题型04 物质及其变化的综合应用（期末真题汇编，河南专用）高一化学上学期

题型04 物质及其变化的综合应用 1．（24-25高一上·河南安阳·期末）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。 进行如下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 (4)根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。 2．（24-25高一上·河南安阳·期末）I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。 (1)上述涉及到的物质中，属于非电解质的是 (填标号)。 (2)写出高氯酸铵在水中的电离方程式 。 (3)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为 ，用化学反应方程式表示供氧原因 。 II． (4)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．        B．        C． ① 向溶液中通入HCl气体直至过量 ② 向饱和石灰水中不断通入CO2 ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 III． (5)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，反应化学方程式为 。 3．（23-24高一上·河南平顶山·期末）现有以下几种物质(或微粒)： ①丝②③④液态⑤稀⑥熔⑦溶液⑧饱和溶液⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为 。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是 。(用文字描述) (5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是 。 4．（23-24高一上·河南周口·期末）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 (1)上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。 (2)向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是 。 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。 (5)用双线桥分析，并在线桥上标明得失电子情况： 。 5．（23-24高一上·河南驻马店·期末）分类法是研究物质性质的重要方法，下图是对部分物质的分类： 注： (1)上述图中展示的物质分类方法属于树状分类法的是 （填“图1”或“图2”）。 (2)写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 (3)写出与足量反应的离子方程式： 。 (4)工业上次磷酸常用于化学镀银，在酸性条件下发生如下反应，请配平： ______________________________ (5)在两份浓度、体积均相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①其中，曲线 （填序号）代表滴入了溶液；a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”“碱性”）。 ②b点溶液中大量存在的离子是 （填离子符号）。 ③c点两溶液中含有较多的相同离子是 （填离子符号）。从开始到b点发生反应的离子方程式是 。 二、离子反应及其应用 6．（24-25高一上·河南南阳·期末）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某溶液中含有大量中的若干种。为确定其组成，取少量原溶液分成3份进行如下操作： ①向第一份溶液中滴入过量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，过一会儿白色沉淀变为红褐色；过滤、灼烧得到固体 ②向第二份溶液中滴入石蕊试液，溶液变红 ③向第三份溶液中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀2.33g 回答下列问题： (1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号)。 (2)由步骤②可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号，下同)；由步骤①②可以判断溶液中不存在的离子为 ，原因是 。 (3)步骤③中白色沉淀的成分为 (填化学式)。 (4)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 (5)能不能确定该溶液中含有 (填“能”或“不能”)；检验某溶液中含有的实验方法是 (简要写出实验操作和结论)。 7．（24-25高一上·河南·期末）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： ①混合物加水得无色透明溶液； ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)； ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 由此可推断出： （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式 。 （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式 。 （3）该固体中一定不含有 ；一定含有 ；无法确定是否含有的是 。 （4）②中所得沉淀的洗涤的方法是 。 8．（23-24高一上·河南开封·期末）化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： 。 (2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为 。 (5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (6)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为 (为阿伏加德罗常数的值)。 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）“探险队员”（饱和溶液）不小心走入了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里面有许多“吃人的野兽”（即能与饱和溶液反应的物质），饱和溶液必须避开他们，否则无法通过。 已知：为中强酸，酸性：。 请回答下列问题： (1)请你帮助他走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）： 。 (2)图中不能与饱和溶液反应的物质中属于非电解质的是 （填序号）。 (3)图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有 种，写出上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 (4)图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为 （填化学式），饱和溶液与足量该物质的溶液反应的离子方程式为 。 (5)图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为 ，写出两者之间发生反应的离子方程式： 。 10．（23-24高一上·河南安阳·期末）某钢铁厂废水中含有、、、、。某兴趣小组进行如下实验： 回答下列问题： (1)“沉淀1”的成分是 (填化学式)。 (2)生成“气体1”的离子方程式为 ，“气体1”的检验方法为 。 (3)生成“气体2”的离子方程式为 。 (4)生成“沉淀2”的离子方程式为 。该步骤 (填“可以”或“不可以”)证明废水中是否含有“沉淀2”的阴离子。 (5)设计实验证明废水中是否含有： 。 三、氧化还原反应及其应用 11．（24-25高一上·河南安阳·期末）二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法： 方法一：___________ 方法二： (1)方法一中空白处的物质的化学式是 (该化学方程式已配平)。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为 L。 (2)方法二的离子方程式为 。其中盐酸表现的性质是 。 (3)根据方法二，实验室用和8mol/L的盐酸反应即可反应制得。 ①若使用12mol/L盐酸配制98mL 8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有 。 ②若想配制480mL0.200mol∙L-1NaOH溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaOH固体的质量 g。 (4)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为 。 (5)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL2 mol·L-1的盐酸，恰好完全反应，放出11.2 mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 g。 12．（24-25高一上·河南安阳·期末）物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。 工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： (1)用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目 。 (2)反应①中，还原剂是 ，氧化产物与还原产物的个数比为 。 (3)反应②中，每生成2个Se，转移 个电子。 (4)铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在。若向FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，请书写相应的化学方程式： 。若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，观察溶液的紫红色褪去，生成MnSO4。请书写相应的离子方程式： 。 (5)草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。“转化”过程在如图所示的装置中进行。导管A的作用是 。 13．（24-25高一上·河南安阳·期末）I．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(AsH3中As的化合价为-3) (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 (2)Zn在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)若消耗0.3 mol As2O3，则转移的电子数为 。 II． (4)同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2 g和3.4 g，则气体A的相对分子质量为 。 (5)若要配制480 mL 0.2000 mol∙L-1 NaCl溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaCl固体的质量 g；定容时俯视液面，则导致配制结果 (填写“偏大”“偏小”或“不变”)；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，则会导致配制的氯离子的浓度 0.200 mol∙L-1。(填写“大于”“小于”或“不变”) (6)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 (7)取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL 5的盐酸中，产生H2的体积(相同状况下)比为 。 14．（24-25高一上·河南安阳·期末）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下： (1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为 。 (2)写出与KOH溶液反应的化学方程式 。 (3)写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式 。 (4)可作为新型多功能水处理剂的原因是 。 (5)从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有 (写化学式)。 (6)该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为 mol。 15.（23-24高一上·河南周口·期末）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中作氧化剂的是 （填化学式，下同），被还原的是 。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 （填标号）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 物质及其变化的综合应用 1．（24-25高一上·河南安阳·期末）I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 (1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。 进行如下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 (4)根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。 【答案】(1)④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦ (2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 (4)AgNO3 Na2CO3 【分析】现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种，①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出，说明A中含有Ag+，则A为AgNO3，C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4，以此解答。 【解析】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，①铝是单质，不属于电解质；②氯气是单质，不属于电解质；③石灰乳是混合物，不属于电解质；④H2SO4在水溶液中能够导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体在水溶液中能够导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；⑧NaHSO4固体在熔融状态下或水溶液中都能导电，属于电解质；⑨固体碳酸钙熔融状态下能够导电，属于电解质；⑩乙醇属于非电解质；其中属电解质的是④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑧NaHSO4固体、⑨固体碳酸钙；能导电的是①铝、③石灰乳、⑥氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸。 （2）强酸和强碱发生中和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，并且不能生成沉淀和气体，故只能为盐酸和氢氧化钡溶液的反应，方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。 （3）向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始氢氧化铁胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再加入硫酸时氢氧化铁溶解生成硫酸铁，故现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终溶液呈黄色。 （4）由分析可知，A为AgNO3，C为Na2CO3。 2．（24-25高一上·河南安阳·期末）I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。 (1)上述涉及到的物质中，属于非电解质的是 (填标号)。 (2)写出高氯酸铵在水中的电离方程式 。 (3)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为 ，用化学反应方程式表示供氧原因 。 II． (4)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 (填序号)。 A．        B．        C． ① 向溶液中通入HCl气体直至过量 ② 向饱和石灰水中不断通入CO2 ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 III． (5)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，反应化学方程式为 。 【答案】(1)② (2) (3)1∶2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)② ③ ① (5)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】（1）①液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质；②N2O4是非金属氧化物，属于非电解质；③高氯酸铵(NH4ClO4)是盐，属于电解质； （2）高氯酸铵是强电解质，完全电离，在水中的电离方程式； （3）Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，其阴阳离子的个数比为1:2；Na2O2可以与水、二氧化碳反应放出氧气，化学反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）①是弱电解质，向溶液中通入HCl气体，生成强电解质氯化铵，溶液导电能力增强，继续通入HCl气体直至过量，溶液中离子浓度继续增大，导电能力增强，对应C曲线； ② 向饱和石灰水中不断通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续通入CO2生成可溶于水的碳酸氢该，溶液导电能力逐渐增大，对应A曲线； ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，酸碱中和生成水，反应过程中离子浓度略下降，导电能力下降，恰好完全反应后，继续滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，离子浓度增大，导电能力增强，对应B曲线； （5）Fe(OH)2易被氧化，实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 3．（23-24高一上·河南平顶山·期末）现有以下几种物质(或微粒)： ①丝②③④液态⑤稀⑥熔⑦溶液⑧饱和溶液⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为 。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是 。(用文字描述) (5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是 。 【答案】(1)同位素 (2)⑥ (3) (4)将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体 (5)先变弱后变强 【解析】（1）②和③是氧元素的不同核素，互为同位素； （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以上物质中属于能导电的电解质是⑥熔融； （3）⑤稀中溶质的电离方程式是：； （4）利用⑧制备胶体的操作方法是：将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体； （5）往稀逐渐加入固体，生成白色沉淀BaSO4和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。 4．（23-24高一上·河南周口·期末）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。 (1)上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有 (填序号)。 (2)向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是 。 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。 (5)用双线桥分析，并在线桥上标明得失电子情况： 。 【答案】(1)③⑩ ①⑥⑦ (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦； （2）向②的水溶液（CH3COOH溶液）中加入⑤（NaOH）的离子方程式是：； （3）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为 （4）两种溶液反应可用表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有或 （5）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移： 5．（23-24高一上·河南驻马店·期末）分类法是研究物质性质的重要方法，下图是对部分物质的分类： 注： (1)上述图中展示的物质分类方法属于树状分类法的是 （填“图1”或“图2”）。 (2)写出与溶液反应的离子方程式： ，由该反应可推断为 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 (3)写出与足量反应的离子方程式： 。 (4)工业上次磷酸常用于化学镀银，在酸性条件下发生如下反应，请配平： ______________________________ (5)在两份浓度、体积均相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①其中，曲线 （填序号）代表滴入了溶液；a、d两点对应的溶液均显 （填“酸性”“中性”“碱性”）。 ②b点溶液中大量存在的离子是 （填离子符号）。 ③c点两溶液中含有较多的相同离子是 （填离子符号）。从开始到b点发生反应的离子方程式是 。 【答案】(1)图1 (2) 碱性 (3) (4) (5)② 中性 、 【解析】（1）根据图1可知，该物质分类法属于树状分类，图2的分类法属于交叉分类；故答案为图1； （2）MgO属于氧化物，硫酸为强酸，两者反应离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；反应生成盐和水，且化合价没有发生变化，推出MgO为碱性氧化物；故答案为MgO+2H+=Mg2++H2O；碱性； （3）根据题中信息可知，H3PO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；故答案为H3PO2+OH-=H2PO+H2O； （4）Ag元素化合价由+1价降低为0价，化合价降低1价，P元素的化合价由+1价升高为+5价，化合价升高4价，最小公倍数为4，Ag+系数为4，H3PO2系数为1，然后根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故答案为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+； （5）①Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，水是极弱电解质，两者恰好完全反应时，导电能力几乎为0，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，恰好完全反应后，溶液中含有NaOH，NaOH是易溶强电解质，恰好完全反应后，导电能力不为0，根据图像可知，①代表滴入H2SO4溶液，②代表滴入NaHSO4溶液；a点导电能力最低，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液显中性；从b点到d点发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液显中性，故答案为②；中性； ②a点为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；故答案为Na+、OH-； ③曲线①：a点继续加入H2SO4，c点为硫酸溶液，曲线②：b点继续加入NaHSO4，发生NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶质为NaOH、Na2SO4，所加溶液体积相等，因此两溶液中含有相同量的是SO；从开始到b点发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；故答案为SO；Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O。 二、离子反应及其应用 6．（24-25高一上·河南南阳·期末）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某溶液中含有大量中的若干种。为确定其组成，取少量原溶液分成3份进行如下操作： ①向第一份溶液中滴入过量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，过一会儿白色沉淀变为红褐色；过滤、灼烧得到固体 ②向第二份溶液中滴入石蕊试液，溶液变红 ③向第三份溶液中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀2.33g 回答下列问题： (1)由步骤①可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号)。 (2)由步骤②可以判断溶液中存在的离子为 (填离子符号，下同)；由步骤①②可以判断溶液中不存在的离子为 ，原因是 。 (3)步骤③中白色沉淀的成分为 (填化学式)。 (4)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 (5)能不能确定该溶液中含有 (填“能”或“不能”)；检验某溶液中含有的实验方法是 (简要写出实验操作和结论)。 【答案】(1) (2) 酸性条件下，具有氧化性，不能与大量共存 (3) (4) (5)不能 取少量待检验溶液于试管中，滴入浓溶液并加热，如产生无色刺激性气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有 【分析】①向第一份溶液中滴入过量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，过一会儿白色沉淀变为红褐色，说明白色沉淀为，原溶液中有，则和不能同时存在；过滤、灼烧红褐色沉淀得到固体，该固体为，有； ②向第二份溶液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，有存在，根据①可知无； ③向第三份溶液中滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀2.33g，白色沉淀为，说明溶液中一定有，无，且，据此分析解答。 【解析】（1）根据分析，步骤①可以判断溶液中存在的离子为：。 （2）根据分析，步骤②可以判断溶液中存在的离子为；结合步骤①②可以判断溶液中不存在的离子为，原因为溶液中存在还原性的，在酸性条件下，具有氧化性，能氧化，所以不能与大量共存。 （3）步骤③中白色沉淀为。 （4）根据分析可知，溶液一定存在、、，其中的物质的量为、的物质的量为，正负电荷刚好相等，由于还有存在，则溶液应该还有阴离子存在，因不存在，则一定存在。 （5）由于溶液中和无法确定具体的物质的量，无法确定电荷是否相等，所以无法确定的存在；要检验溶液中含有的实验方法为：取少量待检验溶液于试管中，滴入浓溶液并加热，如产生无色刺激性气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有。 7．（24-25高一上·河南·期末）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下： ①混合物加水得无色透明溶液； ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)； ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 由此可推断出： （1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式 。 （2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式 。 （3）该固体中一定不含有 ；一定含有 ；无法确定是否含有的是 。 （4）②中所得沉淀的洗涤的方法是 。 【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2）Ag++Cl－=AgCl↓ （3）K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3 NaCl （4）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤完后重复此操作2-3次 【分析】①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物； ②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种； ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡； ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在； ⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致。 【解析】（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O； （2）⑤中生成白色沉淀的离子方程式为Cl－+Ag＋=AgCl↓； （3）由以上分析可知：该固体中一定不含有 K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 ，一定含有Na2CO3，无法确定是否含有的是NaCl； （4）②中所得沉淀的洗涤的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤完后重复此操作2-3次。 8．（23-24高一上·河南开封·期末）化学与生产、生活息息相关。回答下列问题： (1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： 。 (2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。 (3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为 。 (5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (6)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为 (为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)H++=H2O+CO2↑ (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)SO2+OH-= (4)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O (5)N和S (6)15:1 1.25 【解析】（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，即NaHCO3和H+反应，则用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑； （2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （3）SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，则过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2+OH-=，故答案为：SO2+OH-=； （4）84消毒液的主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒黄绿色气体Cl2，试管内可观察到的现象有黄绿色气体生成，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O； （5）已知黑火药的爆炸反应为，该反应中S和N的化合价降低，故被还原的元素是N和S，故答案为：N和S； （6）根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则标准状况下生成44.8L即=2molN2时转移电子个数为=1.25NA，故答案为：15:1；1.25。 9．（23-24高一上·河南南阳·期末）“探险队员”（饱和溶液）不小心走入了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里面有许多“吃人的野兽”（即能与饱和溶液反应的物质），饱和溶液必须避开他们，否则无法通过。 已知：为中强酸，酸性：。 请回答下列问题： (1)请你帮助他走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）： 。 (2)图中不能与饱和溶液反应的物质中属于非电解质的是 （填序号）。 (3)图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有 种，写出上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。 (4)图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为 （填化学式），饱和溶液与足量该物质的溶液反应的离子方程式为 。 (5)图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为 ，写出两者之间发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)③⑤⑩⑧⑫ (2)③⑤ (3)2 (4) (5)小苏打 【解析】（1）图示的物质中能与亚硫酸反应的有Al、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2、H2S、MgO、NO2，利用图示的物质与亚硫酸不能反应的物质作出判断即可，由于亚硫酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、盐酸反应，则连线为③→⑤→⑩→⑧→⑫：故答案为：③⑤⑩⑧⑫； （2）图中不能与饱和溶液反应的物质有③⑤⑩⑧⑫，属于电解质的必须是纯净物中的化合物，其中二氧化碳、二氧化硫属于非电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，氯化钠、硫酸属于电解质，属于非电解质的是③⑤。故答案为：③⑤； （3）图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有Al、H2S 共2种，上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。故答案为：2；； （4）为中强酸，酸性：，图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为，饱和溶液与足量该物质的溶液反应生成亚硫酸钙和水，离子方程式为。故答案为：；； （5）图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为小苏打，两者之间发生反应生成亚硫氢钠、二氧化碳和水，离子方程式：。故答案为：小苏打；。 10．（23-24高一上·河南安阳·期末）某钢铁厂废水中含有、、、、。某兴趣小组进行如下实验： 回答下列问题： (1)“沉淀1”的成分是 (填化学式)。 (2)生成“气体1”的离子方程式为 ，“气体1”的检验方法为 。 (3)生成“气体2”的离子方程式为 。 (4)生成“沉淀2”的离子方程式为 。该步骤 (填“可以”或“不可以”)证明废水中是否含有“沉淀2”的阴离子。 (5)设计实验证明废水中是否含有： 。 【答案】(1) (2) 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有 (3) (4) 不可以 (5)取少量废水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明废水中有 【分析】废水中含有、、、、，加入足量的NaOH溶液，与NaOH反应生成，即沉淀1为；与NaOH在加热下反应生成，即气体1为；则溶液1中含离子：、、、、；在溶液1中加入稀硫酸和铜片，和相当于，与Cu反应，放出气体NO，即气体2为NO；与中和，则溶液2中一定含离子：、、、等；在溶液2中加入BaCl2，钡离子与硫酸根反应生成，即沉淀2为；溶液3中一定含离子：、、等，据此作答。 【解析】(1)与NaOH反应生成，即沉淀1为，故答案为：； (2)与NaOH在加热下反应生成，即气体1为，离子方程式为；的检验方法为用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有，故答案为：；用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有； (3)在溶液1中加入稀硫酸和铜片，和相当于，与Cu反应，放出气体NO，即气体2为NO，生成NO的离子方程式为，故答案为：； (4)在溶液2中加入BaCl2，钡离子与硫酸根反应生成，即沉淀2为，生成的离子方程式为；该步骤不可以证明废水中含有，因为中间加入硫酸，故答案为：；不可以； (5)取少量废水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明废水中有，故答案为：取少量废水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明废水中有。 三、氧化还原反应及其应用 11．（24-25高一上·河南安阳·期末）二氧化氯()在水处理等方面有广泛应用，制备有下列两种方法： 方法一：___________ 方法二： (1)方法一中空白处的物质的化学式是 (该化学方程式已配平)。若反应中电子转移数为，则产生的气体标准状况下的体积为 L。 (2)方法二的离子方程式为 。其中盐酸表现的性质是 。 (3)根据方法二，实验室用和8mol/L的盐酸反应即可反应制得。 ①若使用12mol/L盐酸配制98mL 8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有 。 ②若想配制480mL0.200mol∙L-1NaOH溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaOH固体的质量 g。 (4)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为 。 (5)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL2 mol·L-1的盐酸，恰好完全反应，放出11.2 mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 g。 【答案】(1)Na2SO4 3.36 (2) 还原性、酸性 (3)量筒、100mL容量瓶 4.0 (4)2：1 (5)5.6 【解析】（1）根据质量守恒，方法一中空白处的物质的化学式为Na2SO4，由反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的气体转移电子为2mol，所以若反应中电子转移数为0.1NA，生成气体标准状况下的体积为 3.36L； （2）方法二的离子方程式为。其中盐酸化合价升高生成氯气，同时生成盐，表现的性质是还原性、酸性； （3）①若使用12mol/L盐酸配制98mL 8mol/L的盐酸，实验室中需用到的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，计量仪器有量筒、100mL容量瓶； ②若想配制480mL0.200mol/LNaOH溶液，需要用500mL容量瓶，需要称取NaOH固体的质量为； （4）设、的物质的量分别为xmol、ymol，混合物中铁、氧的物质的量之比为，即(x+2y):(x+3y)=4:5，x:y=2:1，则、的物质的量之比为2:1； （5）所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明反应后Fe元素均以Fe2+的形式存在，与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质FeCl2，则n(Fe2+)= n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2.0mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，最终得到的只有Fe单质，根据Fe元素守恒可知n(Fe)=0.1mol，质量为5.6g。 12．（24-25高一上·河南安阳·期末）物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。 工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有： ①； ②。 回答下列问题： (1)用双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目 。 (2)反应①中，还原剂是 ，氧化产物与还原产物的个数比为 。 (3)反应②中，每生成2个Se，转移 个电子。 (4)铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在。若向FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，请书写相应的化学方程式： 。若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，观察溶液的紫红色褪去，生成MnSO4。请书写相应的离子方程式： 。 (5)草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。“转化”过程在如图所示的装置中进行。导管A的作用是 。 【答案】(1) (2)Se 1∶4 (3)8 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (5)平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中 【解析】（1）该反应中，Se失去电子，化合价升高，Cl得到电子，化合价降低，用双线桥表示为：； （2）反应①中Se的化合价升高，作还原剂，氧化产物是H2SeO3，还原产物是ClO2，根据方程式可知氧化产物与还原产物的个数比为1∶4； （3）反应②中Se的化合价由+4价降低到0价，则该反应转移4个电子，则每生成2个Se，转移8个电子； （4）白色沉淀为Fe(OH)2，后沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色Fe(OH)3，化学方程式为； Fe2+被MnO氧化为Fe3+、MnO被还原为Mn2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； （5）导管A是恒压滴液漏斗的导管，其作用是平衡压强，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中。 13．（24-25高一上·河南安阳·期末）I．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(AsH3中As的化合价为-3) (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 (2)Zn在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)若消耗0.3 mol As2O3，则转移的电子数为 。 II． (4)同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2 g和3.4 g，则气体A的相对分子质量为 。 (5)若要配制480 mL 0.2000 mol∙L-1 NaCl溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaCl固体的质量 g；定容时俯视液面，则导致配制结果 (填写“偏大”“偏小”或“不变”)；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，则会导致配制的氯离子的浓度 0.200 mol∙L-1。(填写“大于”“小于”或“不变”) (6)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 (7)取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL 5的盐酸中，产生H2的体积(相同状况下)比为 。 【答案】(1) (2)B (3)3.6mol (4)34 (5)5.9g 偏大 小于 (6) (7) 【解析】（1）在反应，As元素的化合价由+3价降低为-3价，共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0价升高为+2价，共失去2×6=12个电子，用双线桥法表示为：； （2）Zn在上述反应中由0升高为+2，失去电子，体现出还原性，答案选B； （3）由方程式可知，消耗转移，可知若消耗，转移电子数为； （4）同温同压下，由可知，同体积气体物质的量相等，，，则,； （5）若要配制溶液，需要用到容量瓶，则应配置溶液，用托盘天平称量，计算需要称；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，的摩尔质量更大，导致称量的固体物质的量小于纯净的氯化钠，则配制的氯离子的浓度小于； （6）分子数，则该气体的摩尔质量； （7），完全反应：，生成，完全反应：，生成，与盐酸反应时，铝不足，完全反应：，生成，则氢气体积比为； 14．（24-25高一上·河南安阳·期末）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下： (1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为 。 (2)写出与KOH溶液反应的化学方程式 。 (3)写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式 。 (4)可作为新型多功能水处理剂的原因是 。 (5)从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有 (写化学式)。 (6)该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为 mol。 【答案】(1)+6 (2) (3) (4)强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物 (5)KCl、 (6)15 【分析】足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应，向溶液Ⅰ中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe (NO3) 3溶液，发生反应，得到溶液Ⅱ，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体； 【解析】（1）高铁酸钾()中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6； （2）氯气和氢氧化钾生成氯化钾、次氯酸钾和水：； （3）次氯酸钾有强氧化性，可以把三价铁氧化为高铁酸根离子，反应中铁元素化合价由+3变为+6、氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒可知，离子方程式为：； （4）中铁为+6价，有强氧化性，可以杀菌消毒，反应后生成的三价铁可以水解为氢氧化铁胶体，可以吸附微小颗粒从而净水，故答案为：强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物； （5）由工艺流程及小题（3）反应可知，从“反应液Ⅱ”中分离出后，会有副产品KNO3、KCl； （6）根据反应和，可得关系式，1.98kg 的物质的量为10mol，根据关系式可知氯气的物质的量为10mol ÷2×3=15mol。 15.（23-24高一上·河南周口·期末）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中作氧化剂的是 （填化学式，下同），被还原的是 。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是 ，其中在该反应中 （填标号）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 (3)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1)、S 、S (2) D (3) 【解析】（1）该反应中KNO3中的N得电子，S也得电子，氧化剂为KNO3和S。氧化剂得电子被还原，则被还原的是KNO3和S。 （2）根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S，该反应中H2S中元素的化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，答案选D。 （3）①Ⅱ中Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，离子方程式为。 ②Ⅰ中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，则氧化性Cu2+>Fe2+，同理Ⅱ中反应的离子方程式为，氧化性Ag+>Cu2+，故氧化性。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $