第11讲 硫及其化合物（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

该高中化学高考复习讲义聚焦硫及其化合物专题，覆盖硫和二氧化硫的性质、硫酸的特性、硫酸根离子检验及硫的转化等高考核心考点，依据新课标学考要求构建“性质-应用-转化”知识体系，通过必备知识梳理、高频考点精讲、实战能力训练环节，帮助学生系统突破硫元素化合物的难点。 讲义注重科学思维与科学探究，如对比SO₂与CO₂性质差异培养分析能力，设计硫酸根离子检验排除干扰步骤强化实验操作，结合典型例题（含江苏省学考题）和分层训练，助力学生高效掌握解题方法，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第11讲 硫及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 硫和二氧化硫 考点二 硫酸 考点三 硫酸盐和硫酸根离子的检验 考点四 硫及其化合物的相互转化 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 硫和二氧化硫 1．知道硫的性质和应用。 2．从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。 3．认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。 5．了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。 硫酸 硫酸盐和硫酸根离子的检验 硫及其化合物的相互转化 一、硫和二氧化硫 1.硫 自然界存在 游离态 附近或地壳的岩石里 化合态 硫化物(FeS2)、硫酸盐[绿矾(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O) 物理性质 色态 硫黄是一种淡黄色晶体， 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2 化学性质 氧化性 S＋H2H2S S＋Hg＝HgS(撒硫粉处理洒落的汞) S＋FeFeS S＋2CuCu2S(变价金属产物为低价态!) 还原性 S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 氧化性还原性 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 用途 制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等 【温馨提示】 （1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成 SO3。 （2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。 （3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物（如 FeS、Cu2S）。 2.二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 易溶于水(常温下，1体积水溶解40体积SO2) 化学性质 酸性氧化物 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO＝CaSO3 与碱反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH＝NaHSO3 与盐反应 SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3 强还原性 O2 2SO2＋O22SO3 H2O2 SO2＋H2O2＝H2SO4 X2 如SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr KMnO4酸性溶液 褪色 弱氧化性 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 漂白性 可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。 制备 实验室 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置 工业 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 污染与防治 来源 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等 危害 污染大气、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人体健康 硫酸型 酸雨的形成 途径①：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 途径②：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4 防治 开发新能源、燃煤脱硫、净化工业废气 【温馨提示】 1.常见漂白性物质的漂白原理分析 漂白性物质 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 处理后可重复使用 2.二氧化碳和二氧化硫的性质比较 物质 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 水溶性 易溶（体积比为1:40） 可溶（体积比为1:1） 化学性质 与水反应 SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 与碱反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 CO2+CaO CaCO3 弱氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O CO2+C 高温 2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，不稳定 无 对环境影响 形成酸雨 引起温室效应 二、硫酸 1.硫酸的性质 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点 ；溶于水时放出大量的 (稀释浓硫酸时应 ) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，常用作 。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 部分非金属单质 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 还原性化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O 氧化性 和酸性 大多数金属单质 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 脱水性和强氧化性 蔗糖 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有 ；有能使品红褪色的有刺激性气味的气体生成，说明生成了二氧化硫，说明浓硫酸具有 【温馨提示】 浓硫酸和稀硫酸的区别：稀硫酸中主要成分是水、氢离子、硫酸根离子，它是无色透明液体，密度比水大，难挥发，具有酸的通性。浓硫酸中主要是硫酸分子、少量水、少量氢离子和硫酸根离子。它是无色透明黏稠油状液体，密度远大于水，很难挥发。具有酸的通性、吸水性、脱水性、强氧化性。 ①氧化性不同：浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上； ②浓度不同：浓硫酸、稀硫酸之间没有严格的浓度界限，一般浓度大于70%为浓硫酸，平常我们说的浓硫酸的浓度为98%； ③脱水性不同：脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性； ④电离程度不同：浓硫酸在溶液中很少电离，甚至不电离，而是以大量H2SO4分子形式存在的硫酸溶液则是浓硫酸，只要在溶液中能够电离出大量的H+,则该硫酸溶液就是稀硫酸。 2.Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到冷浓硫酸时发生"钝化"，即 Fe、Al会与浓硫酸发生反应，在金属表面生成 ，从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应，这是浓硫酸 的表现，是金属与浓硫酸发生化学反应的结果。 【温馨提示】 关于"钝化": （1）钝化是化学变化，而不是物理变化，更不是不反应。 （2）常温下，Fe、Al遇浓硝酸也会发生钝化。 （3）加热时，Fe、Al与浓硫酸或浓硝酸都可以进一步发生反应。 （4）用铁罐贮存浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸都是利用了钝化原理。 3.H2SO4的用途 硫酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，还可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 三、硫酸盐与硫酸根离子的检验 1．硫酸盐 名称 重要性质 主要用途 硫酸钙 石膏 熟石膏 CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O 制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率 硫酸钡 重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 用作“钡餐” 硫酸铜 硫酸铜 胆矾 CuSO4CuSO4·5H2O 检验水的存在；制作波尔多液 2．硫酸根离子的检验 （1）原理：利用Ba2＋＋SO===BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 （2）试剂： 。 （3）操作方法：待检验溶液取清液 (判断有无SO) （4）排除干扰 ①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除 的干扰。 ②CO、SO、PO43-干扰：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是 沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用 酸化。 【温馨提示】 不能用稀硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SO,从而干扰检验结果。 四、硫及其化合物的相互转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.构建硫及其化合物转化网络 考点一　硫及其化合物的性质、用途 【典型例题】 【例1】下列说法正确的是( ) A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B.经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【即时演练】 1．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 （2）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 考点二　浓硫酸的特性 【典型例题】 【例2】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 A．常温下都能与铁发生明显反应，放出气体 B．加热时都能与铜反应 C．都能作为气体的干燥剂 D．都可以表现氧化性 【即时演练】 1．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 2．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 3．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B．装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C．装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D．装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 考点三　硫酸根离子的检验 【典型例题】 【例3】在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 【即时演练】 1．某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 2．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　) A．X可能是BaSO3 B．X是BaCO3 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有SO 考点四　硫及其化合物的相互转化 【典型例题】 【例4】硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A． B． C．硫化亚铁与稀硫酸混合： D．通入溶液中： 【即时演练】 1．下图是硫及其化合物的部分“价一类”二维图。下列叙述错误的是 A．物质a既有氧化性又有还原性 B．物质c、e都不能和d发生反应 C．物质a可以与反应转化为c D．一定条件下，物质b和d反应可生成c 2．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 1．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 2．下列说法正确的是 A．自然界不存在游离态的硫 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2 D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应 3．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型 B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐 D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药 4．下列关于SO2的说法不正确的是 A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 5．有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是 A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊 C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色 6．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 7．下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A． B． C． D． 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3 9．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是 A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 10．下列实验，能证明溶液中一定有SO的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 11．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A．试管中溶液的温度会升高 B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 12．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 B．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D．实验中a、b、c溶液均褪色 13．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角摸型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是 A．因b有强还原性，所以不能用d的浓溶液干燥 B．常温下，Fe在d的浓溶液中钝化 C．a和b可发生反应生成单质硫 D．工业生产中，b转化为c的反应在接触室中进行 14．硫酸是非常重要的工业原料，回答下列问题： （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有 性。下列气体不可以用浓干燥的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度 (填“增大”或“减小”)。 （3）浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为 ，在该反应中，浓硫酸表现出 (填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为 。 15．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服    b．防毒面具   c．橡胶手套  d．护目镜 （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第11讲 硫及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 硫和二氧化硫 考点二 硫酸 考点三 硫酸盐和硫酸根离子的检验 考点四 硫及其化合物的相互转化 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 硫和二氧化硫 1．知道硫的性质和应用。 2．从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。 3．认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。 5．了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。 硫酸 硫酸盐和硫酸根离子的检验 硫及其化合物的相互转化 一、硫和二氧化硫 1.硫 自然界存在 游离态 火山喷口附近或地壳的岩石里 化合态 硫化物(FeS2)、硫酸盐[绿矾(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O) 物理性质 色态 硫黄是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 化学性质 氧化性 S＋H2H2S S＋Hg＝HgS(撒硫粉处理洒落的汞) S＋FeFeS S＋2CuCu2S(变价金属产物为低价态!) 还原性 S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 氧化性还原性 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 用途 制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等 【温馨提示】 （1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成 SO3。 （2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。 （3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物（如 FeS、Cu2S）。 2.二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 易溶于水(常温下，1体积水溶解40体积SO2) 化学性质 酸性氧化物 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO＝CaSO3 与碱反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH＝NaHSO3 与盐反应 SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3 强还原性 O2 2SO2＋O22SO3 H2O2 SO2＋H2O2＝H2SO4 X2 如SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr KMnO4酸性溶液 褪色 弱氧化性 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 漂白性 可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。 制备 实验室 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置 工业 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 污染与防治 来源 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等 危害 污染大气、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人体健康 硫酸型 酸雨的形成 途径①：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 途径②：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4 防治 开发新能源、燃煤脱硫、净化工业废气 【温馨提示】 1.常见漂白性物质的漂白原理分析 漂白性物质 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 处理后可重复使用 2.二氧化碳和二氧化硫的性质比较 物质 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 水溶性 易溶（体积比为1:40） 可溶（体积比为1:1） 化学性质 与水反应 SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 与碱反应 SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 CO2+CaO CaCO3 弱氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O CO2+C 高温 2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，不稳定 无 对环境影响 形成酸雨 引起温室效应 二、硫酸 1.硫酸的性质 物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌) 化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，常用作干燥剂。 脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 部分非金属单质 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 还原性化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2 如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O 氧化性 和酸性 大多数金属单质 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 脱水性和强氧化性 蔗糖 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；有能使品红褪色的有刺激性气味的气体生成，说明生成了二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性 【温馨提示】 浓硫酸和稀硫酸的区别：稀硫酸中主要成分是水、氢离子、硫酸根离子，它是无色透明液体，密度比水大，难挥发，具有酸的通性。浓硫酸中主要是硫酸分子、少量水、少量氢离子和硫酸根离子。它是无色透明黏稠油状液体，密度远大于水，很难挥发。具有酸的通性、吸水性、脱水性、强氧化性。 ①氧化性不同：浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性 体现在氢离子上； ②浓度不同：浓硫酸、稀硫酸之间没有严格的浓度界限，一般浓度大于70%为浓硫酸，平常我们说的浓硫酸的浓度为98%； ③脱水性不同：脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。稀硫酸没有脱水性； ④电离程度不同：浓硫酸在溶液中很少电离，甚至不电离，而是以大量H2SO4分子形式存在的硫酸溶液则是浓硫酸，只要在溶液中能够电离出大量的H+,则该硫酸溶液就是稀硫酸。 2.Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到冷浓硫酸时发生"钝化"，即 Fe、Al会与浓硫酸发生反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应，这是浓硫酸强氧化性的表现，是金属与浓硫酸发生化学反应的结果。 【温馨提示】 关于"钝化": （1）钝化是化学变化，而不是物理变化，更不是不反应。 （2）常温下，Fe、Al遇浓硝酸也会发生钝化。 （3）加热时，Fe、Al与浓硫酸或浓硝酸都可以进一步发生反应。 （4）用铁罐贮存浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸都是利用了钝化原理。 3.H2SO4的用途 硫酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，还可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 三、硫酸盐与硫酸根离子的检验 1．硫酸盐 名称 重要性质 主要用途 硫酸钙 石膏 熟石膏 CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O 制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率 硫酸钡 重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 用作“钡餐” 硫酸铜 硫酸铜 胆矾 CuSO4CuSO4·5H2O 检验水的存在；制作波尔多液 2．硫酸根离子的检验 （1）原理：利用Ba2＋＋SO===BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 （2）试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 （3）操作方法：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) （4）排除干扰 ①Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。 ②CO、SO、PO43-干扰：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用稀盐酸酸化。 【温馨提示】 不能用稀硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SO,从而干扰检验结果。 四、硫及其化合物的相互转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2.构建硫及其化合物转化网络 考点一　硫及其化合物的性质、用途 【典型例题】 【例1】下列说法正确的是( ) A.SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B.经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确；Cl2的漂白性是因为HCIO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误；活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误；Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误。答案选A。 【即时演练】 1．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】的存在不影响的鉴定，但的存在会影响的鉴定(也能使澄清石灰水变浑浊)，需先除去(用溴水或酸性溶液，而品红溶液可用于检验的存在，一般不用于除)。A项检验的是而不是。B项不管是否混有，均有白色沉淀生成。C项不管气体中是否混有，均无白色沉淀生成。D项在通过酸性溶液时，仅被吸收，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，说明被除干净，最后通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明混有，若无白色沉淀生成，则说明没有。 2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 （2）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 【答案】（1）O2 （2） 温度过高会导致SO2的溶解度下降，使吸收SO2的效率下降 【解析】（1）由题意可知，煤燃烧时生成硫酸钙涉及的反应为煤中的硫燃烧生成二氧化硫，石灰石受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫发生化合反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与空气中的氧气反应生成硫酸钙，则生成硫酸钙的总反应为2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4+ 2CO2，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂； （2）亚硫酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸钾溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钾发生的反应为碳酸钾溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和二氧化碳，反应的离子方程式为；温度过高会导致二氧化硫的溶解度下降，使吸收二氧化硫的效率下降，所以二氧化硫吸收时溶液的温度不宜过高。 考点二　浓硫酸的特性 【典型例题】 【例2】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 A．常温下都能与铁发生明显反应，放出气体 B．加热时都能与铜反应 C．都能作为气体的干燥剂 D．都可以表现氧化性 【答案】D 【解析】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，没有气体放出，A错误；稀硫酸与铜加热不反应，浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，B错误；浓硫酸具有吸水作用，可以做为气体的干燥剂，稀硫酸没有这样的作用，C错误；稀硫酸中氢离子具有弱氧化性，能够被还原为氢气，浓硫酸中+6价硫具有强氧化性，一般能够被还原为二氧化硫，D正确；正确选项D。 【即时演练】 1．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系不正确的是 A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸与固体反应生成，是因为浓硫酸具有强酸性 C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性 D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性 【答案】C 【解析】A．浓硫酸在空气中久置，会因吸收空气中的水蒸气而使其质量变大，是因为浓硫酸具有吸水性，A正确；B．浓硫酸与固体反应生成SO2，体现的是强酸制弱酸的原理，从而说明浓硫酸具有酸性，B正确；C．浓硫酸能使纸张中的氢、氧元素以水的形式脱去，从而生成碳而使纸张变黑，从而说明浓硫酸具有脱水性，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，所以将Fe氧化而使其表面生成钝化膜，从而阻止内部铁与浓硫酸的进一步反应，D正确；故选C。 2．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【解析】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误；B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；故选B。 3．实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置C中产生黄色的沉淀，体现了的氧化性 B．装置B和装置D中溶液均褪色，体现了的漂白性 C．装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸 D．装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气 【答案】B 【分析】A制备二氧化硫，B验证二氧化硫的还原性，C验证二氧化硫的氧化性，D验证二氧化硫的漂白性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【解析】A．装置C中二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，体现了SO2的氧化性，A正确；B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的还原性，B错误；C．实验时将导管a插入浓硫酸中，平衡气压，可防止装置B中的溶液倒吸，C正确；D．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，D正确；故选B。 考点三　硫酸根离子的检验 【典型例题】 【例3】在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 【答案】C 【解析】A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误；B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误；C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确；D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误；故合理选项是C。 【即时演练】 1．某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液 【答案】B 【解析】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除碳酸根离子的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；氢氧化钠溶液与三种阴离子都不会反应，加稀硫酸会引入硫酸根，硝酸银与三种阴离子均产生白色沉淀，故ACD都不合题意；故选B。 2．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　) A．X可能是BaSO3 B．X是BaCO3 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有SO 【答案】A 【解析】若X是BaSO3，加入足量盐酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将BaSO3氧化成BaSO4，溶液中仍有沉淀，故选A；若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故不选B；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；该盐溶液中若含有SO，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有SO，故不选D，答案选A。 考点四　硫及其化合物的相互转化 【典型例题】 【例4】硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A． B． C．硫化亚铁与稀硫酸混合： D．通入溶液中： 【答案】B 【解析】A．硫化亚铁在空气中煅烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，故A错误；B．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水，故B正确；C．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，离子方程式为：，故C错误；D．中通入，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：(SO2少量)，故D错误；故选B。 【即时演练】 1．下图是硫及其化合物的部分“价一类”二维图。下列叙述错误的是 A．物质a既有氧化性又有还原性 B．物质c、e都不能和d发生反应 C．物质a可以与反应转化为c D．一定条件下，物质b和d反应可生成c 【答案】B 【分析】a为氢化物，硫元素的化合价为价，a为，b为单质，c为氧化物，硫元素的化合价为价，c为，d为含氧酸，硫元素的化合价为价，d为，e为含氧酸钠盐，硫元素的化合价为价，e为亚硫酸钠。 【解析】A．具有酸性，能与部分金属反应生成氢气体现出氧化性，价的硫元素体现还原性，A正确； B．亚硫酸钠可与的硫酸反应生成二氧化硫，B错误； C．能与反应生成，C正确； D．硫单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，D正确； 故选B。 2．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 【答案】D 【解析】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确；B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确；C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确；D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误；答案选D。 1．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 【答案】A 【解析】A．SO2溶于水生成酸性物质，会导致酸雨的形成，故A符合题意；B．光化学烟雾主要是由氮氧化物形成，与SO2无关，故B不符合题意；C．臭氧层空洞的形成与氟氯烃有关，与SO2无关，故C不符合题意；D．温室效应主要是CO2、CH4引起，故D不符合题意；故选A。 2．下列说法正确的是 A．自然界不存在游离态的硫 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2 D．硫是非金属单质，与浓硫酸不能反应 【答案】C 【解析】A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，自然界存在游离态的硫，A错误； B．硫与氧气反应只能生成SO2，与氧气是否过量、是否纯氧无关，B错误； C．硫易溶于CS2，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，C正确； D．硫与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化硫和水，D错误； 故选C。 3．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型 B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐 D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药 【答案】C 【解析】A．生石膏化学式CaSO4·2H2O，用于制造各种模型，A错误； B．纯碱化学式为Na2CO3，用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织，B错误； C．硫酸钡(BaSO4)是白色固体，不溶于水，不溶于酸，可做作白色颜料、钡餐，C正确； D．胆矾化学式为，用于制造农药，D错误； 故答案选C。 4．下列关于SO2的说法不正确的是 A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性 C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 【答案】D 【解析】A项，SO2会形成硫酸型酸雨，正确；B项，SO2可以吸收O2，SO2表现出还原性，正确；C项，SO2与H2S反应生成S，SO2中S的化合价降低，则SO2表现出氧化性，正确；D项，SO2与NaOH反应，溶液中碱性减弱，所以酚酞的红色褪色，再加入NaOH，溶液又恢复碱性，所以酚酞又变红，该过程体现了SO2的酸性氧化物的性质，错误。 5．有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是 A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊 C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物是一类能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，故都能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C．CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡，SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀，C正确；D．二氧化碳和氯水中各成分不反应，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶液由黄绿色变为无色，D错误；故选D。 6．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】BD 【解析】A．二氧化硫是无色气体，具有刺激性气味，故A错误； B．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，也具有漂白性，故B正确； C．二氧化硫排放到大气中后会对环境产生多方面的影响，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中作抗氧化剂，故D正确； 故答案为BD。 7．下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A． B． C． D． 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 【答案】B 【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，错误；B项，SO2使品红溶液褪色，验证其漂白性，正确；C项，SO2比空气重，SO2应从长导管通入，错误；D项，SO2与NaHSO3不反应，不能吸收SO2，错误。 8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3 【答案】A 【解析】A项，O2与浓硫酸、氢氧化钠固体均不反应，正确；B项，CO2会与NaOH反应，错误；C项，SO2会与NaOH反应，错误；D项，NH3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，错误。 9．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是 A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 【答案】D 【解析】A．胆矾晶体遇浓硫酸“变白”，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B．稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B错误；C．常温下Fe、Al与浓硫酸发生钝化现象，而非不反应，钝化的实质是浓硫酸在Al、Fe的表面形成一层致密氧化膜，因此实质上是反应的，故C错误；D．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，故D正确；故答案为：D。 10．下列实验，能证明溶液中一定有SO的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选A；B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能是氯化银、硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选B；C．某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故不选C；D．某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，故选D；选D。 11．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）将浓硫酸滴加到盛有溶液的试管中，不仅可以观察到溶液中有S沉淀产生，而且在试管内壁的上方也有S单质附着。下列有关此实验的分析不正确的是 A．试管中溶液的温度会升高 B．试管的溶液中产生的S沉淀应该是的氧化产物 C．试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中应该有 D．据此反应现象说明浓硫酸只具有强氧化性 【答案】D 【分析】溶液中有S沉淀产生，说明浓硫酸与溶液发生了氧化还原反应，被氧化生成硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫；在试管内壁的上方也有S单质附着，说明浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，硫化氢与二氧化硫在试管内壁的上方生成S。 【解析】A．该反应有浓硫酸参与，所以试管中溶液的温度会升高，A正确； B．根据分析知，试管的溶液中产生S沉淀是的氧化产物，B正确； C．根据分析知，试管内壁上方出现S的沉淀，说明浓硫酸的还原产物中有，C正确； D．根据分析知，浓硫酸与溶液还生成硫化氢气体，说明浓硫酸还具有酸性，D错误； 故选D。 12．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 B．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D．实验中a、b、c溶液均褪色 【答案】A 【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳； 【解析】A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，A正确；B．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，B错误；C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，C错误；D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，D错误；故选A。 13．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角摸型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是 A．因b有强还原性，所以不能用d的浓溶液干燥 B．常温下，Fe在d的浓溶液中钝化 C．a和b可发生反应生成单质硫 D．工业生产中，b转化为c的反应在接触室中进行 【答案】A 【解析】由图可知，a为H2S，氧化物b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。A．b为SO2，浓H2SO4具有吸水性，二者之间不发生反应，故浓硫酸可以干燥二氧化硫，故A错误；B．d为H2SO4，常温下，Fe在d的浓溶液中钝化，故B正确；C．a和b可发生反应，即H2S能与SO2反应生成硫，故C正确；D．b为SO2，c为SO3，工业生产中，b转化为c的反应在接触室中进行，故D正确；故答案为A。 14．硫酸是非常重要的工业原料，回答下列问题： （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现 性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有 性。下列气体不可以用浓干燥的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度 (填“增大”或“减小”)。 （3）浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为 ，在该反应中，浓硫酸表现出 (填“酸性”或“强氧化性”)，反应中生成与的体积比为 。 【答案】（1）脱水性 吸水性 A （2）减小 （3） 强氧化性 1：2 【解析】（1）白纸的主要成分是纤维素，把浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸脱去纤维素中的H、O元素，从而生成炭，使白纸变黑，则浓硫酸表现出脱水性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性；为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氢气、氧气、二氧化碳气体都可以用浓硫酸干燥，故选A； （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度减小； （3）C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为，在该反应中S元素从+6价降低到+4价，作氧化剂，体现浓硫酸强氧化性，根据方程式可知，反应中生成与的体积比为1：2。 15．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题： （1）用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是 。 a．实验服    b．防毒面具   c．橡胶手套  d．护目镜 （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是 。 （3）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。 ①制备的化学反应方程式为 。 ②当a处出现 现象时可验证具有氧化性，处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。 ③d处的离子方程式为 。 ④将通入溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式 （任意写一种）。 【答案】（1）b （2）脱水性、强氧化性 （3）① ②淡黄色沉淀（淡黄色浑浊） 漂白性 还原性 ③或 ④或或等 【解析】（1）浓硫酸配置稀硫酸的过程中没有有毒气体放出且硫酸为难挥发酸，不需要用到防毒面具； （2）向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是脱水性、同时浓硫酸氧化生成的碳生成了二氧化硫和二氧化碳气体体现浓硫酸的强氧化性。 （3）①铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水：；②二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，现象为出现淡黄色沉淀；二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性、被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色体现了还原性；③氢氧化钠和二氧化硫反应，初始时生成亚硫酸钠、随着二氧化硫过量生成了亚硫酸氢钠，离子方程为：、；④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若通入氨气能生成亚硫酸钡沉淀，若通入氯气或氧气能生成硫酸钡沉淀。 / 学科网（北京）股份有限公司 $