第一～六单元月考卷--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第一~六单元考卷（月考） 分值：50分 时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2．我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是 A. 直接焚烧秸秆，为土地增加养分 B. 绿色出行 C. 节约用纸 D. 随手关灯 3．下列各组物质中，是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、氧化汞、水银 B. 红磷、一氧化碳、空气 C. 金刚石、高锰酸钾、液氧 D. 铁粉、冰水混合物、氧化铜 4．化学兴趣小组的同学为了检验长江的水质，采集了适量江水进行实验。下列操作正确的是 A. 过滤江水 B. 量取江水 C. 加热江水 D. 倾倒江水 5．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 6．光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术。反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 丁的化学式为 B. 反应前后原子的个数不变 C. 反应前后氮元素的化合价不变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 7．黑火药是我国古代的“四大发明”之一，它由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时的化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，下列说法正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价升高 C. 该反应不利于减缓温室效应 D. 反应中物质X的化学式为CO 8． 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为）。下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 田七氨酸的相对分子质量为 C. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 9．闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作。如图是铂在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 铂的元素符号为Pt B. 铂原子核内中子数为78 C. 铂的相对原子质量为195.1 D. 铂作为催化剂在反应前后化学性质不变 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 11．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A. A B. B C. C D. D 12．下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．电解水一段时间 B．在二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．铁丝在氧气中燃烧 D．分别向等质量的大理石中滴加足量相同的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 A. 该化合物的质量为3.0g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% 二、非选择题（共7题，每空1分，共32分） 14．（4分）生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）校园的饮水间贴有图1所示图标，该图标是国家_ ______标志。 （2）图2中，为提高净水效果，入水口应选择__ _____（填“a”或“b”）。 （3）图3中，高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有__ _____（写一条性质）。 （4）图4中，烟花燃放时发出的耀眼白光，是烟火药中的镁粉等燃烧所致。镁燃烧的化学方程式为__ _ ___ 。 15．（4分）【学科素养·阅读题】阅读下面科普短文。 《中国气候变化蓝皮书》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。 碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与H2反应制得甲醇(CH3OH)化工产品和水。 开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。 实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 （1）绿色氢气是指__ ____。 （2）写出捕捉CO2制得甲醇的化学方程式：_ _____。 （3）由图1可知，捕捉CO2可来源于__ ____(写1条即可)。 （4）由图2可知，实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是___ ___。 16．（5分）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 查阅资料：SiO2不与盐酸反应。回答下列问题： （1）设备I中需不断搅拌，其目的是______。 （2）设备I中反应的化学方程式为______。 （3）设备II中分离出SiO2固体的操作是______(填一种实验操作)。 （4）已知设备III中反应的化学方程式为：CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl，且该方程式中x的数值与y的数值相等，则x、y的数值为______。 （5）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______(选填“相同”或“不同”)。 17．（5分）“低碳校园，从我做起”。扬帆化学小组的同学在开展校园“双碳”活动时搜集到一则资料：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，该催化剂可低能耗、高效率地将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其转化原理为。 （1）物质的化学式为_ _________。 （2）已知一升汽油燃烧大约产生二氧化碳，而一辆家用小轿车100公里大约消耗汽油8升，如果将小轿车行驶100公里产生的二氧化碳全部转化为甲醇，可以得到甲醇的质量是多少？（写出计算过程） 18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__ ____。 （2）实验室制取二氧化碳气体的方程式__ ____。 （3）制取二氧化碳时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用__ ____（填字母）。 （4）如用D装置收集H2，则气体应从导管_ _____端通入（填“b”或“c”）。 19．（6分）【学科素养·科学探究】航天员在空间站工作、生活都离不开水和氧气，某校实践小组的同学们在老师的指导下对空间站水的净化和氧气的再生产生了兴趣，并开启了项目化学习之旅。 任务一了解空间站水资源净化的方法 【查阅资料】将尿液净化为饮用水的原理如图1所示。 【小组交流】 （1）钙去除组件中的“钙”是指钙__ ___（选填“离子”“原子”或“元素”）。 （2）水处理系统中主要用到的净化水的方法有_ ____（写一种）。 任务二模拟空间站制取氧气 【咨询专家】空间站的氧气主要来自再生水电解制氧气系统。 【进行实验】 （3）设计实验方案，模拟空间站电解水制氧气。 实验装置 实验步骤 实验分析 在电解器的玻璃管里加满水（含少量硫酸钠），接通直流电源 反应的化学方程式为_____ _ 一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体 b尖嘴口的现象是____ _ 【反思评价】小组同学继续查阅资料发现，除了通过增强导电性的方法加快电解水的反应速率外，还可通过设置超声波场等手段来加快电解水的反应速率。 【讨论分析】如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （4）静音条件下，气泡覆盖在电极表面使电解反应表面积_ ____（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 （5）超声波振动能提高电解效率的原因是_ ____。 20．（4分）历史上，法国化学家拉瓦锡在定量实验的基础上，证明了质量守恒定律，对化学的发展产生了巨大的影响。让我们沿着科学家的足迹继续进行探究： （1）实验1将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后观察到铁钉表面有___________色物质出现。 （2）实验2中反应后天平不平衡，该反应___________ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是___________ ，为了成功验证质量守恒定律，此实验装置应改为___________装置。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 5 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2025-2026学年九年级化学上学期第一~六单元考卷（月考） 分值：50分 时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、砂石过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、投药消毒过程中能杀死水中微生物，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2．我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是 A. 直接焚烧秸秆，为土地增加养分 B. 绿色出行 C. 节约用纸 D. 随手关灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接焚烧秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意； B、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意； C、节约用纸，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意； D、随手关灯，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意； 故选A。 3．下列各组物质中，是按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 氧气、氧化汞、水银 B. 红磷、一氧化碳、空气 C. 金刚石、高锰酸钾、液氧 D. 铁粉、冰水混合物、氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氧化汞是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项符合题意； C、金刚石是由同种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态的氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； D、铁粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物中只含有水一种物质，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铜中只含有一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意。 故选B。 4．化学兴趣小组的同学为了检验长江的水质，采集了适量江水进行实验。下列操作正确的是 A. 过滤江水 B. 量取江水 C. 加热江水 D. 倾倒江水 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；滤纸边缘低于漏斗边缘，防止滤纸外沿高于漏斗而使液体从滤纸与漏斗的缝隙中流出； 滤液液面低于滤纸边缘，防止液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的边缘流下； 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体顺着玻璃棒流下； 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，防止玻璃棒戳破滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，使滤液沿着烧杯内壁流下，防止滤液溅出，正确； B、量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； C、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误； D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，错误。 故选A。 5．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【分析】①元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子； ②化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子； ③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2； ⑤位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； ⑥离子符号前面的数字表示离子个数，故2OH-表示2个氢氧根离子； ⑦位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O：“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 【详解】A、由分析可知， 表示离子个数的是⑥，不符合题意； B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，不符合题意； C、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，符合题意； D、由分析可知，表示分子个数的是②，不符合题意。 故选C。 6．光催化固氮是一种简单、灵活的合成氨技术。反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 丁的化学式为 B. 反应前后原子的个数不变 C. 反应前后氮元素的化合价不变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】由“光催化固氮合成氨”反应的示意图可知，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为。 【详解】A、由分子的模型图可知，丁的化学式为NH3，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故选项说法正确； C、由化合价原则可知，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0；氮元素由0价变为-3价，反应前后氮元素的化合价降低，故选项说法错误； D、由可知，参加反应的甲和乙分子个数比为2：6=1：3，故选项说法正确。 故选C。 7．黑火药是我国古代的“四大发明”之一，它由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时的化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，下列说法正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价升高 C. 该反应不利于减缓温室效应 D. 反应中物质X的化学式为CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、黑火药中含有硝酸钾、硫和碳，不含黑火药分子，该选项说法不正确； B、硝酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价代数和为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，而氮气中氮元素化合价为0，则反应前后氮元素化合价降低，该选项说法不正确； C、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除3X外，K、N、C、S、O的个数分别为2、2、0、1、0，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO2，二氧化碳会引起温室效应，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，反应中物质X的化学式为CO2，该选项说法不正确。 故选C。 8． 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（其化学式为）。下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 田七氨酸的相对分子质量为 C. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据田七氨酸的化学式可知，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成。A正确； B、根据田七氨酸的化学式可知，田七氨酸的相对分子质量=12×5+1×8+14×2+16×5=176。B不正确； C、根据田七氨酸的化学式可知，1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成。C不正确； D、根据田七氨酸的化学式可知，田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20。D不正确。 综上所述：选择A。 9．闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，他参与并指导了铂重整催化剂的研制工作。如图是铂在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 铂的元素符号为Pt B. 铂原子核内中子数为78 C. 铂的相对原子质量为195.1 D. 铂作为催化剂在反应前后化学性质不变 【答案】B 【解析】 A 、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；铂的元素符号为 Pt，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子序数=质子数，铂原子的质子数为 78，不能确定核内中子数为78， 说法错误，符合题意； C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；铂的相对原子质量为 195.1，说法正确，不符合题意； D 、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；铂作为催化剂在反应前后化学性质不变，说法正确，不符合题意。 故选B。 10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 11．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明他们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微粒是氢、氧原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①构成物质的粒子有分子、原子、离子，常见的气体（如O2、H2、CO2等）、水等由分子构成，由原子构成的物质有金属单质、金刚石、石墨等，氯化钠、硫酸铜等由离子构成，该选项正确；②微粒间间隔与物质状态的关系是：一般情况下，气体微粒之间的间隔比固体、液体的大，所以气体容易压缩，该选项正确；故A不符合题意； B、①物质宏观上是由元素组成，氧气是由氧元素组成的，该选项正确；②元素的种类由原子的质子数决定，不同元素最本质的区别是质子数不同，该选项正确；故B不符合题意； C、①洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，清澈的河水中除水之外还有可溶性物质，属于混合物，该选项正确；②物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物与混合物属于并列关系，该选项正确；故C不符合题意； D、①在原子里质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，该选项错误；②水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子，该选项错误；故D符合题意； 故选：D。 12．下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．电解水一段时间 B．在二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．铁丝在氧气中燃烧 D．分别向等质量的大理石中滴加足量相同的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，故选项错误； B、二氧化锰在此反应中为催化剂，加入过氧化氢溶液越多，生成氧气的质量越多，故选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧三铁黑色固体，所以固体质的量先增大，然后不变，但固体不从时间0开始，故选项错误； D、分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸(足量)，粉末状和块状只会影响反应速率, 不会影响生成二氧化碳的质量，故选项正确。 故选D。 13．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 A. 该化合物的质量为3.0g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意； B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意； C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意； D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意； 故选C。 二、非选择题（共7题，每空1分，共32分） 14．（4分）生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）校园的饮水间贴有图1所示图标，该图标是国家_ ______标志。 （2）图2中，为提高净水效果，入水口应选择__ _____（填“a”或“b”）。 （3）图3中，高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有__ _____（写一条性质）。 （4）图4中，烟花燃放时发出的耀眼白光，是烟火药中的镁粉等燃烧所致。镁燃烧的化学方程式为__ _ ___ 。 【答案】（1）节水 （2）b （3）导电性 （4） 【解析】 【小问1详解】 图1所示图标，该图标是“中国节水”标志，故填：节水； 【小问2详解】 为提高净水效果，入水口应选择b，从b进入可以使水与活性炭充分接触，有助于除去悬浮颗粒且不易堵塞活性炭孔； 【小问3详解】 高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有导电性； 【小问4详解】 镁在空气中燃烧，生成氧化镁，化学反应方程式为：。 15．（4分）【学科素养·阅读题】阅读下面科普短文。 《中国气候变化蓝皮书》指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。 碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与H2反应制得甲醇(CH3OH)化工产品和水。 开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。 实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。 依据文章内容回答下列问题。 （1）绿色氢气是指__ ____。 （2）写出捕捉CO2制得甲醇的化学方程式：_ _____。 （3）由图1可知，捕捉CO2可来源于__ ____(写1条即可)。 （4）由图2可知，实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是___ ___。 【答案】（1）利用可再生能源制得的氢气 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）汽车尾气的排放 （4）催化剂的种类 【解析】 【小问1详解】 根据“像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气”可知，绿色氢气是指利用可再生能源制得的氢气； 【小问2详解】 CO2与H2在催化剂的作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 【小问3详解】 图1中产生二氧化碳的图片可知，捕捉的二氧化碳来源为汽车尾气、工业废气、日常生活等； 【小问4详解】 通过图2可知，当二氧化碳和氢气的比例不同时，催化剂种类温度相同时各组数据相差不大。相同二氧化碳、氢气比例时，温度不同、催化剂相同的各组数据相差不大，而温度相同、催化剂不同的各组数据相差较大。所以对反应效果影响最大的是催化剂的种类。 16．（5分）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 查阅资料：SiO2不与盐酸反应。回答下列问题： （1）设备I中需不断搅拌，其目的是______。 （2）设备I中反应的化学方程式为______。 （3）设备II中分离出SiO2固体的操作是______(填一种实验操作)。 （4）已知设备III中反应的化学方程式为：CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl，且该方程式中x的数值与y的数值相等，则x、y的数值为______。 （5）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______(选填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）过滤 （4）2 （5）相同 【解析】 【小问1详解】 设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是：让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快，故填：让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快； 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，设备Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 盐酸与碳酸钙反应后得到溶液，二氧化硅不溶于水，所以将固液分离，采用的操作是过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前氯原子个数为2个，反应后氯原子个数为y，CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl中x的数值与y的数值相等，则x=y=2，故填：2； 【小问5详解】 纳米CaCO3与普通CaCO3构成是相同的，所以它们的化学性质相同，故填：相同。 17．（5分）“低碳校园，从我做起”。扬帆化学小组的同学在开展校园“双碳”活动时搜集到一则资料：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，该催化剂可低能耗、高效率地将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其转化原理为。 （1）物质的化学式为_ _________。 （2）已知一升汽油燃烧大约产生二氧化碳，而一辆家用小轿车100公里大约消耗汽油8升，如果将小轿车行驶100公里产生的二氧化碳全部转化为甲醇，可以得到甲醇的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）H2O （2）12.8kg。 【解析】 【小问1详解】 反应前H、C、O原子的个数分别为6、1、2，反应后H、C、O原子的个数分别为4、1、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子个数不变可知，一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。 【小问2详解】解：已知一升汽油燃烧大约会产生2.2kg的二氧化碳，而一辆小轿车100公里大约消耗汽油8升左右，则小轿车行驶100公里会产生二氧化碳的质量为：100km×8L/100km×2.2kg/L=17.6kg； 设可以得到甲醇的质量是x x=12.8kg 答：如果将小轿车行驶100公里产生的二氧化碳全部转化为甲醇，可以得到甲醇的质量是12.8kg。 18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为__ ____。 （2）实验室制取二氧化碳气体的方程式__ ____。 （3）制取二氧化碳时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用__ ____（填字母）。 （4）如用D装置收集H2，则气体应从导管_ _____端通入（填“b”或“c”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）C （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止， 打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 如用D装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体应从导管c端通入。 19．（6分）【学科素养·科学探究】航天员在空间站工作、生活都离不开水和氧气，某校实践小组的同学们在老师的指导下对空间站水的净化和氧气的再生产生了兴趣，并开启了项目化学习之旅。 任务一了解空间站水资源净化的方法 【查阅资料】将尿液净化为饮用水的原理如图1所示。 【小组交流】 （1）钙去除组件中的“钙”是指钙__ ___（选填“离子”“原子”或“元素”）。 （2）水处理系统中主要用到的净化水的方法有_ ____（写一种）。 任务二模拟空间站制取氧气 【咨询专家】空间站的氧气主要来自再生水电解制氧气系统。 【进行实验】 （3）设计实验方案，模拟空间站电解水制氧气。 实验装置 实验步骤 实验分析 在电解器的玻璃管里加满水（含少量硫酸钠），接通直流电源 反应的化学方程式为_____ _ 一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体 b尖嘴口的现象是____ _ 【反思评价】小组同学继续查阅资料发现，除了通过增强导电性的方法加快电解水的反应速率外，还可通过设置超声波场等手段来加快电解水的反应速率。 【讨论分析】如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （4）静音条件下，气泡覆盖在电极表面使电解反应表面积_ ____（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 （5）超声波振动能提高电解效率的原因是_ ____。 【答案】（1）元素 （2）过滤##吸附 （3）①. ②. 木条燃烧得更旺 （4）减小 （5）超声波振动能减少电极表面的气泡（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，钙去除组件中的“钙”是指钙元素； 【小问2详解】 根据流程图可知，水处理系统中用到生物过滤器、活性炭床，净化水的方法有过滤、吸附； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中气体体积较小，该气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条复燃，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体 b尖嘴口的现象是木条燃烧得更旺； 【小问4详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快；静音条件下，气泡覆盖在电极表面使电解反应表面积减小，降低了电解效率； 【小问5详解】 根据图像，相较于静音条件，超声条件下不锈钢电极表面气泡的直径明显变小，因此超声波振动能提高电解效率的原因是：超声波振动能减小电极表面气泡的覆盖面积。 20．（4分）历史上，法国化学家拉瓦锡在定量实验的基础上，证明了质量守恒定律，对化学的发展产生了巨大的影响。让我们沿着科学家的足迹继续进行探究： （1）实验1将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后观察到铁钉表面有___________色物质出现。 （2）实验2中反应后天平不平衡，该反应___________ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是___________ ，为了成功验证质量守恒定律，此实验装置应改为___________装置。 【答案】（1）红 （2） ①. 遵守 ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. 密封 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一段时间后观察到铁钉表面有红色物质出现 【小问2详解】 实验2中发生化学反应，该反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳逸出装置，为了成功验证质量守恒定律，应改为密封，防止二氧化碳气体逸出。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 13 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $