专题04 钠及其化合物（期末真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题04 钠及其化合物 高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 地 城 考点01 钠的性质 1．（24-25高一上·安徽合肥·期末）往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是 A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是： A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂 3．（24-25高一上·安徽淮北·期末）“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A．由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B．由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C．由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D．由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 4．（24-25高一上·安徽六安·期末）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A．碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D．相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 5．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列几种类推结论中，正确的是 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O溶液反应也生成AlO B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3 C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应 D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 6．（24-25高一上·安徽淮北·期末）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①；  ②。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 7．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠 D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 8．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2 D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O 9．（23-24高一上·安徽合肥·期末）甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是 A．反应①的离子方程式为 B．反应②为工业制漂白粉的原理 C．X溶于乙中形成的溶液为淡黄绿色 D．甲、乙反应，每有甲完全反应时转移电子 10．（23-24高一上·安徽·期末）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A．Na在空气中燃烧生成Na2O B．Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3粉末中混有 NaHCO3 时可用加热的方法除去 C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO3 两种溶液 D．向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，现象相同 12．（24-25高一上·安徽淮北·期末）某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C．实验装置B中发生反应的化学方程式为 D．E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 13．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 15．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 16．（23-24高一上·安徽合肥·期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B．反应⑥中2molNa2O2与二氧化碳完全反应，转移电子数为4NA C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 高频考点概览 考点01钠的性质 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 地 城 考点01 钠的性质 1．（24-25高一上·安徽合肥·期末）往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是 A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失 B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失 C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失 D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失 【答案】A 【分析】根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间， Na与水的反应分析。 【解析】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是： A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂 【答案】C 【解析】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。 3．（24-25高一上·安徽淮北·期末）“类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是 A．由Na常温下与水剧烈反应，推知K常温下也能与水剧烈反应 B．由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性 C．由与水反应生成HCl和HClO，推知与水反应生成HF和HFO D．由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5 【答案】C 【解析】A．Na、K都是活泼金属，常温下都可以与水剧烈反应，A正确；B．铝和铍在元素周期表中处于对角线位置，性质相似，Al(OH)3有两性，Be(OH)2也有两性，B正确；C．由Cl2与水反应生成HCl和HClO， F2与水反应生成HF和O2，C错误；D．N和P位于同一主族，N元素的最高正价是+5，P元素的最高正价也是+5，D正确；故选C。 4．（24-25高一上·安徽六安·期末）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A．碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D．相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 【答案】D 【解析】A．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；F2到I2的相对分子质量增大，分子间作用力增大，导致卤素单质熔点从F2到I2也逐渐增大，A错误；B．的溶解度大于，B错误；C．Li与O2加热只能生成Li2O，C错误；D．金属性钾大于钠、钡大于钙，相同浓度的KOH碱性大于NaOH，则相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2，D正确；故选D。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列几种类推结论中，正确的是 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O溶液反应也生成AlO B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3 C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应 D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2 【答案】D 【解析】A．一水合氨为弱碱，不能与氢氧化铝反应得到AlO，A错误；B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，B错误；C．Mg的活泼性比Al强，Al不能与MgO发生铝热反应，C错误；D．K、Ca均比Na活泼，Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2，D正确；综上所述答案为D。 地 城 考点02 氧化钠 过氧化钠的性质 6．（24-25高一上·安徽淮北·期末）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①；  ②。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 【答案】D 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含共价键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，没有发生氧化反应，②中水发生还原反应，B错误；C．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1∶2，C错误；D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1，D正确；故选D。 7．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是 A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2 B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠 D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A正确；B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B正确；C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C正确；D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；故选D。 8．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2 D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O 【答案】C 【解析】A．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；B．在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；C．反应Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2是复分解反应，没有元素化合价的变化，因此过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；D．在Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O反应中，Na2O2中的氧元素的化合价由反应前的-1价变为反应后Na2FeO4、Na2O中的-2价，化合价降低，获得电子，因此过氧化钠作氧化剂，D错误；故选C。 9．（23-24高一上·安徽合肥·期末）甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是 A．反应①的离子方程式为 B．反应②为工业制漂白粉的原理 C．X溶于乙中形成的溶液为淡黄绿色 D．甲、乙反应，每有甲完全反应时转移电子 【答案】B 【分析】甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，根据题中信息推断甲、乙、丙、X分别为。 【解析】A．反应①为过氧化钠与水反应，离子方程式为A正确；B．工业制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，B错误；C．溶于水形成氯水，因含有，则溶液颜色为淡黄绿色，C正确；D．因为在反应是过氧化钠的过氧根离子里面，一个是得电子的与水结合生成氢氧根离子，另一个氧原子是失电子的，生成氧气，所以的过氧化钠与水完全反应时转移电子，D正确。 故选B。 10．（23-24高一上·安徽·期末）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A．Na在空气中燃烧生成Na2O B．Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【解析】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误；B．Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误；C．NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确；D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，故D项错误；故本题选C。 地 城 考点03 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3粉末中混有 NaHCO3 时可用加热的方法除去 C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO3 两种溶液 D．向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，现象相同 【答案】B 【解析】A．加热时碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，A错误；B．碳酸氢钠能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，所以Na2CO3 粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去，B正确；C．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，C错误；D．向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠无气体生成，碳酸氢钠和盐酸再生成二氧化碳气体，故现象不相同，D错误；故选B。 12．（24-25高一上·安徽淮北·期末）某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C．实验装置B中发生反应的化学方程式为 D．E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 【答案】B 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【解析】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确；B．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故C正确；D．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故D正确；故选B。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，A错误；B．碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，B错误；C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量达到了棉花的着火点以上而燃烧，C正确；D．焰色试验时，观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色，D错误；故选C。 14．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；D．逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误；故选C。 15．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 16．（23-24高一上·安徽合肥·期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B．反应⑥中2molNa2O2与二氧化碳完全反应，转移电子数为4NA C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】A．CO2和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，与少量氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，产物与氢氧化钠的用量有关，故A正确；B．Na2O2与二氧化碳完全反应，方程式为2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，为歧化反应，1mol Na2O2转移1mol电子，2molNa2O2完全反应转移电子数为2NA，故B错误；C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；D．碳酸氢钠分解属于分解反应，钠和氧气属于化合反应，钠和水属于置换反应，故D正确。答案选B。 试卷第1页，共3页 / 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