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法 D装置连接还可用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧 收集，B错误；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生 化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 成氧气，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集， MnO, C正确；稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳的 2H,022H20+02↑。 密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误 4.(1)2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,↑。 2.D【解析】实验室制取二氧化碳使用的是稀盐酸和碳酸 (2)试纸1变红，试纸2不变色。 钙，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫 (3)将带火星的木条放在b端管口，若木条复燃，则已 酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，A错误；瓶内 集满。 气压增大，则气体向外导出，气压相等不会出现气体导出 【解析】(1)装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉 的现象，B错误；该装置可以通过控制液体滴加的速度来 花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下 控制反应的速率，但无法实现固体与液体的随意分离，即 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 无法控制反应的停止，C错误：要利用此装置用水排出气 体，则气体不能溶于水且不和水发生反应，D正确。 2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑。(2)碳酸钙和稀盐 3.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑。 酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸， (2)除去C02中的HCl。 碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以打开装置B中 Mn02 分液漏斗的活塞，观察到三通管内试纸1、2产生的实验现 (3)2H,02=2H,0+02↑。 象是试纸1变红，试纸2不变色。(3)氧气的密度比空气 【解析】(1)A装置中发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生 大，若用装置C收集氧气，从a端通入氧气，将空气从b端 成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,+ 排出，氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放 2HCl=CaCl2+H,0+C02↑。(2)盐酸具有挥发性，挥 在b端管口，若木条复燃，则已集满。 发出的氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化 25质量守恒定律的应用 1.D【解析】有气体生成的反应遵循质量守恒定律，只要设 质，A错误；y=8,b可能为该反应的催化剂，也可能不是催 计合理（需要在密闭容器中进行），可用于验证质量守恒定 化剂，B错误：反应过程中，参与反应的c与d的质量之比 律，D错误。 为(8g-4g):(17g-1g)=1:4,C正确；y>8时，x<3,a、 2.D【解析】10g水变为10g冰为物理变化，A错误；因为 c反应生成b、d,不知道a、b、c、d的物质种类，反应可能是 在敞口环境中进行，且因为有气体生成或参加反应，导致 复分解反应，也可能不是，D错误。 反应前后质量变化，但反应遵循质量守恒定律，B错误；镁 5.B【解析】由图示中相关物质的结构判断可知，A为氨气 在空气中燃烧后质量增大，增加了参加反应的氧气的质 (NH,)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素[CO(NH2),]、D 量，但反应遵循质量守恒定律，C错误：氧化汞分解的过程 为水(H20),其相关反应的化学方程式为2NH,+C02 中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，D 正确。 一定条件CO(NH,),+H,0。由上迷分析可知，D的化学 3.A 式是H0,不是C02,A错误；该图反应前后原子的数目不 4.C【解析】x+y=15+8+8+1-17-4=11,x>3时，y< 同，没有反映出质量守恒定律，B正确；由微粒的构成可 8,x、y、c都是反应物，d是a、b、c反应生成的，不可能是单 知，B和D所含的原子种类不相同，C错误；由图示可知， ·43· 该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，8.(1)AB(2)2:1 不属于置换反应，D错误。 【解析】(1)氟化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化 6.C【解析】反应后固体中钙元素的质量为24g×50%= 铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律，A正确：生石灰 12g,根据化学反应前后元素的质量不变可知，碳酸钙中 和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律，B正确： 钙元素的质量也为12g,则该石灰石样品中碳酸钙的质量 氟化钙溶液和硝酸钾溶液不反应，不能验证质量守恒定 40 为12g÷00×100%=30g。故选C。 律，C错误；碘和酒精不反应，不能验证质量守恒定律，D 错误。(2)化学反应前后原子总数不变，A、B、C三种物质 7.D【解析】48g甲烷在氧气中点燃，甲烷全部反应，生成 的分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量守恒定律。 物为一氧化碳、二氧化碳和水，反应前48g甲烷中含碳元 9.(1)C0质量守恒(2)N、H、O、C-3 素质量为48g×(6×100%)=368,氢元素质量为48g （3)C0+2H,儷化剂CH,0H 高温、高压 36g=12g。生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合 (4)3:1 物，其中氧元素的质量分数为64%，则碳元素占36%，根 据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，碳元素 10.C,H0H+30,点槛2c0,+3H,081 质量等于甲烷中碳元素质量，为36g,从而求出生成气体 11.(1)氧气参加了反应。 混合物质量为36g÷36%=100g,气体混合物中氧元素质 (2)酒精和水不能反应。 量为100g-36g=64g;生成物水中氢元素质量等于甲烷 (3)反应在密封装置中进行。 中氢元素质量，为12g,则水的质量为12g÷(层×100%) 【解析】(1)铜粉在空气中加热后，生成物质量比原来铜 粉质量增加的原因是氧气参加了反应。(2)如题图，不能 =108g,水中氧元素质量为108g-12g=96g;反应后氧 用A实验验证质量守恒定律，是因为酒精和水不能反应。 元素质量共有64g+96g=160g。反应前只有氧气提供 (3)若用B装置图验证质量守恒定律，要达到实验目的， 氧元素，故氧气质量等于反应后氧元素的质量和，为 应该在密封装置中进行。 160g,故选D。 26 金属 1.B2.C3.C 是大于18g、小于65g,可能是30g。故选C。 4.D【解析】该反应只能说明R的金属活动性比银强，但不9.隔绝氧气和水低回收利用废旧金属（合理即可） 知道R是否位于氢元素前面，则不能确定R是否能和酸反 10.(1)Fe203 应，D错误 (2)FeCL,+3NaOH-=Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) 5.B【解析】实验时，先通入C0,再点燃酒精喷灯，目的是 (3)2FeCl,+Fe =3FeCl, 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，A错误；装置甲 11.(1)与水接触 中玻璃管内发生的反应是一氧化碳在高温下与氧化铁反 (2)除去水中溶解的氧气 应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去氧，属于还原反应，B正 (3)Fe,03+6HCl==2FeCl,+3H,0 确；装置乙中的试剂换成NaOH溶液后作用不同，二氧化 12.(1)延展4Al+302—2AL,03 碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检 (2)C 验二氧化碳，C错误：氧化铁失去氧变为铁，参加反应的氧 (3)①赤铁矿Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 化铁中氧元素的质量为M,-M2,D错误。 ②将装置内的空气排净，防止加热时因C0和空气混合而 6B【解析】乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 引起爆炸 反应的化学方程式为Fe+CuS0,一FeS04+Cu,每56份 (4)Fe H2SO=FeSO+H2 质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量小于 (5)解：设黄铜中的锌的质量为x。 反应前溶液质量，B错误。 7.D【解析】当锌不足以和硝酸银反应完全时，滤纸上有 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ Ag,滤液中有Ag、Cu2+、Zn2+、Mg2+,A正确；当锌恰好和 65 2 硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn+ 0.1g Mg+,B正确；当锌过量时，滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有 65 20.1g x=3.25g Zm2+、Mg2+,C正确；因为锌不能和硝酸镁反应，因此滤纸 上不可能含有镁，D错误。 则该黄铜样品中铜的质量分数为10g-3.25×100% 10g 8.C【解析】生成氢气的质量为2g,消耗锌、铝质量分别是 67.5% 65g、18g。取一定质量的该合金投入足量的稀硫酸中，充 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 分反应后，测得生成氢气的质量为2g,该合金的质量应该 27 酸、碱、盐 1.D【解析】鸡蛋清的pH大于7，显碱性，A错误；苹果汁的 显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，D H小于7，显酸性，苏打水显碱性，苹果汁与苏打水混合有 正确。 气泡产生，B错误；苹果汁的pH和葡萄糖的pH均小于7， 2.A3.A4.C 且葡萄汁的pH大于苹果汁的pH,因此葡萄汁的酸性比苹5.D【解析】碳酸氢钠属于盐，与硫酸发生反应生成硫酸 果汁的酸性弱，C错误；苹果汁和葡萄汁的H均小于7，均钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和盐，不是酸与碱 ·44·24 气体的制取与净化 1.下列制取气体所用物质和装置均正确的是 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式。 稀硫酸 稀 (2)B装置的作用是什么？ Na.CO 固体 酸 A.制取C02 B.制取氢气 (3)A、D装置连接还可制取其他气体，请用 H,0,溶液 化学方程式表示其原理。 丽多孔隔板 石灰石 MnO. 稀盐酸 C.制取氧气 D.制取CO2 4.如图是实验室制取气体和探究气体性质的 2.如图是实验室常用的装置，下列说法正确 部分装置。 的是 ( 稀 湿润的蓝色 A.A中盛放稀硫酸，B中盛放块 8 盐 酸 石蕊试纸1 干燥的蓝色 状大理石，可以制取二氧化碳 石蕊试纸2 B.气体导出过程中容器内外气 o8」-CaCO 压相等 B C B C.该装置可以随时控制反应的 (1)请写出实验室用装置A制取氧气的化 发生和停止 学方程式。 D.B中储满某气体，通过A向B中注入水 可将其排出，则该气体难溶于水且不和 水发生反应 (2)打开装置B中分液漏斗的活塞，观察到 3.实验室用如图所示的装置制取纯净、干燥 三通管内试纸1、2产生的实验现象是什么？ 的C02。 (3)若用装置C收集氧气，如何验满？ 饱和 浓 盐 NaHCO. 灰目 酸 酸1 三溶液 D 。1。 25 质量守恒定律的应用 1.某同学按如图装置对质量守恒定律进行实 物质 b 验探究，下列说法不正确的是 反应前质量/g 15 8 8 稀盐酸 盐酸 反应后质量/g 碳酸钠 粉 A.x>3时，d可能是单质 B.y=8,b一定为该反应的催化剂 C.反应过程中，参与反应的c与d的质量之 A.甲装置中生成的氢气密度很小，把气球 比为1：4 胀大后，产生的浮力使天平不平衡 D.y>8时，反应一定是复分解反应 B.乙装置中生成的二氧化碳气体逸出，使 5.尿素是一种常用的化肥，如图是工业上生 天平不平衡 产尿素的反应微观示意图，下列说法正确 C.乙装置中反应的化学方程式为2HCl+ 的是 ) 0-氢原子 Na,C03—2NaCl+H,0+C02↑ 定条件 一氧原子 D.有气体生成的反应都不能用于验证质量 -氮原子 守恒定律 C D 鶞一碳原子 反应前 反应后 2.关于质量守恒定律，下列说法正确的是 A.D的化学式是C0, ( B.该图没有反映出质量守恒定律 A.10g水变为10g冰，该变化遵循质量守 C.B和D所含的原子种类相同 恒定律 D.该反应属于置换反应 B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质 6.取一定质量的石灰石样品（杂质不参加反 量守恒定律 C.镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不 应、不含钙元素)高温煅烧(CaC0,高温 Ca0+C02↑)至质量不再减少，冷却后得到 遵循质量守恒定律 24g固体，测得其中钙元素的质量分数为 D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子 50%,则该石灰石样品中碳酸钙的质量为 的种类、数目均没有发生变化 () 3.河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表面有一 A.20g B.25g 层铜锈，铜锈的主要成分是Cu,(OH),C03,它 C.30g D.35g 与稀硫酸反应不可能生成的物质是( 7.甲烷不完全燃烧会有一氧化碳生成，48g甲 A.CuCl, B.CuSO 烷在氧气中点燃，甲烷全部反应，生成物为 C.H,0 D.C0, 氧化碳、二氧化碳和水。冷却至室温，测 4.密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件 得生成的气体中氧元素的质量分数为 下反应。一段时间后测得反应前后各物质 64%,则燃烧消耗氧气的质量为 ()》 的质量如表中所示，下列说法正确的是 A.108g B.100g C.96g D.160g 2 8.质量守恒定律的发现，对科学的发展作出 (4)一定质量的某碳氢化合物完全燃烧后 了重要贡献。 共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该碳 (1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别 氢化合物中含有碳、氢元素的质量比是 选取以下四组药品，通过称量比较各组物 (填最简比)。 质在密闭容器内混合前后的总质量，能达 10.乙醇是一种常见的燃料。请写出乙醇完 到目的的有 (填字母)。 全燃烧的化学方程式： A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 ;当氧气不足时，乙醇在密闭 B.生石灰和水 容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和 C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液 水，恢复至室温后，测得生成的混合气体 D.碘和酒精 的质量为100g,其中碳元素占36%，则生 (2)在一定条件下，A和B反应生成C,微粒 成水的质量为 go 种类变化如图所示(“●”“○”表示不同原 11.建立基本的化学观念可以让我们更好地 理解化学知识。如形成守恒的观念，可以 子)。则参加反应的A、B物质的分子数之 让我们更好地理解质量守恒。 比为 (1)铜粉在空气中加热后，生成物质量比 定条件下 原来铜粉质量增加的原因是什么？ C 9.运用质量守恒定律能解决很多实际问题： (1)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工 艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnC03)装入 (2)如图，为什么不能用A实验验证质量 一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪， 守恒定律？ 发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌 稀 时反应的化学方程式为ZC0,+2C高温 酒精 盐 蒸馏水 酸 碳酸钠 Zn+3X↑，X的化学式为 ,推导X A.酒精与水混合 B.碳酸钠与稀盐酸反应 的化学式的依据是 定律。 (2)实验测定某化学肥料受热后共生成水、 二氧化碳和氨气(NH,)三种物质，可分析确定 该化学肥料中含有的元素种类有 (3)若用B装置图验证质量守恒定律，要 (填元素符号)，氨气中氮元素的化合价是 达到实验目的，该如何改进？ (3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。 氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件 下反应只生成甲醇(CH,OH),实现了“零排 放”，反应的化学方程式为 ·3·