专题03 金属材料与金属的化学性质（期末真题汇编，浙江专用）九年级科学上学期

专题03 金属材料与金属的化学性质 5大高频考点概览 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属活动性顺序及其应用 考点04 常见的金属矿物及金属的冶炼 考点05 金属锈蚀的条件及其防护 地 城 考点01 金属材料 一、单选题 1．（2025•温岭市期末）新型材料N10675主要由镍构成，添加了钼、铬等元素。具有极强的耐腐蚀性能和良好的加工性能，可用于化工、石油天然气、航天航空、电子等行业，该材料属于（　　） A．合成塑料 B．合成橡胶 C．合成纤维 D．金属材料 【答案】D 【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。新型材料N10675主要由镍构成，添加了钼、铬等元素，是一种合金，因此属于金属材料。 故选：D。 2．（2025•金东区期末）人民币中的硬币和一些纪念币都是由金属材质制成的。下列币种能被磁铁吸引的是（　　） A．铝质壹分 B．铜锌合金梅花5角 C．铁芯镀镍菊花1元 D．银质亚运会纪念币 【答案】C 【解答】解：A.铝质壹分不能被磁铁吸引，故A错误； B.铜锌合金梅花5角不能被磁铁吸引，故B错误； C.铁芯镀镍菊花1元的铁芯能被磁铁吸引，故C正确； D.银质亚运会纪念币不能被磁铁吸引，故D错误； 故选：C。 3．（2025•永康市期末）制作下列常见的生活物品，所用的主要材料属于金属的是（　　） A．木桶 B．紫砂壶 C．橡胶轮胎 D．不锈钢蒸锅 【答案】D 【解答】解：A．木材属于天然材料，故错误； B．紫砂壶是由无机非金属材料制成的，故错误； C．合成橡胶属于有机合成材料，故错误； D．不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故正确。 故选：D。 4．（2025•婺城区期末）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　） A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大 【答案】C 【解答】解：“摩飞多功能锅”的锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属材料的导热快，与熔点低、易腐蚀和密度大无关； 故选：C。 5．（2025•西湖区期末）如图是出土于杭州的南宋时期独特钱币—金叶子，它轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于（　　） A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料 【答案】B 【解答】解：金叶子轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于金属材料。 故选：B。 6．（2025•余杭区期末）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（　　） A．密封性 B．防腐性 C．延展性 D．隔热性 【答案】C 【解答】解：食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选：C。 7．（2025•路桥区期末）2025年11月，我国自主研制的首艘大型LNG（液化天然气）运输船在上海交付，其中殷瓦钢合金是运输船制造的核心材料，该材料属于（　　） A．纯净物 B．金属单质 C．化合物 D．混合物 【答案】D 【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，殷瓦钢合金，属于混合物，不是纯净物；故选项错误； B、殷瓦钢合金，属于混合物，不是金属单质；故选项错误； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，殷瓦钢合金，属于混合物，不是化合物；故选项错误； D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，殷瓦钢合金是运输船制造的核心材料，该材料属于混合物；故选项正确； 故选：D。 二、填空题 8．（2025•温岭市校级期末）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 　导电性　 （答一点）。 （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 　铁　 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 　BD　 。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 【答案】（1）导电性；（2）铁；（3）BD。 【解答】解：（1）电缆中含有金属材料，体现了金属具有导电性；热水壶体现了金属的导热性；金属丝体现了金属的延展性； （2）生铁和钢都是铁合金，则它们的主要成分为铁； （3） A.陶瓷属于无机非金属材料，故A错误； B.不锈钢属于金属材料，故B正确； C.橡胶手套中的橡胶属于有机合成材料，故C错误； D.铜属于金属材料，故D正确； 故选BD。 故答案为：（1）导电性；（2）铁；（3）BD。 地 城 考点02 金属的化学性质 一、选择题 1．（2025•拱墅区期末）如图甲所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应；测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是（　　） A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应 B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大 C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大 D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热 【答案】D 【解答】解：A.镁的金属活动性比铁强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比铁粉快，产生氢气的速率也更快。由图乙可知，曲线①压强增大的速率比曲线②快，所以曲线①对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线②对应的反应为铁粉与稀硫酸的反应，故A错误；B.等质量的铁粉、镁粉和足量的稀硫酸反应，根据化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，设金属质量为m，镁生成氢气的质量为，铁生成氢气的质量为，所以镁生成氢气的质量大，故B错误； C.因为铁粉、镁粉等质量且硫酸足量，根据化学方程式可知，镁的相对原子质量小于铁，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的盐（硫酸镁）的质量大，即曲线①对应的反应生成的盐的质量大，故C错误； D.开始时压强增大是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大；之后压强减小是因为反应放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，反应结束后，温度逐渐降低，压强减小，所以压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热，故D正确； 故选：D。 2．（2025•宁波期末）如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后可观察到的现象是（　　） A．杠杆失去平衡，左端下沉 B．右侧烧杯中铁球表面有铜析出 C．金属滑片向右移，灯泡L变亮 D．左边烧杯中铁球表面有氢气产生 【答案】C 【解答】解：ABD、左侧烧杯中铁球与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，稀硫酸的密度则会因铁的溶解而增大，即左边铁球将上升；而右侧烧杯中铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，因为铁球在硫酸铜溶液中则会在铁球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使铁球质量增大，溶液密度减小，即右端铁球将下沉。金属滑片向右偏转，即杠杆失去平衡，右端下沉，实验中只看到右侧烧杯中铁球表面有红色物质析出，不能确定是铜，左侧只能看到气泡，不能看出是氢气，故ABD错误； C、因为右端下沉，金属滑片向右移，滑动变阻器接入电路的电阻变小，电路的总电阻变小，由I知电路中的电流变大，灯泡L变亮，故C正确。 故选：C。 3．（2025•北仑区期末）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 【答案】C 【解答】解：A、由上述分析可知，m点时，铁与硝酸银恰好反应完，固体物质是银，故A错误； B、由上述分析可知，n点时，铁粉剩余，硝酸银反应完，溶液中的溶质为硝酸亚铁，故B错误； C、由图示可知，a点时，加入了稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，固体表面产生气泡，故C正确； D、b点时，铁与稀硫酸恰好反应完，银与稀硫酸不反应，此时溶液中只有一种金属阳离子Fe2+，故D错误； 故选：C。 4．（2025•北仑区期末）用图象表示化学变化能提升思维方式，以下四个图象对应的变化过程正确的是（　　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 【答案】D 【解答】解：A、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始溶液呈酸性，pH小于7，随着反应的进行，酸性越来越弱，当酸恰好反应完了，溶液呈中性，pH等于7，酸反应完了，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH大于7；故A图像错误； B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置在空气中，溶液质量越会增大；故B图错误； C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C图错误； D、镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式 Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4 可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确； 故选：D。 5．（2025•拱墅区校级期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2 【答案】D 【解答】解：A、Cu→Cu（NO3）2，锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，故正确； B、Fe（OH）3→Fe2O3，可以由氢氧化铁加热分解制得，故正确； C、Ba（NO3）2→BaSO4，可以由硝酸钡与硫酸或硫酸盐制得，故正确； D、CaCO3→Ca（OH）2必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱的反应，反应物必须可溶，而碳酸钙难溶，故错误； 故选：D。 6．（2025•杭州期末）学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（　　） A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO 【答案】B 【解答】解：A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验Ⅰ中溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误。 B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。 C、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，故选项说法错误。 D、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。 故选：B。 7．（2025•丽水期末）将质量均为2.8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（　　） A．金属锌有剩余 B．参加反应的金属一样多 C．铁和稀盐酸可能恰好完全反应 D．消耗稀盐酸的质量一样多 【答案】C 【解答】解：由于镁的相对原子质量小于铁，化合价相等，所以等质量镁、铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气多，图中镁、铁生成的氢气质量相等，所以镁一定有剩余，铁恰好完全反应；若生成的氢气质量相等，依据化学方程式中数据可知，锌、铁的质量比是65：56，但是锌产生的氢气质量小于铁，所以锌一定不足；生成的氢气不同，根据质量守恒定律，镁、铁消耗的盐酸质量相同，锌消耗盐酸少； A、根据以上分析，锌的量一定不足，错误； B、根据以上分析，镁过量，参加反应的金属不一样多，错误； C、根据以上分析，铁和稀盐酸恰好完全反应，正确； D、根据以上分析，消耗稀盐酸的质量不一样多，错误； 故选：C。 8．（2025•婺城区期末）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　） A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁 B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁 C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌 D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁 【答案】C 【解答】解：将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，镁最活泼，反应需要时间最短，铁最不活泼，反应需要时间最长，最终镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小。a、b、c三条曲线分别对应镁、铁、锌。n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌。n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁。 故选：C。 二、填空题 9．（2025•瑞安市期末）小科利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图中的曲线A所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，其原因是 　铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成，氧化铝反应完，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大　 。 （2）m点时溶液中的溶质有 　AlCl3、HCl　 。 （3）若将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，则实验结果如曲线B所示，原因可能为：（a）盐酸中的Cl﹣加快了反应速率；（b） 　硫酸中的　 减慢了反应速率。 【答案】（1）铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成，氧化铝反应完，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大； （2）AlCl3、HCl； （3）硫酸中的。 【解答】解：（1）铝片表面被氧化，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，当氧化铝反应完以后，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大。 （2）m点时，压强没有达到最大，说明此时稀盐酸有剩余，m点时溶液中的溶质有AlCl3、HCl。 （3）将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸中阴离子不同，反应速率变慢，可能是因为盐酸中的Cl﹣加快了反应速率，或者是硫酸中的减慢了反应速率。 故答案为： （1）铝片表面被氧化，氧化铝与稀盐酸反应没有气体生成，氧化铝反应完，里层的铝与稀盐酸反应生成氢气气压增大； （2）AlCl3、HCl； （3）硫酸中的。 地 城 考点03 金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．（2025•慈溪市期末）小科通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） A．Fe＞Ag＞R B．Ag＞R＞Fe C．R＞Fe＞Ag D．Fe＞R＞Ag 【答案】D 【解答】解：由图可知，铁能与盐酸反应产生气体，R、银都不能与盐酸反应，则金属活动性顺序为：Fe＞（H）＞R、Ag；R能与硝酸铜反应，说明：R＞Cu；银不能与硝酸铜反应，说明：Cu＞Ag；综上所述，金属R的活动性强弱排序正确的是：Fe＞R＞Ag。 故选：D。 2．（2025•湖州期末）酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　） A．铁 B．锌 C．铝 D．铜 【答案】D 【解答】解：铁、锌、铝的金属活动性比氢强，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，而铜的金属活动性比氢弱，不容易被酸雨腐蚀，受酸雨影响最小。 故选：D。 3．（2025•西湖区期末）将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是（　　） A．Fe、Zn、Cu B．Cu、Fe C．Zn、Cu D．Cu 【答案】B 【解答】解：由金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，Fe不能与ZnCl2溶液反应，Fe能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，铜不能与稀盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铁，一定不含锌，滤渣的成分是Cu、Fe。 故选：B。 4．（2025•温岭市期末）将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（　　） A．铝 B．锌 C．铜 D．银 【答案】B 【解答】解：甲反应时间比乙长，说明甲不如乙活泼，铁不如铝、锌活泼，如果甲是铁，则乙可能是锌，是因为相等质量的铁和锌完全反应，铁生成氢气质量较大。 故选：B。 5．（2025•德清县期末）钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表，下列说法正确的是（　　） 金属 Ti Mg Cu 现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无明显变化 A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 【答案】D 【解答】解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：Mg、Ti、Cu，故A错误； B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误； C、将镁条放入硫酸铜溶液中，镁24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，故C错误； D、由于镁比较活泼，会与空气中氧气反应生成氧化镁，氧化镁与钛盐溶液不反应，故D正确。 故选：D。 6．（2025•德清县期末）钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片入分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表：下列说法正确的是（　　） 金属 Ti Mg Cu 现象 气泡速度缓慢 气泡速度快 无明显现象 A．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 B．钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu 【答案】A 【解答】解：A、由于镁比较活泼，会与空气中氧气反应生成氧化镁，氧化镁与钛盐溶液不反应，故A正确； B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误； C、将镁条放入硫酸铜溶液中，有反应的质量比可知，镁24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，故C错误； D、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性由强到弱的顺序为为：Mg、Ti、Cu，故D错误。 故选：A。 7．（2025•平湖市校级期末）如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（　　） A．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 B．常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀 C．波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁制容器盛放 D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系 【答案】B 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，故选项说法正确。 B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，铁制品比铝制品更容易腐蚀，故选项说法错误。 C、铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，则农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，故选项说法正确。 D、铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系，即金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，故选项说法正确。 故选：B。 8．（2025•嵊州市期末）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．两试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．甲试管加入CuSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．两试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解答】解：A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成干扰，故A正确； B、若向甲、乙试管加入稀盐酸，锌的金属活动性排在氢前面，铜的金属活动性排在氢后面，所以只有锌片表面能产生气泡，故B正确； C、若向甲试管加入CuSO4溶液，锌表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，可得出锌的金属活动性比铜强，故C正确； D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故D错误； 故选：D。 9．（2025•嘉兴期末）已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M+CuSO4═MSO4+Cu，则下列说法正确的是（　　） A．M不可能是铁 B．M的金属活动性比Ag强 C．M可能是铝 D．反应后M的化合价降低 【答案】B 【解答】解：金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+CuSO4═Cu+MSO4，说明M的金属活动性比铜强；生成的化合物为MSO4，硫酸根显﹣2价，则M显+2价。 A、铁发生置换反应时显+2价，M可能是铁，故选项说法错误。 B、M的金属活动性比铜强，则M的金属活动性比Ag强，故选项说法正确。 C、M显+2价，该金属不可能是铝，故选项说法错误。 D、反应物中M是单质，化合价为0价，生成物中M显+2价，故选项说法错误。 故选：B。 10．（2025•上城区期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是（　　） A．反应一段时间后，天平会失去平衡 B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色 C．反应后取出铁片，铁片总质量变大 D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼 【答案】C 【解答】解：A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，故选项说法错误。 B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，故选项说法错误。 C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，故选项说法正确。 D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项说法错误。 故选：C。 11．（2025•宁波期末）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色 B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象 C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 【答案】B 【解答】解：A、由金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，铁优先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，AB段发生的是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，烧杯中溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 B、B点时铁和硝酸银恰好完全反应，溶液是硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液，烧杯中的固体是银，向烧杯中滴加稀盐酸，硝酸铜和硝酸亚铁、银均不能与稀盐酸反应，无现象，故选项说法正确。 C、C点时发生了铁和硝酸铜溶液的反应，烧杯中的固体有单质Ag、Cu，故选项说法错误。 D、D点铁和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液的溶质为Fe（NO3）2，故选项说法错误。 故选：B。 12．（2025•江北区期末）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　） A．Zn、Ag、Cu，稀盐酸 B．Zn、Ag、CuCl2溶液 C．Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】A 【解答】解：A、将锌放入稀盐酸中，锌能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，将银、铜放入稀盐酸中，银、铜不能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，银、铜排在氢后面，无法比较银和铜的活动性强弱，故选项符合题意。 B、将锌放入CuCl2溶液中，锌能和氯化铜反应，说明锌的金属活动性强于铜，将银放入CuCl2溶液中，银不能和氯化铜反应，说明铜的金属活动性强于银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，故选项不符合题意。 C、将铜放入ZnCl2溶液中，铜不能和氯化锌反应，说明锌的金属活动性强于铜，将铜放入AgNO3溶液中，铜能和硝酸银反应，说明铜的金属活动性强于银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，故选项不符合题意。 D、将锌、铜分别放入FeCl2溶液中，锌能和氯化亚铁反应而铜不能，说明：锌＞铁＞铜，将锌、铜分别放入AgNO3溶液中，锌、铜都能和硝酸银反应，说明：锌、铜＞银，所以三种金属的活动性强弱顺序为：锌＞铜＞银，故选项不符合题意。 故选：A。 13．（2025•余杭区校级期末）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（　　） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ 【答案】B 【解答】解： AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银， A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确； B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，因此若滤纸上有Cu，则滤液中一定没有Ag+，故B不正确； C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确； D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确， 故选：B。 14．（2025•余姚市期末）化学图像可以直观形象地反映化学反应中量的关系。以下等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像正确的是（　　） A．铁和锌 B．镁和铝 C．镁和铁 D．铝和锌 【答案】B 【解答】解：A、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。 B、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为铝＞镁，故选项图像正确。 C、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为镁＞铁，故选项图像错误。 D、等质量铝和锌分别和足量稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；硫酸过量，产生氢气的质量为，则铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。 故选：B。 二、填空题 15．（2025•金华期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条是为了除去 　Al2O3 （填化学式）。 （2）某合金中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相间浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Zn 　＜　 Sc（填“＞”或“＜”）。将锌粉和钪粉的混合物加入盛有一定量硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣里一定含有 　Zn、Cu　 （填化学式）。 （3）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 　2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑　 。 【答案】（1）Al2O3； （2）＜；Zn、Cu； （3）2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。 【解答】解：（1）铝在常温下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以在探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条是为了除去氧化铝，化学式为：Al2O3； （2）相同条件下，金属与酸反应的速率越快，金属的活动性越强，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Zn＜Sc。金属活动顺序是钪＞锌＞铜，将锌粉和钪粉的混合物加入盛有一定量硝酸铜溶液的烧杯中，钪先与硝酸铜反应，钪完全反应后，锌再硝酸铜反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液；若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣里一定含有Zn、Cu，可能存在钪； （3）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，则该反应是钪和盐酸反应生成氯化钪和氢气，反应的化学方程式为：2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。 故答案为： （1）Al2O3； （2）＜；Zn、Cu； （3）2Sc+6HCl＝2ScCl3+3H2↑。 16．（2025•余杭区期末）已知有三种金属X、Y、Z，化合价均为+2价，其反应情况如下： ①X+H2SO4＝XSO4+H2↑；②Z+H2SO4→不反应；③Y+X（NO3）2＝Y（NO3）2+X （1）这三种金属活动性由强到弱排列的顺序是　Y＞X＞Z　 。 （2）现将金属X、Y的混合物加入一定量Z（NO3）2溶液中，过滤，滤渣中一定含有的金属是　Z　 。滤液中可能含有的溶质是　X（NO3）2、Z（NO3）2 。 【答案】（1）Y＞X＞Z； （2）Z；X（NO3）2、Z（NO3）2。 【解答】解：（1）①X+H2SO4＝XSO4+H2↑，可得X的活动性位于氢的前边； ②Z+H2SO4→不反应，可得Z的活动性位于氢的后边； ③Y+X（NO3）2＝Y（NO3）2+X，说明金属活动性Y比X活泼； 综合以上分析可知，这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z； （2）将金属X、Y的混合物加入一定量Z（NO3）2溶液中。由于金属活动性Y＞X＞Z，所以Y优先与Z（NO3）2发生反应，生成Y（NO3）2和Z。Y反应完全后，X与Z（NO3）2发生反应，生成X（NO3）2和Z。因此，过滤后滤渣中一定含有的金属是Z，滤液中一定含有的溶质是Y（NO3）2，同时可能含有的溶质是X（NO3）2、Z（NO3）2。 故答案为：（1）Y＞X＞Z； （2）Z；X（NO3）2、Z（NO3）2。 17．（2025•江北区校级期末）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。 （1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　Zn2+、Cu2+ 。（填离子符号） （2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　银、铜、铁　 。 【答案】（1）Zn2+、Cu2+。 （2）银、铜、铁。 【解答】解：（1）若滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液，同时说明铁没有反应，则滤液中一定含有的金属离子是反应生成的硝酸锌中的Zn2+、没有或部分反应后剩余的硝酸铜中的Cu2+。 故答案为：Zn2+、Cu2+。 （2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，同时一定含有反应生成的银和没有反应的铜。则滤渣中一定有银、铜、铁。 故答案为：银、铜、铁。 18．（2025•江北区校级期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。 （1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 　会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀　 。 （2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 　③　 （填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　X＞Y＞Z　 。 （3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。滤渣中一定有 　Fe、Cu、Ag　 。 【答案】（1）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀； （2）③；X＞Y＞Z； （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe、Cu、Ag。 【解答】解：（1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀； （2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的； （3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 故答案为： （1）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀； （2）③；X＞Y＞Z； （3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe、Cu、Ag。 地 城 考点04 常见的金属矿物及金属的冶炼 一、选择题 1．（2025•温州期末）自然界中大多数金属以化合态形式存在。金属冶炼是把金属从化合态变成游离态，可通过实验了解该过程。据此回答下面小题。以下几种矿石中能用于冶炼金属铜的是（　　） A．赤铁矿（主要成分Fe2O3） B．赤铜矿（主要成分Cu2O） C．菱镁矿（主要成分MgCO3） D．闪锌矿（主要成分ZnS） 【答案】B 【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，故A不合题意； B、赤铜矿的主要成分是Cu2O，含有铜元素，能用于冶炼金属铜，故B符合题意； C、菱镁矿是主要成分是MgCO3，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，故C不合题意； D、闪锌矿的主要成分是ZnS，不含铜元素，不能用于冶炼金属铜，故D不合题意； 故选：B。 2．（2025•北仑区校级期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗0.84g CO C．氧化铁质量为1.6g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 【答案】C 【解答】解：A．一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误； B．设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y。 由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知： Fe2O3～3CO～3CaCO3 160 84 300 y x 3.00g x＝0.84g y＝1.6g 理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，故错误； C．由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，故正确； D．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，故错误。 故选：C。 3．（2025•西湖区校级期末）工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　） O2CO2COFe A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性 C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在 【答案】A 【解答】解：A、氧气和X反应生成二氧化碳，二氧化碳与X反应生成一氧化碳，木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与木炭在高温下反应生成一氧化碳，X可以是木炭，故选项说法正确。 B、X和一氧化碳均能夺取氧化物中的氧，均具有还原性，故选项说法错误。 C、③是一氧化碳与Y反应生成铁，一氧化碳有毒，会污染环境，③反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。 D、Y是铁的化合物，可以是氧化铁，Y中铁元素以化合态存在，故选项说法错误。 故选：A。 二、填空题 4．（2025•温州期末）如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程是：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互 作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下）。 （1）该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是 　燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）　 。（写出一点） （2）“炒钢”是利用高温条件下，使生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应来降低生铁中的含碳量。写出该反应的化学方程式：　C+O2CO2 。 （3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是 　增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量　 。 【答案】（1）燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）； （2）C+O2CO2； （3）增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量。 【解答】解：（1）煤炭的主要成分是碳，碳燃烧放出大量的热，在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳，因此该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是燃烧，提供热量，反应生成一氧化碳，提供还原剂；故答案为：燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）； （2）在点燃的条件下，生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2； （3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量。 5．（2025•仙居县期末）甲图是工业炼铁高炉的结构，铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高炉上方加入，经高温反应后，形成铁水和炉渣从下方排出。 （1）原料中使用焦炭的作用是 　提供热量　 （写一点即可）。 （2）为避免铁水损耗，远距离运输铁水需全程密封。下列有关乙图实验的操作与其目的相同的是 　D　 。 A.通一会儿氢气后加热 B.将氧化铜平铺在试管底 C.试管底略高于试管口 D.停止加热后继续通氢气 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳继续与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此焦炭的作用是为反应提供热量，产生还原剂一氧化碳； （2）A.通一会儿氢气后加热，其目的是防止氢气与空气混合爆炸，不符合题意； B.将氧化铜平铺在试管底，增大反应面积，加快反应速率，不符合题意； C.试管底略高于试管口，防止生成的水倒流回试管，引起试管炸裂，不符合题意； D.停止加热后继续通氢气，防止生成的铜和空气中氧气接触再被氧化为氧化铜，减少了生成物铜的损失，符合题意；故选：D。 故答案为： （1）提供热量（合理即可）； （2）D。 6．（2025•金东区期末）炼铁的主要原料有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等，转化过程如图： （1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有 　可燃性或还原性　 ；（写一条即可） （2）③中发生反应的化学方程式是 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 【答案】（1）可燃性或还原性。 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【解答】解：（1）在此转化过程①中焦炭体现了可燃性，②中体现了还原性，都属于化学性质。 故答案为：可燃性或还原性。 （2）③中为一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 7．（2025•武义县期末）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 （1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 　一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸　 。 （2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 　收集一氧化碳、防止污染空气　 。 【答案】（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸； （2）收集一氧化碳、防止污染空气。 【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸； （2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空气。 故答案为：（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸； （2）收集一氧化碳、防止污染空气。 8．（2025•仙居县期末）如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答： （1）实验开始时，合理的操作顺序是 　B　 （选填：“A”或“B”）； A.先加热，再通氢气 B.先通氢气，再加热 （2）在实验过程中看到的现象 　试管内的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上出现水雾　 ； （3）该实验的化学方程式为 　H2+CuOCu+H2O　 。 【答案】（1）B； （2）试管内的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上出现水雾； （3）H2+CuOCu+H2O。 【解答】解：（1）实验开始时，合理的操作顺序是先通氢气，再加热，其目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；故答案为：B； （2）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，观察到试管内的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上出现水雾；故答案为：试管内的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上出现水雾； （3）在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，化学方程式为H2+CuOCu+H2O；故答案为：H2+CuOCu+H2O。 9．（2025•嵊州市期末）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5～10分钟。 （1）图1实验中，对比 　A、B　 （填字母）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 　左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈　 。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　管内氧气浓度高　 。 【答案】（1）A、B； （2）左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈； （3）管内氧气浓度高。 【解答】解：（1）A试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，A试管中的铁钉生锈，B、C试管中的铁钉没有生锈，A与B对比说明铁生锈与氧气有关，A与C对比可知，铁生锈与水有关；故答案为：A、B； （2）U型管左侧铁丝能与水、氧气充分接触，右侧铁丝只能与干燥的空气接触，则证明铁生锈与水有关的现象为U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈，故答案为：左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈； （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是过氧化氢分解生成氧气，提供了充足的氧气，管内氧气浓度高，使反应速率加快；故答案为：管内氧气浓度高。 10．（2025•台州期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法： 方法①湿法炼铜。具体流程如下： 方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。 方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下： 请回答问题： （1）写出方法①中步骤2的化学方程式是 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。 （2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是 　AB　 （填字母）。 A.打开甲处分液漏斗活塞 B.点燃丙处的酒精灯 （3）方法③中生物炼铜的优点有 　成本低（答案不唯一）　 （写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为 　4.8　 g。 【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）AB； （3）成本低（答案不唯一）；4.8。 【解答】解：（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故答案为：AB； （3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；硫化铜（CuS）中铜的质量分数，制得3.2g铜，需要硫化铜的质量，故答案为：成本低（答案不唯一）；4.8。 11．（2025•拱墅区期末）小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示： ①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b； ②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热； ③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。 （1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 　放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净　 。 （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 则生成一氧化碳反应的化学方程式为 　C+CO22CO　 。 （3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 　澄清的石灰水　 ，再关闭旋塞，观察现象。 【答案】（1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净； （2）C+CO22CO； （3）澄清的石灰水。 【解答】解：（1）氮气性质稳定，不支持燃烧，因此步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净； （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下：①3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2，①﹣②×3即可得到生成一氧化碳反应的化学方程式为：C+CO22CO； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清的石灰水变浑浊；步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入澄清的石灰水，再关闭旋塞，观察现象，若出现白色固体，则可证明有二氧化碳气体产生。 故答案为： （1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净； （2）C+CO22CO； （3）澄清的石灰水。 地 城 考点05 金属锈蚀的条件及其防护 一、选择题 1．（2025•椒江区期末）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 【答案】D 【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件，故选项说法正确。 B、铁锈蚀消耗氧气，实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢，故选项说法正确。 C、由图乙可知，实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快，故选项说法正确。 D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，是因为铁钉生锈消耗氧气，随着氧气浓度降低反应变慢，不能确定影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2025•鹿城区期末）一艘钢制轮船停在海面上（如图所示），则船身的三个位置发生锈蚀的顺序是（　　） A．a部位最先锈蚀 B．b部位最先锈蚀 C．c部位最先锈蚀 D．三部位同时锈蚀 【答案】B 【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，一艘钢制轮船停在海面上，b部位的铁最易和氧气、水充分接触，船身的三个位置发生锈蚀的顺序是b部位最先锈蚀，其次是a部位最先锈蚀，再次是c部位。 故选：B。 3．（2025•临海市期末）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（　　） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 【答案】B 【解答】解：①中铁能与水接触，能与溶解在水中的少量氧气接触，铁钉生锈速率较慢。 ②中铁钉，易与氧气、水分接触，铁钉易生锈。 ③中植物油隔绝了氧气，铁能与水接触，不易与氧气接触，铁钉不易生锈。 试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为②①③。 故选：B。 4．（2025•湖州期末）小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图所示，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。一周后观察到U型管内的水面（　　） A．左高右低 B．左低右高 C．一样高 D．水从右侧溢出 【答案】A 【解答】解：小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度；把铁钉放入有水、空气的环境中，铁生锈，消耗了氧气，造成试管内气体的压强减小，U型管内左端液面上升，右端液面下降； 故选：A。 5．（2025•杭州期末）小金设计了以下甲、乙、丙、丁四组实验，探究铁锈蚀的因素。下列分析不正确的是（　　） A．丙组是其他各组的对照组 B．铁钉锈蚀属于化学变化 C．甲、乙对比探究铁锈蚀需要O2 D．丁试管中的铁钉锈蚀最严重 【答案】A 【解答】解：甲中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；丙中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；丁中的铁钉与水、氧气和氯化钠同时接触，锈蚀最为严重。 A、甲组是其他各组的对照组，与乙对比得出铁的锈蚀与氧气有关，与丙对比得出铁的锈蚀与水有关，与丁对比得出氯化钠能加快铁的锈蚀速率这一结论，故A说法错误； B、铁的锈蚀有新物质生成，因此发生的属于化学变化，故B说法正确； C、甲、乙对比探究铁锈蚀需要O2，故C说法正确； D、丁试管中的铁钉锈蚀最严重，故D说法正确。 故选：A。 6．（2025•拱墅区期末）小乐为了研究铁锈蚀的影响因素，设计了如图所示实验装置并进行了三组实验，三组实验的试剂及反应200s时瓶内O2的含量如表所示。则下列说法错误的是（　　） 组别 试剂 200s时瓶内O2的含量 ① 5克铁粉、0.1克炭粉、1克干燥剂 21% ② 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水 15% ③ 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水和1g食盐 8% A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】D 【解答】解：A.在②③实验中，O2含量减少了。因为铁生锈的过程是铁与氧气发生反应的过程，所以O2含量减少表明铁已锈蚀，A正确； B.①实验中没有水，②实验中有水，其他条件相同（都有0.1g炭粉、10滴水、1.0g铁粉），②中氧气含量比①中少，这就说明水的存在对铁锈蚀产生了影响，B正确；C.②实验中有10滴水，无食盐，③实验中有10滴水和少量食盐，其他条件相同（都有0.1g炭粉、1.0g铁粉），③中氧气含量比②中少，这表明在有食盐的情况下铁锈蚀得更快，所以能证明食盐能加快铁锈蚀，C正确； D.①、②、③这三个实验中炭粉的量都是0.1g，是保持不变的，而其他试剂如水、食盐等是变量，所以不能根据这三个实验来证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。 故选：D。 7．（2025•越城区校级期末）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、该实验中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，符合题意； B、该实验中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，不合题意； C、该实验中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，不合题意； D、该实验中的铁钉与氧气和水均未接触，没有发生锈蚀，不合题意。 故选：A。 8．（2025•拱墅区期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解答】解：试管②的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉只能与水接触，试管④中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，试管④中的铁钉生锈，试管②、③的铁钉没有生锈，对比③、④二两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与氧气接触；对比②、④两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；故实验必须做的是②③④。 故选：B。 9．（2025•拱墅区校级期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　） A．隔绝水 B．改变铜原子的种类 C．隔绝空气 D．改变金属内部结构 【答案】D 【解答】解：古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构。 故选：D。 10．（2025•慈溪市期末）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成铜绿 C．在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．干燥、无氧的环境有利于青铜器保存 【答案】B 【解答】解：A、由铜绿的化学式可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，故选项A说法正确。 B、化学反应前后元素的种类不变。铜绿中不含氯元素，因此CuCl不会与O2、H2O发生化合反应生成铜绿，故选项B说法错误。 C、青铜器中含有铜，铜中铜元素的化合价为0；青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，CuCl中铜元素的化合价为+1价；随着环境条件的变化而发生锈蚀，Cu2O中铜元素的化合价为+1价，Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl中铜元素的化合价为+2价，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，故选项C说法正确。 D、青铜器在潮湿的环境中容易生锈，在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故选项D说法正确。 故选：B。 二、实验题 11．（2025•三门县期末）小科发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究。 【实验】取用盐酸清洗后的铁钉，放入编号为①、②、③的试管中，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）实验前用盐酸清洗铁钉的目的是 　除去表面的铁锈　 。 （2）设置①、②两支试管，小科基于的猜想是铁钉生锈与 　氧气　 有关。 （3）通过①、③两支试管对照，发现铁钉生锈与水分有关，实验中支持该结论的证据是 　①中铁生锈，③中铁不能生锈　 。 【解释】（4）根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是 　隔绝氧气和水　 。 【答案】（1）除去表面的铁锈。 （2）氧气。 （3）①中铁生锈，③中铁不能生锈。 （4）隔绝氧气和水。 【解答】解：（1）实验前用盐酸清洗铁钉的目的是除去表面的铁锈。 故答案为：除去表面的铁锈。 （2）设置①（铁与氧气接触，生锈）、②（铁与氧气隔绝，不能生锈）两支试管，小科基于的猜想是铁钉生锈与氧气有关。 故答案为：氧气。 （3）通过①、③两支试管对照，发现铁钉生锈与水分有关，实验中支持该结论的证据是①中铁生锈，③中铁不能生锈。 故答案为：①中铁生锈，③中铁不能生锈。 （4）根据以上实验，学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是隔绝氧气和水。 故答案为：隔绝氧气和水。 12．（2025•路桥区期末）不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题： （1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有的作用是：　隔绝氧气和水，防止生锈　 。 （2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　 。 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。 实验 ① ② ③ 实验方案 实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 （3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：　不锈钢不容易生锈　 。 （4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：　隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等　 。 【答案】（1）隔绝氧气和水，防止生锈。 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3）不锈钢不容易生锈。 （4）隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。 【解答】解：（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是：隔绝氧气和水，防止生锈。 故答案为：隔绝氧气和水，防止生锈。 （2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3）根据上述实验①②探究的结果，可以得到的结论是：不锈钢不容易生锈。 故答案为：不锈钢不容易生锈。 （4）根据上述实验，使用不锈钢器皿提一条建议：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。 故答案为：隔绝水或隔绝氧气或与氯化钠溶液隔绝等。 13．（2025•西湖区期末）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 　水和氧气　 发生反应。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。 【答案】（1）水和氧气； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【解答】解：（1）实验①中的铁钉与氧气和水同时接触生锈，实验②中的铁钉只与水接触不生锈，③中的铁钉只与氧气接触生锈，说明铁生锈主要是铁与水和氧气发生反应； （2）用稀盐酸除去铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 故答案为：（1）水和氧气； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 14．（2025•奉化区期末）铁制品经常⊄有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①B中植物油的作用是 　防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝　 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：　水和氧气　 。 （2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 　刷漆或涂油等　 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重要科研课题。 【答案】（1）①防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝。 ②水和氧气。 （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 （3）刷漆或涂油等。 【解答】解：（1）①图B中植物油的作用是防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝； 故答案为：防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝。 ②一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触的结论。 故答案为：水和氧气。 （2）产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 （3）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有刷漆或涂油等。 故答案为：刷漆或涂油等。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 金属材料与金属的化学性质 5大高频考点概览 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属活动性顺序及其应用 考点04 常见的金属矿物及金属的冶炼 考点05 金属锈蚀的条件及其防护 地 城 考点01 金属材料 一、单选题 1．（2025•温岭市期末）新型材料N10675主要由镍构成，添加了钼、铬等元素。具有极强的耐腐蚀性能和良好的加工性能，可用于化工、石油天然气、航天航空、电子等行业，该材料属于（　　） A．合成塑料 B．合成橡胶 C．合成纤维 D．金属材料 2．（2025•金东区期末）人民币中的硬币和一些纪念币都是由金属材质制成的。下列币种能被磁铁吸引的是（　　） A．铝质壹分 B．铜锌合金梅花5角 C．铁芯镀镍菊花1元 D．银质亚运会纪念币 3．（2025•永康市期末）制作下列常见的生活物品，所用的主要材料属于金属的是（　　） A．木桶 B．紫砂壶 C．橡胶轮胎 D．不锈钢蒸锅 4．（2025•婺城区期末）“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　） A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大 5．（2025•西湖区期末）如图是出土于杭州的南宋时期独特钱币—金叶子，它轻薄如纸，折如佛经，十分小巧，金叶子系纯金制成，该材料属于（　　） A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料 6．（2025•余杭区期末）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（　　） A．密封性 B．防腐性 C．延展性 D．隔热性 7．（2025•路桥区期末）2025年11月，我国自主研制的首艘大型LNG（液化天然气）运输船在上海交付，其中殷瓦钢合金是运输船制造的核心材料，该材料属于（　　） A．纯净物 B．金属单质 C．化合物 D．混合物 二、填空题 8．（2025•温岭市校级期末）金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 　　 （答一点）。 （2）生铁和钢都是属于合金，它们的主要成分是 　　 ； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 　　 。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 地 城 考点02 金属的化学性质 一、选择题 1．（2025•拱墅区期末）如图甲所示，相同条件下，在密闭容器中，分别将等质量的铁粉、镁粉和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应；测得一段时间内密闭容器内压强与反应时间的关系如图乙所示。下列分析正确的是（　　） A．曲线①对应的反应为铁与稀硫酸的反应 B．曲线②对应的反应生成的氢气质量大 C．曲线②对应的反应生成的盐的质量大 D．压强先升后降说明了两种金属与稀硫酸反应放热 2．（2025•宁波期末）如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后可观察到的现象是（　　） A．杠杆失去平衡，左端下沉 B．右侧烧杯中铁球表面有铜析出 C．金属滑片向右移，灯泡L变亮 D．左边烧杯中铁球表面有氢气产生 3．（2025•北仑区期末）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 4．（2025•北仑区期末）用图象表示化学变化能提升思维方式，以下四个图象对应的变化过程正确的是（　　） A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 B．浓硫酸长时间露置于空气中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物 5．（2025•拱墅区校级期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　） A．Zn→Zn（NO3）2 B．Fe（OH）3→Fe2O3 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2 6．（2025•杭州期末）学习小组通过下列实验探究CuSO4液的性质。实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（　　） A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO 7．（2025•丽水期末）将质量均为2.8克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完全后生成氢气的质量如图所示，反应过程中（　　） A．金属锌有剩余 B．参加反应的金属一样多 C．铁和稀盐酸可能恰好完全反应 D．消耗稀盐酸的质量一样多 8．（2025•婺城区期末）将质量相等的镁、锌、铁三种金属分别投入到三份等浓度且过量的稀硫酸溶液的烧杯中，下列判断正确的是（　　） A．a、b、c三条曲线分别对应锌、铁、镁 B．a、b、c三条曲线分别对应镁、锌、铁 C．n点时曲线c表示溶液中存在的溶质仅为硫酸、硫酸锌 D．n点时曲线b表示烧杯中存在的物质仅为硫酸、硫酸铁、铁 二、填空题 9．（2025•瑞安市期末）小科利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与稀盐酸反应时气体压强的变化，实验结果如图中的曲线A所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，后又急剧上升，其原因是 　 。 （2）m点时溶液中的溶质有 　　 。 （3）若将稀盐酸替换为等质量且等H+浓度的稀硫酸，则实验结果如曲线B所示，原因可能为：（a）盐酸中的Cl﹣加快了反应速率；（b） 　　 减慢了反应速率。 地 城 考点03 金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．（2025•慈溪市期末）小科通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　） A．Fe＞Ag＞R B．Ag＞R＞Fe C．R＞Fe＞Ag D．Fe＞R＞Ag 2．（2025•湖州期末）酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　） A．铁 B．锌 C．铝 D．铜 3．（2025•西湖区期末）将一定量的金属Fe加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是（　　） A．Fe、Zn、Cu B．Cu、Fe C．Zn、Cu D．Cu 4．（2025•温岭市期末）将颗粒大小及质量相同的甲、乙两种金属粉末分别放入足量溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，若甲金属为铁，则乙金属可能为（　　） A．铝 B．锌 C．铜 D．银 5．（2025•德清县期末）钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表，下列说法正确的是（　　） 金属 Ti Mg Cu 现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无明显变化 A．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu B．钛粉中混有Mg，可用稀盐酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 6．（2025•德清县期末）钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，小李同学在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片入分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表：下列说法正确的是（　　） 金属 Ti Mg Cu 现象 气泡速度缓慢 气泡速度快 无明显现象 A．将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 B．钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg C．将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D．三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu 7．（2025•平湖市校级期末）如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（　　） A．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来 B．常温下，铝制容器比铁制容器更容易腐蚀 C．波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁制容器盛放 D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系 8．（2025•嵊州市期末）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．两试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．甲试管加入CuSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．两试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 9．（2025•嘉兴期末）已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M+CuSO4═MSO4+Cu，则下列说法正确的是（　　） A．M不可能是铁 B．M的金属活动性比Ag强 C．M可能是铝 D．反应后M的化合价降低 10．（2025•上城区期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是（　　） A．反应一段时间后，天平会失去平衡 B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色 C．反应后取出铁片，铁片总质量变大 D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼 11．（2025•宁波期末）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现向装有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中加入铁粉至过量，溶液总质量随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．AB段烧杯中溶液由无色变为浅绿色 B．B点时向烧杯中滴加稀盐酸无现象 C．C点时烧杯中的固体只有单质Ag D．D点对应溶液的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 12．（2025•江北区期末）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　） A．Zn、Ag、Cu，稀盐酸 B．Zn、Ag、CuCl2溶液 C．Cu、ZnCl2溶液、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 13．（2025•余杭区校级期末）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（　　） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ 14．（2025•余姚市期末）化学图像可以直观形象地反映化学反应中量的关系。以下等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像正确的是（　　） A．铁和锌 B．镁和铝 C．镁和铁 D．铝和锌 二、填空题 15．（2025•金华期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条是为了除去 　 （填化学式）。 （2）某合金中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相间浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Zn 　　 Sc（填“＞”或“＜”）。将锌粉和钪粉的混合物加入盛有一定量硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣里一定含有 　 （填化学式）。 （3）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 　　 。 16．（2025•余杭区期末）已知有三种金属X、Y、Z，化合价均为+2价，其反应情况如下： ①X+H2SO4＝XSO4+H2↑；②Z+H2SO4→不反应；③Y+X（NO3）2＝Y（NO3）2+X （1）这三种金属活动性由强到弱排列的顺序是　　 。 （2）现将金属X、Y的混合物加入一定量Z（NO3）2溶液中，过滤，滤渣中一定含有的金属是　　 。滤液中可能含有的溶质是　 。 17．（2025•江北区校级期末）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。 （1）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　。（填离子符号） （2）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有　　 。 18．（2025•江北区校级期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。 （1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 　　 。 （2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 　　 （填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　　 。 （3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 　　 。滤渣中一定有 　 。 地 城 考点04 常见的金属矿物及金属的冶炼 一、选择题 1．（2025•温州期末）自然界中大多数金属以化合态形式存在。金属冶炼是把金属从化合态变成游离态，可通过实验了解该过程。据此回答下面小题。以下几种矿石中能用于冶炼金属铜的是（　　） A．赤铁矿（主要成分Fe2O3） B．赤铜矿（主要成分Cu2O） C．菱镁矿（主要成分MgCO3） D．闪锌矿（主要成分ZnS） 2．（2025•北仑区校级期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（　　） A．实验开始应该先打开弹簧夹① B．该实验过程中共消耗0.84g CO C．氧化铁质量为1.6g D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 3．（2025•西湖区校级期末）工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　） O2CO2COFe A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性 C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在 二、填空题 4．（2025•温州期末）如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程是：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互 作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下）。 （1）该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是 　　 。（写出一点） （2）“炒钢”是利用高温条件下，使生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应来降低生铁中的含碳量。写出该反应的化学方程式：　。 （3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是 　　 。 5．（2025•仙居县期末）甲图是工业炼铁高炉的结构，铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高炉上方加入，经高温反应后，形成铁水和炉渣从下方排出。 （1）原料中使用焦炭的作用是 　　 （写一点即可）。 （2）为避免铁水损耗，远距离运输铁水需全程密封。下列有关乙图实验的操作与其目的相同的是 　　 。 A.通一会儿氢气后加热 B.将氧化铜平铺在试管底 C.试管底略高于试管口 D.停止加热后继续通氢气 6．（2025•金东区期末）炼铁的主要原料有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等，转化过程如图： （1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有 　　 ；（写一条即可） （2）③中发生反应的化学方程式是 　 。 7．（2025•武义县期末）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 （1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 　　 。 （2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 　　 。 8．（2025•仙居县期末）如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答： （1）实验开始时，合理的操作顺序是 　　 （选填：“A”或“B”）； A.先加热，再通氢气 B.先通氢气，再加热 （2）在实验过程中看到的现象 　　 ； （3）该实验的化学方程式为 　　 。 9．（2025•嵊州市期末）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5～10分钟。 （1）图1实验中，对比 　　 （填字母）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 　　 。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　　 。 10．（2025•台州期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法： 方法①湿法炼铜。具体流程如下： 方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。 方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下： 请回答问题： （1）写出方法①中步骤2的化学方程式是 　　 。 （2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是 　　 （填字母）。 A.打开甲处分液漏斗活塞 B.点燃丙处的酒精灯 （3）方法③中生物炼铜的优点有 　　 （写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为 　　 g。 11．（2025•拱墅区期末）小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示： ①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b； ②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热； ③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。 （1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 　　 。 （2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 则生成一氧化碳反应的化学方程式为 　　 。 （3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 　　 ，再关闭旋塞，观察现象。 地 城 考点05 金属锈蚀的条件及其防护 一、选择题 1．（2025•椒江区期末）小金利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢，判断锈蚀快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．三条曲线都是先陡后缓，是由于阴离子种类影响了锈蚀快慢 2．（2025•鹿城区期末）一艘钢制轮船停在海面上（如图所示），则船身的三个位置发生锈蚀的顺序是（　　） A．a部位最先锈蚀 B．b部位最先锈蚀 C．c部位最先锈蚀 D．三部位同时锈蚀 3．（2025•临海市期末）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（　　） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 4．（2025•湖州期末）小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。如图所示，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。一周后观察到U型管内的水面（　　） A．左高右低 B．左低右高 C．一样高 D．水从右侧溢出 5．（2025•杭州期末）小金设计了以下甲、乙、丙、丁四组实验，探究铁锈蚀的因素。下列分析不正确的是（　　） A．丙组是其他各组的对照组 B．铁钉锈蚀属于化学变化 C．甲、乙对比探究铁锈蚀需要O2 D．丁试管中的铁钉锈蚀最严重 6．（2025•拱墅区期末）小乐为了研究铁锈蚀的影响因素，设计了如图所示实验装置并进行了三组实验，三组实验的试剂及反应200s时瓶内O2的含量如表所示。则下列说法错误的是（　　） 组别 试剂 200s时瓶内O2的含量 ① 5克铁粉、0.1克炭粉、1克干燥剂 21% ② 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水 15% ③ 5克铁粉、0.1克炭粉、10滴水和1g食盐 8% A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 7．（2025•越城区校级期末）下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A． B． C． D． 8．（2025•拱墅区期末）为了证明铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，下列实验必须做的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④ 9．（2025•拱墅区校级期末）物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。结构一性质：铜在潮湿的空气中易生锈。古人通过往铜中加入锡，加热熔融后制成青铜合金，来增强防锈能力，其原理是（　　） A．隔绝水 B．改变铜原子的种类 C．隔绝空气 D．改变金属内部结构 10．（2025•慈溪市期末）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成铜绿 C．在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．干燥、无氧的环境有利于青铜器保存 二、实验题 11．（2025•三门县期末）小科发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢？某兴趣小组为此进行研究。 【实验】取用盐酸清洗后的铁钉，放入编号为①、②、③的试管中，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。 【分析】 （1）实验前用盐酸清洗铁钉的目的是 　　 。 （2）设置①、②两支试管，小科基于的猜想是铁钉生锈与 　　 有关。 （3）通过①、③两支试管对照，发现铁钉生锈与水分有关，实验中支持该结论的证据是 　　 。 【解释】（4）根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是 　　 。 12．（2025•路桥区期末）不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题： （1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有的作用是：　　 。 （2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式：　　 。 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。 实验 ① ② ③ 实验方案 实验现象 放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化 （3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是：　　 。 （4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议：　　 。 13．（2025•西湖区期末）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验结果是实验①中的铁钉生锈了，而实验②、③的铁钉没有生锈，则根据实验结果可以得出铁生锈主要是铁与 　　 发生反应。 （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是 　　 。 14．（2025•奉化区期末）铁制品经常⊄有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①B中植物油的作用是 　　 。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：　　 。 （2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是 　　 （用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有 　　 （写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域的重要科研课题。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $