2.2.2化学平衡常数 教学设计 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

高中化学选择性必修一第二章第二节

《化学平衡常数》教学设计

一、教材分析

本节内容通常位于鲁科版高中化学选择性必修1《化学反应原理》第二章《化学反应的方向、限度与速率速率》的第二节。

它是化学平衡理论的定量化与核心内容，是从定性判断（勒夏特列原理）到定量计算的飞跃，也是后续学习水的离子积、溶度积等常数的基础，具有承上启下的关键作用。

二、学情分析

学生已经学习了化学反应速率、可逆反应、化学平衡状态的定义与特征（动、定、变），有了一定的理论基础，能够从定性角度分析平衡移动方向（勒夏特列原理）。其中的难点在于从“定性”到“定量”思维的转变存在困难，容易混淆“浓度商Q”与“平衡常数K”，对平衡常数“只与温度有关”这一深刻内涵理解不足。

三、教学目标

1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。

2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数的简单计算。

3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。

重难点：

1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。

2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数的简单计算。

四、教学手段

1、PPT演示

2、任务驱动

3、交流研讨，各做交流

五、教学过程

【复习回顾】

1.化学平衡研究的反应是：

2.可逆反应特点：

3.化学平衡状态：

【任务一】表中所列为测量反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在1473 K时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据。

    根据表中的实验数据计算平衡时的值，分析计算所得数据，寻找其中的规律。

【交流研讨一】

分析实验数据，思考下列问题：

(1)相同温度，达到化学平衡状态时                         的数值相同吗？

(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？

(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？

【任务二】验证你所获得的规律，你还能获得哪些结论。

在698.6 K 时，I2(g)＋H2(g)2HI(g)各物质的初始浓度和平衡浓度如下。

 学生1：计算的值。学生2：计算的值。

【归纳】

一、化学平衡常数

1.定义:在一定温度下的可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡