题型01 无机与工艺流程综合题（期末真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

题型01 无机与工艺流程综合题 1．（24-25高一下·安徽淮北·期末）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下： (1)为提高“浸取”效率，常采取的措施是 (任写两条)。 (2)“滤渣”的主要成分是 。 (3)浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式 。 (4)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是 。 (5)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为 。 (6)为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为 。 【答案】(1)搅拌、加热、适当增大硫酸浓度 (2)SiO2 (3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 溶液中的铁离子催化过氧化氢分解 (5)N2 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ (6)Al2(SO4)3·2(NH4)2SO4·10H2O 【分析】铝灰的主要成分为Al2O3 (含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3) 加稀硫酸，Al2O3、Fe3O4、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有A13+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入氨水，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入硫酸铵溶液，反应生成硫酸铝铵[aAl2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3。 【解析】（1）为提高“浸取”效率，常采取的措施搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等； （2）“滤渣”的主要成分是：SiO2； （3）浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （4）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是：溶液中的铁离子催化过氧化氢分解； （5）①aAl2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O受热分解产生的气体为NH3、N2、SO2、SO3，分解产生的NH3溶于水，所以能够被NaHSO3溶液吸收；SO3溶于水，与水反应产生H2SO4，所以SO3也可以被NaHSO3溶液吸收，SO2被酸性KMnO4溶液吸收变为H2SO4，故最后集气瓶中收集的气体是N2； ②酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+； （6）称取15.72 g硫酸铝铵样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02 g沉淀，该沉淀是Al2O3，其物质的量n(Al2O3)=；则在15.72 g硫酸铝铵中含有Al3+的物质的量n(Al3+)=2×2×n(Al2O3)=0.04 mol；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，反应产生BaSO4，其物质的量为n()=n(BaSO4)=0.05 mol，在15.72 g硫酸铝铵中含有的物质的量n()=2×n(BaSO4)=0.1 mol，根据电荷守恒可知3n(Al3+)+n()=2n()，n()=2×0.1 mol-3×0.04 mol=0.08 mol，其中含有水的质量为m(H2O)=15.72 g-0.04 mol×27 g/mol-0.08 mol×18 g/mol-0.1 mol×96 g/mol=3.6 g，n(H2O)=，根据物质组成，结合元素守恒可知：n[Al2(SO4)3]：n[(NH4)2SO4]：n(H2O)=0.02mol：0.04 mol：0.2 mol=1：2：10，则该硫酸铝铵的化学式为Al2(SO4)32(NH4)2SO410H2O。 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）氯气和某些含氯化合物均可用于水的杀菌消毒。 (1)实验室用软锰矿(主要成分为)与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是 。 (2)氯气常用于自来水的消毒，常温下溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 。 (3)新制氯水见光易变质，用传感器分析氯水在光照过程中微粒含量变化，以下图像中不合理的是_____。 A． B． C． D． (4)二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂，一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知纯ClO2易分解爆炸，高于60℃时NaClO2易分解。 ①ClO2发生器中发生反应的化学方程式为 。 ②吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，反应时严格控制温度低于，目的是 。 ③ClO2气体具有强氧化性，能去除污水中的CN-。某工厂污水(pH≤2)中CN-的浓度为amol/L，现用ClO2将其氧化成两种无毒无害气体。ClO2的还原产物ClO 、Cl—的转化率与pH关系如下图所示。实验室若处理50L这种污水，至少需要ClO2 mol。 【答案】(1) (2) (3)B (4) 防止、NaClO2受热分解 50a 【分析】(4)NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2晶体。 【解析】（1）浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为； （3）氯水中的HClO光照条件下会分解生成HCl和O2。 A．随着光照时间的增大，HClO逐渐转化为HCl，弱酸转化为强酸，溶液的pH减小，A正确； B．随着光照时间的增大，HClO转化为HCl，次氯酸浓度减小，B错误； C．随着光照时间的增大，HClO转化为HCl和氧气，氧气的体积分数增大，C正确； D．随着光照时间的增大，HClO转化为HCl，溶液中氯离子的浓度增大，D正确； 故答案选B； （4）①在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2； ②吸收塔中过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，离子方程式为；过氧化氢不稳定，受热易分解，且高于60℃时NaClO2易分解，为防止、NaClO2受热分解，吸收塔的温度不能超过20℃； ③ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为: 2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，50L废水中CN-的物质的量为，由方程式可知，至少需要ClO2的物质的量为50amol。 3．（23-24高一上·安徽合肥·期末）某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题． (1)试剂①的化学式为 ，物质⑦的化学式为 ，操作②需要的玻璃仪器有 。 (2)操作⑨的名称为 、过滤、洗涤、干燥。 (3)鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为 ．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。 (4)溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为 。 【答案】(1) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)蒸发浓缩，冷却结晶 (3)溶液、氯水 （合理即可） (4) 【分析】工业废水中加入过量的铁粉，经操作②过滤得到固体③铁和铜，以及溶液④硫酸亚铁溶液；固体③铁和铜中加入⑤稀硫酸，经操作⑥过滤得到固体⑦铜，以及溶液⑧硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经过操作⑨得到，由此可知： 【解析】（1）由分析可知，试剂①为Fe，物质⑦为Cu，操作②为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）操作⑨是将硫酸亚铁溶液变成，操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （3）溶液8为硫酸亚铁溶液，检验亚铁离子的方法为：取少量试液于试管中，滴加硫氰酸钾溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子。因此需加入的试剂为硫氰酸钾溶液和氯水，其中亚铁离子被氯气氧化为铁离子，离子方程式为：； （4）硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为。 4．（23-24高一上·安徽合肥·期末）工业上用赤铁矿(主要含、，还含有少量的、等杂质)制备绿矾()的流程如下： (1)溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 。 (2)试剂为 (填化学式)；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为 (填化学式)；操作②需要使用到的玻璃仪器有 。 (3)若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量CO2，产生的现象是 ；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式 。 (4)8.34g()样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示： ①温度为78℃时，固体物质M的化学式为 。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式 。 【答案】(1)Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]- (2)Fe Fe3+ 漏斗、烧杯和玻璃棒 (3)白色沉淀 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (4)FeSO4⋅4H2O 2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3 【分析】赤铁矿加入NaOH溶液，Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3、FeO、CuO不反应，过滤后成为滤渣Ⅰ，加入试剂a，结合最后制取的是绿矾可知，试剂a是硫酸，反应后生成Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，加入试剂b将铜除去，则b是铁，铁和Fe3+反应生成Fe2+，铁和Cu2+反应生成Fe2+和铜，滤液Ⅱ中的溶质为FeSO4，隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。 【解析】（1）NaOH溶液加入赤铁矿中，Al2O3和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]-；故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]-。 （2）根据以上分析可知，试剂b为Fe，“溶液Ⅰ”中除了含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4外还有过量的硫酸，氧化性最强的阳离子为Fe3+；操作②为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；故答案为：Fe；Fe3+；漏斗、烧杯和玻璃棒。 （3）根据分析可知滤液I主要为Al2O3和NaOH溶液反应后的物质，主要为Na[Al(OH)4]，通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则显现为白色沉淀；“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀H2SO4酸化的H2O2溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，说明Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：白色沉淀；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 （4）①8.34g的FeSO4⋅7H2O物质的量为0.03mol；温度为78℃时，固体物质M的质量为6.72g，固体质量减轻8.34g-6.72g=1.62g；开始阶段，结晶水合物加热时失去的是结晶水，1.62g水的物质的量为0.09mol；0.03mol绿矾失去0.09mol水，则剩下的水为0.03mol×7-0.09mol=0.12mol，即0.03molFeSO4对应0.12molH2O，所以M的化学式为 FeSO4⋅4H2O； ②380℃时固体质量为4.56g，0.03molFeSO4的质量即为4.56g，所以样品P为FeSO4，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，固体质量为2.40g，0.03molFe的质量为1.68g，根据元素质量守恒，Q中还应该有氧元素，氧元素的质量为2.40g-1.68g=0.72g，物质的量为0.045mol，铁和氧的物质的量之比为0.03：0.045=2：3，所以Q为Fe2O3，同时有两种常见硫的氧化物生成，则分别为SO2和SO3，反应方程式为2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3；故答案为：FeSO4⋅4H2O；2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3。 5．（23-24高一上·安徽宣城·期末）某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾的工艺流程如下． 回答下列问题： (1)“碱浸”时加入溶液，发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时加入的酸是 （填化学式，下同）；试剂a是 ;滤液1中通入过量气体b产生沉淀，则气体b是 。 (3)“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)绿矾可用于处理工业废水中含有的,离子反应为．配平上述离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) (2) (3)冷却结晶 (4) 【分析】废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，“焙烧”把铁、铜、铝转化为相应氧化物，铁、铜、铝的氧化物“碱浸”，氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，过滤，滤液1中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得金属铝；滤渣1为铁、铜的氧化物，加稀硫酸溶解得硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜溶液，加足量铁粉，把硫酸铁还原为硫酸亚铁，铁粉置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【解析】（1）“碱浸”时加入溶液，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2。 （2）绿矾的成分是硫酸亚铁，所以“酸浸”时加入的酸是；“酸浸”液中加足量铁粉，把硫酸铁还原为硫酸亚铁，铁粉置换出硫酸铜中的铜，试剂a是；滤液1中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则气体b是。 （3）硫酸亚铁溶液，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾，“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）绿矾可用于处理工业废水中含有的，Cr元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，反应的离子方程式为，电子转移的方向和数目为。 6．（23-24高一上·安徽宣城·期末）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气．实验室一种制备过氧化钙方法的流程图如下． 回答下列问题： (1)步骤①中反应的离子方程式为 ;略过量的原因是 ;煮沸的目的是 。 (2)步骤②中生成的化学方程式为 ,混合操作方案有以下三种，其中最合理的是 （填标号）。 ① ② ③ (3)步骤③中抽滤的装置如上图所示．与过滤相比，抽滤的优点有 （写出1点即可）。 【答案】(1) 与双氧水在弱碱性条件下反应产率更高或过量可使稀盐酸反应后几乎无剩余 除去溶液中的 (2) ② (3)速度快或分离更彻底 【分析】碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，用双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，在冰水浴中反应完全后过滤得到，洗涤、烘干即可得到CaO2固体，以此解答。 【解析】（1）步骤①中碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，离子方程式为：；略过量的原因是：与双氧水在弱碱性条件下反应产率更高或过量可使稀盐酸反应后几乎无剩余；煮沸的目的是除去溶液中的。 （2）步骤②中双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，化学方程式为：。步骤②中双氧水、氨水混合后一起加入CaCl2溶液中，由于H2O2受热易分解，需要用冷水冷却后再滴入CaCl2溶液，故选②。 （3）与过滤相比，抽滤的优点有：速度快或分离更彻底。 7．（23-24高一上·安徽宿州·期末）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： (1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为 。 (2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示： 离子 浓度/(mol/L) 2×10-2 1×10-1 2×10-2 1×10-1 则(Al3+)= mol/L。 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图： ①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是 、 。 ②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为 kg。 (4)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为 ；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水 d．定容时，俯视刻度线 【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)2×10-2 (3)普通漏斗 玻璃棒 1:4 1.3 (4)13.9g ab 【分析】将废铁屑放入稀硫酸进行酸浸，然后过滤；往滤液中加入过量NH4HCO3溶液，发生反应，生成FeCO3、(NH4)2SO4、CO2气体等；过滤出FeCO3沉淀，然后放在空气中煅烧，从而获得Fe2O3； 【解析】（1）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板时，将Cu转化为CuCl2，FeCl3被还原为FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （2）由表中信息，依据电荷守恒，可得出(Al3+)=(1×10-1×2+2×10-2-1×10-1-2×10-2×3)mol/L×=2×10-2mol/L； （3）①“操作I”为过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是普通漏斗、玻璃棒； ②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，发生反应4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，氧化剂(O2)和还原剂(FeCO3)的物质的量之比为1:4； ③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为≈1.3kg； （4）用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要选择500mL的容量瓶，溶液的体积用500mL代入计算，则绿矾的质量为0.5L×0.1mol/L×278g/mol=13.9g； a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，则称得固体的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，a符合题意；b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中，容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，b符合题意；c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水，所配溶液的浓度无偏差，c不符合题意；d．定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，d不符合题意；故选ab。 8．（23-24高一上·安徽六安·期末）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的   设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 ； ②试剂a、试剂b、试剂c 依次为 (填字母)。 A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸    B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸 C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸       D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 ③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。 ①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是 ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为 。 ②通过以上信息可知肯定不存在的离子是 。 【答案】(1) B 漏斗 (2)Ag+ K+、Cl-、 【分析】粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀，加入Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，以此分析； 【解析】（1）①根据分析，粗盐水中加入NaOH，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，；故答案为：； ②根据分析，a为BaCl2溶液，将硫酸根转化为BaSO4沉淀；b为Na2CO3将钙离子转化为CaCO3沉淀及将过量的BaCl2转化为BaCO3沉淀；过滤后向滤液中加入盐酸，既能去除过量的Na2CO3及NaOH，则c为盐酸；故答案为：B； ③根据分析，操作x为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸；故答案为：漏斗； （2）因Fe3+为黄色溶液，Cu2+为蓝色溶液，故溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有Ag+，生成AgCl沉淀；加过量的NaOH 溶液，出现Mg(OH)2白色沉淀； ①根据分析，由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是Ag+，生成AgCl沉淀，；故答案为：Ag+；； ②因挤入盐酸除了生成沉淀外，没有其他现象说明溶液中没有碳酸根，且加入盐酸引入氯离子，加入硝酸，则引入硝酸根，则不确定的离子为钾离子、硝酸根、氯离子；故答案为：K+、Cl-、。 9．（23-24高一上·安徽淮北·期末）实验活动探究---食盐的精制 实验目的：从粗食盐水中除去 实验用品： 试剂：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，溶液，溶液，溶液，溶液 仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈) 实验操作流程： (1)操作①沉淀的是离子，需加入过量的 ，写出①中反应的离子方程式 。 (2)操作②加入过量的 ，写出②中反应的离子方程式 ；操作③加入过量的溶液，除了除去，还要除去操作①引入的杂质离子 。 (3)操作④为 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)操作⑤向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 ，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 (5)操作流程④与⑤可以颠倒顺序吗？ ，为什么？ 。 【答案】(1)溶液 (2)溶液 (3)过滤 引流 (4)无气泡冒出 (5)不可以 若颠倒，易使溶解，引入杂质离子 【分析】从粗食盐水中除去，用氯化钡除、用NaOH除Mg2+、用碳酸钠除和过量氯化钡引入的；过滤出BaSO4、后，向滤液中加盐酸除氢氧化钠和碳酸钠。 【解析】（1）能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，操作①沉淀的是离子，需加入过量的溶液，①中反应的离子方程式。 （2）操作②是加入过量的NaOH除Mg2+，②中反应的离子方程式；操作③加入过量的溶液，除了除去，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以还要除去操作①引入的杂质离子。 （3）操作④是固液分离，操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。 （4）操作⑤向滤液中滴加盐酸，除氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 （5）易溶液盐酸，操作流程④与⑤不能颠倒顺序。若颠倒，易使溶解，引入杂质离子。 10．（23-24高一上·安徽淮北·期末）立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示： (1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式： 。 (2)加入H2O2发生反应的离子方程式为 。 (3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为 。 (4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去 (填离子符号)，该反应的反应类型为 。 (5)“滤渣”的成分是 。 (6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为 时固体N的化学式为 ，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3)过滤 (4)Cu2+ 置换反应 (5)Cu和Zn (6)FeSO4·H2O 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【分析】粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)用稀硫酸浸泡，ZnO、CuO、Fe3O4和硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢氧化Fe2+，再加入氨水调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除铜，滤液中含有硫酸锌和硫酸铵，最后向滤液中加入BaS共沉淀可得立德粉(BaSO4·ZnS)。 【解析】（1）根据以上分析，“酸浸”过程中CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为。 （2）加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：。 （3）溶液中分离沉淀用过滤。 （4）根据以上分析，向所得滤液中加入过量锌粉，置换出铜，过滤除Cu2+，该反应为置换反应。 （5）根据以上分析，“滤渣”的成分是置换出的Cu和剩余的Zn。 （6）温度为159℃时，固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)= =0.03mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1，则N的化学式为FeSO4·H2O，加热至635℃时，固体质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)= =0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固体Q的化学式为Fe2O3，则由P的得到Q的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 11．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）某研究小组以工厂废渣Fe3O4、Al2O3为原料制取Fe2O3工艺流程如下图。回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (3)“氧化”的目的是 。 (4)“氧化”时反应的离子方程式为 。若用H2O2代替O2，其离子方程式为 。 (5)“操作c”发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)漏斗 玻璃棒 (3)将Fe2+氧化成Fe3+ (4) (5) 【分析】工厂废渣中含有Fe3O4、Al2O3，碱浸氧化铝溶解，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，通入氧气将Fe2+氧化成Fe3+；加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤，氢氧化铁灼烧生成氧化铁。 【解析】（1）氧化铝是两性氧化物，“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为； （2）“操作a”是固液分离，a为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+； （4）“氧化”时Fe2+被氧气氧化成Fe3+，反应的离子方程式为。若用H2O2代替O2，其离子方程式为。 （5）“操作c”是灼烧氢氧化铁生成氧化铁和水，发生反应的化学方程式为。 12．（23-24高一上·安徽·期末）合理应用和处理含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。 (1)硫铁矿(含)是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： ①反应Ⅰ的化学方程式可表示为，其中的系数为 。 ②在工业生产中，与足量的反应，得到的物质的量 (填序号)。 a．小于    b．等于    c．大于 ③“”与“”是形成酸雨的两种常见途径，请写出的化学方程式： 。 (2)能形成酸雨，写出溶于水转化为的化学方程式： ；工厂中常采用溶液吸收、的混合气体，并通入足量的空气，使其转化为化工产品 (填“”或“”)。 (3)为探究的还原性，设计如图所示的装置，将通入和的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为具有氧化性，将氧化为，与反应生成白色沉淀。与反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 。 【答案】(1)11 a (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)2++2H2O=2Fe2+++4H+ 硝酸根具有氧化性 【分析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成。 【解析】（1）①中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价，根据得失电子守恒，配平得到：，O2的系数是11； ②SO2与反应，是可逆反应，1molSO2反应生成SO3小于，答案选a； ③根据分析，D→C为和反应生成，反应的化学方程式为； （2）写出溶于水生成和NO，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；溶液吸收、的混合气体，生成NaNO2，方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；通入足量的空气，NaNO2氧化为NaNO3，故转化的化工产品是。 （3）①具有氧化性，将氧化为，本身被还原后生Fe2+，离子方程式为2++2H2O=2Fe2+++4H+； ②硝酸根具有氧化性，也可能是硝酸根与二氧化硫反应硫酸根。 13．（23-24高一上·安徽安庆·期末）全球对锂资源的需求不断增长。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收锂资源（部分条件未给出）。 请回答下列问题： (1)中，Co元素的化合价为 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有： 。 (3)写出“正极材料”碱浸中发生反应的离子方程式 。 (4)“酸浸”一般在：80℃下进行，写出该步骤中发生的化学反应方程式 ；“酸浸”温度不宜过高的原因是 ； (5)可用盐酸代替和的混合液，但缺点是 。 【答案】(1)+3 (2)玻璃棒．漏斗．烧杯 (3) (4) 受热易分解，增加成本 (5)产生氯气，造成污染 【分析】锂离子电池正极材料有钴酸锂（）和铝箔，加入NaOH溶液进行碱浸，将Al溶解，过滤后加入硫酸和过氧化氢对固体钴酸锂进行溶解，经过系列操作，得和； 【解析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，中，Co元素的化合价为+3价； （2）过滤操作用到的玻璃仪器：玻璃棒．漏斗．烧杯； （3）“正极材料”含金属铝，与碱发生反应生成和氢气，离子方程式：； （4）在加热条件下与硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，根据得失电子守恒及质量守恒，化学反应方程式：；“酸浸”温度过高会导致过氧化氢分解； （5）用盐酸代替和的混合液，反应过程中将产生氯气，对环境造成污染； 14．（23-24高一上·安徽·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： (1)向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为 (提示：从两种气体的溶解度进行分析)。 (2)写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式： 。 (3)该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填名称)，可以用来 。 (5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中 ⅱ．加入足量氯化钙溶液 ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是 。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a，b的代数式表示)。 【答案】(1)先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度 (2) (3)CO2，NaCl (4)氯化铵 作化肥(合理即可) (5)取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全（合理即可） 【分析】由题给流程可知，煤干馏制得焦炭，焦炭与水蒸气反应生成水煤气，水煤气变换得到二氧化碳和氢气；分离液态空气制得氮气，氮气与氢气在合成氨塔中反应制得氨气；向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以加入吸氨、碳化塔循环使用；向母液中加入氯化钠粉末，将母液中的氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液，母液可以送回碳化塔循环使用。 【解析】（1）由分析可知，制备碳酸氢钠时，向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，目的是先通入氨气使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中的碳酸氢根离子，便于碳酸氢钠的生成和析出，故答案为：先通入NH3，后通入CO2，CO2的溶解度小，先通入NH3有利于吸收更多的CO2，生成高浓度； （2）由分析可知，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：； （3）由分析可知，该流程中循环利用的物质为碳酸氢钠煅烧分解生成的二氧化碳和含有氯化钠的母液，故答案为：CO2，NaCl； （4）由分析可知，侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了可以做氮肥的副产品氯化铵，故答案为：氯化铵；作化肥（合理即可）； （5）①若所加氯化钙溶液已经足量，向上层清液中继续加入氯化钙溶液，不可能有碳酸钙沉淀生成，所以证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是向上层清液中继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，说明氯化铬溶液已足量，故答案为：取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全(合理即可)； ②由题意可知，反应生成碳酸钙的质量为bg，由碳原子个数守恒可知，该样品中碳酸钠的质量分数为：，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 无机与工艺流程综合题 1．（24-25高一下·安徽淮北·期末）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、Fe3O4、Fe2O3)，其制备实验流程如下： (1)为提高“浸取”效率，常采取的措施是 (任写两条)。 (2)“滤渣”的主要成分是 。 (3)浸取时Al2O3所发生反应的离子方程式 。 (4)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。“氧化”时溶液中还迅速产生了大量无色气泡，原因是 。 (5)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：(未配平)，将产生的气体通过下图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 ②KMnO4溶液褪色(被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为 。 (6)为探究硫酸铝铵的组成，称取15.72g硫酸铝铵[aAl2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量氨水，过滤洗涤灼烧得到1.02g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铝铵的化学式为 。 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）氯气和某些含氯化合物均可用于水的杀菌消毒。 (1)实验室用软锰矿(主要成分为)与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是 。 (2)氯气常用于自来水的消毒，常温下溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 。 (3)新制氯水见光易变质，用传感器分析氯水在光照过程中微粒含量变化，以下图像中不合理的是_____。 A． B． C． D． (4)二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂，一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知纯ClO2易分解爆炸，高于60℃时NaClO2易分解。 ①ClO2发生器中发生反应的化学方程式为 。 ②吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，反应时严格控制温度低于，目的是 。 ③ClO2气体具有强氧化性，能去除污水中的CN-。某工厂污水(pH≤2)中CN-的浓度为amol/L，现用ClO2将其氧化成两种无毒无害气体。ClO2的还原产物ClO 、Cl—的转化率与pH关系如下图所示。实验室若处理50L这种污水，至少需要ClO2 mol。 3．（23-24高一上·安徽合肥·期末）某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题． (1)试剂①的化学式为 ，物质⑦的化学式为 ，操作②需要的玻璃仪器有 。 (2)操作⑨的名称为 、过滤、洗涤、干燥。 (3)鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为 ．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式 。 (4)溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为 。 4．（23-24高一上·安徽合肥·期末）工业上用赤铁矿(主要含、，还含有少量的、等杂质)制备绿矾()的流程如下： (1)溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 。 (2)试剂为 (填化学式)；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为 (填化学式)；操作②需要使用到的玻璃仪器有 。 (3)若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量CO2，产生的现象是 ；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式 。 (4)8.34g()样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示： ①温度为78℃时，固体物质M的化学式为 。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式 。 5．（23-24高一上·安徽宣城·期末）某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾的工艺流程如下． 回答下列问题： (1)“碱浸”时加入溶液，发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时加入的酸是 （填化学式，下同）；试剂a是 ;滤液1中通入过量气体b产生沉淀，则气体b是 。 (3)“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)绿矾可用于处理工业废水中含有的,离子反应为．配平上述离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目 。 6．（23-24高一上·安徽宣城·期末）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气．实验室一种制备过氧化钙方法的流程图如下． 回答下列问题： (1)步骤①中反应的离子方程式为 ;略过量的原因是 ;煮沸的目的是 。 (2)步骤②中生成的化学方程式为 ,混合操作方案有以下三种，其中最合理的是 （填标号）。 ① ② ③ (3)步骤③中抽滤的装置如上图所示．与过滤相比，抽滤的优点有 （写出1点即可）。 7．（23-24高一上·安徽宿州·期末）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题： (1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为 。 (2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示： 离子 浓度/(mol/L) 2×10-2 1×10-1 2×10-2 1×10-1 则(Al3+)= mol/L。 (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图： ①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是 、 。 ②FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe2O3的质量为 kg。 (4)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为 ；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。 a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中 c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水 d．定容时，俯视刻度线 8．（23-24高一上·安徽六安·期末）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)欲除去粗盐水中的   设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。 ①粗盐水中加入 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 ； ②试剂a、试剂b、试剂c 依次为 (填字母)。 A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸    B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸 C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸       D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 ③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)某无色透明溶液可能存在大量中的一种或几种，进行如下实验： I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失； Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。 ①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是 ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为 。 ②通过以上信息可知肯定不存在的离子是 。 9．（23-24高一上·安徽淮北·期末）实验活动探究---食盐的精制 实验目的：从粗食盐水中除去 实验用品： 试剂：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，溶液，溶液，溶液，溶液 仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈) 实验操作流程： (1)操作①沉淀的是离子，需加入过量的 ，写出①中反应的离子方程式 。 (2)操作②加入过量的 ，写出②中反应的离子方程式 ；操作③加入过量的溶液，除了除去，还要除去操作①引入的杂质离子 。 (3)操作④为 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)操作⑤向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 ，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 (5)操作流程④与⑤可以颠倒顺序吗？ ，为什么？ 。 10．（23-24高一上·安徽淮北·期末）立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示： (1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式： 。 (2)加入H2O2发生反应的离子方程式为 。 (3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为 。 (4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去 (填离子符号)，该反应的反应类型为 。 (5)“滤渣”的成分是 。 (6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为 时固体N的化学式为 ，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式 。 11．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）某研究小组以工厂废渣Fe3O4、Al2O3为原料制取Fe2O3工艺流程如下图。回答下列问题： (1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (3)“氧化”的目的是 。 (4)“氧化”时反应的离子方程式为 。若用H2O2代替O2，其离子方程式为 。 (5)“操作c”发生反应的化学方程式为 。 12．（23-24高一上·安徽·期末）合理应用和处理含硫、氮的化合物，在生产生活以及科学研究中有重要意义。 (1)硫铁矿(含)是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： ①反应Ⅰ的化学方程式可表示为，其中的系数为 。 ②在工业生产中，与足量的反应，得到的物质的量 (填序号)。 a．小于    b．等于    c．大于 ③“”与“”是形成酸雨的两种常见途径，请写出的化学方程式： 。 (2)能形成酸雨，写出溶于水转化为的化学方程式： ；工厂中常采用溶液吸收、的混合气体，并通入足量的空气，使其转化为化工产品 (填“”或“”)。 (3)为探究的还原性，设计如图所示的装置，将通入和的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为具有氧化性，将氧化为，与反应生成白色沉淀。与反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 。 13．（23-24高一上·安徽安庆·期末）全球对锂资源的需求不断增长。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收锂资源（部分条件未给出）。 请回答下列问题： (1)中，Co元素的化合价为 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有： 。 (3)写出“正极材料”碱浸中发生反应的离子方程式 。 (4)“酸浸”一般在：80℃下进行，写出该步骤中发生的化学反应方程式 ；“酸浸”温度不宜过高的原因是 ； (5)可用盐酸代替和的混合液，但缺点是 。 14．（23-24高一上·安徽·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： (1)向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序及理由为 (提示：从两种气体的溶解度进行分析)。 (2)写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式： 。 (3)该流程中循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品 (填名称)，可以用来 。 (5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ．称取ag样品，溶于水中 ⅱ．加入足量氯化钙溶液 ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是 。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a，b的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $