专题06 物质的量（期末真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数NA 1．（24-25高一上·安徽黄山·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa与足量O2反应时，转移的电子数为NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为NA C．11.2LCH4分子中含极性键数目一定是2NA D．常温下，0.5molCl2溶于足量水，溶液中Cl-、ClO-、Cl2和HClO的微粒数之和为NA 【答案】A 【解析】A．1mol Na与O2反应时，每个Na原子失去1个电子，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1mol电子，即转移电子数为NA，A正确；B．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，B错误；C．未指明标况，无法计算11.2L CH4的物质的量，极性键数目无法计算，C错误；D．Cl2溶于水：，Cl原子守恒，总物质的量为1mol，但Cl-、ClO-、Cl2、HClO的微粒数目之和小于1mol（如Cl2分子含2个Cl原子但计为1个微粒），D错误；故选A。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，氮气所含的原子数目为 B．常温常压下，中所含原子数为2 C．溶液中，含有的个数为 D．钠与氧气充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】A．用气体体积计算物质的量，不是标准状况，不能用Vm=22.4L/mol，所以得不出具体数据，A错误；B．的物质的量是1 mol，含有的含原子数为2 mol，所以中所含原子数为2，B正确；C．溶液中，含有的物质的量为1 mol，所以含有的个数为，C正确；D．钠与氧气充分反应，只有钠是还原剂，且钠的化合价氧化成正一价，所以钠与氧气充分反应，转移电子数为，D正确；故选A。 3．（24-25高一上·安徽六安·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28g和组成的混合气体中含有的原子数目为 B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 C．1L 0.2 mol·L-1溶液中含有的氧原子数目为0.8 D．56gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3 【答案】A 【解析】A．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，A正确；B．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故22.4 L CCl4的物质的量不是1mol，B错误；C．1L 0.2 mol·L-1溶液中，，水分子中也含有氧原子，故含有的氧原子数目大于0.8，C错误；D．56gFe物质的量是1mol，1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数2NA，D错误；故选A。 4．（23-24高一上·安徽合肥·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B．0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C．气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D．的铁与足量反应失去电子数为 【答案】A 【解析】A．13gZn与足量稀发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成的所含原子数目为 ，故A正确；B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L溶液中含有和总物质的量，故B错误；C．气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误；D．的铁与足量反应生成1molFeCl3，铁元素化合价由0升高为+3，失去电子数为，故D错误；选A。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 【答案】A 【解析】A．根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B．溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C．标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D．　根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。答案选A。 地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 6．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列判断中一定正确的是（ ） A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1 B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2 C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2 D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3 【答案】C 【解析】A.Na2O2的电子式为，阴、阳离子数之比为1:2，A项错误；B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1:1，B项错误；C. 假设生成1molO2，H2O2中O（-1价）自身发生氧化还原反应，转移2mol电子，KMnO4中O（-2价）被氧化，转移4mol电子，则转移电子数之比为1：2，C项正确；D. 根据二者的电离方程式判断0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Cl －物质的量浓度为0.3 mol·L-1，0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度为0.3 mol·L-1，Cl －物质的量浓度比为1:1，D项错误；故选C。 7．（24-25高一上·安徽淮北·期末）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为  （   ） A．1:3 B．1:2 C．3:1 D．2:1 【答案】C 【解析】隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为a mol，则CO2的物质的量为(0.5−a)mol，根据题意得出28a+(0.5−a)×44=16，解得a=，则CO2的物质的量为0.5−= mol，因此两者的物质的量比值为3∶1。答案选C。 8．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 【答案】C 【解析】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；答案为C。 9．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【解析】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误；B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误；C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确；D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误；故本题选C。 10．（23-24高一上·安徽安庆·期末）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是      A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 【答案】A 【分析】8gSO2的物质的量为，II中充入8gO2为，据此分析解题。 【解析】A．同问同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为∶=1∶2，A正确；B．，质量相同，则密度之比等于体积的反比：2∶1，B错误；C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，C错误；D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，D错误；答案选A。 地 城 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 【答案】C 【分析】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1； 【解析】A．150 mL 1氯化钠溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1；B．75 mL 1氯化镁溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1；C．150 mL 3氯化钾溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1；D．50 mL 3氯化钙溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1；故选C。 12．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【解析】A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确；B．容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；C．操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误；故选D。 13．（24-25高一上·安徽六安·期末）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是 A．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C．合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 【答案】A 【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此分析。 【解析】A．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol，从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg(OH)2]=0.005mol，再利用m=nM计算Mg(OH)2的质量为0.005mol×58g/mol=0.29g，m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，所得沉淀的质量为0.29g +0.78g =1.07g，故A符合题意；B．当加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=1mol∙L-1×50mL=0.05mol，根据氯元素守恒得到n(HCl)=0.05mol，，再利用c===0.5mol∙L-1，故B不符合题意；C．由A分析可知，n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，根据铝元素守恒，n(Al)=0.01mol，n[Mg(OH)2]=0.005mol，镁元素守恒，n(Mg)=0.005mol ，合金中镁和铝的物质的量之比为1︰2，故C不符合题意；D．由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，由C项分析可知，n(Al)=0.01mol，n(Mg)=0.005mol，由2Al~3H2，Mg~H2，产生氢气的物质的量为0.01mol×+0.005=0.015mol+0.005=0.02mol，若处于标况下，n=，V=nVm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，由于没有指明反应是否在标准状况下发生，无法确定镁铝合金溶于盐酸时产生H2的体积，故D不符合题意；答案选A。 14．（24-25高一上·安徽六安·期末）玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是 实验目的 实验操作 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 制取NaCl晶体 用玻璃棒在坩埚中不断搅拌，防止液体飞溅 配制1.00mol/L NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，将玻璃棒放刻度线以下，引流溶液 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；B．制取NaCl晶体时，蒸发结晶需在蒸发皿中进行，并用玻璃棒搅拌防止飞溅。题目中描述使用“坩埚”是错误的(坩埚通常用于固体灼烧)，B错误；C．配制溶液时，向容量瓶中转移液体需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应置于刻度线以下以避免溶液在瓶壁残留，此操作符合规范，C正确；D．过滤时用玻璃棒搅拌会破坏滤纸，导致过滤失败。正确操作应仅用玻璃棒引流，不可搅拌，D错误；故选C。 15．（24-25高一上·安徽六安·期末）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A．0.50 mol·L－1 B．1.00 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1 【答案】B 【解析】Al、CuO、Fe2O3与盐酸恰好完全反应时的产物为AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再与NaOH反应生成的沉淀最多时，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好为NaCl，故加入的NaOH的物质的量与HCl的物质的量相等，则c(HCl)×500mL=250ml× 2.00 mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案为B。 16．（24-25高一上·安徽合肥·期末）标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外) A．1 mol/L B．22.4 mol/L C．mol/L D．无法确定 【答案】C 【解析】标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，溶液体积等于氯化氢体积，假设容器的容积是VL，则气体的体积也是VL，氯化氢的物质的量为n== mol，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为c(HCl)== mol/L，故答案选C。 17．（23-24高一上·安徽·期末）下列溶液中，最大的是 A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液 C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。 【解析】A．200mL 0.2mol/L 溶液中为0.4mol/L；B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中为0.2mol/L；C．300mL 0.1mol/L 溶液中为0.3mol/L；D．300mL 0.1mol/L 溶液无Cl-，故为0；故最大的为A，故选A。 18．（23-24高一上·安徽·期末）实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是 A．应选用500mL的容量瓶 B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水 C．称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小 【答案】C 【解析】A．配制480mL溶液时，应选用500mL容量瓶，故A项正确；B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水，故B项正确；C．称量好的NaOH应在烧杯中溶解并冷却至室温，再转入容量瓶中，故C项错误；D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致转入容量瓶中的溶质的物质的量偏小，所配溶液实际浓度偏小，故D项正确；故本题选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数NA 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数NA 1．（24-25高一上·安徽黄山·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa与足量O2反应时，转移的电子数为NA B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的数目为NA C．11.2LCH4分子中含极性键数目一定是2NA D．常温下，0.5molCl2溶于足量水，溶液中Cl-、ClO-、Cl2和HClO的微粒数之和为NA 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，氮气所含的原子数目为 B．常温常压下，中所含原子数为2 C．溶液中，含有的个数为 D．钠与氧气充分反应，转移电子数为 3．（24-25高一上·安徽六安·期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28g和组成的混合气体中含有的原子数目为 B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 C．1L 0.2 mol·L-1溶液中含有的氧原子数目为0.8 D．56gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3 4．（23-24高一上·安徽合肥·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为 B．0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol C．气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为 D．的铁与足量反应失去电子数为 5．（24-25高一上·安徽合肥·期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 地 城 考点02 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及推论 6．（24-25高一上·安徽合肥·期末）下列判断中一定正确的是（ ） A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1 B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2 C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2 D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3 7．（24-25高一上·安徽淮北·期末）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为  （   ） A．1:3 B．1:2 C．3:1 D．2:1 8．（23-24高一上·安徽阜阳·期末）雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 9．（23-24高一上·安徽芜湖·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．氩气含有的质子数为 C．同温同压下，等质量的和的电子数相同 D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同 10．（23-24高一上·安徽安庆·期末）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是      A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 地 城 考点03 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 12．（24-25高一上·安徽阜阳·期末）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 13．（24-25高一上·安徽六安·期末）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是 A．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C．合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 14．（24-25高一上·安徽六安·期末）玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是 实验目的 实验操作 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 制取NaCl晶体 用玻璃棒在坩埚中不断搅拌，防止液体飞溅 配制1.00mol/L NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，将玻璃棒放刻度线以下，引流溶液 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高一上·安徽六安·期末）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A．0.50 mol·L－1 B．1.00 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1 16．（24-25高一上·安徽合肥·期末）标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外) A．1 mol/L B．22.4 mol/L C．mol/L D．无法确定 17．（23-24高一上·安徽·期末）下列溶液中，最大的是 A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液 C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液 18．（23-24高一上·安徽·期末）实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是 A．应选用500mL的容量瓶 B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水 C．称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $