专题09 元素周期表与元素周期律（期末真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题09 元素周期表与元素周期律 高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断及其性质 地 城 考点01 元素周期表 1．（24-25高一上·安徽黄山·期末）碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是 A．Cs是第五周期第ⅠA族元素 B．的中子数与电子数的差值为27 C．铯单质与水反应比钠单质剧烈 D．碱性： 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是(　　) A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大 3．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 4．（23-24高一上·安徽淮北·期末）2021年10月15日，中国化学会第三届硼化学会议在江苏苏州召开。会议聚焦硼在催化、合成、材料、医药和计算化学等领域的最新进展和前景展望。下列有关硼元素的说法，正确的是 A．与硼同主族的所组成的氧化物可与强碱反应，推断也可与强碱反应 B．硼元素最外层有3个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子 C．在硼与氢的化合物(乙硼烷)中，B元素的化合价为价 D．硼的最高价氧化物所对应的水化物硼酸为强酸，其酸性大于碳酸 地 城 考点02 元素周期律 5．（24-25高一上·安徽六安·期末）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A．碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D．相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 6．（24-25高一上·安徽六安·期末）下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加等浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C SO检验 向溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有SO D 检验氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，则氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列关于物质性质的比较，正确的是 A．熔点：Na<K<钠钾合金 B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D．密度：Li<Na<K 地 城 考点03 元素推断及其性质 8．（24-25高一上·安徽合肥·期末）X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 9．（24-25高一上·安徽六安·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>X，离子半径：Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 10．（24-25高一上·安徽淮北·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质只有氧化性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y分别与Z、W可以形成离子化合物 11．（23-24高一上·安徽宣城·期末）一种材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是 A．W与Y可组成强氧化性的化合物 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于强酸 D．W、Y、Z可组成阴离子 12．（23-24高一上·安徽合肥·期末）已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．X2Z常温下为液态 B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 13．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．元素Z的最高正化合价等于+6 B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 14．（23-24高一上·安徽亳州·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：B>E>D B．原子半径：r(B)<r(D)<r(E)<r(C) C．元素D在周期表中位于第3周期IVA族 D．A与E可形成离子化合物 15．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．简单氢化物沸点：X＜Y C．一定条件下Z可以与XY2发生反应 D．Y与Z形成的化合物属离子化合物 16．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 17．（23-24高一上·安徽安庆·期末）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 18．（23-24高一上·安徽合肥·期末）主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A．与能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的简单离子半径大小： D．与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 元素周期表与元素周期律 高频考点概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断及其性质 地 城 考点01 元素周期表 1．（24-25高一上·安徽黄山·期末）碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是 A．Cs是第五周期第ⅠA族元素 B．的中子数与电子数的差值为27 C．铯单质与水反应比钠单质剧烈 D．碱性： 【答案】A 【解析】A．Cs属于碱金属元素即位于IA族，是第六周期第IA族元素，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数与电子数的差值为(137-55)-55=27，B正确；C．铯Cs与钠同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Cs>Na，Cs的活泼性比Na强，铯单质与水的反应比钠与水的反应剧烈，C正确；D．同主族从上到下金属性增强、最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则金属性：Cs>K>Na，碱性：，D正确；故选A。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是(　　) A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大 【答案】B 【解析】随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。 3．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确；C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误；D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误：故选B。 4．（23-24高一上·安徽淮北·期末）2021年10月15日，中国化学会第三届硼化学会议在江苏苏州召开。会议聚焦硼在催化、合成、材料、医药和计算化学等领域的最新进展和前景展望。下列有关硼元素的说法，正确的是 A．与硼同主族的所组成的氧化物可与强碱反应，推断也可与强碱反应 B．硼元素最外层有3个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子 C．在硼与氢的化合物(乙硼烷)中，B元素的化合价为价 D．硼的最高价氧化物所对应的水化物硼酸为强酸，其酸性大于碳酸 【答案】A 【解析】A．与硼同主族的A所组成的氧化物Al2O3可与强碱反应，B2O3为酸性氧化物，能与强碱反应，故A正确；B．硼元素最外层虽然只有3个电子，但硼原子半径小，电子被原子核紧紧吸引，不易失去电子，更趋向于得到电子，B错误；C．氢的电负性大于碳，因此在硼与氢的化合物 B2H6（乙硼烷）中，H元素的化合价为-1价，B元素的化合价为+3价，故C错误；D．非金属性：B＜C，因此硼的最高价氧化物所对应的水化物硼酸为弱酸，其酸性小于碳酸，故D错误；故选B。 地 城 考点02 元素周期律 5．（24-25高一上·安徽六安·期末）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A．碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B．的溶解度小于，推测的溶解度小于 C．Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D．相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 【答案】D 【解析】A．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；F2到I2的相对分子质量增大，分子间作用力增大，导致卤素单质熔点从F2到I2也逐渐增大，A错误；B．的溶解度大于，B错误；C．Li与O2加热只能生成Li2O，C错误；D．金属性钾大于钠、钡大于钙，相同浓度的KOH碱性大于NaOH，则相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2，D正确；故选D。 6．（24-25高一上·安徽六安·期末）下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加等浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C SO检验 向溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有SO D 检验氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，则氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：，A错误；B．取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，B正确；C．若溶液中含有银离子也会出现相同现象，C错误；D．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水发生反应，生成的HClO具有漂白性使得鲜花褪色，而不是氯气，D错误；故选B。 7．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列关于物质性质的比较，正确的是 A．熔点：Na<K<钠钾合金 B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D．密度：Li<Na<K 【答案】B 【解析】A．合金的熔点最低，钠的熔点比钾高，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物还原性越弱，还原性：HI>HBr>HCl>HF，B正确；C．碳酸氢钠可溶于水，碳酸钠易溶于水，相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3故C错误；D．钾的密度小于钠，故D错误；答案选B。 地 城 考点03 元素推断及其性质 8．（24-25高一上·安徽合肥·期末）X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【解析】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误；B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误；C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确；D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误；故选C。 9．（24-25高一上·安徽六安·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>X，离子半径：Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z是S元素、Y是Mg元素，W是Cl元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，X是C元素。 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>C，离子半径：S2-＞Cl-，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素C、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故B正确；C．Y是镁元素，在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族，故C正确；D．Cl2有毒，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故D正确；故选A。 10．（24-25高一上·安徽淮北·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质只有氧化性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y分别与Z、W可以形成离子化合物 【答案】D 【分析】Y是短周期主族中原子半径最大的，故为Na。Z的最外层电子数是K层的3倍，属于VIA族，由于Z的原子序数大于Na，故为S。X、Y的简单离子的核外电子数相同，且X、Y、Z、W为不同主族的短周期元素，则X只能是N元素。W的原子序数大于S且不同主族，故为Cl。 【解析】A．由于硫离子为18个电子，而钠离子只有10个电子，所以离子半径：，A错误；B．氯气既有氧化性，又有还原性，B错误；C．由于氯的非金属性强于硫，所以气态氢化物的热稳定性：，C错误；D．Na是活泼金属，与S、Cl都能形成离子化合物，D正确；故选D。 11．（23-24高一上·安徽宣城·期末）一种材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是 A．W与Y可组成强氧化性的化合物 B．X与Y可组成结构式为的化合物 C．化合物属于强酸 D．W、Y、Z可组成阴离子 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的电子数与其电子层数相等，则W为氢元素H，原子序数为1，X的最外层电子数是内层的2倍，则X为碳元素C，原子序数为6，Z的价层电子数与其电子层数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，则Z为铝元素，原子序数为13，再根据W、X、Y、Z核外电子数之和等于28可知，Y为氧元素O，所以W、X、Y、Z分别为H、C、O、Al元素，据此分析解答。 【解析】A．H与O可组成强氧化性的化合物：H2O2，故A正确；B．C与O可组成CO2，结构式为，故B正确；C．化合物H2CO3是弱酸，故C错误；D．H、O、Al元素可形成阴离子AlO，故D正确；故选C。 12．（23-24高一上·安徽合肥·期末）已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．X2Z常温下为液态 B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【解析】A．H2O常温下为液态，故A正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误；C．C单质中石墨可导电，故C正确；D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；选B。 13．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是 A．元素Z的最高正化合价等于+6 B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 D．化合物R2Z2与R2W中阴、阳离子个数比都为1：2 【答案】D 【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，R是第三周期的Na；Z、W为同族元素，原子序数依次增大，Z、W分别为O和S，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，X、Y分别为H、N，化合物是NH4HSO4。 【解析】A．元素Z为氧元素，无+6价，故A错误；B．气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，故B错误；C．X、Y、Z形成的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，故C错误；D．化合物R2Z2与R2W为Na2O2和Na2O，阴、阳离子个数比都为1:2，故D正确；故答案为：D。 14．（23-24高一上·安徽亳州·期末）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：B>E>D B．原子半径：r(B)<r(D)<r(E)<r(C) C．元素D在周期表中位于第3周期IVA族 D．A与E可形成离子化合物 【答案】A 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，则a为H元素；C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则C为Na元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则D为S元素、E为Cl元素； E与B属于同一主族，则B为F元素。 【解析】A．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性的强弱顺序为HF＞HCl＞H2S，故A正确；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故B错误；C．硫元素位于元素周期表第3周期VIA族，故C错误；D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，故D错误；故选A。 15．（23-24高一上·安徽马鞍山·期末）“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．简单氢化物沸点：X＜Y C．一定条件下Z可以与XY2发生反应 D．Y与Z形成的化合物属离子化合物 【答案】A 【分析】短周期元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；X、Y、Z、W原子序数递增的四种短周期主族元素，X、W同主族，设X的最外层电子数为m，Z的最外层电子数为n，则与X同主族的W的最外层电子数也为m，根据四种元素的原子最外层电子数之和为16可得2m+n+6=16，可得2m+n=10。若m=1，则n=8(Z的最外层电子数为8，不符合短周期主族元素要求，舍弃)；若m=2，则n=6(X、W分别为Be、Mg，不符合只含一种金属元素的要求，舍弃)；若m=3，n=4(W、Z分别为Al和Si，不符合原子序数递增的规律，舍弃)；若m=4，n=2，则X是C元素，W是Si元素，Z是Mg元素，符合题意。综上分析可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si元素，然后根据问题分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Mg，W是Si元素。同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Z(Mg)＞W(Si)＞X(C)＞Y(O)，A错误；B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B正确；C．Z是Mg，XY2是CO2，Mg与CO2在点燃时发生反应产生MgO、C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，C正确；D．Y是O，Z是Mg，O是活泼的非金属性元素，Mg是活泼的金属元素，二者通过电子得失形成阴离子O2-、阳离子Mg2+，阴、阳离子通过离子键结合形成离子化合物MgO，D正确；故合理选项是A。 16．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，则以上元素在二、三周期，设X最外层电子数为a，可得a+a+a+2=a+3+a+3，得a=4，X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，据此解答。 【解析】A．X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，Si元素位于第三周期ⅣA族，A正确；B．非金属性F>Cl>C>Si，简单氢化物的热稳定性强弱顺序为，B错误；C．酸中只含有共价键，C正确；D．单质氧化性：F2>Cl2>S，简单离子的还原性由弱到强的顺序为，D正确；故选B。 17．（23-24高一上·安徽安庆·期末）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，据此分析解题。 【解析】由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；A．同周期元素，从左至右，非金属性增强，因而非金属性C＜O＜F即Y＜Z＜W，A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越小，故离子半径Cl-＞O2-＞F-即E＞Z＞W，B错误；C．CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，为酸性氧化物，C正确；D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故H、O、Cl可组成次氯酸HClO，具有漂白性，D正确；故答案为：B。 18．（23-24高一上·安徽合肥·期末）主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是 A．与能形成两种常见的化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．与形成的简单离子半径大小： D．与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】C 【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。 【解析】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C<O，则简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，B正确；C．Mg2+与O2-电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：O2-> Mg2+，C错误；D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确；故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 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