专题07 铁、铝及其化合物（期末真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题07 铁铝及其化合物 高频考点概览 考点01 铁及其化合物 考点02 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及其化合物 1．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B．NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2 C．NaNa2O2O2CO2 D．CuSO4Cu(OH)2CuOCu 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列说法不正确的是 A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 3．（24-25高一上·安徽合肥·期末）以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．（24-25高一上·安徽六安·期末）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用 B．家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH C．冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂(飘香剂)挥发有关 D．古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是Fe2O3，俗称铁红 5．（24-25高一上·安徽黄山·期末）“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液加入铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 A．现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序 C．现象ⅲ涉及的氧化还原反应： D．根据上述实验可以比较粒子的氧化性： 7．（24-25高一上·安徽淮北·期末）有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 8．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）下列物质间的转化，不能一步实现的是（    ） A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl2 9．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．过量的铁丝在中燃烧生成 B．不稳定，在空气里能被氧化成 C．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在 D．向饱和溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体 地 城 考点02 铝及其化合物 10．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3晶体 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一上·安徽黄山·期末）下列离子反应方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳： B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D．明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液与过量氨水混合： 12．（24-25高一上·安徽六安·期末）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A．0.50 mol·L－1 B．1.00 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1 13．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列几种类推结论中，正确的是 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O溶液反应也生成AlO B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3 C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应 D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2 14.（23-24高一上·安徽芜湖·期末）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是 A．明矾可用作净水剂 B．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠 15．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 镁铝合金可用于制造飞机零件 合金的熔点低，硬度大 B 氢氧化铝是两性氢氧化物 氢氧化铝能治疗胃酸过多 C 二氧化碳可以灭火 金属钠着火用二氧化碳灭火 D 明矾用于自来水消毒 明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 17．（23-24高一上·安徽淮北·期末）利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾 的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾 资料： 。 下列说法中，不正确的是 A．乙溶液中含有的离子有Al3+、、 B．①体现了铝能与碱溶液反应的性质 C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和K2SO4的溶解度 D．Al、Al(OH)3、均具有两性 18．（23-24高一上·安徽·期末）将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 铁铝及其化合物 高频考点概览 考点01 铁及其化合物 考点02 铝及其化合物 地 城 考点01 铁及其化合物 1．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A．Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B．NaClNa2CO3NaOHCu(OH)2 C．NaNa2O2O2CO2 D．CuSO4Cu(OH)2CuOCu 【答案】C 【解析】A．Fe3O4与CO反应生成Fe，Fe3O4与CO2不发生反应，故A错误；B．NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，故NaClNa2CO3不能通过一步反应实现，故B错误；C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应会生成氧气，氧气和甲烷燃烧生成二氧化碳，故NaNa2O2O2CO2能通过一步反应实现，故C正确；D．硫酸铜和氢氧化铝不反应，故CuSO4Cu(OH)2不能通过一步反应实现，故D错误；故选C。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列说法不正确的是 A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 【答案】B 【解析】A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确；答案选B。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期末）以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】A 【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应，CuS和Al(OH)3都可以通过复分解反应生成，不能利用化合反应直接制得，其他的物质都可以通过化合反应直接生成，据此分析解答。 【解析】①Fe在氧气点燃发生化合反应生成Fe3O4；②Fe(OH)2和氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3；③Fe和氯化铁发生化合反应生成FeCl2；④CuS不能由化合反应直接生成；⑤Cu和硫在加热的条件下发生化合反应生成Cu2S；⑥Cu和氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3不能由化合反应直接生成；⑧Na2O和二氧化碳发生化合反应生成Na2CO3；⑨Na2CO3和二氧化碳、水发生化合反应生成NaHCO3；⑩Na在氧气中点燃发生化合反应生成Na2O2；答案选A。 4．（24-25高一上·安徽六安·期末）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用 B．家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH C．冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂(飘香剂)挥发有关 D．古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是Fe2O3，俗称铁红 【答案】B 【解析】A．亚铁离子易被氧化为铁离子，维生素C具有抗氧化的作用，乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用，可以防止亚铁离子被氧化，A正确；B．固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生大量气体，增大了管道内压强，从而疏通管道，镁和氢氧化钠不反应，B错误；C．分子是不断运动的，食品添加剂(飘香剂)挥发粘附在人身上，使得吃完火锅，身上总是味，C正确；D．Fe2O3俗称铁红，为红色固体，可以制作红色油漆，D正确；故选B。 5．（24-25高一上·安徽黄山·期末）“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 配制0.1mol/L的NaOH溶液 制备Fe(OH)3胶体 验证铁粉与水蒸气的反应 除去Cl2中HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后转移至容量瓶中，A符合题意；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至溶液呈红褐色即停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，B不符合题意；C．点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，C不符合题意；D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，其中的水能够溶解杂质氯化氢，因此可用饱和食盐水除取氯气中的氯化氢，D不符合题意；故选A。 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液加入铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ.溶液变红 A．现象ⅰ说明Fe3+可以转化为Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序 C．现象ⅲ涉及的氧化还原反应： D．根据上述实验可以比较粒子的氧化性： 【答案】B 【解析】A．Fe3+水溶液显黄色，Fe2+显浅绿色。①向FeCl3溶液加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，证明Fe3+可以与Fe反应转化为Fe2+，溶液由黄色变成浅绿色，A不符合题意；B．实验②证明溶液中不存在铁离子；实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B符合题意；C．溶液变红，说明Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C不符合题意；D．根据2Fe3++Fe=3Fe2+反应可知：氧化性：Fe3+＞Fe2+；根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知：氧化性：Cl2＞Fe3+，所以三种微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D不符合题意；故合理选项是B。 7．（24-25高一上·安徽淮北·期末）有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 【答案】B 【解析】设铁的化合物的化学式FexO， 发生的反应为FexO＋CO xFe＋CO2，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；则对应关系式为 x＝ 所以化学式为Fe2O3，故答案选B。 8．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）下列物质间的转化，不能一步实现的是（    ） A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl2 【答案】B 【解析】A. 钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B. Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；C. 铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D. FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。 9．（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）下列关于铁及其化合物说法正确的是 A．过量的铁丝在中燃烧生成 B．不稳定，在空气里能被氧化成 C．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在 D．向饱和溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；   B．FeO不稳定，在空气里能被氧气氧化为氧化铁，B正确 ；C．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，C错误；D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误；故选B。 地 城 考点02 铝及其化合物 10．（24-25高一上·安徽淮北·期末）下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取MgCl2和AlCl3溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 观察到MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量CO2，再通入过量NH3 溶液变浑浊 制得NaHCO3晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．溶液中还可能含有碳酸根、亚硫酸根、银离子等，故A错误；B．用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，剩余的铁单质与四氧化三铁和盐酸反应生成的铁离子反应生成了亚铁离子，而不能使溶液变红，故B错误；C．观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝的碱性，故镁的金属性强于铝，故C正确；D．CO2溶解度小，氨气溶解度大，向盛有饱和氯化钠溶液的试管中先通入足量氨气，再通入过量二氧化碳，故D错误；答案选C。 11．（24-25高一上·安徽黄山·期末）下列离子反应方程式正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳： B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D．明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液与过量氨水混合： 【答案】D 【解析】A．氯气通入冷的石灰乳时，不能拆分，离子方程式为：，A错误；B．向溶液中滴入少量澄清石灰水时，氢氧根与碳酸氢根按1:1反应，离子方程式为：，B错误；C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，C错误；D．明矾溶液与过量氨水混合时，铝离子与一水合氨反应生成沉淀和铵根离子，离子方程式正确，D正确；故选D。 12．（24-25高一上·安徽六安·期末）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A．0.50 mol·L－1 B．1.00 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1 【答案】B 【解析】Al、CuO、Fe2O3与盐酸恰好完全反应时的产物为AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再与NaOH反应生成的沉淀最多时，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好为NaCl，故加入的NaOH的物质的量与HCl的物质的量相等，则c(HCl)×500mL=250ml× 2.00 mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案为B。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列几种类推结论中，正确的是 A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O溶液反应也生成AlO B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3 C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应 D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2 【答案】D 【解析】A．一水合氨为弱碱，不能与氢氧化铝反应得到AlO，A错误；B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，B错误；C．Mg的活泼性比Al强，Al不能与MgO发生铝热反应，C错误；D．K、Ca均比Na活泼，Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H2，D正确；综上所述答案为D。 14.（23-24高一上·安徽芜湖·期末）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是 A．明矾可用作净水剂 B．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 D．氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠 【答案】D 【解析】A．明矾溶于水后，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物，所以明矾可用作净水剂，A正确；B．过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应，生成氧气，所以可用作呼吸面具中氧气的来源，B正确；C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确；D．因氧化铝能与熔融氢氧化钠反应并溶解，所以氧化铝坩埚不可用于加热熔融氢氧化钠，D错误；故选D。 15．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 镁铝合金可用于制造飞机零件 合金的熔点低，硬度大 B 氢氧化铝是两性氢氧化物 氢氧化铝能治疗胃酸过多 C 二氧化碳可以灭火 金属钠着火用二氧化碳灭火 D 明矾用于自来水消毒 明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．镁铝合金熔点低易冶炼，且硬度大，故可用于制造飞机零件，Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，A符合题意；B．氢氧化铝能和胃酸盐酸反应，所以能治疗胃酸过多，Ⅰ和Ⅱ不具有因果关系，B不符合题意；C．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气助燃，故金属钠着火不能用二氧化碳灭火，C不符合题意；D．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，胶体能加速悬浮杂质的沉降而净水，但是不能杀菌消毒，D不符合题意；故选A。 16．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHSO4 A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．全部 【答案】C 【解析】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①符合题意； ②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故②符合题意； ③Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故③不符合题意； ④Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，故④符合题意； ⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥不符合题意； 故选C。 17．（23-24高一上·安徽淮北·期末）利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾 的一种工艺流程如下： 铝箔甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾 资料： 。 下列说法中，不正确的是 A．乙溶液中含有的离子有Al3+、、 B．①体现了铝能与碱溶液反应的性质 C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和K2SO4的溶解度 D．Al、Al(OH)3、均具有两性 【答案】D 【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入过量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。 【解析】A．由分析可知，乙溶液中含有Al2(SO4)3和硫酸，含有的离子有Al3+、、，A正确；B．Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，B正确；C．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，C正确；D．只能和碱反应，不能和酸反应，不具有两性，D错误；故选D。 18．（23-24高一上·安徽·期末）将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑生成的氢气为3.36 L，即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y。质量和：2.7+56x+64y=17.9；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.3 mol，则V（NO）=6.72L；故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $