专题02 几种重要的盐（期末真题汇编，浙江专用）九年级科学上学期

专题02 几种重要的盐 5大高频考点概览 考点01 常用盐的用途 考点02 盐的化学性质 考点03 常见化肥的种类和作用 考点04 离子或物质的共存问题 考点05 常见的离子检验方法及现象 地 城 考点01 常用盐的用途 一、单选题 1．（2025•拱墅区期末）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　） A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋 【答案】A 【解答】解： A、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，故A正确； B、白糖不与酸反应，除不去酸，故B错误； C、食盐不与酸反应，除不去酸，故C错误； D、食醋属于酸性物质，除不去酸，故D错误。 故选：A。 2．（2025•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：B。 3．（2025•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【答案】D 【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意； B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意； C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意； D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意； 故选：D。 4．（2025•青田县校级期末）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“食盐”的主要成分是（　　） A．NaCl B．CaCl2 C．Na2SO4 D．Na2CO3 【答案】A 【解答】解：所得“食盐”的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl。 故选：A。 5．（2025•柯城区校级期末）游泳是体育中考的项目之一．小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色．教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用．请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是（　　） A．氯化铁和硫酸铜 B．氢氧化钙和氯化钠 C．硫酸铜和高锰酸钾 D．氯化铁和氯化钠 【答案】C 【解答】解：因为蓝色池水中含有硫酸根离子，硫酸铜为蓝色，高锰酸钾呈紫色， 故选：C。 6．（2025•义乌市期末）下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石﹣用作建筑材料 B．小苏打﹣焙制糕点 C．氯化钠﹣配制生理盐水 D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【解答】解： A、大理石坚硬，用作建筑材料，正确； B、用小苏打焙制糕点时，小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而使糕点疏松多孔，正确； C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱溶液反应，不能用纯碱除去热水瓶中的水垢，错误。 故选：D。 二、填空题 7．（2025•鄞州区期末）化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答： （1）可作补钙剂的是　⑥　 。 （2）可用于改良酸性土壤的是　⑤　 。 （3）天然气的主要成分是　①　 。 （4）可用于金属表面除锈的是　③　 。 【答案】（1）⑥； （2）⑤； （3）①； （4）③。 【解答】解：（1）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可作补钙剂的是碳酸钙。 （2）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤。 （3）天然气的主要成分是甲烷。 （4）稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈。 故答案为：（1）⑥； （2）⑤； （3）①； （4）③。 8．（2025•婺城区期末）从紫色牵牛花花瓣中提取的花青素，滴入到几种不同物质中颜色变化如下表。结合表中信息回答： 试剂 NaCl溶液 盐酸 Na2CO3溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 蓝 （1）小红将花青素滴入家庭厨房里的某种调味品中，溶液显示红色，她选用的调味品可能是 　食醋　 。 （2）花青素的性质与化学实验室中常用的 　紫色石蕊溶液　 性质相似。 【答案】（1）食醋； （2）紫色石蕊溶液。 【解答】解：（1）由表格可知，稀盐酸显酸性，滴入到稀盐酸显红色，小红将花青素滴入家庭厨房里的某种调味品中，溶液显示红色，说明溶液显酸性，她选用的调味品可能是食醋。 （2）由表格可知，花青素遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，则花青素的性质与化学实验室中常用的紫色石蕊溶液性质相似。 故答案为： （1）食醋； （2）紫色石蕊溶液。 地 城 考点02 盐的化学性质 一、选择题 1．（2025•温州期末）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 【答案】C 【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙； 故选：C。 2．（2025•海曙区期末）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列说法不正确的是（　　） A．图a第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4 B．两种情况下，第①阶段生成的都BaSO4 C．图b中，溶液的导电性先变弱，再变强，最后不变 D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液相等，则生成的BaSO4也相等 【答案】D 【解答】解：A、a图第一阶段硫酸根离子并没有反应完，只是氢离子被反应完了，第二阶段结束硫酸根离子才被反应完了，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4，故A正确； B、由上述分析可知：两种情况下，第①阶段生成的都是硫酸钡沉淀，故B正确； C、图b中，随着反应的进行，溶液中的离子越来越少，而加入的氢氧化钡是过量的，所以导电性先变弱后增强，最后不变，故C正确； D、第一种情况下，有硝酸钡生成，所以若恰好完全反应时消耗的氢氧化钡溶液质量相等，而生成硫酸钡沉淀的质量不相等，故D错误。 故选：D。 3．（2025•永康市校级期末）小佳同学将一定量的NaOH与CuSO4溶液混合充分反应，要想证明反应后CuSO4有剩余，选用的试剂正确的是（　　） A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaCl溶液 D．无色酚酞试液 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 A、硫酸钠能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能证明反应后CuSO4有剩余，故选项错误。 B、氢氧化钾溶液能与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能证明反应后CuSO4有剩余，故选项正确。 C、氯化钠与CuSO4不反应，不能证明反应后CuSO4有剩余，故选项错误。 D、无色酚酞溶液遇硫酸铜溶液不变色，不能证明反应后CuSO4有剩余，故选项错误。 故选：B。 二、填空题 4．（2025•台州期末）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。 （1）请将表中3a空格处的内容填完整。 　变红　 。 （2）检索表中Q表示的物质是 　CuSO4 。 【答案】（1）变红； （2）CuSO4。 【解答】解：（1）由检索表可知，1a：难溶于水，碳酸钙难溶于水，NaCl、CuSO4、NaOH均易溶于水，则P对应的是CaCO3；1b：易溶于水，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。 （2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。 故答案为： （1）变红； （2）CuSO4。 5．（2025•义乌市校级期末）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 　酸　 。 （3）在归纳性质②时，利用 　Na2CO3 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）酸； （3）Na2CO3。 【解答】解：（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故答案为：酸。 （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。故答案为：Na2CO3。 6．（2025•慈溪市期末）人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 　盐　 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 　与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）：　Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5（或Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适）　 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 　实验没有模拟人体的温度　 。 【答案】（1）盐； （2）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀； （3）Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5（或Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适）； （4）实验没有模拟人体的温度。 【解答】解：（1）NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 （2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳其它，产生气体会造成腹胀。 （3）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5；②Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，则NaCO3不适合作为抗酸药。 （4）该兴趣小组在室温下进行的实验，人体胃液体温约37℃，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，不严谨之处是实验没有模拟人体的温度。 故答案为： （1）盐； （2）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀； （3）Na2CO3反应时造成胃液的pH远大于5（或Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适）； （4）实验没有模拟人体的温度。 7．（2025•奉化区期末）科技节中，小科同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入同一瓶酒瓶中的液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯中变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（已知酒瓶中的液体是Na2CO3溶液） （1）如果A杯中的液体是一种酸碱指示剂，则A杯中的液体是 　无色酚酞溶液　 。 （2）B杯中产生的气体是 　二氧化碳　 。 （3）如果C杯溶液中含有Ba2+，则白色沉淀的化学式为 　BaCO3 。 【答案】（1）无色酚酞溶液； （2）二氧化碳； （3）BaCO3。 【解答】解：（1）已知酒瓶中的液体是Na2CO3溶液，碳酸钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，如果A杯中的液体是一种酸碱指示剂，则A杯中的液体是无色酚酞溶液。 （2）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，则B杯中产生的气体是二氧化碳。 （3）碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，如果C杯溶液中含有Ba2+，则白色沉淀是碳酸钡，化学式为：BaCO3。 故答案为： （1）无色酚酞溶液； （2）二氧化碳； （3）BaCO3。 8．（2025•镇海区期末）现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 　K2CO3 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 　KCl　 ，可能有的物质是 　KNO3 。 【答案】（1）K2CO3； （2）KCl；KNO3。 【解答】解：（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3； （2）由实验1和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl，可能有的物质是KNO3。 故答案为：（1）K2CO3； （2）KCl；KNO3。 9．（2025•杭州期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 　不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色　 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　部分变质　 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　检验碳酸钠，并除去碳酸钠　 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； （2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠； （3）。 【解答】解：（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； （2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠； （3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：，故答案为：。 10．（2025•上城区校级期末）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。 （1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 　先有气泡产生，后有沉淀产生　 。 （2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 　碳酸钠、氯化钠　 。 【答案】（1）先有气泡产生，后有沉淀产生； （2）碳酸钠、氯化钠。 【解答】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，乙图中pH从小于7逐渐增大，所以开始的溶液中含有氯化氢和氯化钙，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 （1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是：先有气泡产生，后有沉淀产生； （2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是：碳酸钠、氯化钠。 故答案为：（1）先有气泡产生，后有沉淀产生； （2）碳酸钠、氯化钠。 三、计算题 11．（2025•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 　碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子　 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 【答案】（1）碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子； （2）12g； （3）1.5g。 【解答】解：（1）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由于碱式碳酸铜电离时生成的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子，所以碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱； （2）100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%＝9.8g， 设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x， CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 98 x 9.8g x＝8g 则上述实验中被还原的氧化铜质量为20g﹣8g＝12g， 答：上述实验中被还原的氧化铜质量为12g； （3）设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y， C+2CuO2Cu+CO2↑ 12 160 y 20g y＝1.5g 答：20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为1.5g。 地 城 考点03 常见化肥的种类和作用 一、选择题 1．（2025•台州期末）湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（　　） A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2 【答案】C 【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。 B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误。 C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。 D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选：C。 2．（2025•金华期末）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3 【答案】C 【解答】解：A.尿素含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故A错误； B.磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，主要促进植物根系发育和花果形成，故B错误； C.氯化钾（KCl）含有钾元素，属于钾肥，主要增强植物的抗倒伏能力和病虫害抵抗力，故C正确； D.碳酸氢铵（NH4HCO3）含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故D错误； 故选：C。 3．（2025•长兴县期末）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 【答案】C 【解答】解：A、MgSO4不含有氮、磷、钾中的营养元素，不能做肥料，故A错； B、Ca（NO3）2中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错； C、NH4H2PO4中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确； D、K2SO4中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：C。 4．（2025•温岭市期末）温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 【答案】C 【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。 B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故BC错误。 C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C正确。 D、K2SO4中中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错误。 故选：C。 5．（2025•拱墅区期末）某农田中的小麦出现叶片发黄、倒伏现象，为了改善小麦的生长状况，可施用的复合肥是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 【答案】A 【解答】解：小麦出现叶片发黄缺少氮元素，易倒伏现象缺少钾元素，需要含有氮元素和钾元素的复合肥。 A、KNO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确； B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错； C、NH4H2PO4中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，故C错； D、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：A。 6．（2025•临海市期末）某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是（　　） A．KCl B．NH4NO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 【答案】B 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。 B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确。 C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误。 D、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。 故选：B。 7．（2025•滨江区期末）某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表： 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥 小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　） A．钾 B．氮 C．磷 D．硫 【答案】A 【解答】解：植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。当土壤中缺乏某种无机盐时，植物的生命活动就会受到相应的影响。由表中施肥情况可以看出，小麦收获最好的是乙，所以，该农田缺少的元素是钾元素。 故选：A。 8．（2025•嘉兴期末）化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　） A．硝酸钾【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】 C．磷酸钾【K3PO4】 D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】 【答案】C 【解答】解：根据题意，某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥。 A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。 C、磷酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。 D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选：C。 9．（2025•路桥区期末）今年5月，“温岭甘蔗”成功入选省第三批名优“土特产”。农民种植甘蔗时需施加复合肥，下列各物质中属于复合肥的是（　　） A．NHCl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3 【答案】B 【解答】解：A、NH4中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。 B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确。 C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误。 D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。 故选：B。 二、填空题 10．（2025•北仑区期末）在下列化肥：尿素[CO（NH2）2]，硫酸钾K2SO4，磷酸钙Ca3（PO4）2，硝酸铵NH4NO3中， （1）属于氮肥的是 　尿素（CO（NH2）2）、硝酸铵（NH4NO3）　 。 （2）能够促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力是 　硫酸钾　 （填名称）。 【答案】尿素（CO（NH2）2）、硝酸铵（NH4NO3）；硫酸钾。 【解答】解：尿素（CO（NH2）2），硝酸铵NH4NO3两种化肥中都只含有营养元素中氮元素，都属于氮肥；钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成，硫酸钾K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥。 故答案为：尿素（CO（NH2）2）、硝酸铵（NH4NO3）；硫酸钾。 地 城 考点04 离子或物质的共存问题 一、选择题 1．（2025•湖州期末）某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（　　） A．Mg2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．CO32﹣ 【答案】A 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。 C、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 2．（2025•德清县期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误； B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确； C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误； D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。 故选：B。 3．（2025•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 【答案】B 【解答】解：A.因为要得到只含一种溶质且可做化肥的无色澄清溶液，K2CO3虽然含钾元素可做钾肥，但碳酸钾溶液中碳酸根离子会与氢离子、铜离子等发生反应，而且若污水中有碳酸根离子，则不能同时有氢离子和铜离子，从离子共存角度，不能简单得到碳酸钾这种单一溶质的溶液，A错误； B.因为铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，若一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性，说明含有铜离子和氢离子，铜离子与氢氧根不能共存，氢离子与碳酸根不能共存，所以另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子，满足各含三种离子的条件，B正确； C.若一工厂排放的污水中含钾离子、氢离子、铜离子三种离子，那么另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子，违背了电解质溶液呈电中性原则，C错误； D.若一工厂排出的污水含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子三种离子，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子的个数分别为2：1：1，则电解质溶液中电荷存在2＜1×2+1关系，不满足电荷守恒原则，D错误。 故选：B。 4．（2025•路桥区期末）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Ba2+、、Cl﹣、Na+ B．Cu2+、K+、、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、OH﹣、Cl﹣ 【答案】C 【解答】解：pH＝1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。 A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。 C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选：C。 5．（2025•永康市期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 【答案】D 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 6．（2025•兰溪市校级期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 【答案】B 【解答】解：A中HCl、AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A错误。 B中虽发生HCl、KOH的中和反应，但符合得到无色透明溶液，故B正确。 C中KOH、CuSO4会发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故C错误。 D中物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D错误。 故选：B。 7．（2025•吴兴区期末）下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（　　） A．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ag+、Cl﹣、 C．、H+、Na+、 D．OH﹣、、K+、Na+ 【答案】D 【解答】解：A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、氢离子能与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 故选：D。 8．（2025•西湖区期末）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 【答案】B 【解答】解：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。 ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。 故选：B。 9．（2025•婺城区期末）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 【答案】C 【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、CO32﹣与Ca2+能结合成碳酸钙沉淀，H+与CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选：C。 二、填空题 10．（2018秋•北仑区期末）如表是部分物质在室温下溶解性表，利用表中提供的信息回答下列问题。 （1）表中不能和OH﹣共存的离子是　Fe2+ 。 （2）某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2+、Ba2+，则另一种是　Cl﹣ 。 （3）利用表中阴、阳离子所构成的物质，写出一个有2种沉淀生成的化学方程式　Ba（OH）2+FeSO4＝Fe（OH）2↓+BaSO4↓　 。 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）OH﹣能与Fe2+结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存。 （2）某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2+、Ba2+，OH﹣能与Fe2+结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故另一种是Cl﹣。 （3）氢氧化钡能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+FeSO4＝Fe（OH）2↓+BaSO4↓。 故答案为： （1）Fe2+； （2）Cl﹣； （3）Ba（OH）2+FeSO4＝Fe（OH）2↓+BaSO4↓。 地 城 考点05 常见的离子检验方法及现象 一、选择题 1．（2025•杭州期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量Na2CO3粉末 C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 【答案】B 【解答】解：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 A、硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，故选项错误。 B、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，说明溶液中含有稀硫酸，故选项正确。 C、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故选项错误。 D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故选项错误。 故选：B。 2．（2025•上城区校级期末）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述不正确的是（　　） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 【答案】A 【解答】解：A、两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，盐酸、硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，故选项说法错误。 B、向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，该溶液中不一定含有银离子，也可能是含有硫酸根离子，故选项说法正确。 C、将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液，故选项说法正确。 D、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项说法正确。 故选：A。 3．（2025•湖州期末）为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象，果农给荔枝树施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该钾肥为（　　） A．NH4NO3 B．K2CO3 C．K2SO4 D．KNO3 【答案】C 【解答】解：该钾肥的阳离子是钾离子，向该钾肥的水溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀应为硫酸钡，即该钾肥的阴离子为硫酸根离子，故该钾肥是硫酸钾（K2SO4）。 故选：C。 4．（2025•江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【答案】C 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 5．（2025•上城区期末）世界上最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰 C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡 【答案】D 【解答】解：A、所加的酸不能是稀硫酸，否则会引入硫酸根离子，会影响明矾石中硫酸根离子的检测，故选项说法错误。 B、加酸是去除氢氧根离子的干扰，故选项说法错误。 C、加入的酸是足量的，澄清液显酸性，其pH小于7，故选项说法错误。 D、澄清液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀中有硫酸钡，故选项说法正确。 故选：D。 6．（2025•平湖市期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 【答案】A 【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误； B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确； C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确； D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确； 故选：A。 7．（2025•北仑区校级期末）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 【答案】C 【解答】解：A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有，还可能含有碳酸氢根离子，故选项说法错误。 B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl﹣，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。 C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。 故选：C。 8．（2025•浦东新区校级期末）利用10%氢氧化钠溶液和10%硫酸铜溶液检验蛋白质时，颜色呈现的变化是（　　） A．变成绿色 B．变成紫色 C．变成黄色 D．变成红色 【答案】B 【解答】解：鉴定生物组织中是否含有蛋白质时，常用双缩脲法，使用的是双缩脲试剂。双缩脲试剂的成分是10%氢氧化钠溶液和10%硫酸铜溶液。在碱性溶液（NaOH）中，双缩脲能与铜离子作用，形成紫色或紫红色的络合物，这个反应叫做双缩脲反应。利用10%氢氧化钠溶液和10%硫酸铜溶液检验蛋白质时，颜色呈现的变化是变成紫色。 故选：B。 9．（2025•海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（　　） A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 【答案】D 【解答】解：现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。 A、溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故选项说法错误。 B、由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故选项说法错误。 C、由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故选项说法错误。 D、由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项说法正确。 故选：D。 二、填空题 10．（2025•拱墅区校级期末）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 　乙　 组。 甲：KCl，K2CO3、CaCl2乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。 序号 评价标准 分值 1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分 3分 2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，方法是 　取适量的无色营养液，滴加稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊　 （写出操作及现象）。 【答案】（1）乙； （2）取适量的无色营养液，滴加稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 【解答】解：（1）甲：KCl，K2CO3、CaCl2中含有N、P、K元素中的钾元素，可加1分，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能共存，发生了一个反应，扣1分，即此项得分为2﹣1＝1分，则甲组得分为2分。乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl中含有N、P、K元素中的氮元素和钾元素，可加2分，三种物质间不能发生复分解反应，不能共存，可得2分，则乙组得分为4分；根据下列量表给两组打分，得分较高的是乙组。 （2）实验室常用于检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则取适量的无色营养液，滴加稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明无色营养液中含有碳酸钾。 故答案为： （1）乙； （2）取适量的无色营养液，滴加稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 11．（2025•金华期末）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 　Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 　Na+ ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+； （2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。 故答案为： （1）Mg2+和Cl﹣Na+； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。 12．（2025•长兴县期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 　氢氧化钠、碳酸钠　 溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 　产生白色沉淀　 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 　做调味品　 。 【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠； （2）产生白色沉淀； （3）做调味品。 【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液；故答案为：氢氧化钠、碳酸钠； （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；故答案为：产生白色沉淀； （3）氯化钠在生活中可以做调味品，故答案为：做调味品。 13．（2025•余姚市期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有H+、Na+、Fe2+、OH、Cl、中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析： 实验步骤 现象 ①取废水样品观察 无色 ②测定所取废水样品的pH pH＝13 ③向废水样品中加入过量的稀盐酸 ▲ （1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是　Fe2+ 。 （2）经实验检测发现，废水样品中不含，则步骤③对应的现象是　没有气泡产生　 。 （3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是　NaOH　 （填化学式）。 【答案】（1）Fe2+； （2）没有气泡产生； （3）NaOH。 【解答】解：（1）步骤①中废水样品无色，因为含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以废水中一定不含有的离子是Fe2+。 （2）步骤②测定废水样品的pH＝13，说明溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH﹣。又因为废水样品中不含，向废水样品中加入过量的稀盐酸，稀盐酸会与OH﹣发生中和反应，所以步骤③对应的现象是无气泡产生；（3）由于溶液中含有OH﹣，H+会与OH﹣反应生成水，所以溶液中一定不含H+。根据溶液呈电中性，溶液中一定含有阳离子，而Fe2+不存在，所以一定含有Na+，阴离子有OH﹣，可能含有Cl﹣，因此推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是NaOH。 故答案为： （1）Fe2+； （2）没有气泡产生； （3）NaOH。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 几种重要的盐 5大高频考点概览 考点01 常用盐的用途 考点02 盐的化学性质 考点03 常见化肥的种类和作用 考点04 离子或物质的共存问题 考点05 常见的离子检验方法及现象 地 城 考点01 常用盐的用途 一、单选题 1．（2025•拱墅区期末）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（　　） A．纯碱 B．白糖 C．食盐 D．食醋 2．（2025•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 3．（2025•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 4．（2025•青田县校级期末）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“食盐”的主要成分是（　　） A．NaCl B．CaCl2 C．Na2SO4 D．Na2CO3 5．（2025•柯城区校级期末）游泳是体育中考的项目之一．小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色．教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用．请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是（　　） A．氯化铁和硫酸铜 B．氢氧化钙和氯化钠 C．硫酸铜和高锰酸钾 D．氯化铁和氯化钠 6．（2025•义乌市期末）下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石﹣用作建筑材料 B．小苏打﹣焙制糕点 C．氯化钠﹣配制生理盐水 D．纯碱﹣除去热水瓶中的水垢 二、填空题 7．（2025•鄞州区期末）化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答： （1）可作补钙剂的是　　 。 （2）可用于改良酸性土壤的是　　 。 （3）天然气的主要成分是　　 。 （4）可用于金属表面除锈的是　　 。 8．（2025•婺城区期末）从紫色牵牛花花瓣中提取的花青素，滴入到几种不同物质中颜色变化如下表。结合表中信息回答： 试剂 NaCl溶液 盐酸 Na2CO3溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 蓝 （1）小红将花青素滴入家庭厨房里的某种调味品中，溶液显示红色，她选用的调味品可能是 　　 。 （2）花青素的性质与化学实验室中常用的 　　 性质相似。 地 城 考点02 盐的化学性质 一、选择题 1．（2025•温州期末）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 2．（2025•海曙区期末）将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列说法不正确的是（　　） A．图a第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu（NO3）2、CuSO4 B．两种情况下，第①阶段生成的都BaSO4 C．图b中，溶液的导电性先变弱，再变强，最后不变 D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液相等，则生成的BaSO4也相等 3．（2025•永康市校级期末）小佳同学将一定量的NaOH与CuSO4溶液混合充分反应，要想证明反应后CuSO4有剩余，选用的试剂正确的是（　　） A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaCl溶液 D．无色酚酞试液 二、填空题 4．（2025•台州期末）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。 （1）请将表中3a空格处的内容填完整。 　　 。 （2）检索表中Q表示的物质是 　 。 5．（2025•义乌市校级期末）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　　 。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 　　 。 （3）在归纳性质②时，利用 　（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 6．（2025•慈溪市期末）人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。NaHCO3和Al（OH）3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3属于 　　 （填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 　　 。 （3）某兴趣小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究： 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因（写出一点）：　　 。 （4）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 　　 。 7．（2025•奉化区期末）科技节中，小科同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入同一瓶酒瓶中的液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯中变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（已知酒瓶中的液体是Na2CO3溶液） （1）如果A杯中的液体是一种酸碱指示剂，则A杯中的液体是 　　 。 （2）B杯中产生的气体是 　　 。 （3）如果C杯溶液中含有Ba2+，则白色沉淀的化学式为 　。 8．（2025•镇海区期末）现有一瓶无色溶液可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是 　 。 （2）由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是 　　 ，可能有的物质是 　 。 9．（2025•杭州期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 　　 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 　　 。滴加足量的氯化钡溶液的目的是 　　 。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。 10．（2025•上城区校级期末）如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。 （1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 　　 。 （2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 　　 。 三、计算题 11．（2025•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 　　 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 地 城 考点03 常见化肥的种类和作用 一、选择题 1．（2025•台州期末）湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（　　） A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2 2．（2025•金华期末）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3 3．（2025•长兴县期末）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（　　） A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 4．（2025•温岭市期末）温岭作为“中国大棚西瓜之乡”，其产出的麒麟西瓜肉质鲜嫩多汁，口感香甜可口，深受广大群众喜爱。西瓜开花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合适的肥料是（　　） A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4 5．（2025•拱墅区期末）某农田中的小麦出现叶片发黄、倒伏现象，为了改善小麦的生长状况，可施用的复合肥是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 6．（2025•临海市期末）某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是（　　） A．KCl B．NH4NO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 7．（2025•滨江区期末）某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表： 地块 甲 乙 丙 丁 戊 施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥 小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11 据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　） A．钾 B．氮 C．磷 D．硫 8．（2025•嘉兴期末）化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（　　） A．硝酸钾【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】 C．磷酸钾【K3PO4】 D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】 9．（2025•路桥区期末）今年5月，“温岭甘蔗”成功入选省第三批名优“土特产”。农民种植甘蔗时需施加复合肥，下列各物质中属于复合肥的是（　　） A．NHCl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3 二、填空题 10．（2025•北仑区期末）在下列化肥：尿素[CO（NH2）2]，硫酸钾K2SO4，磷酸钙Ca3（PO4）2，硝酸铵NH4NO3中， （1）属于氮肥的是 　　 。 （2）能够促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力是 　　 （填名称）。 地 城 考点04 离子或物质的共存问题 一、选择题 1．（2025•湖州期末）某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（　　） A．Mg2+ B．Fe3+ C．Ag+ D．CO32﹣ 2．（2025•德清县期末）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 3．（2025•衢州期末）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（　　） A．得到的化肥为K2CO3 B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性 C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子 D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1 4．（2025•路桥区期末）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．Ba2+、、Cl﹣、Na+ B．Cu2+、K+、、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、OH﹣、Cl﹣ 5．（2025•永康市期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 6．（2025•兰溪市校级期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 7．（2025•吴兴区期末）下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（　　） A．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ag+、Cl﹣、 C．、H+、Na+、 D．OH﹣、、K+、Na+ 8．（2025•西湖区期末）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 9．（2025•婺城区期末）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣ 二、填空题 10．（2018秋•北仑区期末）如表是部分物质在室温下溶解性表，利用表中提供的信息回答下列问题。 （1）表中不能和OH﹣共存的离子是　 。 （2）某溶液中只有表中的3种离子，已知其中两种是Fe2+、Ba2+，则另一种是　 。 （3）利用表中阴、阳离子所构成的物质，写出一个有2种沉淀生成的化学方程式　　 。 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 地 城 考点05 常见的离子检验方法及现象 一、选择题 1．（2025•杭州期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量Na2CO3粉末 C．取样，滴加少量CuSO4溶液 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 2．（2025•上城区校级期末）下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述不正确的是（　　） A．两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，分别取样滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊的是盐酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子 C．将某溶液滴在pH试纸上，pH大于7，该溶液是碱性溶液 D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢元素 3．（2025•湖州期末）为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象，果农给荔枝树施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该钾肥为（　　） A．NH4NO3 B．K2CO3 C．K2SO4 D．KNO3 4．（2025•江北区期末）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 5．（2025•上城区期末）世界上最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（　　） A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰 C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡 6．（2025•平湖市期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（　　） A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物 C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、、Mg2+肯定不存在 7．（2025•北仑区校级期末）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 8．（2025•浦东新区校级期末）利用10%氢氧化钠溶液和10%硫酸铜溶液检验蛋白质时，颜色呈现的变化是（　　） A．变成绿色 B．变成紫色 C．变成黄色 D．变成红色 9．（2025•海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（　　） A．该溶液中可能含有硫酸 B．该溶液中可能含有银离子 C．该溶液中可能含有碳酸根离子 D．该溶液中一定含有硫酸根离子 二、填空题 10．（2025•拱墅区校级期末）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 　　 组。 甲：KCl，K2CO3、CaCl2乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。 序号 评价标准 分值 1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分 3分 2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，方法是 　　 （写出操作及现象）。 11．（2025•金华期末）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 　 ，可能含有的离子是 　 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 　 。 12．（2025•长兴县期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 　　 溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 　　 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 　　 。 13．（2025•余姚市期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有H+、Na+、Fe2+、OH、Cl、中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析： 实验步骤 现象 ①取废水样品观察 无色 ②测定所取废水样品的pH pH＝13 ③向废水样品中加入过量的稀盐酸 ▲ （1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是　 。 （2）经实验检测发现，废水样品中不含，则步骤③对应的现象是　　 。 （3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是　　 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $