题型03 物质结构与元素推断综合题（期末真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

题型03 物质结构与元素推断综合题 1．（24-25高一上·安徽黄山·期末）如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 已知Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。 (1)①、③的元素符号分别为 、 。 (2)由元素④、②、⑦组成的某种化合物是漂白液的有效成分，该化合物中含有的化学键类型有 。 (3)④、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)写出元素⑤的单质与沸水反应的化学方程式 。 (5)向试管中加入2mL1mol/L⑥元素的氯化物溶液，然后逐滴滴加2mol/LNaOH溶液直至过量，观察到的实验现象为 。 (6)固体化合物X由某金属元素、⑥和⑦三种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 化合物X的化学式是 。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 3．（24-25高一上·安徽六安·期末）如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： (1)w元素在周期表中的位置 。 (2)f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是 (填化学式) 。 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： 。(填离子符号) (4)b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。(填化学式) (5)e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为 。 (6)BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 4．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： (1)写出元素⑦的氧化物电子式 ；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 (2)这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图为 。 (3)⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因 。 (5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为 。 ②下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素  B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱         D．铯离子的氧化性强于钾离子 (6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系 。 5．（23-24高一上·安徽六安·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置： 。 (2)B、C、E对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示) (3)F与D同主族且相邻，B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。 (4)D的简单氢化物沸点高于B的氢化物沸点的原因 。 (5)由元素A、E形成的物质X与由元素C和元素氢形成的化合物Y可发生以下反应： ①写出M的电子式 。 ②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式 。 6．（23-24高一上·安徽合肥·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式 ，该化合物中含有 (填“离子键”“共价键”) (3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ 7．（23-24高一上·安徽亳州·期末）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 (1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是 。 a．分解温度：AsH3<NH3　　　　　b．酸性：H3AsO4<HNO3 c．沸点：AsH3<NH3　　　　　　  d．相对分子质量： (2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是 。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是： 。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 ⑤下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是 (填字母序号)。 a．单质的熔点X比Y低 b．单质与水反应X比Y剧烈 c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少 d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强 ⑥E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，利用原子结构解释产生差异的原因： 。 8．（23-24高一上·安徽六安·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序 (写离子符号)。 (3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是 (填化学式)。 (4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (5)晒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．只具有还原性         b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 9．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)： 元素代号 X Y Z M R J Q T 原子半径 0.74 0.75 r 0.99 1.86 1.43 1.10 主要化合价 、 、 、 、 其他 原子核内无中子 重要的半导体材料 有两种氧化物 (1)元素Z在元素周期表中的位置为 ，元素Y为 (填元素符号)。 (2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： 。 (3)R与T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是 (填标号)。 a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性： c．最高价氧化物对应水化物的酸性： (4)J与Q相比，金属性较强的是 (填元素符号)，能证明这一结论的依据是 。 (5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 。 10．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是 ，它的最高价氧化物的电子式为 。 (2)①④形成的化合物的化学键类型为 ，③形成的单质的结构式为 。 (3)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 (5)⑧和⑨简单氢化物的稳定性较强是 (填化学式)。 (6)用电子式表示元素⑤和⑧形成的化合物的形成过程： 。 (7)写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实 (任写一条)。 11．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 (1)写出元素②的一种同素异形体的名称： 。 (2)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填最高价含氧酸的化学式)。 (4)写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式： ，化学键的类型是 。 (5)用电子式表示④、⑧形成化合物的过程： 。 (6)①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式： 。 12．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）①～⑪11种元素在元素周期表中的位置如下表所示： 回答下列问题： (1)元素②最高价氧化物的电子式为 ，元素③的单质分子结构式为 。 (2)在盛有水的小烧杯中加入少量元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (3)元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (4)在第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)；②③④⑤四种元素的简单氢化物沸点最高的是 (填化学式)。 (5)下列事实不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强的是______(填字母)。 A．将⑩的单质通入⑨的气态氢化物的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B．⑨的单质不能与水反应，⑩的单质可以与水反应 C．⑨的单质与Fe化合时产物中Fe为+2价，⑩的单质与Fe化合时产物中Fe为+3价 D．⑩的气态氢化物的沸点高于⑨的 (6)①④⑥三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为 ；⑪的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。 (7)用电子式表示元素⑥与⑨形成化合物的过程： 。 13．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）下列是从上到下原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A A的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质是空气中含量最高的气体 C 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 简单阳离子半径是同周期阳离子半径最小的 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 回答下列问题： (1)元素F在元素周期表中的位置是 。 (2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 （填核素符号）。B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。 (3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，二者反应的化学方程式为 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 (4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程： 。 (5)A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式为 。 14．（23-24高一上·安徽宿州·期末）如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答问题： (1)①、②、③、④、⑤五种元素原子半径大小顺序为 。 (2)①~⑧中属于卤族元素，其简单离子的结构示意图 。 (3)元素⑥、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 。 (4)④在氧气中燃烧后产物中含有的化学键类型有 ，写出该产物的电子式为 ； (5)写出④的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (6)下列事实能判断④与⑤的金属性强弱的是 (填字母)。 a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 b．相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小 c．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 15．（23-24高一上·安徽淮北·期末）A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图 。 (2)F在周期表中的位置是 。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为 。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由 A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2 c 化学式为BDF2的共价化合物 ①a的电子式为 。 写出其与水反应的化学方程式： 。 ②b的一种常见用途为 。 ③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 物质结构与元素推断综合题 1．（24-25高一上·安徽黄山·期末）如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 已知Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O。 (1)①、③的元素符号分别为 、 。 (2)由元素④、②、⑦组成的某种化合物是漂白液的有效成分，该化合物中含有的化学键类型有 。 (3)④、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)写出元素⑤的单质与沸水反应的化学方程式 。 (5)向试管中加入2mL1mol/L⑥元素的氯化物溶液，然后逐滴滴加2mol/LNaOH溶液直至过量，观察到的实验现象为 。 (6)固体化合物X由某金属元素、⑥和⑦三种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 化合物X的化学式是 。 【答案】(1)Li F (2)离子键、共价键 (3)KOH (4) (5)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液 (6)CuAl2Cl8 【分析】由元素的位置可知，①~⑧元素分别为：Li、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K； 【解析】（1）①、③分别位于第二周期第ⅠA、ⅦA，分别为Li、F。 （2）由元素④、②、⑦组成的某种化合物是漂白液的有效成分NaClO，Na+和 之间为离子键，内含有共价键。 （3）同周期元素从左到右金属性越来越减弱，同主族自上而下金属性增强，④、⑤、⑥、⑧中金属性最强的是⑧，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性最强的物质是KOH。 （4）单质Mg与沸水反应的化学方程式； （5）向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先生产氢氧化铝沉淀， ，氢氧化铝溶于强碱，沉淀消失 。答案：先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色溶液 （6）固体化合物X由某金属元素、Al和Cl三种元素组成，加水溶解 得蓝色溶液，说明含铜离子，加入硝酸酸化的硝酸银得到的11.490g沉淀为AgCl，则，白色沉淀B为氢氧化铝，灼烧后得氧化铝1.020g，则含，则含铜，则Cu、Al、Cl、原子个数比为1：2：8，则化学式CuAl2Cl8。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 【答案】（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 【分析】（1）根据题意，由密度最小的气体推出：X为H，Y为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na； （2）根据所学知识，很容易得出常见物质NaOH、Na2O2中，既含有共价键又含有离子键； （3）H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；已知反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可。 【解析】(1)X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na； (2)由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2； (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3， 故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。 3．（24-25高一上·安徽六安·期末）如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： (1)w元素在周期表中的位置 。 (2)f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是 (填化学式) 。 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： 。(填离子符号) (4)b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序： 。(填化学式) (5)e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为 。 (6)BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1)第二周期第VA族 (2)HClO4 (3)S2->F->Na+ (4)HF>NH3>CH4 (5)3Na2O2+2Fe2+ + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+6Na++2OH-+O2↑ (6)BrCl+2NaOH=NaBrO+NaCl+H2O 【分析】“金字塔”式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，以此类推，同行自左向右顺序与元周期表相同，由元素周期表可以知道，a为H元素，b为C元素，w为N元素，d为F元素，e为Na元素，f为S元素，h为Cl元素，g为Br元素； 【解析】（1）w为7号元素氮元素，元素在周期表中的位置第二周期第VA族； （2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性硫小于氯，故f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是高氯酸：HClO4； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；d、e、f的简单离子的半径由大到小是S2->F->Na+； （4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4； （5）钠的某化合物呈淡黄色，则为过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，且能和水生产氢氧化钠和氧气；过氧化钠与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，则沉淀为氢氧化铁沉淀、气体为氧气，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，假设生成2mol Fe(OH)3、1mol O2，则共失去电子2mol+1mol×2=4mol，结合电子守恒，则过氧化钠中会有4mol氧得到4mol电子变为-2价氧，则过氧化钠中2mol氧失去电子、4mol氧得到电子，共需（2mol+4mol）÷2=3mol Na2O2参与反应，结合质量守恒守，反应的离子方程式为3Na2O2+2Fe2+ + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+6Na++2OH-+O2↑； （6）BrCl属于卤素互化物，性质与相似，氯非金属性大于溴，所以Br呈+1价，Cl呈-1价，则出BrCl与氢氧化钠溶液反应生成NaBrO、NaCl、H2O，化学方程式：BrCl+2NaOH=NaBrO+NaCl+H2O。 4．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： (1)写出元素⑦的氧化物电子式 ；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 (2)这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图为 。 (3)⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因 。 (5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为 。 ②下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素  B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱         D．铯离子的氧化性强于钾离子 (6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系 。 【答案】(1) HClO4 (2) (3) (4)Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强 (5)①55 ②B (6)b=a+1或b=a+11 【分析】根据元素在周期表的位置可知，按序号顺序元素分别是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Br。 【解析】（1）⑦为Mg，其氧化物为MgO，存在离子键，电子式为：； ⑩为Cl，其最高价氧化物水化物为高氯酸，化学式为HClO4； （2）根据元素周期律，同周期元素自左向右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，则这11种元素中，非金属性最强的为F，其原子结构为：； （3）⑧的氧化物为三氧化二铝，⑥的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为； （4）根据同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，则Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强，其非金属性更强； （5）①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55； ②A．与铯处于同一主族的元素H为非金属元素，A错误；B．铯单质有较强的还原性，发生反应时，铯原子易失去电子，B正确；C．碳酸铯是一种盐，C错误；D．由于金属性Cs强于K，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；故选B； （6）①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1； ②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11； ③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。 5．（23-24高一上·安徽六安·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置： 。 (2)B、C、E对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示) (3)F与D同主族且相邻，B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。 (4)D的简单氢化物沸点高于B的氢化物沸点的原因 。 (5)由元素A、E形成的物质X与由元素C和元素氢形成的化合物Y可发生以下反应： ①写出M的电子式 。 ②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1)第三周期VIIA族 (2) (3)(或) (4)能形成分子间氢键 (5) 【分析】A为地壳中含量最高的金属元素，A是Al元素；根据短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知B是C元素、C是N元素、D是O元素、E是Cl元素。 【解析】（1）E是Cl元素，在周期表中的位置为第三周期VIIA族； （2）非金属性C<N<Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，C、N、Cl对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是； （3）F与D同主族且相邻，F是S元素，C、S、O可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为。 （4）D的简单氢化物是H2O、B的氢化物是CH4，H2O分子间能形成氢键，所以H2O沸点高于CH4沸点； （5）由元素Al、Cl形成的化合物AlCl3，由元素N和元素氢形成的化合物NH3。AlCl3、氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，M是氯化铵。 ①NH4Cl是离子化合物，电子式为。 ②AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为。 6．（23-24高一上·安徽合肥·期末）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是 (填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。 (2)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式 ，该化合物中含有 (填“离子键”“共价键”) (3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (5)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨　　　　　　　b．⑨单质能与⑧氢化物成应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易　　　　d．含氧酸的酸性；⑨强于⑧ 【答案】(1)K HClO4 (2) 离子键 (3)S2->F->Na+>Mg2+ (4) (5)bc 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。 【解析】（1）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性减弱、金属性增强，所以最活泼的金属元素是K；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有正价，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4； （2）Mg和Cl两种元素组成的化合物是离子化合物MgCl2，电子式为，该化合物中含有离子键； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Mg、S的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F->Na+>Mg2+。 （4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为 。 （5）a．氢化物的酸性与非金属性无关，氢化物酸性H2S弱于HCl，不能证明非金属性S、Cl强弱，故不选a； b．Cl2能与H2S成应得到S，说明氧化性Cl2>S，能证明非金属性S<Cl，故选b；c．元素非金属性越强越易与氢气反应，Cl2比S容易与反应，能证明非金属性S<Cl，故选c；d．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，不能根据非最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选d；选bc。 7．（23-24高一上·安徽亳州·期末）元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 (1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是 。 a．分解温度：AsH3<NH3　　　　　b．酸性：H3AsO4<HNO3 c．沸点：AsH3<NH3　　　　　　  d．相对分子质量： (2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示： ①E在周期表中的位置是 。 ②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。 ③用电子式表示化合物XZ的形成过程是： 。 ④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 ⑤下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是 (填字母序号)。 a．单质的熔点X比Y低 b．单质与水反应X比Y剧烈 c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少 d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强 ⑥E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，利用原子结构解释产生差异的原因： 。 【答案】(1)ab (2)第3周期VIA族 离子键、共价键 bd S原子和Cl原子具有相同的电子层数，Cl原子的核电荷数多于S，Cl原子半径小于S，Cl原子的得电子能力强于S原子，故Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强 【分析】图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 【解析】（1）a．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，则AsH3的分解温度小于NH3能说明As元素的非金属性弱于N元素，a正确；b．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则H3AsO4的酸性小于HNO3能说明As元素的非金属性弱于N元素，b正确；c．元素的非金属性与氢化物的沸点大小无关，则AsH3的沸点小于NH3不能说明As元素的非金属性弱于N元素，c错误；d．元素的非金属性与氢化物的相对分子质量大小无关，则AsH3的相对分子质量大于NH3不能说明As元素的非金属性弱于N元素，d错误；故答案为：ab； （2）由分析可知，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 ①E为S，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期VIA族； ②A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物NH4Cl中含有和Cl-，化学键类型是离子键、共价键； ③XZ为NaCl，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：； ④X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Y的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为； ⑤a．单质的熔点Na比Al低，只能说明金属离子与自由电子间的作用力钠小于铝，不能说明失电子强弱关系，a不符合题意；b．单质与水反应Na比Al剧烈，表明Na比Al容易失去电子，即失电子能力Na大于Al，b符合题意；c．单质与酸反应时，失电子数Na比Al少，只能说明Na原子的最外层电子数比Al少，不能表明失电子能力的强弱，c不符合题意；d．最高价氧化物的水化物的碱性Na比Al强，则表明金属性Na大于Al，即失电子能力Na大于Al，d符合题意；故选bd。 ⑥S和Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，则表明非金属性S小于Cl，利用同周期元素原子结构的变化规律可解释，所以产生差异的原因：S原子和Cl原子具有相同的电子层数，Cl原子的核电荷数多于S，Cl原子半径小于S，Cl原子的得电子能力强于S原子，故Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强。 8．（23-24高一上·安徽六安·期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序 (写离子符号)。 (3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是 (填化学式)。 (4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (5)晒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．只具有还原性         b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 【答案】(1)HClO4； (2)O2->Na+>Mg2+>Al3+； (3)H2O； (4)OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； (5)b； 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，据此解答 【解析】（1）Cl的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4； （2）O2-、Na+、Mg2+、Al3+四种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小排序O2->Na+>Mg2+>Al3+； （3）元素N、O的非金属性，N<O，非金属性越弱，形成的简单气态氢化物的稳定性越差，简单气态氢化物的稳定性中较大的是H2O； （4）Na和Al的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，它们之间发生反应的离子方程式为：OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； （5）已知Se元素位于元素周期表中第四周期第VIA族，a．中Se是+4价，可升高可降低，既具有还原性也具有氧化性，a不选；b．Se是第VIA族，最低负化合价是-2价，b选；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，c不选，故选b； 9．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)： 元素代号 X Y Z M R J Q T 原子半径 0.74 0.75 r 0.99 1.86 1.43 1.10 主要化合价 、 、 、 、 其他 原子核内无中子 重要的半导体材料 有两种氧化物 (1)元素Z在元素周期表中的位置为 ，元素Y为 (填元素符号)。 (2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： 。 (3)R与T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是 (填标号)。 a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性： c．最高价氧化物对应水化物的酸性： (4)J与Q相比，金属性较强的是 (填元素符号)，能证明这一结论的依据是 。 (5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 。 【答案】(1)第二周期第ⅤA族 O (2) (3)Cl bc (4)Na Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应[或者为强碱，而显两性] (5) 【分析】X原子核内无中子，则X为H；Y的主要化合价为-2价，则Y为O；Z、T主要化合价为+5、-3，Z的原子半径较小，则Z为N，T为P；M是重要的半导体材料，且主要化合价为+4、-4，则M为Si；R主要化合价为+7、-1，则R为Cl；J主要化合价为+1价，原子半径在所给元素中最大，则J为Na；Q得主要化合价为+3，且原子半径再Na、P之间，则Q为Al；据此解答。 【解析】（1）Z为N元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；Y的主要化合价为-2价，则Y为O； （2）Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，两者之间反应生成NaAl(OH)4，离子方程式：； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；Cl与P相比，非金属性较强的是Cl； a．常温下P的单质呈固态，Cl2呈气态，为物理性质，不能体现其非金属性强弱，a错误；b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，说明Cl的非金属性强于P，b正确；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，说明Cl的非金属性强于P，c正确；故选bc； （4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，Na与Al相比，金属性较强的是Na；单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应，且为强碱，而显两性，都能体现钠的金属性强于铝； （5）M为Si元素，原子半径大于P，小于Al，其最小范围是：。 10．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是 ，它的最高价氧化物的电子式为 。 (2)①④形成的化合物的化学键类型为 ，③形成的单质的结构式为 。 (3)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 (5)⑧和⑨简单氢化物的稳定性较强是 (填化学式)。 (6)用电子式表示元素⑤和⑧形成的化合物的形成过程： 。 (7)写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实 (任写一条)。 【答案】(1)14C或 (2)共价键 N≡N (3)Na>Mg>O (4)NaOH (5)HCl (6) (7)氢氧化钠碱性强于氢氧化镁的碱性(或钠比镁易与水或酸反应) 【分析】根据各元素在元素周期表中位置，可判断①~⑨元素分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 【解析】（1） ②为C元素，其一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号：14C或；它的最高价氧化物为二氧化碳，电子式：； （2）①④分别为H元素和O元素，可形成化合物水或过氧化氢，水中含极性共价键，过氧化氢中含极性共价键和非极性共价键；③为N元素，其单质为氮气，分子中N原子间形成3个共价键，其单质的结构式：N≡N； （3）电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：Na>Mg>O； （4）元素金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，同周期中从左至右金属性依次减弱，则碱性最强的为：NaOH； （5）元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，同周期中从左至右非金属性依次增强，则稳定性较强的为：HCl； （6）⑤和⑧分别为Na元素和S元素，形成化合物Na2S，其电子式表示形成过程：； （7）Na元素金属性强于Mg元素事实：氢氧化钠碱性强于氢氧化镁的碱性(或钠比镁易与水或酸反应)。 11．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 (1)写出元素②的一种同素异形体的名称： 。 (2)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填最高价含氧酸的化学式)。 (4)写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式： ，化学键的类型是 。 (5)用电子式表示④、⑧形成化合物的过程： 。 (6)①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1)金刚石、石墨等(填一种即可) (2)Na (3)HClO4 (4) 极性共价键(或共价键) (5) (6)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【分析】由图中信息可以得出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 【解析】（1）由分析可知，②为碳元素，它的一种同素异形体的名称：金刚石、石墨等(填一种即可)。 （2）④、⑤、⑥三种元素分别为Na、Mg、Al，三者为同一周期的相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径最大的是Na。 （3）⑦和⑧分别为S、Cl，二者的非金属性S＜Cl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性较强的是HClO4。 （4）②和⑧形成的最简单的化合物为CCl4，结构式：，化学键的类型是极性共价键(或共价键)。 （5）④、⑧形成化合物为NaCl，用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。 （6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 12．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）①～⑪11种元素在元素周期表中的位置如下表所示： 回答下列问题： (1)元素②最高价氧化物的电子式为 ，元素③的单质分子结构式为 。 (2)在盛有水的小烧杯中加入少量元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为 。 (3)元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (4)在第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)；②③④⑤四种元素的简单氢化物沸点最高的是 (填化学式)。 (5)下列事实不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强的是______(填字母)。 A．将⑩的单质通入⑨的气态氢化物的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B．⑨的单质不能与水反应，⑩的单质可以与水反应 C．⑨的单质与Fe化合时产物中Fe为+2价，⑩的单质与Fe化合时产物中Fe为+3价 D．⑩的气态氢化物的沸点高于⑨的 (6)①④⑥三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为 ；⑪的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。 (7)用电子式表示元素⑥与⑨形成化合物的过程： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)BD (6)离子键、共价键 (7) 【分析】根据元素周期表结构, ①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑨为Al、⑩为Cl、⑪为Br，据此解答。 【解析】（1）元素②最高价氧化物为CO2，电子式为，元素③的单质为N2，结构式为。 （2）⑥为Na，在盛有水的小烧杯中加入少量Na的单质，发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 （3）元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，反应的离子方程式为。 （4）根据层多径大、核大径小原则，在第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是；②③④⑤四种元素的简单氢化物中，H2O为液体，且形成分子间氢键，沸点最高。 （5）A. 将⑩的单质通入⑨的气态氢化物的溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明氧化性氯气大于S，能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，A不选；B. ⑨的单质不能与水反应，⑩的单质可以与水反应，不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，B选；C. ⑨的单质与Fe化合时产物中Fe为+2价，⑩的单质与Fe化合时产物中Fe为+3价，说明氯气的氧化性强于S，能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，C不选；D. ⑩的气态氢化物的沸点高于⑨的，不能说明⑩的非金属性比⑨的非金属性强，D选；故选BD。 （6）①④⑥三种元素形成的化合物为氢氧化钠，含有的化学键类型为离子键、共价键；⑪的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4。 （7）元素⑥与⑨形成化合物为硫化钠，属于离子化合物，电子式表示元素⑥与⑨形成化合物的过程：。 13．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）下列是从上到下原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A A的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质是空气中含量最高的气体 C 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 简单阳离子半径是同周期阳离子半径最小的 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 回答下列问题： (1)元素F在元素周期表中的位置是 。 (2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 （填核素符号）。B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。 (3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，二者反应的化学方程式为 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 (4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程： 。 (5)A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期ⅦA族 (2) (3) 1∶4 (4) (5)HClO4 【分析】通过表述可知： 元素编号 A B C D E F 元素 C N O Al S Cl 【解析】（1）F是Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族； （2）测定文物年代的是；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，故答； （3）N2H4和H2O2反应生成氮气和水，反应方程式为：；氧化产物H2O与还原产物N2的物质的量之比为1∶4； （4）X是Na2O；故其形成过程为：； （5）C、N、S、Cl四种元素非金属性最强的是Cl因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，E、D最高价氧化物分别是：H2SO4和Al2O3两者反应的离子方程式为：。 14．（23-24高一上·安徽宿州·期末）如图为元素周期表的一部分，请参考元素①~⑧在表中的位置，用元素符号或化学式回答问题： (1)①、②、③、④、⑤五种元素原子半径大小顺序为 。 (2)①~⑧中属于卤族元素，其简单离子的结构示意图 。 (3)元素⑥、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 。 (4)④在氧气中燃烧后产物中含有的化学键类型有 ，写出该产物的电子式为 ； (5)写出④的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 (6)下列事实能判断④与⑤的金属性强弱的是 (填字母)。 a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 b．相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小 c．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 【答案】(1) (2) (3) (4)离子键和共价键 (5) (6)ac 【分析】由图中信息可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为B、C、N、Na、Al、P、S、Cl。 【解析】（1）由分析可知，①、②、③、④、⑤分别为B、C、N、Na、Al，B、C、N为同周期元素，且从左到右排列，原子半径依次减小，Na、Al为同周期元素，Na在Al的左侧，则五种元素原子半径大小顺序为。 （2）①~⑧中，只有Cl属于卤族元素，其为17号元素，简单离子为Cl-，结构示意图。 （3）元素⑥、⑦、⑧分别为P、S、Cl，非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。 （4）④在氧气中燃烧后产物为Na2O2，由Na+和构成，含有的化学键类型有离子键和共价键，该产物的电子式为。 （5）④的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为。 （6）a．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则依据碱性强弱可推断出Na的金属性大于Al，a符合题意；b．相同温度下，氢氧化物的溶解度大小与金属性的强弱无关，则不能由溶解度的大小判断钠、铝的金属性强弱，b不符合题意；c．常温下金属性越强，单质与水反应置换出氢越剧烈，则由钠与冷水剧烈反应，而铝与冷水不反应，可推断出钠的金属性比铝强，c符合题意；故选ac。 15．（23-24高一上·安徽淮北·期末）A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题： (1)画出E的离子结构示意图 。 (2)F在周期表中的位置是 。 (3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为 。 (4)由这些元素组成的物质，相关信息如下： 物质 组成和结构信息 a 由 A、E组成的离子化合物 b 由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2 c 化学式为BDF2的共价化合物 ①a的电子式为 。 写出其与水反应的化学方程式： 。 ②b的一种常见用途为 。 ③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为 。 【答案】(1) (2)第三周期第VII A族 (3) (4)NaH NaH+H2O=NaOH+H2 用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂 【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次增大。非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，故A为H元素，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，所以B为C元素，E+与D2-具有相同的电子层结构，则D为O元素，E为Na元素，C为N元素，A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M，所以F为Cl元素，强酸M为HCl，据此分析解题。 【解析】（1）E为Na元素，Na的离子结构示意图为。 （2）F为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期，第VII A族，故答案为第三周期第VII A族。 （3）B为C元素，D为O元素，E为Na元素，B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为45%，该盐为Na2CO3，M为HCl，Na2CO3与少量HCl溶液反应的离子方程式为。 （4）①a为由A、E组成的离子化合物，化学式为NaH，NaH和水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2； ②b为由D、E组成的含非极性键的离子化合物，且阴阳离子数之比为1∶2，则b为Na2O2，Na2O2的一种常见用途为用作潜水艇或太空舱等的氧气供应剂； ③c为化学式为BDF2的共价化合物，则c为COCl2，已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $