第一节 原子结构与元素周期表（举一反三专项训练，北京专用）【上好课】化学人教版必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 题型01 原子结构 题型02 AZX的含义及应用 题型03 核外电子排布规律X 题型04 粒子结构示意图 题型05 等电子体微粒 题型06 元素周期表结构 题型07 核素 题型08 碱金属元素 题型09 卤族元素  题型01 原子结构 1．原子结构模型的演变 2．原子的构成 (2)关系(电中性原子)：核电荷数=质子数=核外电子数。 【典例1】下列说法错误的是( ) A．汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型 B．卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型 C．波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动 D．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分   【答案】B 【解析】A. 汤姆生发现电子后，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，故A正确；B. 卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故B错误；C. 波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出的量子力学模型，故C正确；D. 道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分 ，故D正确；故选B。 【变式1-1】下列关于原子的认识正确的是( ) A．原子是构成一切物质的最小微粒 B．原子是不可再分的一种微粒 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．所有原子的原子核内均有质子和中子 【答案】C 【解析】依据原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。原子由原子核和核外电子组成；并不是所有原子的原子核内均有质子和中子，如氢原子核中没有中子。 【变式1-2】道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是( ) A．只有② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ 【答案】D 【解析】①原子是由原子核和核外电子构成的，原子是可以再分的微粒，错误；②同位素原子的质量不同，如16O、18O的质量不同，错误；③原子是由原子核和核外电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，原子不是实心球体，错误。 【变式1-3】人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是( ) A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【解析】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误；B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误；C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误；D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确；故本题选D。 题型02 AZX的含义及应用 如：2311Na核内的质子数为11，中子数为12，核外电子数为11。 【典例2】2．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 【答案】C 【解析】A．的左下角数字表示质子数，则质子数为42，A正确；B．的质子数为42，质量数为96，则中子数为96-42=54，B正确；C．原子的质子数为42，核外电子数与质子数相等，则核外电子数为42，C不正确；D．的左上角数字表示质量数，则质量数为96，D正确；故选C。 【变式2-1】关于微粒X-，下列说法正确的是( ) A．该微粒的中子数为17 B．该微粒的核外电子数为17 C．该微粒的中子数为20 D．该微粒的质子数为37 【答案】C 【解析】A项，该微粒X-质子数为17，故A错误；B项，该微粒为阴离子，得到一个电子，核外电子数为18，故B错误；C项，中子数=质量数-质子数，该微粒的中子数为37-17=20，故C正确；D项，该微粒的质量数为37，故D错误；故选C。 【变式2-2】质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为( ) A． (A-N＋8) mol B． (A-N＋10) mol C．(A-N＋8) mol D． (A-N＋6) mol 【答案】A 【解析】R2＋带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A＋16) g·mol-1，W g该氧化物的物质的量为mol；核内中子数为N的R2＋的质量数为A，所以质子数为A-N，1 mol氧化物中含有(A-N＋8) mol质子，所以W g该氧化物中所含质子的物质的量为(A-N＋8) mol，综上所述A符合题意，故选A。 【变式2-3】下列有关两种微粒和的叙述正确的是( ) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 【答案】D 【解析】氕原子不含有中子，A错误； ZAX为原子，ZA+1X+为离子，两者化学性质不相同，B错误； ZAX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZA+1X+的核电荷数为Z，核外电子数为z-1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；ZAX的质量数为A，中子数为A-Z；ZA+1X+的质量数为A+1，中子数为A+1-Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确。 题型03 核外电子排布规律 1．电子层 (1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 (2)表示方法 ①电子层模型 ②电子层的表示 各电子层由内到外 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．核外电子排布规律 (1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 (2)原子核外第n层最多能容纳 2n2个电子。 (3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有 8个(K层只有2个)，次外层中的电子数最多有18个。 【典例3】(2026·北京一六一中学高一月考)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．铷元素为金属元素 B．＋m代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 【答案】D 【解析】A项，铷带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中，原子序数=质子数，则m=37，即+m代表核内有37个质子，故B正确；C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为37，m=37=2+8+n+8+1，n=18，故C正确；D．铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则铷的氧化物的化学式为Rb2O，故D错误；故选D。 【变式3-1】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( ) A．14 B．15 C．16 D．17 【答案】A 【解析】核外有K、L、M三层，M层上有4个电子，则K、L层已排满，每层电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，故选A。 【变式3-2】元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，元素B原子核外电子总数比元素A原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( ) A．B2A3 B．B3A2 C．A2B3 D．BA2 【答案】B 【解析】A原子L电子层比B原子L电子层少3个电子，所以A原子核外只有2个电子层，L层未满；B原子核外电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3个电子层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8-3=5(个)，A为N元素，A、B形成化合物化学式为Mg3N2。 【变式3-3】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层 【答案】C 【解析】根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n－1)层最多可容纳8个电子应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明(n－1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。 题型04 微粒结构示意图 1．原子结构示意图 (1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 如钠的原子结构示意图： (2)用弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 (4)原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 2．离子结构示意图 (1)金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层。 如MgMg2＋ (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，电子层数不变。 如FF－ 【典例4】(2025·北京丰台高一期中)某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是( ) A．元素符号是Ne B．在周期表中的位置是第三周期、IA族 C．在化学反应中易得电子 D．含该元素的物质焰色为紫色 【答案】B 【解析】A项，该元素质子数为11，是钠元素，元素符号是Na，故A错误； B．该元素是钠元素，核外有三个电子层，故在第三周期，最外层一个电子，故在IA族，故B正确；C．该元素是钠元素，最外层一个电子，易失去电子，故C错误；D．钠元素的焰色实验现象为黄色，故D错误；故选B。 【变式4-1】(2025·北京顺义高一期末)某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是( ) A．元素符号是K B．原子半径大于Ca C．在化学反应中易得电子 D．在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族 【答案】C 【解析】A项，该原子的结构示意图为，原子核内的核电荷数为19，为19号元素K，A正确；B．K的原子序数比Ca小，原子半径比Ca大，B正确；C．K最外层只有1个电子，在氧化还原反应中易失电子，C错误；D．K在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，D正确；故选C。 【变式4-2】 表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层 【答案】C 【解析】对于原子，质子数＝核外电子数＝10，故只能为Ne，A正确；若为金属阳离子，可能为Na＋、Mg2＋、Al3＋3种，B正确；该微粒还可能为非金属阴离子N3－、O2－、F－，因此对应元素可能为金属元素，也可能为非金属元素，C错误；微粒结构示意图中，弧线表示电子层，D正确。 【变式4-3】回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 【答案】(1) (2)Cl- (3)①Na2O ②Al3+ NH4+ ③10+n a-(10+n) 【解析】(1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子是P，P是15号元素，核外有15个电子，原子结构示意图是。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是Cl-。 (3)①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O；②C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，NH4+带有1个正电荷，所以NH4+含有10个电子； ③A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。 题型05 等电子体微粒 1．常见“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 二核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O NH 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 NH 2．常见的“18电子”的微粒： 分子 阳离子 阴离子 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 K＋、Ca2＋ P3－、S2－、HS－、Cl－ 3．其他等电子数的粒子 (1)“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 (2)“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2。 (3)“14电子”的粒子：Si、N2、CO、CN－。 (4)“16电子”的粒子：S、O2。 4．质子数及核外电子总数均相等的粒子 (1)Na＋、NH、H3O＋； (2)HS－、Cl－； (3)F－、OH－、NH； (4)N2、CO等。 【典例5】下列几组微粒互为等电子体的是( ) ①SO32-和PO33-；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2 A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。①SO32-原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26，PO33-原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；故选A。 【变式5-1】下列各组微粒中，互为等电子体的是( ) A．N2O和CO2 B．CO和CO2 C．Na+和F- D．H3O+ 和PCl3 【答案】A 【解析】原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基团为等电子体；A项，N2O和CO2原子总数均为3，价电子总数均为16，二者为等电子体，故A符合题意；B项，CO和CO2原子总数不同，价电子总数也不同，不是等电子体，故B不符合题意；C项，Na离子的价电子总数为0，氟离子的价电子总数为8，所以二者不是等电子体，故C不符合题意；D项，H3O+ 的价电子总数为10，PCl3价电子总数为5+3×7=26，二者价电子总数不同，不是等电子体，故D不符合题意；故选A。 【变式5-2】下列粒子属于等电子体的是( ) A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O 【答案】A 【解析】原子总数相同，价电子总数相同的两种分子或原子团互称等电子体。等电子体具有相似的性质。A项，CH4和NH4+中，二者的原子数均为5，价电子数均为8，二者属于等电子体，A正确；B项，NO和O2中，二者原子数均为2，但NO的价电子数为11，O2的价电子数为12，二者价电子数不相同不属于等电子体，B错误；C项，NH2-和H3O+中，NH2-的原子个数为3，H3O+的原子个数为4，二者原子个数不同不属于等电子体，C错误；D项，HCl和H2O中，HCl的原子个数为2，H2O的原子个数为3，二者原子个数不同不属于等电子体，D错误；故选A。 【变式5-3】下列各组物质不互为等电子体的是( ) A．CO和N2 B．CO2和N2O C．CO32-和NO3- D．CO2和SO2 【答案】D 【解析】互为等电子体的微粒应具有相同的原子个数、相同的价电子数。A项，CO和N2的原子总数都为2，价电子总数都为10，二者互为等电子体，A不合题意；B项，CO2和N2O的原子总数都为3，价电子总数都为16，二者互为等电子体，B不合题意；C项，CO32-和NO3-的原子总数都为4，价电子总数都为24，二者互为等电子体，C不合题意；D项，CO2和SO2的原子总数都为3，价电子总数分别为16、18，不互为等电子体，D符合题意；故选D。 题型06 元素周期表结构 1．周期 (1)概念：元素周期表每一个横行，叫做一个周期，共7个周期，除第一周期外，其余各周期均从碱金属开始过渡到卤素，最后以稀有气体元素结束。 (2)与原子结构的关系：周期序数＝电子层数。 (3)分类： ①短周期：包括第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素。 ②长周期：包括第4、5、6、7周期，分别有18、18、32、32种元素。 2．族：周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。 (1)周期表中族的特点和划分 个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族 特点 主族元素的族序数＝最外层电子数 分类 主族 共有7个，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族 共有8个，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，第Ⅷ族，第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列 0族 占据元素周期表的第18纵行，最外层电子数为8(He是2) (2)常见族的特别名称 族 别名 第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素 第ⅦA族 卤族元素 0族 稀有气体元素 3．过渡元素 (1)元素周期表中部从第IIIB族第IIB族10个纵列共六十多种元素，过渡元素都是金属元素。 (2)过渡元素——镧系与锕系 ①镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ②锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 4．同周期相邻主族元素的原子序数之差 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 【典例6】(2025·北京大兴高一期中)下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 (1)请写出7号元素的名称和元素符号 。 (2)请画出14号元素的原子结构示意图 。 (3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 。 (4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 (6)已知 8H+ + 2MO3n-+ 3Cu = 3Cu2+ + 4H2O + 2MO↑，则MO3n-中M的化合价为 。 【答案】(1)氮  N (2) (3)4Na+O2=2Na2O (4)乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 (5) Ag2S D (6)+5 【解析】(1)7号元素的名称为氮，元素符号为N； (2)14号元素为Si元素，原子核外有14个电子，原子结构示意图为； (3)Na块用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，钠与空气中的O2发生缓慢反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O； (4)K与水反应生成KOH，K元素化合价升高，根据得失电子守恒，应该有元素的化合价降低，H2O中的H为+1价，生成H2的H为0价，符合化合价降低，因此答案是：乙不合理；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低； (5)根据原子守恒确定X为Ag2S，H2S在该反应中化合价没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂； (6)根据离子方程式电荷守恒，n=1，离子是MO3-，根据化合价代数和为0的原则，M的化合价为+5价。 【变式6-1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵列，即有18个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 【答案】A 【解析】B项，元素周期表有18个纵列，分为7个主族、第ⅠB～ⅦB族、1个第Ⅷ族和1个0族，B错误；C项，短周期是指第一、二、三周期，C错误；D项，第ⅠA族元素中的氢元素是非金属元素，D错误。 【变式6-2】元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是 ( ) A.C的原子比B的原子的原子序数大1 B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 【答案】D 【解析】根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示： B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层，2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。 【变式6-3】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________，理由是_________________； (2)Y是________，Z是________，W是________；(填元素符号) (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式________。  【答案】(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4 【解析】任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式： 设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1，有a+a+a+1=17，则a=，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a，有a-1+a+a=17，则a=6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S=8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、、，故X为+1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。 题型07 核素 1．核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如C、N、H三种核素。 2．同位素 质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。元素、核素和同位素的联系： 3．常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于示踪原子 碳 C、C、C C用于考古断代 铀 U、U、U U核燃料 4．同位素特点 (1)同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。 (2)天然存在的同位素相互间保持一定的比例。 (3)同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同。 5．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 (1)原子的相对原子质量=。 (2)元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。 6．“三素”“两同”比较 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定 因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成、结构 举例 H、C、O三种元素 HH、H三种核素 HH、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 【典例7】(2025·北京北京交通大学附中高一期末)我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系235U衰变为，235U衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是( ) A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 235U的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb 值相近 【答案】A 【解析】A项，Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期ⅣA族，而非第5周期，A错误；B．206Pb和207Pb的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，B正确；C．238U的中子数为238-92=146，235U的中子数为235-92=143，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D．根据定年方法，同时期样品中207Pb/206Pb比值相近，D正确；故选A。 【变式7-1】(2025·北京房山高一期中)我国科研人员生产出满足医用要求的样品，这种核素在多个医疗领域发挥着不可替代的作用。下列关于的说法不正确的是( ) A．质子数为42 B．中子数为57 C．与互为同位素 D．质量数为141 【答案】D 【解析】：质子数Z=42，质量数A=99，中子数N=A-Z=99-42=57。A．由分析知，质子数为42，A正确；B．由分析知，中子数为57，B正确；C．与质子数相同，中子数不同互为同位素，C正确；D．由分析知，质量数为99，D错误；故选D。 【变式7-2】(2025·北京海淀高三模拟)是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是( ) A．的原子核内有21个中子 B．和均易失去一个电子 C．可通过质谱法区分和 D．衰变为的过程属于化学变化 【答案】D 【解析】A项，的原子核内有40-19=21个中子，A正确；B．和最外层均只含有1个电子，易失去一个电子，B正确；C．和的相对原子质量不同，可通过质谱法区分和，C正确；D．衰变为的过程中元素种类发生了变化，不属于化学变化，D错误；故选D。 【变式7-3】(2025·北京石景山一模)采用锶()同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据如下。 下列说法不正确的是( ) A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 【答案】C 【解析】A项，锶(38Sr)的质子数为38，核外电子数38，故A正确；B．18O的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数=18-8=10，故B正确；C．87Sr和86Sr的质子数都为38，所含质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误；D．采用锶(38Sr)同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据可知，亚长并非本地人，故D正确；故选C。 题型08 碱金属元素 1．原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 相似性 最外层均有1个电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2．物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 颜色和状态 密度／g·cm－3 熔点／℃ 沸点／℃ 锂(Li) 银白色、柔软 0.534 180.5 1347 钠(Na) 银白色、柔软 0.97 97.81 882.9 钾(K) 银白色、柔软 0.86 63.65 774 铷(Rb) 银白色、柔软 1.532 38.89 688 铯(Cs) 略带金属光泽、柔软 1.879 28.40 678.4 相似性 除铯外，其余都呈银白色；都比较柔软；有延展性；导电性和导热性也都很好；碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低。 递变性 随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次增大(钾除外)；熔沸点逐渐降低。 3．化学性质的相似性和递变性(钠、钾为例) 实验内容 现象 结论或解释 与氧气反应 钠在空气中燃烧 钠开始熔化成闪亮的小球，着火燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 化学方程式：2Na+O2Na2O2 钾在空气中燃烧 钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈反应，生成橙黄色固体 化学方程式：K+O2KO2(超氧化钾) 碱金属与水反应 钠与水的反应 钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动嘶嘶作响，最后消失 化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 钾与水的反应 钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，最后消失 化学方程式：2K+2H2O==2KOH+H2↑ 相似性 ①碱金属都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价；②单质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应；③单质均能与水反应(用R表示单质)，反应通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑；④单质均能与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R++H2↑；⑤碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。 递变性 ①碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越剧烈；②LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强。 【典例8】(2025·北京通州高一期末)铯(Cs)是制造原子钟的关键材料，下列关于Cs的说法不正确的是( ) A．Cs的最外层电子数是1 B．Cs与水反应可以使含酚酞的水溶液变红 C．CsNO3在熔融状态下不能导电 D．实验室可将Cs储存在煤油中 【答案】C 【解析】随着核电荷数的递增，ⅠA的金属元素依次有锂、钠、钾、铷、铯、钫，金属单质的密度有递增的趋势(钾例外)，它们最外层均为1个电子，化学性质相似，随着核电荷数的递增，金属性递增。A．据分析，Cs的最外层电子数是1，A正确；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，类推：Cs与水反应生成氢氧化铯和氢气，随着核电荷数的递增，金属性递增，氢氧化铯是强碱，可以使含酚酞的水溶液变红，B正确；C．CsNO3是活泼金属的硝酸盐，属于电解质，在熔融状态下能导电，C不正确；D．结合分析可知，金属铯的密度比煤油大，实验室可将Cs储存在煤油中以隔绝空气和水分，D正确；选C。 【变式8-1】第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是( ) A．颜色：除铯外，都为银白色 B．单质的密度：Li<Na<K<Rb<Cs C．单质的熔、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs D．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs 【答案】A 【解析】B项，碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，错误；C项，碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs，错误；D项，同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，错误。 【变式8-2】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是( ) ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于1 g·cm-3 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 【答案】A 【解析】①钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，错误；③锂的氧化物(Li2O)是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，两者数目不相等，错误；⑤“类钫”属于碱金属元素，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于1 g·cm-3，正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，错误。故选A。 【变式8-3】最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题： (1)铷位于元素周期表的第________周期________族。 (2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。 ①与水反应比钠更剧烈　 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　 ④它是极强的还原剂　 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。 (4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。  A．Rb2O B．Rb2O2 C．Rb2CO3 D．RbHCO3 【答案】(1)五 ⅠA (2)⑤ (3)Na或Li (4)C 【解析】(1)由原子核外的电子排布规律可推知37Rb的原子结构示意图为，Rb应位于第五周期第ⅠA族；(2)Rb的结构、性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，则①金属性Rb＞Na，所以与水反应比钠更剧烈，故正确；②氧化钠易与水、二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO2和水，故正确；③过氧化钠和水反应产生氧气，所以Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故正确；④金属性Rb＞Na，它是极强的还原剂，故正确；⑤金属性Rb＞Na，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故错误；所以选⑤；(3)从碱金属与水反应通式2R +2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2，碱金属的物质的量为0.2mol，所以平均摩尔质量M==25 g/mol，而M(Rb)＞25 g/mol ，则另一碱金属的M必小于25g/mol，所以可能是Na或Li；(4)铷久置于空气中，先与空气中的氧气反应生成氧化铷，氧化铷与空气中的水蒸气反应生成氢氧化铷，氢氧化铷与二氧化碳反应生成碳酸铷，故最终变成产物是Rb2CO3，故选C。 题型09 卤族元素 1．原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 相似性 最外层均有7个电子。 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2．单质物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点／℃ 沸点／℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g / L(15℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.215 g / L(0℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g / cm3(20℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g / cm3 113.5 184.4 相似性 均有色，熔、沸点较低，难熔与水(F2与水剧烈反应)。 递变性 ①随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深；②状态由气→液→固；③密度逐渐增大；④熔沸点都较低，且逐渐升高。 3．单质化学性质的相似性和递变性 (1)卤素单质与氢气反应 F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 Cl2＋H22HCl 光照或点燃发生反应，生成氯化氢较稳定 Br2＋H22HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢较稳定 I2＋H22HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应 (2)实验探究：对比卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性强弱 实验内容 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 现象 静置后，液体均分为两层。上层液体均呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色。 静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈紫色。 方程式 ①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ②2KI+Cl2==2KCl+I2 ③2KI+Br2==2KBr+I2 结论 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：Cl2>Br2>I2，即随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越弱，元素的非金属性越来越弱。 相似性 卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，容易得1个电子，其单质都具有较强的氧化性，自然界中不存在游离态的卤素单质。 递变性 ①Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。 ②从F→I，单质与氢气反应越来越难，气态氢化物的稳定性依次减弱。 ③从Cl→I，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱。 【典例9】(2025·北京大兴高一期末)某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 (1)装置Ⅰ中MnO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；装置Ⅱ中作用是为了除去氯气中的 (填化学式)气体。 (2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为 (填“m”或“n”)。 a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。 (3)装置Ⅳ中反应的离子方程式是 。 (4)探究氯水中漂白性物质成分。 资料：Cl2易溶于有机溶剂CCl4 (四氯化碳)；CCl4无色、难溶于水、密度比水大。 对比实验ⅰ和ⅱ，可以得出的结论是 。 (5)探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。 实验ⅲ a b 实验ⅳ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是 。 ②实验ⅲ中试管a、试管b中的反应分别得出的结论是 。 ③甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做了实验ⅴ的目的是 。 ④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性： 。 【答案】(1)氧化剂 HCl (2)a→n→m→b (3) Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O (4) Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性(或Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水后具有漂白性)(其他合理答案给分)。 (5) Cl2 +2Br- ═Br2 +2Cl 氧化性Cl2＞Br2；Cl2＞I2 对照实验，排除实验ⅳ中Cl2对I-离子的氧化 氧化性Cl2＞Br2＞I2 【解析】浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾气用NaOH溶液吸收。 (1)浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，二氧化锰生成MnCl2，化合价降低得电子是氧化剂；装置II中是饱和食盐水，作用是除去Cl2中的HCl； (2)Cl2与水反应，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为a→n→m→b； (3)装置IV是Cl2与NaOH反应得到NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O； (4)实验i说明盐酸不具有漂白性，实验ii氯水加入CCl4，CCl4层中存在Cl2，不具有漂白性，上层溶液有HClO，能使红色纸条褪色，具有漂白性； (5)a中氯置换出溴，说明氧化性Cl2>Br2，b中氯置换出I2，说明氧化性Cl2>I2，实验iv中去a中黄色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明Br2置换出I2，证明氧化性Cl2>Br2>I2。①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是：Cl2 +2Br- ═Br2 +2Cl；②实验ⅲ中试管a证明氧化性Cl2>Br2，试管b中证明氧化性Cl2>I2；③实验iv中有可能氯气过量，过量的氯气会与KI反应，实验v另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，使Cl2完全反应，再加入KI溶液和淀粉试液来证明氧化性Br2>I2，补做了实验ⅴ的目的是：对照实验，排除实验ⅳ中Cl2对I-离子的氧化；④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性：氧化性Cl2＞Br2＞I2。 【变式9-1】(2025·北京西城高二期中)下列关于卤素中Cl、Br、I(用X表示)的叙述，错误的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2+ H2OHXO + HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色由Cl2→I2随相对分子质量的增大而变深 D．X-的还原性依次为Cl-<Br-<I- 【答案】B 【解析】A项，卤素单质(Cl2、Br2、I2)与水反应的通式为X2+ H2OHXO + HX(F2除外)，Cl2、Br2、I2的反应均符合此式，A正确；B．HX的热稳定性随X的核电荷数增加(Cl→Br→I)而减弱，而非增强，B错误；C．卤素单质颜色从Cl2(黄绿)到I2(紫黑)随相对分子质量增大逐渐变深，C正确；D．卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应的X⁻的还原性顺序为Cl⁻＜Br⁻＜I⁻，D正确；答案选B。 【变式9-2】(2025·北京西城高一期末)氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是( ) A．BrCl氧化性比Cl2弱 B．BrCl中的溴元素显+1价 C．BrCl能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr 【答案】D 【解析】A项，BrCl中的Br元素为+1价，氯元素为-1价，这使得BrCl的性质介于Cl2与Br2之间。由于卤素单质的氧化性顺序是：Cl2＞Br2，即氯气的氧化性强于溴单质。根据这一规律，可以推断出BrCl的氧化性会比Cl2弱，A正确；B．非金属性：Cl＞Br，则BrCl中的Br为+1价，氯为-1价，B正确；C．BrCl类似卤素单质具有氧化性，与KI发生氧化还原反应生成碘，则能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr，是非氧化还原反应，D错误；故选D。 【变式9-3】(2025·北京大学附中高一期中)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中反应的离子方程式为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 (6)过程Ⅲ实验的目的是 。 (7)用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。 【答案】(1)2 MnO4 -＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- (4)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (5)将装置C中反应生成的溴加入盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色 (6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 (7)从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【解析】由实验装置图可知，装置 A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置 B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置 C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置 D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱。 (1)由分析可知，A中反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2 MnO4 -＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O； (2)氯气可以氧化碘离子生成碘单质，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝； (3)由分析可知，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-； (4)由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； (5)由分析可知，装置C和装置D是用于验证溴的氧化性强于碘，具体操作为：将装置C中反应生成的溴加入盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色； (6)过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰； (7)氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 21 / 29 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表 题型01 原子结构 题型02 AZX的含义及应用 题型03 核外电子排布规律X 题型04 粒子结构示意图 题型05 等电子体微粒 题型06 元素周期表结构 题型07 核素 题型08 碱金属元素 题型09 卤族元素  题型01 原子结构 1．原子结构模型的演变 2．原子的构成 (2)关系(电中性原子)：核电荷数=__________数=核外电子数。 【典例1】下列说法错误的是( ) A．汤姆生发现原子中存在电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型 B．卢瑟福研究了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型 C．波尔研究氢原子光谱，引入量子论观点，提出电子在稳定轨道上运动 D．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分   【变式1-1】下列关于原子的认识正确的是( ) A．原子是构成一切物质的最小微粒 B．原子是不可再分的一种微粒 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．所有原子的原子核内均有质子和中子 【变式1-2】道尔顿的原子学说包含以下三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是( ) A．只有② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ 【变式1-3】人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是( ) A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 题型02 AZX的含义及应用 如：2311Na核内的质子数为________，中子数为_________，核外电子数为_________。 【典例2】2．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是 A．质子数为42 B．中子数为54 C．核外电子数为54 D．质量数为96 【变式2-1】关于微粒X-，下列说法正确的是( ) A．该微粒的中子数为17 B．该微粒的核外电子数为17 C．该微粒的中子数为20 D．该微粒的质子数为37 【变式2-2】质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为( ) A． (A-N＋8) mol B． (A-N＋10) mol C．(A-N＋8) mol D． (A-N＋6) mol 【变式2-3】下列有关两种微粒和的叙述正确的是( ) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 题型03 核外电子排布规律 1．电子层 (1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在________________的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 (2)表示方法 ①电子层模型 ②电子层的表示 各电子层由内到外 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 _____ _____ _____ _____ O P Q 离核远近 由_____到_____ 能量高低 由_____到_____ 2．核外电子排布规律 (1)电子一般总是先从________排起，当一层充满后再填充下一层。 (2)原子核外第n层最多能容纳_____个电子。 (3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有_____个(K层只有2个)，次外层中的电子数最多有18个。 【典例3】(2026·北京一六一中学高一月考)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．铷元素为金属元素 B．＋m代表核内有37个质子 C．n的值为18 D．铷的氧化物的化学式为RbO 【变式3-1】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( ) A．14 B．15 C．16 D．17 【变式3-2】元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，元素B原子核外电子总数比元素A原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( ) A．B2A3 B．B3A2 C．A2B3 D．BA2 【变式3-3】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层 题型04 微粒结构示意图 1．原子结构示意图 (1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示________________。 如钠的原子结构示意图： (2)用弧线表示___________。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的___________。 (4)原子结构示意图中，核内质子数＝核外___________。 2．离子结构示意图 (1)金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数___________。 如MgMg2＋ (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，电子层数_________。 如FF－ 【典例4】(2025·北京丰台高一期中)某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是( ) A．元素符号是Ne B．在周期表中的位置是第三周期、IA族 C．在化学反应中易得电子 D．含该元素的物质焰色为紫色 【变式4-1】(2025·北京顺义高一期末)某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是( ) A．元素符号是K B．原子半径大于Ca C．在化学反应中易得电子 D．在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族 【变式4-2】 表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层 【变式4-3】回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 题型05 等电子体微粒 1．常见“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子 ________ ________________________________ 二核10电子 ________ ________ 三核10电子 ________ ________ 四核10电子 ________ ________ 五核10电子 ________ ________ 2．常见的“18电子”的微粒： 分子 阳离子 阴离子 __________________________________ ___________ ______________________ 3．其他等电子数的粒子 (1)“2电子”的粒子：______________________。 (2)“9电子”的粒子：______________________。 (3)“14电子”的粒子：______________________。 (4)“16电子”的粒子：____________________。 4．质子数及核外电子总数均相等的粒子 (1)Na＋、NH、H3O＋； (2)HS－、Cl－； (3)F－、OH－、NH； (4)N2、CO等。 【典例5】下列几组微粒互为等电子体的是( ) ①SO32-和PO33-；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2 A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④ 【变式5-1】下列各组微粒中，互为等电子体的是( ) A．N2O和CO2 B．CO和CO2 C．Na+和F- D．H3O+ 和PCl3 【变式5-2】下列粒子属于等电子体的是( ) A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O 【变式5-3】下列各组物质不互为等电子体的是( ) A．CO和N2 B．CO2和N2O C．CO32-和NO3- D．CO2和SO2 题型06 元素周期表结构 1．周期 (1)概念：元素周期表每一个_________，叫做一个周期，共______个周期，除第一周期外，其余各周期均从___________开始过渡到___________，最后以___________元素结束。 (2)与原子结构的关系：周期序数＝___________。 (3)分类： ①短周期：包括第___________周期，分别有___________种元素。 ②长周期：包括第___________周期，分别有___________________种元素。 2．族：周期表中有十八个纵行，但第8、9、10三个纵行为一族，所以共十六个族。7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族。 (1)周期表中族的特点和划分 个数 元素周期表中有______个纵列，共有______个族 特点 主族元素的族序数＝________________ 分类 主族 共有______个，包括_________________________________ 副族 共有______个，包括_________________________________，第Ⅷ族，第Ⅷ族包括第___________三个纵列 0族 占据元素周期表的第______纵行，最外层电子数为______ (He是______) (2)常见族的特别名称 族 别名 第ⅠA族(除氢外) ___________元素 第ⅦA族 ___________元素 0族 稀有气体元素 3．过渡元素 (1)元素周期表中部从第IIIB族第IIB族10个纵列共六十多种元素，过渡元素都是___________元素。 (2)过渡元素——镧系与锕系 ①镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共_________种元素。 ②锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共_________种元素。 4．同周期相邻主族元素的原子序数之差 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n ___________ 4、5 n ___________ 6、7 n ___________ 【典例6】(2025·北京大兴高一期中)下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 (1)请写出7号元素的名称和元素符号 。 (2)请画出14号元素的原子结构示意图 。 (3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 。 (4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 (6)已知 8H+ + 2MO3n-+ 3Cu = 3Cu2+ + 4H2O + 2MO↑，则MO3n-中M的化合价为 。 【变式6-1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵列，即有18个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 【变式6-2】元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是 ( ) A.C的原子比B的原子的原子序数大1 B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 【变式6-3】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________，理由是_________________； (2)Y是________，Z是________，W是________；(填元素符号) (3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式________。  题型07 核素 1．核素 具有一定数目_______和一定数目_______的一种原子，其种类由________、________决定，如C、N、H三种核素。 2．同位素 ________相同，而________不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由________决定。元素、核素和同位素的联系： 3．常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于________原子 碳 C、C、C C用于________断代 铀 U、U、U U核燃料 4．同位素特点 (1)同位素有______________的，也有______________的，有放射性的，也有非放射性的。 (2)天然存在的同位素相互间保持一定的________。 (3)同位素的________性质不同，________性质几乎相同。 5．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 (1)原子的相对原子质量=。 (2)元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素所占的一定百分比计算出来的________。 6．“三素”“两同”比较 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定 因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成、结构 举例 H、C、O三种元素 HH、H三种核素 HH、H互为同位素 O2与O3互为同素异形体 【典例7】(2025·北京北京交通大学附中高一期末)我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系235U衰变为，235U衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是( ) A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 235U的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb 值相近 【变式7-1】(2025·北京房山高一期中)我国科研人员生产出满足医用要求的样品，这种核素在多个医疗领域发挥着不可替代的作用。下列关于的说法不正确的是( ) A．质子数为42 B．中子数为57 C．与互为同位素 D．质量数为141 【变式7-2】(2025·北京海淀高三模拟)是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是( ) A．的原子核内有21个中子 B．和均易失去一个电子 C．可通过质谱法区分和 D．衰变为的过程属于化学变化 【变式7-3】(2025·北京石景山一模)采用锶()同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据如下。 下列说法不正确的是( ) A．原子核外电子数为38 B．的原子核内有10个中子 C．和所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人 题型08 碱金属元素 1．原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 ___________ ___________ ___________ 相似性 最外层均有______个电子 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 2．物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 颜色和状态 密度／g·cm－3 熔点／℃ 沸点／℃ 锂(Li) ________色、柔软 0.534 180.5 1347 钠(Na) ________色、柔软 0.97 97.81 882.9 钾(K) ________色、柔软 0.86 63.65 774 铷(Rb) ________色、柔软 1.532 38.89 688 铯(Cs) 略带金属光泽、柔软 1.879 28.40 678.4 相似性 除铯外，其余都呈________色；都比较柔软；有延展性；________性和________性也都很好；碱金属的密度都比较_______，熔点也都比较低。 递变性 随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次______ (钾除外)；熔沸点逐渐________。 3．化学性质的相似性和递变性(钠、钾为例) 实验内容 现象 结论或解释 与氧气反应 钠在空气中燃烧 钠开始熔化成闪亮的小球，着火燃烧，产生________色火焰，生成________色固体 化学方程式：2Na+O2___________ 钾在空气中燃烧 钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈反应，生成橙黄色固体 化学方程式：K+O2KO2(超氧化钾) 碱金属与水反应 钠与水的反应 钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动嘶嘶作响，最后消失 化学方程式：2Na+2H2O==__________________ 钾与水的反应 钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，最后消失 化学方程式：2K+2H2O==________________ 相似性 1 碱金属都是活泼金属，均易失去______个电子，在化合物中均为_______价；②单质均能与非金属单质(O2、Cl2)反应；③单质均能与水反应(用R表示单质)，反应通式：2R+2H2O=____________；④单质均能与酸反应，反应通式：2R+2H+=____________；⑤碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有________性。 递变性 ①碱金属都能与水反应，从Li~Cs，反应越来越________；②LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐________，随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐________。 【典例8】(2025·北京通州高一期末)铯(Cs)是制造原子钟的关键材料，下列关于Cs的说法不正确的是( ) A．Cs的最外层电子数是1 B．Cs与水反应可以使含酚酞的水溶液变红 C．CsNO3在熔融状态下不能导电 D．实验室可将Cs储存在煤油中 【变式8-1】第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是( ) A．颜色：除铯外，都为银白色 B．单质的密度：Li<Na<K<Rb<Cs C．单质的熔、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs D．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs 【变式8-2】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是( ) ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于1 g·cm-3 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 【变式8-3】最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题： (1)铷位于元素周期表的第________周期________族。 (2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。 ①与水反应比钠更剧烈　 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　 ④它是极强的还原剂　 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。 (4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。  A．Rb2O B．Rb2O2 C．Rb2CO3 D．RbHCO3 题型09 卤族元素 1．原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 _____________ _____________ _____________ _____________ 原子结构示意图 _____________ _____________ _____________ _____________ 相似性 最外层均有______个电子。 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐_________，原子半径逐渐_________。 2．单质物理性质的相似性和递变性 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点／℃ 沸点／℃ F2 _________色气体 1.69 g / L(15℃) －219.6 －188.1 Cl2 _________色气体 3.215 g / L(0℃) －101 －34.6 Br2 _________色液体 3.119 g / cm3(20℃) －7.2 58.78 I2 _________色固体 4.93 g / cm3 113.5 184.4 相似性 均有色，熔、沸点较低，难熔与水(F2与水剧烈反应)。 递变性 ①随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐_________；②状态由______→______→______；③密度逐渐_________；④熔沸点都较低，且逐渐_________。 3．单质化学性质的相似性和递变性 (1)卤素单质与氢气反应 F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很_________ Cl2＋H22HCl 光照或点燃发生反应，生成氯化氢较_________ Br2＋H22HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢较_________ I2＋H22HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢不_________，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应 (2)实验探究：对比卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性强弱 实验内容 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 现象 静置后，液体均分为两层。上层液体均呈______色，下层液体分别呈______色、______色。 静置后，液体分为两层。上层液体呈______色，下层液体呈______色。 方程式 ①2NaBr+Cl2==_____________ ②2KI+Cl2==_____________ ③2KI+Br2==_____________ 结论 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：Cl2______Br2______I2，即随核电荷数的递增，ⅦA族元素原子的得电子能力越来越______，元素的非金属性越来越______。 相似性 卤族元素的原子最外层均有______个电子，得电子的能力强，容易得______个电子，其单质都具有较强的_________性，自然界中不存在游离态的卤素单质。 递变性 ①Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2______Br2______I2，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是I－______Br－______Cl－。 ②从F→I，单质与氢气反应越来越______，气态氢化物的稳定性依次_________。 ③从Cl→I，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越______。 【典例9】(2025·北京大兴高一期末)某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 (1)装置Ⅰ中MnO2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；装置Ⅱ中作用是为了除去氯气中的 (填化学式)气体。 (2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为 (填“m”或“n”)。 a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。 (3)装置Ⅳ中反应的离子方程式是 。 (4)探究氯水中漂白性物质成分。 资料：Cl2易溶于有机溶剂CCl4 (四氯化碳)；CCl4无色、难溶于水、密度比水大。 对比实验ⅰ和ⅱ，可以得出的结论是 。 (5)探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。 实验ⅲ a b 实验ⅳ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是 。 ②实验ⅲ中试管a、试管b中的反应分别得出的结论是 。 ③甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做了实验ⅴ的目的是 。 ④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性： 。 【变式9-1】(2025·北京西城高二期中)下列关于卤素中Cl、Br、I(用X表示)的叙述，错误的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2+ H2OHXO + HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强 C．卤素单质的颜色由Cl2→I2随相对分子质量的增大而变深 D．X-的还原性依次为Cl-<Br-<I- 【变式9-2】(2025·北京西城高一期末)氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是( ) A．BrCl氧化性比Cl2弱 B．BrCl中的溴元素显+1价 C．BrCl能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr 【变式9-3】(2025·北京大学附中高一期中)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中反应的离子方程式为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 (6)过程Ⅲ实验的目的是 。 (7)用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。 20 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $