2026届高三化学一轮复习 专题强化训练 专题9：速率、平衡图像

专题九 ☞ 速率、平衡图像 ——＊(学生版)＊—— 课题1 ➵ 化学反应速率 【A组 刷基础】 1．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L－1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是（ ） A．平衡时，X的转化率为20％ B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1 D．增大平衡后的体系压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动 2．恒温恒容下，向2L密闭容器中加MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2)/mol 0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列说法正确的是（ ） A．0～2min内的平均速率为(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加了2.0 mol的SO2 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 D．在此条件，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)＝0.6 mol 3．有关如下反应的叙述正确的是（ ） ： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.0 kJ/mol ： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-43 kJ/mol ：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) △H＝-178.3 kJ/mol ： C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g) △H＝a kJ/mol A．a＝＋90.3 B．其他条件不变，升高温度可提高反应中CO2的转化率 C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响 D．恒温恒压下，在已达平衡的反应体系中再充入少量He时平衡正向移动 4．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（ ） A．反应在前50 s的平均速率(PCl3)＝0.0032 mol・L－1・s－1 B．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol CI2，反应达到平衡前＞ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol CI2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％ D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol・L－1，则反应△H＜0 5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) △H＝＋Q kJ/mol (Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ） A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗 ： n(C)消耗＝1 ： 1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ 6．在100℃时、将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中、反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g) H＜0] 容器 物质 起始浓度/（mol・L－1） 平衡浓度/（mol・L－1） N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是（ ） A．平衡时，、中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B．平衡时，、中上述正反应的平衡常数K()＝2K() C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()＜() D．平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深 7．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。相关数据如表所示。下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料/mol 1 mol N2 、3 mol H2 2 mol NH3 2 mol NH3 平衡时容器容积/L V甲 V乙 V丙 反应的平常数K K甲 K乙 K丙 平衡时NH3的浓度/mol・L－1 c甲 c乙 c丙 平衡时NH3的反应速率mol·L－1·min－1 甲 乙 丙 A．c乙＞c甲 B．K丙＞K乙 C．甲＝丙 D．V甲＞V乙 8．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（ ） A．反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3 mol/(L・min) B．该温度下此反应的平常数K＝144 C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)＞(正) 9．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ） A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．可能是某种生成物对反应起到催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段大于bc段 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 　。X的物质的量浓度减少了 　，Y的转化率为 。 （2）该反应的化学方程式为 　。 （3）下列措施能加快反应速率的是 （填字母）。 A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大 C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂 【B组 刷提升】 1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol・L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是（ ） A．T1温度下，前500s以O2表示的反应速率为0.00148 mol·L－1·s－1 B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N2O5)＞5.00 mol・L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50％ 2．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol H2 、2 mol N2 6 mol H2 、4 mol N2 2 mol NH3 达到平衡的时间/min 5 8 平衡时N2的浓度/mol・L－1 C1 1.5 NH3的体积分数 混合气体的密度/g·L－1 下列说法不正确的是（ ） A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数 C．2c1＜1.5 D．2＝ 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A．正(NH3)＝2逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 4．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① O3 O2＋[O] △H＞0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 △H＜0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 △H＜0 平衡常数为K 下列叙述正确的是（ ） A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 5．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) 2c(g) △H＜0 ； x(g)＋3y(g) 2z(g) △H＞0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 6．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是（ ） A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)＝1.0×10－2 mol/(L・min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40％ D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 7．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．由图甲可知上述反应 ΔH＜0 B．由图甲可知温度：T1＞T2＞T3 C．由图甲可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 D．由图乙可知图中a＜c 8．CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝566 kJ·mol－1，1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图所示。 （1）恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 　 （填字母）。 A．CO的体积分数保持不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变　 D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度 （2）分析上图，若1 500 ℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1 L，则此时反应的平衡常数K＝ 　 （计算结果保留1位小数）。 （3）向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)，发生上述反应，测得温度为T ℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是 　；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO) （填“＞”“＜”或“＝”）vb(CO)。 【C组 刷真题】 1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2．某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) △H，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Z)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是（ ） A．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时增大 B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8 mol・L－1，则△H＞0 C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 D．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大 3．在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，（已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-197kJ・mol－1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol SO2 、1 mol O2 4 mol SO2 、2 mol O2 2 mol SO3 SO3的浓度/（mol・L－1） C1 C2 C3 反应的能量变化 放出Q1 kJ 放出Q2 kJ 吸收Q3 kJ 体系压强(Pa) 反应物转化率 下列说法正确的是（ ） A．2＝2＜ B．平衡时丙容器中SO3的体积分数最大 C．＋＜1 D．Q3＋Q1＝197 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）（ ） A．增加氧气的浓度　　 B．增大压强 C．升高温度　　 　　 D．加入催化剂 5．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某研究小组做了相关实验，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ） A．pH越小氧化率越大 B．温度越高氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 平衡图像 【A组 刷基础】 1．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热 ∆H /kJ•mol-1 正戊烷 -130 36 –3506.1 异戊烷 -159.4 27.8 –3504.1 下列说法不正确的是（ ） A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为： CH3CH2CH2CH2CH3(l) (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H =–2.0 kJ/mol B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 C．36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大 D．150℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变 2．利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0。每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．X为温度时，的变化趋势为曲线N B．X为压强时，的变化趋势为曲线M C．X为投料比时，的变化趋势为曲线N D．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L， =25％，则K=3 3．反应2NO(g) ＋ 2CO(g)N2(g) ＋ 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ） A．温度：T1>T2 B．a点达到平衡所需时间比c点短 C．c点NO的平衡转化率：50% D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 4．不同温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．该反应的ΔH＜0 B．240℃时，该反应的化学平衡常数K = C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行 5．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(T)的关系曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的 时间，能减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0 D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率 6．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．该反应的平衡常数表达式 C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度 7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．M点的正反应速率小于N点的逆反应速率 B．T2下，在0～t1时间内，(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 8．烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 （1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 627.2 kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图1判断提高脱硝效率的最佳条件是 　；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是 。 图1 图2 图3 （2）H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g) FeY2－(NO)(aq)　ΔH＜0。 ①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50 ℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图2。时间越长，NO吸收率越低的原因是 　。 ②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3（未配平）。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为 mol。 （3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图3。图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是 。 【B组 刷提升】 1．如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如下图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法错误的是（ ） A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更少 B．通入气体未反应前，左室压强和右室压强一样大 C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 2．等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ） A．T℃时，该反应的平衡常数 B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 3．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ） A．△H＞0 B．P4＞P3＞P2＞Pl C．1000℃，P3条件下，在Y点：＜ D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K＝1.64 (mol/L)2 4．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（ ） 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B A．10min内甲容器中反应的平均速率(A)＝0.025 mol/(L•min) B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75% 5．一定温度下，将等量的气体分别充入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（ ） A．该反应的化学方程式：3X＋2Y 2Z B．若两容器均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后对容器Ⅱ升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 6．向容积固定为2 L的密闭容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2，发生如下反应： ①2NO(g)＋O2 (g) 2NO2(g)　ΔH＜0 ②2NO2(g) N2O4(g) 　ΔH＜0 测得NO2和N2O4的浓度变化如下图所示，0～10 min 维持容器温度为T ℃，10 min时改变某反应条件，一段 时间后再次平衡。下列说法正确的是（ ） A．前5 min反应的平均速率v(NO)＝0.24 mol·L－1·min－1 B．T ℃时反应①的化学平衡常数K＝0.36 L·mol－1 C．10 min时改变反应条件可能是降低温度 D．若起始时向该容器中充入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4， T ℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10 min的不同 7．T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1＜T0 8．一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是（ ） (　　) A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d C．由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1 D．图丙中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 【C组 刷真题】 1．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。 以下说法正确的是（ B ） ①两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变 ②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 ③曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮 ④曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高 A．①②　 B．①③　 C．②③　 D．③④ 2．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示（已知反应在1 L的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是（ C ） A．平衡常数：K600 K＞K750 K B．从Y到Z点可通过增大压强实现 C．在T1点温度时，该反应的平衡常数为8.1 D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益，可将反应温度升高至1 050 K以上 3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 选项 压强 纵坐标 A p1＜p2 C的物质的量浓度 B p1＞p2 B的转化率 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A的质量分数 4．FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．反应处于D点时，一定有v正小于v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大 5．在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A曲线表示CO2的平衡浓度与温度的关系，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化。请按要求回答下列问题： （1）该反应正反应为 　（填“吸”或“放”）热反应；温度为T5时，该反应耗时40 s达到平衡，则此温度下，该反应的平衡常数数值为 　。 （2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 　（填编号）。 a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： 　。 （4）保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量 　，CaO的质量 　，CO2的浓度 （填“增大”“减小”或“不变”）。 $专题九 ☞ 速率、平衡图像 ——＊(教师版)＊—— 课题1 ➵ 化学反应速率 【A组 刷基础】 1．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L－1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是（ C ） A．平衡时，X的转化率为20％ B．t℃时，该反应的平衡常数为40 C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1 D．增大平衡后的体系压强，增大，减小，平衡向正反应方向移动 2．恒温恒容下，向2L密闭容器中加MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2)/mol 0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列说法正确的是（ B ） A．0～2min内的平均速率为(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加了2.0 mol的SO2 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 D．在此条件，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)＝0.6 mol 3．有关如下反应的叙述正确的是（ D ） ： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.0 kJ/mol ： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-43 kJ/mol ：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) △H＝-178.3 kJ/mol ： C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g) △H＝a kJ/mol A．a＝＋90.3 B．其他条件不变，升高温度可提高反应中CO2的转化率 C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响 D．恒温恒压下，在已达平衡的反应体系中再充入少量He时平衡正向移动 4．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（ B ） A．反应在前50 s的平均速率(PCl3)＝0.0032 mol・L－1・s－1 B．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol CI2，反应达到平衡前＞ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol CI2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％ D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol・L－1，则反应△H＜0 5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) △H＝＋Q kJ/mol (Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ B ） A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗 ： n(C)消耗＝1 ： 1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ 6．在100℃时、将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中、反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g) H＜0] 容器 物质 起始浓度/（mol・L－1） 平衡浓度/（mol・L－1） N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是（ D ） A．平衡时，、中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B．平衡时，、中上述正反应的平衡常数K()＝2K() C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()＜() D．平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深 7．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。相关数据如表所示。下列说法正确的是（ A ） 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料/mol 1 mol N2 、3 mol H2 2 mol NH3 2 mol NH3 平衡时容器容积/L V甲 V乙 V丙 反应的平常数K K甲 K乙 K丙 平衡时NH3的浓度/mol・L－1 c甲 c乙 c丙 平衡时NH3的反应速率mol·L－1·min－1 甲 乙 丙 A．c乙＞c甲 B．K丙＞K乙 C．甲＝丙 D．V甲＞V乙 8．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（ C ） A．反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3 mol/(L・min) B．该温度下此反应的平常数K＝144 C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)＞(正) 9．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ B ） A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．可能是某种生成物对反应起到催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段大于bc段 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.079 mol·L－1·s－1　。X的物质的量浓度减少了 0.395 mol·L－1　，Y的转化率为 79% 。 （2）该反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) 2Z(g)　。 （3）下列措施能加快反应速率的是 BD （填字母）。 A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大 C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂 【B组 刷提升】 1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol・L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是（ C ） A．T1温度下，前500s以O2表示的反应速率为0.00148 mol·L－1·s－1 B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N2O5)＞5.00 mol・L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50％ 2．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol H2 、2 mol N2 6 mol H2 、4 mol N2 2 mol NH3 达到平衡的时间/min 5 8 平衡时N2的浓度/mol・L－1 C1 1.5 NH3的体积分数 混合气体的密度/g·L－1 下列说法不正确的是（ C ） A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数 C．2c1＜1.5 D．2＝ 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ C ） A．正(NH3)＝2逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 4．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① O3 O2＋[O] △H＞0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 △H＜0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 △H＜0 平衡常数为K 下列叙述正确的是（ C ） A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 5．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) 2c(g) △H＜0 ； x(g)＋3y(g) 2z(g) △H＞0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ BD ） A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 6．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是（ C ） A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)＝1.0×10－2 mol/(L・min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40％ D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 7．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是（ A ） A．由图甲可知上述反应 ΔH＜0 B．由图甲可知温度：T1＞T2＞T3 C．由图甲可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 D．由图乙可知图中a＜c 8．CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝566 kJ·mol－1，1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图所示。 （1）恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 AC　 （填字母）。 A．CO的体积分数保持不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变　 D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度 （2）分析上图，若1 500 ℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1 L，则此时反应的平衡常数K＝ 3.2×10－8 mol·L－1　 （计算结果保留1位小数）。 （3）向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)，发生上述反应，测得温度为T ℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是 升温　；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO) ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）vb(CO)。 【C组 刷真题】 1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ C ） A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2．某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Z)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是（ A ） A．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时增大 B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8 mol・L－1，则△H＞0 C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 D．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大 3．在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，（已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-197kJ・mol－1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol SO2 、1 mol O2 4 mol SO2 、2 mol O2 2 mol SO3 SO3的浓度/（mol・L－1） C1 C2 C3 反应的能量变化 放出Q1 kJ 放出Q2 kJ 吸收Q3 kJ 体系压强(Pa) 反应物转化率 下列说法正确的是（ D ） A．2＝2＜ B．平衡时丙容器中SO3的体积分数最大 C．＋＜1 D．Q3＋Q1＝197 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）（ C ） A．增加氧气的浓度　　 B．增大压强 C．升高温度　　 　　 D．加入催化剂 5．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某研究小组做了相关实验，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ D ） A．pH越小氧化率越大 B．温度越高氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 高考专题分类 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 课题2 ➵ 平衡图像 【A组 刷基础】 1．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热 ∆H /kJ•mol-1 正戊烷 -130 36 –3506.1 异戊烷 -159.4 27.8 –3504.1 下列说法不正确的是（ C ） A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为： CH3CH2CH2CH2CH3(l) (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H =–2.0 kJ/mol B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 C．36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大 D．150℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变 2．利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是（ C ） A．X为温度时，的变化趋势为曲线N B．X为压强时，的变化趋势为曲线M C．X为投料比时，的变化趋势为曲线N D．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L， =25％，则K=3 3．反应2NO(g) ＋ 2CO(g)N2(g) ＋ 2CO2(g) ΔH＜0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如右图。下列说法不正确的是（ D ） A．温度：T1＞T2 B．a点达到平衡所需时间比c点短 C．c点NO的平衡转化率：50% D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 4．不同温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是（ B ） A．该反应的ΔH＜0 B．240℃时，该反应的化学平衡常数K = C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25% D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行 5．CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(T)的关系曲线如下图。下列说法正确的是（ B ） A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的 时间，能减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0 D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率 6．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ C ） A．前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．该反应的平衡常数表达式 C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度 7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ D ） A．M点的正反应速率小于N点的逆反应速率 B．T2下，在0～t1时间内，(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 8．烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 （1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 627.2 kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图1判断提高脱硝效率的最佳条件是 温度为400 ℃，氨氮物质的量之比为1　；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是 升高温度，反应速率加快 。 图1 图2 图3 （2）H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g) FeY2－(NO)(aq)　ΔH＜0。 ①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50 ℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图2。时间越长，NO吸收率越低的原因是 反应放热，温度升高，平衡逆向移动，且随着反应进行，FeY2－浓度降低，不利于NO的吸收　。 ②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3（未配平）。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为 0.1 mol。 （3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图3。图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是 随着pH增大酸性氧化物SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸 。 【B组 刷提升】 1．如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如下图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法错误的是（ D ） A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更少 B．通入气体未反应前，左室压强和右室压强一样大 C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 2．等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ A ） A．T℃时，该反应的平衡常数 B．T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 3．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ C ） A．△H＞0 B．P4＞P3＞P2＞Pl C．1000℃，P3条件下，在Y点：＜ D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K＝1.64 (mol/L)2 【解答】D．该温度下平衡常数k＝＝1.64，故D正确； 4．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（ D ） 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B A．10min内甲容器中反应的平均速率(A)＝0.025 mol/(L•min) B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75% 5．一定温度下，将等量的气体分别充入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（ C ） A．该反应的化学方程式：3X＋2Y 2Z B．若两容器均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后对容器Ⅱ升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 6．向容积固定为2 L的密闭容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2，发生如下反应： ①2NO(g)＋O2 (g) 2NO2(g)　ΔH＜0 ②2NO2(g) N2O4(g) 　ΔH＜0 测得NO2和N2O4的浓度变化如下图所示，0～10 min 维持容器温度为T ℃，10 min时改变某反应条件，一段 时间后再次平衡。下列说法正确的是（ B ） A．前5 min反应的平均速率v(NO)＝0.24 mol·L－1·min－1 B．T ℃时反应①的化学平衡常数K＝0.36 L·mol－1 C．10 min时改变反应条件可能是降低温度 D．若起始时向该容器中充入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4， T ℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10 min的不同 7．T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ D ） A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1＜T0 8．一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是（ B ） (　　) A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d C．由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1 D．图丙中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 【C组 刷真题】 1．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。 以下说法正确的是（ B ） ①两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变 ②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 ③曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮 ④曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高 A．①②　 B．①③　 C．②③　 D．③④ 2．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示（已知反应在1 L的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是（ C ） A．平衡常数：K600 K＞K750 K B．从Y到Z点可通过增大压强实现 C．在T1点温度时，该反应的平衡常数为8.1 D．若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益，可将反应温度升高至1 050 K以上 3．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ B ） 选项 压强 纵坐标 A p1＜p2 C的物质的量浓度 B p1＞p2 B的转化率 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A的质量分数 4．FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是（ B ） A．该反应为吸热反应 B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．反应处于D点时，一定有v正小于v逆 D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大 5．在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s) CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A曲线表示CO2的平衡浓度与温度的关系，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化。请按要求回答下列问题： （1）该反应正反应为 吸　（填“吸”或“放”）热反应；温度为T5时，该反应耗时40 s达到平衡，则此温度下，该反应的平衡常数数值为 0.20　。 （2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 bc　（填编号）。 a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： 随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短　。 （4）保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量 增大　，CaO的质量 减小　，CO2的浓度 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）。 $