专题03 氧化还原反应（期末真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）Cl2与 NH3 可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 B．氧化剂和还原剂的个数比为 3：8 C．反应中，未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 个数之比为 3：1 D．生成一个 N2，反应中转移 3 个电子 【答案】C 【解析】A．NH4Cl为氯元素化合价降低得到的产物，为还原产物，不是氧化产物，A错误； B．8mol氨分子中的2mol分子中N原子化合价升高，NH3是还原剂，3mol氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为3:2，B错误；C．8mol氨分子中的2mol分子中N原子化合价升高被氧化，6molNH3没有被氧化，故未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 个数之比为 3：1，C正确；D．NH3中N元素化合价由-3升高为0，生成一个氮气分子反应中转移6个电子，D错误；故选C。 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 【答案】D 【解析】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误；B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误；C．反应③中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误；D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确；故选D。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，因此氧化还原反应前后元素化合价有升降，A正确；B．氧化还原反应不一定有氧元素参加反应，因此反应前后不一定有氧的得失，B错误；C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D错误；故合理选项是A。 4．（24-25高一上·安徽淮北·期末）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①；  ②。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 【答案】D 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含共价键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，没有发生氧化反应，②中水发生还原反应，B错误；C．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1∶2，C错误；D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1，D正确；故选D。 5．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；故选C。 6．（23-24高一上·安徽六安·期末）溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误是 A．溴化碘通常作氧化剂 B．溴化碘跟水的反应不属于氧化还原反应 C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBrO、NaI和水 D．溴化碘能跟多数金属发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．由题给信息可知，溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，而Cl2、Br2和I2在反应中通常作氧化剂，所以溴化碘通常作氧化剂，故A正确；B．溴化碘跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，反应中元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，故B正确；C．溴化碘与NaOH溶液反应可认为溴化碘与水反应生成的HBr、HIO，HBr、HIO再与NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和水，故C错误；D．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，所以溴化碘能跟多数金属反应，生成溴化物、碘化物等，故D正确；故选C。 地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 7．（24-25高一上·安徽黄山·期末）化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．+5价的N元素降低到+4价，-2价的O元素升高到0价，符合氧化还原反应的规律，A正确；B．只有N元素化合价下降到-3价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，B错误；C．只有N元素化合价下降到+1价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；D．只有N元素化合价下降到0价和+4价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，D错误；答案选A。 8．（24-25高一上·安徽淮北·期末）有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 【答案】B 【解析】设铁的化合物的化学式FexO， 发生的反应为FexO＋CO xFe＋CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；则对应关系式为 x＝ 所以化学式为Fe2O3，故答案选B。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期末）已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 【答案】B 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。故选：B。 10．（24-25高一上·安徽六安·期末）下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加等浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C SO检验 向溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有SO D 检验氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，则氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：，A错误；B．取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，B正确；C．若溶液中含有银离子也会出现相同现象，C错误；D．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水发生反应，生成的HClO具有漂白性使得鲜花褪色，而不是氯气，D错误； 故选B。 11．（23-24高一上·安徽亳州·期末）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是 A．IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C．还原性：Mn2+> D．若有2molMn2+参加反应，则转移14mol电子 【答案】D 【分析】图1中，产物中有H＋，反应物中有Mn2＋，根据原子守恒，反应物中有H2O，产物中有MnO，Mn元素的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高，I元素的化合价必须降低，IO为反应物，为产物，即该离子方程式为Mn2＋＋IO＋H2O→MnO＋＋H＋(未配平)。 【解析】A．根据上述分析，IO中I元素的化合价由+7降低为+5价，即IO为氧化剂，具有氧化性，A正确；B．Mn元素的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高5价，IO中I元素的化合价由+7降低为+5价，化合价降低2价，根据得失电子数目守恒，因此有n(Mn2＋)×5=n(IO)×2，则n(IO)：n(Mn2＋) =5：2，B正确；C．Mn2＋为还原剂，为还原产物，根据氧化还原反应的规律中强弱规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：Mn2+>，C正确；D．根据B选项分析，1molMn2＋参加反应，转移电子物质的量为5mol，2molMn2+参加反应，则转移10mol电子，D错误；故选：D。 12．（23-24高一上·安徽亳州·期末）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是 A．氧化性I2<(CN)2<Br2 B．CN-可被Cl2氧化成(CN)2 C．(CN)2能将Br-氧化 D．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN 【答案】C 【解析】A．根据CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，根据单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，可得出氧化性I2<(CN)2<Br2，A正确；B．还原性Br-<CN-，根据Br-可被Cl2氧化成单质溴，可得出CN-可被Cl2氧化成(CN)2，B正确；C．氧化性(CN)2<Br2，(CN)2不能将Br-氧化，C错误；D．根据强酸制备弱酸，HCN为弱酸，CN-可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确；故选C。 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 13．（24-25高一上·安徽六安·期末）高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3 B．进行水处理的过程中化合价未发生变化 C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 【答案】D 【分析】向中加入过量的和过量的发生反应，所得溶液经过过滤得到滤渣为氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加入过滤饱和KOH溶液，得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此回答。 【解析】A．“反应”时，NaClO做氧化剂，做还原剂，由分析离子方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A错误；B．由能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，可知进行水处理的过程中化合价由+6价降低到+3价，B错误；C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，将与盐酸混合使用，将氯离子氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误；D．与水反应生成胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，D正确； 故选D。 14．（24-25高一上·安徽六安·期末）科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子(e-)和空穴(h+)，其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题 【答案】D 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为； 【解析】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，由方程式可知，反应前后分子总数改变，故A错误；B．光催化分解水时产生的空穴(h⁺)具有强氧化性，电子(e⁻)才是还原剂，故B错误；C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误；D．氢气在一定条件下与储氢合金结合，生成金属氢化物，达到储存氢的目的，又方便运输，故D正确；故选D。 15．（24-25高一上·安徽六安·期末）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用 B．家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH C．冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂(飘香剂)挥发有关 D．古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是Fe2O3，俗称铁红 【答案】B 【解析】A．亚铁离子易被氧化为铁离子，维生素C具有抗氧化的作用，乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用，可以防止亚铁离子被氧化，A正确；B．固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生大量气体，增大了管道内压强，从而疏通管道，镁和氢氧化钠不反应，B错误；C．分子是不断运动的，食品添加剂(飘香剂)挥发粘附在人身上，使得吃完火锅，身上总是味，C正确；D．Fe2O3俗称铁红，为红色固体，可以制作红色油漆，D正确；故选B。 16．（24-25高一上·安徽六安·期末）化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法正确的是 A．CaO2是碱性氧化物 B．二者分别与水反应产生同一种气体 C．CaO2在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，用于水产的运输 D．CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 【答案】C 【解析】A．CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B．CaO2属于过氧化物，和水生成氧气；NaH和水反应生成的是氢气，B错误；C．过氧化钙溶于水中能放出氧气，能增加水体中的溶氧量，可用于水产的运输，C正确；D．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中部分氧化合价降低、部分氧化合价升高，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水中部分氢化合价降低，水做氧化剂，D错误； 故选C。 17．（23-24高一上·安徽皖北·期末）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A．植物光合作用 B．食物腐败 C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像 【答案】D 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。 【解析】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意；D．大理石的主要成分为，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；故选D。 18．（23-24高一上·安徽合肥·期末）田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是 A．反应中KClO3作氧化剂 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D．反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol 【答案】B 【分析】反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，KCl为还原产物，P元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，P为还原剂，P2O5氧化产物，由方程式可知若反应中消耗6mol磷原子时，转移电子6 mol×5=30mol； 【解析】A． 据分析，反应中KClO3作氧化剂，A正确；B．据分析， P2O5是P被氧化后所得的产物，B不正确；C．据分析，被还原与被氧化的原子即氯原子与磷原子个数之比为5∶6，C正确；D．据分析，反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol，D正确；答案选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01氧化还原反应基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应基本概念 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）Cl2与 NH3 可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 B．氧化剂和还原剂的个数比为 3：8 C．反应中，未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 个数之比为 3：1 D．生成一个 N2，反应中转移 3 个电子 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 3．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 4．（24-25高一上·安徽淮北·期末）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①；  ②。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中都只含有离子键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 5．（23-24高一上·安徽淮北·期末）下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·安徽六安·期末）溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误是 A．溴化碘通常作氧化剂 B．溴化碘跟水的反应不属于氧化还原反应 C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBrO、NaI和水 D．溴化碘能跟多数金属发生氧化还原反应 地 城 考点02 氧化还原反应的基本规律 7．（24-25高一上·安徽黄山·期末）化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·安徽淮北·期末）有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 9．（24-25高一上·安徽合肥·期末）已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是 A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2 C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 D．3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 10．（24-25高一上·安徽六安·期末）下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加等浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C SO检验 向溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有SO D 检验氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，则氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高一上·安徽亳州·期末）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是 A．IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C．还原性：Mn2+> D．若有2molMn2+参加反应，则转移14mol电子 12．（23-24高一上·安徽亳州·期末）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是 A．氧化性I2<(CN)2<Br2 B．CN-可被Cl2氧化成(CN)2 C．(CN)2能将Br-氧化 D．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 13．（24-25高一上·安徽六安·期末）高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3 B．进行水处理的过程中化合价未发生变化 C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 14．（24-25高一上·安徽六安·期末）科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子(e-)和空穴(h+)，其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂 C．整个反应过程中涉及到3种氧化物 D．新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题 15．（24-25高一上·安徽六安·期末）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用 B．家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH C．冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂(飘香剂)挥发有关 D．古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是Fe2O3，俗称铁红 16．（24-25高一上·安徽六安·期末）化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法正确的是 A．CaO2是碱性氧化物 B．二者分别与水反应产生同一种气体 C．CaO2在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，用于水产的运输 D．CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 17．（23-24高一上·安徽皖北·期末）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A．植物光合作用 B．食物腐败 C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像 18．（23-24高一上·安徽合肥·期末）田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是 A．反应中KClO3作氧化剂 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D．反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $