专题01 物质的变化与物质的酸碱性（期末真题汇编，浙江专用）九年级科学上学期

专题01 物质的变化与物质的酸碱性 7大高频考点概览 考点01 物理变化和化学变化的判别 考点02 物理性质与化学性质的差别及应用 考点03 酸碱指示剂及其性质 考点04 溶液的酸碱性与pH的关系 考点05 酸的性质与用途 考点06 碱的性质与用途 考点07 酸碱中和反应 地 城 考点01 物理变化和化学变化的判别 一、单选题 1．（2025•台州期末）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．砍竹备料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．覆帘压纸 2．（2025•杭州校级期末）物质变化与我们的生活关系很大。下列有关物质变化的说法正确的是（　　） A．绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气的过程是化学变化 B．汽车行驶过程中轮胎爆炸了是化学变化 C．吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程都是化学变化 D．面粉与水混合后产生白色沉淀物是化学变化 3．（2025•路桥区期末）宁溪糟烧是台州具有悠久历史的传统酿酒技艺，已被列入浙江省非物质文化遗产名录。其制作过程包括：粉碎、发酵、过滤、蒸馏、调制等。其中涉及化学变化的是（　　） A．粉碎：将酿酒原料黄酒糟粉碎 B．发酵：将黄酒糟与大米等混合发酵，产生酒精 C．过滤：将产生的酒与固体杂质分离 D．调制：调酒师按照需要调配不同浓度的白酒 4．（2025•上虞区期末）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　） A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 5．（2025•温岭市期末）台州古法造纸是浙江非物质文化遗产，需经多道工序制作才可完成。以下工序主要涉及化学变化的是（　　） A．切割 B．石灰水浸泡 C．捣碎 D．晒纸 6．（2025•北仑区校级期末）《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（　　） A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨 B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤 C．天然水加活性炭，吸附异味和色素 D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全 二、填空题 7．（2025•黄岩区期末）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中对造瓷工序有详细记载，主要有揉泥、制坯、干燥、施釉及烧制等步骤。 （1）上述造瓷工序中涉及化学变化的是 　　 。（填字母） （2）干燥过程中涉及的物态变化是 　　 。 （3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，泡内气体的密度一直 　　 。（选填“变大”“变小”或“不变”） 8．（2025•余姚市校级期末）某化工厂发生氯气泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸。 （1）写出氯气的一条化学性质：　　 。 （2）氯气罐内为液氯，因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于　　 （选填“物理”或“化学”）变化。判断物质发生物理变化还是化学变化的依据是　　 。 地 城 考点02 物理性质与化学性质的差别及应用 一、选择题 1．（2025•兰溪市期末）足球烯是一种由60个碳原子组成的，具有足球状完美结构的碳分子。下列关于足球烯性质的描述中，属于化学性质的是（　　） A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 2．（2025•余姚市校级期末）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　） A．磁性 B．导热性 C．导电性 D．延展性 3．（2025•宁波期末）“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．铜可用于制作导线 B．酒精可用作燃料 C．小苏打可用于制作面点 D．熟石灰可用于改良酸性土壤 4．（2025•永康市期末）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（　　） A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高 5．（2025•瑞安市期末）四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯锥相比，其硬度高、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（　　） A．硬度高 B．熔点低 C．密度小 D．耐腐蚀 6．（2025•拱墅区期末）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（　　） A．熔点高 B．可燃性 C．难溶于水 D．常温下呈固态 二、填空题 7．（2025•东阳市期末）实验室桌上放置装有水、酒精和食盐水的透明容器。小东鉴别出酒精并进行实验： （1）通过闻气味从中鉴别出了酒精，这是利用了酒精的　　 性质（填“物理”或“化学”）。除了闻气味的方法，你还可以通过　　 方法鉴别酒精。 （2）取几滴酒精滴入塑料袋中，将袋挤瘪扎紧袋口，放到热水中，过一会发现塑料袋鼓起来了。塑料袋鼓起来的过程中，酒精的质量　　 。从微观角度解释塑料袋鼓起来的原因是　　 。 8．（2025•玉环市期末）某化工厂发生氯气泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸。氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸。 （1）根据以上信息，写出氯气的一条物理性质：　　 。 （2）氯气罐内为液氯，因氯气罐泄漏处置不当会使液氯急剧挥发产生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于 　　 （选填“物理”或“化学”）变化。 （3）钢罐不仅可以储存氯气，还能储存其他多种气体。若钢罐中有种密度为6千克/米3的气体被抽出一半后，容器中剩余气体的密度为 　　 千克/米3。 地 城 考点03 酸碱指示剂及其性质 一、选择题 1．（2025•东阳市期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 2．（2025•西湖区校级期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋 3．（2025•德清县期末）兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是（　　） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 4．（2025•嵊州市期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 5．（2025•衢州期末）小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（　　） A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用稀米汤写信，用碘酒显字 C．用石灰水写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 6．（2025•杭州期末）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 7．（2025•桐乡市期末）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　） A．CuO B．Na2CO3 C．Fe（OH）3 D．HCl 8．（2025•临海市期末）下列食物中酸性最强的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．葡萄 pH＝4.5 C．荔枝 pH＝5.0 D．西瓜 pH＝6.3 9．（2025•嘉兴期末）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．人体血液：7.4 B．胡萝卜汁：6.8 C．牛奶：6.5 D．食醋：2.5 10．（2025•永康市期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 地 城 考点04 溶液的酸碱性与pH的关系 一、选择题 1．（2025•嵊州市期末）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是（　　） A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1） C．胰液（7.5～8.0） D．血液（7.35～7.45） 2．（2025•宁波期末）秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，pH达到1～2，会引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是（　　） A．柠檬汁（pH＝2） B．食醋汁（pH＝3） C．食盐水（pH＝7） D．肥皂水（pH＝9） 3．（2025•长兴县期末）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 4．（2025•长兴县期末）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂 5．（2025•拱墅区期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 6．（2025•鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 二、填空题 7．（2025•吴兴区期末）（1）通过实验，我们测得石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点 　　 （填字母）。 （2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断。 物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 　　 色。 ②pH＜7的溶液 　　 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。 8．（2025•义乌市校级期末）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 （1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数） （2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则m＝　　 。 （4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 　　 。 （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。 地 城 考点05 酸的性质与用途 一、选择题 1．（2025•宁波期末）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 2．（2025•慈溪市期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 3．（2025•温州期末）无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 4．（2025•西湖区期末）下列物质间的转化，能通过加碱一步实现的是（　　） A．Fe2O3→Fe（OH）3 B．HCl→NaCl C．CaCO3→Ca（OH）2 D．Ba（NO3）2→BaSO4 5．（2025•江北区校级期末）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 二、填空题 6．（2025•越城区期末）学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　　 。 （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　　 色溶液。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　 （填离子符号）。 7．（2025•诸暨市期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　　 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　　 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　　 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　　 （填化学式，不考虑酚酞）。 8．（2025•上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　　 。 地 城 考点06 碱的性质与用途 一、选择题 1．（2025•湖州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 2．（2025•上城区校级期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 3．（2025•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 4．（2025•海曙区期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 5．（2025•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 6．（2025•江北区校级期末）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　） 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 7．（2025•长兴县期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　　 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　　 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 　　 。 8．（2025•永康市期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。 （1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 　　 。 （2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 　　 。 （3）酸碱反应的实质是：　 （用离子方程式表示）。 9．（2025•上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。 （1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 　 （用化学方程式表示）。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 　　 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 　　 。 （4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 　　 。 地 城 考点07 酸碱中和反应 一、选择题 1．（2025•路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH 2．（2025•江北区校级期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　） A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D．加热一定量是高锰酸钾固体 3．（2025•浙江期末）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 二、实验题 4．（2025•西湖区期末）小科用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫甘蓝汁研究酸碱反应，如图所示烧杯中装有含紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），向其中滴入稀硫酸溶液。已知紫甘蓝汁的变色范围如表所示。 pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为 　　 。 （2）当烧杯中液体呈粉红色时，除紫甘蓝汁外，溶液中还存在的溶质有 　（填写化学式）。 （3）从微观角度分析，酸碱反应的实质是 　　 。 5．（2025•余杭区校级期末）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题： （1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 　　 时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （2）写出该反应的化学方程式 　　 ，P点处溶液中的溶质为 　　 （用化学式表示）。 6．（2025•拱墅区期末）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　　 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 　　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　　 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　　 。 7．（2025•婺城区期末）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 　 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH 　　 （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 　　 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 　　 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 8．（2025•杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　　 。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　　 。 ②对方案二的结论进行评价：　　 。 [表达交流] （3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 　　 。 A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3 9．（2025•嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　（填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　　 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：　　 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　　 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的变化与物质的酸碱性 7大高频考点概览 考点01 物理变化和化学变化的判别 考点02 物理性质与化学性质的差别及应用 考点03 酸碱指示剂及其性质 考点04 溶液的酸碱性与pH的关系 考点05 酸的性质与用途 考点06 碱的性质与用途 考点07 酸碱中和反应 地 城 考点01 物理变化和化学变化的判别 一、单选题 1．（2025•台州期末）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　） A．砍竹备料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．覆帘压纸 【答案】B 【解答】解：A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、加碱蒸煮过程中，竹子在碱的作用下发生了复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、竹帘捞纸是将纸浆中的水分沥干，使纸浆附着在竹帘上形成纸张的雏形，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、覆帘压纸是通过挤压进一步去除纸张中的水分，使其更加紧实，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选：B。 2．（2025•杭州校级期末）物质变化与我们的生活关系很大。下列有关物质变化的说法正确的是（　　） A．绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气的过程是化学变化 B．汽车行驶过程中轮胎爆炸了是化学变化 C．吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程都是化学变化 D．面粉与水混合后产生白色沉淀物是化学变化 【答案】A 【解答】解：A、绿叶在阳光下吸收二氧化碳和水，生成养料和氧气等新物质，属于化学变化；故选项正确； B、汽车行驶过程中轮胎爆炸过程中没有生成新物质，属于物理变化，属于化学变化错误；故选项错误； C、吃食物时，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程都是化学变化错误，牙齿咀嚼、肠胃蠕动等过程中没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误； D、面粉与水混合后产生白色沉淀物过程中没有生成新物质，属于物理变化，属于化学变化错误；故选项错误； 故选：A。 3．（2025•路桥区期末）宁溪糟烧是台州具有悠久历史的传统酿酒技艺，已被列入浙江省非物质文化遗产名录。其制作过程包括：粉碎、发酵、过滤、蒸馏、调制等。其中涉及化学变化的是（　　） A．粉碎：将酿酒原料黄酒糟粉碎 B．发酵：将黄酒糟与大米等混合发酵，产生酒精 C．过滤：将产生的酒与固体杂质分离 D．调制：调酒师按照需要调配不同浓度的白酒 【答案】B 【解答】解：A、将酿酒原料黄酒糟粉碎，有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、将黄酒糟与大米等混合发酵，产生酒精，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确； C、将产生的酒与固体杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、调酒师按照需要调配不同浓度的白酒，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 4．（2025•上虞区期末）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是（　　） A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 【答案】C 【解答】解：A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 C、高温烧制的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 5．（2025•温岭市期末）台州古法造纸是浙江非物质文化遗产，需经多道工序制作才可完成。以下工序主要涉及化学变化的是（　　） A．切割 B．石灰水浸泡 C．捣碎 D．晒纸 【答案】B 【解答】解：A、切割没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、石灰水浸泡生成新物质，属于化学变化；故选项正确； C、捣碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、晒纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 6．（2025•北仑区校级期末）《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（　　） A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨 B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤 C．天然水加活性炭，吸附异味和色素 D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全 【答案】B 【解答】解：A、向高空中播撒干冰，实施人工增雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤，熟石灰呈碱性，与土壤中酸性物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、天然水加活性炭，吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、积雪的路面上撒盐，保障交通安全，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 二、填空题 7．（2025•黄岩区期末）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，其中对造瓷工序有详细记载，主要有揉泥、制坯、干燥、施釉及烧制等步骤。 （1）上述造瓷工序中涉及化学变化的是 　E　 。（填字母） （2）干燥过程中涉及的物态变化是 　汽化　 。 （3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，泡内气体的密度一直 　变小　 。（选填“变大”“变小”或“不变”） 【答案】（1）C； （2）汽化； （3）减小。 【解答】解：（1）揉泥过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；制坯造型过程中过程中只是形状发生变化，无新物质的生成，为物理变化；干燥过程中无新物质的生成，为物理变化；磨光上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化；高温烧瓷过程中有新物质的生成，属于化学变化；故选：C； （2）干燥过程中水蒸发变成水蒸气，涉及的物态变化是汽化；故答案为：汽化； （3）揉泥目的是排空泥料中的气泡，避免烧制时气泡膨胀破裂造成瓷器变形损坏。烧制时气泡在膨胀至破裂前，气泡体积增大，泡内气体的密度一直变小；故答案为：减小。 8．（2025•余姚市校级期末）某化工厂发生氯气泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸。 （1）写出氯气的一条化学性质：　氯气能与水反应或有毒　 。 （2）氯气罐内为液氯，因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于　物理　 （选填“物理”或“化学”）变化。判断物质发生物理变化还是化学变化的依据是　是否有新物质生成　 。 【答案】（1）氯气能与水反应或有毒； （2）物理；是否有新物质生成。 【解答】解：（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，氯气有毒、能与水反应生成盐酸和次氯酸，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故答案为：氯气能与水反应或有毒； （2）氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸，该过程中只是氯气的状态由液态变为气态，气压迅速增大，没有新物质生成，造成氯气罐爆炸的直接原因属于物理变化；判断物质发生物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；故答案为：物理；是否有新物质生成。 地 城 考点02 物理性质与化学性质的差别及应用 一、选择题 1．（2025•兰溪市期末）足球烯是一种由60个碳原子组成的，具有足球状完美结构的碳分子。下列关于足球烯性质的描述中，属于化学性质的是（　　） A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 【答案】D 【解答】解：A、足球烯常温下为固体，状态属于物理性质；故选项错误； B、足球烯密度为1.68g/cm3，密度属于物理性质；故选项错误； C、足球烯熔点高于280℃，熔点属于物理性质；故选项错误； D、足球烯能与钾等金属反应，属于足球烯的化学性质；故选项正确； 故选：D。 2．（2025•余姚市校级期末）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　） A．磁性 B．导热性 C．导电性 D．延展性 【答案】D 【解答】答：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有延展性。 故选：D。 3．（2025•宁波期末）“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．铜可用于制作导线 B．酒精可用作燃料 C．小苏打可用于制作面点 D．熟石灰可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解答】解：A、铜可用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确； B、酒精可用作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项错误； C、小苏打可用于制作面点是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误； D、熟石灰可用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误； 故选：A。 4．（2025•永康市期末）七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（　　） A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高 【答案】C 【解答】解：由于七氟丙烷可以做灭火剂，所以既不能燃烧也不支持燃烧，所以不助燃。 故选：C。 5．（2025•瑞安市期末）四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯锥相比，其硬度高、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（　　） A．硬度高 B．熔点低 C．密度小 D．耐腐蚀 【答案】D 【解答】解：A、硬度高，硬度属于物理性质；故选项错误； B、熔点低，熔点属于物理性质；故选项错误； C、密度小，密度属于物理性质；故选项错误； D、耐腐蚀，腐蚀性属于化学性质；故选项正确； 故选：D。 6．（2025•拱墅区期末）笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是（　　） A．熔点高 B．可燃性 C．难溶于水 D．常温下呈固态 【答案】B 【解答】解：熔点、溶解性以及物质的状态都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；物质的可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质。 故选：B。 二、填空题 7．（2025•东阳市期末）实验室桌上放置装有水、酒精和食盐水的透明容器。小东鉴别出酒精并进行实验： （1）通过闻气味从中鉴别出了酒精，这是利用了酒精的　物理　 性质（填“物理”或“化学”）。除了闻气味的方法，你还可以通过　点燃（或燃烧）　 方法鉴别酒精。 （2）取几滴酒精滴入塑料袋中，将袋挤瘪扎紧袋口，放到热水中，过一会发现塑料袋鼓起来了。塑料袋鼓起来的过程中，酒精的质量　不变　 。从微观角度解释塑料袋鼓起来的原因是　酒精分子间的间隔受热变大　 。 【答案】（1）物理；点燃（或燃烧）；（2）不变；酒精分子间的间隔受热变大。 【解答】解：（1）通过闻气味鉴别酒精，气味属于物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，因此这是利用了酒精的物理性质。 除了闻气味，还可以通过点燃（或燃烧） 的方法鉴别酒精：酒精具有可燃性，而水和食盐水不具有可燃性，能燃烧的是酒精。 （2）塑料袋鼓起来的过程中，酒精的质量不变（质量是物体所含物质的多少，此过程中酒精没有增减）。 从微观角度看，塑料袋鼓起来的原因是：酒精受热后，分子间的间隔变大（分子运动加剧，分子间距离增大），导致酒精的体积膨胀。 答案：（1）物理；点燃（或燃烧）；（2）不变；酒精分子间的间隔受热变大。 8．（2025•玉环市期末）某化工厂发生氯气泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸。氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸。 （1）根据以上信息，写出氯气的一条物理性质：　黄绿色（或有剧烈刺激性气味，或密度比空气大，或能溶于水）　 。 （2）氯气罐内为液氯，因氯气罐泄漏处置不当会使液氯急剧挥发产生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于 　物理　 （选填“物理”或“化学”）变化。 （3）钢罐不仅可以储存氯气，还能储存其他多种气体。若钢罐中有种密度为6千克/米3的气体被抽出一半后，容器中剩余气体的密度为 　3　 千克/米3。 【答案】（1）黄绿色（或有剧烈刺激性气味，或密度比空气大，或能溶于水）； （2）物理； （3）3。 【解答】解：（1）根据以上信息，氯气的物理性质有：黄绿色、有剧烈刺激性气味、密度比空气大、能溶于水；故答案为：黄绿色（或有剧烈刺激性气味，或密度比空气大，或能溶于水）； （2）氯气罐内为液氯，因氯气罐泄漏处置不当会使液氯急剧挥发产生爆炸，挥发变成气体，气体体积迅速膨胀产生爆炸，没有新物质生成，含义物理变化；故答案为：物理； （3）若钢罐中有种密度为6千克/米3的气体被抽出一半后，容器中剩余气体的密度为3千克/米3；故答案为：3。 地 城 考点03 酸碱指示剂及其性质 一、选择题 1．（2025•东阳市期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水 【答案】C 【解答】解：能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是碱性溶液。 A、蒸馏水显中性，故A错误； B、白醋显酸性，故B错误； C、苏打水显碱性，故C正确； D、食盐水显中性，故D错误。 故选：C。 2．（2025•西湖区校级期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋 【答案】D 【解答】解：在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，是加入了酸性物质。 A、食盐显中性，故选项错误。 B、食用纯碱显碱性，故选项错误。 C、山茶油不显酸性，故选项错误。 D、食醋显酸性，故选项正确。 故选：D。 3．（2025•德清县期末）兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是（　　） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 【答案】B 【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误； B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误； D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。 故选：B。 4．（2025•嵊州市期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣ C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡 D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀 【答案】B 【解答】解：A、U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法不正确。 B、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 C、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法不正确。 D、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故选项说法不正确。 故选：B。 5．（2025•衢州期末）小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（　　） A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用稀米汤写信，用碘酒显字 C．用石灰水写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 【答案】A 【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，不能用来写密信，故选项正确。 B、米汤中含有淀粉，用米汤写的字遇到碘酒时会变蓝色，可以用米汤写密信；显示内容时用碘酒浸泡即可，能用来写密信，故选项错误。 C、石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。 D、纯碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。 故选：A。 6．（2025•杭州期末）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。 C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 故选：B。 7．（2025•桐乡市期末）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　） A．CuO B．Na2CO3 C．Fe（OH）3 D．HCl 【答案】B 【解答】解：A、CuO不溶于水，不能紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 B、碳酸钠溶于水所得的水溶液显碱性，能紫色石蕊试液变蓝，故选项正确。 C、氢氧化铁不溶于水，不能紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、HCl的水溶液显酸性，能紫色石蕊试液变红，故选项错误。 故选：B。 8．（2025•临海市期末）下列食物中酸性最强的是（　　） A．苹果 pH＝3.4 B．葡萄 pH＝4.5 C．荔枝 pH＝5.0 D．西瓜 pH＝6.3 【答案】A 【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由题干信息可知，四种食物中，苹果的pH最小，酸性最强。 故选：A。 9．（2025•嘉兴期末）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．人体血液：7.4 B．胡萝卜汁：6.8 C．牛奶：6.5 D．食醋：2.5 【答案】A 【解答】解：A、人体血液的pH大于7，呈碱性，故A符合题意； B、胡萝卜汁的pH小于7，呈酸性，故B不合题意； C、牛奶的pH小于7，呈酸性，故C不合题意； D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D不合题意； 故选：A。 10．（2025•永康市期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，如表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　） 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7～8.4 7.1～7.3 7.35～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小 【答案】D 【解答】解：A.人的尿液的pH是4.7～8.4，可能显酸性，也可能显中性，故A不符合题意； B.胆汁的pH最大值是7.3，血液的pH最大值为7.4，由此可知，胆汁的碱性比血液弱，故B不符合题意； C.胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7，显碱性，能够使紫色的石蕊试液变蓝，故C不符合题意； D.大量饮水后，pH＜7的其pH会变大，酸性减弱，pH＞7的其pH会变小，碱性也会减弱，故D符合题意。 故选：D。 地 城 考点04 溶液的酸碱性与pH的关系 一、选择题 1．（2025•嵊州市期末）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是（　　） A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1） C．胰液（7.5～8.0） D．血液（7.35～7.45） 【答案】C 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 故选：C。 2．（2025•宁波期末）秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，pH达到1～2，会引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是（　　） A．柠檬汁（pH＝2） B．食醋汁（pH＝3） C．食盐水（pH＝7） D．肥皂水（pH＝9） 【答案】D 【解答】解：秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它因其体液呈强酸性，pH达到1～2，会引起人体急性皮炎，为了减轻痛痒应使用碱性物质涂抹，中和酸液，pH大于7为碱性，所有选项中只有肥皂水的pH大于7； 故选：D。 3．（2025•长兴县期末）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 【答案】A 【解答】解： A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确； B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故B错误； C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误； D、肉呈酸性，不是碱性，故D错误； 故选：A。 4．（2025•长兴县期末）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　） A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂 【答案】D 【解答】解：A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了其能与胃液中的盐酸反应的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 C、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。 D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。 故选：D。 5．（2025•拱墅区期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解答】解：A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误； B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。 故选：C。 6．（2025•鄞州区期末）下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 【答案】B 【解答】解：根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。 A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。 B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。 C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。 D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。 故选：B。 二、填空题 7．（2025•吴兴区期末）（1）通过实验，我们测得石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点 　C　 （填字母）。 （2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断。 物质 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变 　红　 色。 ②pH＜7的溶液 　不一定　 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。 【答案】（1）C； （2）①红； ②不一定。 【解答】解：（1）石灰水呈碱性，pH大于7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH＝7，按照溶液pH逐渐增大的顺序，表示食盐水的是点C。 （2）①Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此加入无色酚酞试液，试液变红色； ②pH＜7不一定是酸的溶液，例如CuSO4溶液的pH小于7，但属于盐溶液； 故答案为：（1）C； （2）①红； ②不一定。 8．（2025•义乌市校级期末）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。 （1）配制7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数） （2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则m＝　5　 。 （4）在滤液中加入10g Na2CO3溶液发生的现象是 　有气泡产生　 。 （5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。 【答案】（1）170.9； （2）2.2g； （3）5； （4）有气泡产生； （5）。 【解答】解：（1）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则7.3%×1000g＝36.5%×x，解得x＝200g，则需要36.5%的浓盐酸的体积为170.9mL，故答案为：170.9； （2）设产生二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 111 44 50g×7.3% z y y＝2.2g z＝5.55g 答：产生的二氧化碳的质量是2.2g。 （3）化学反应前后元素种类不变，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，则反应后生成碳酸钙的质量为5.55g5g，分析表格可知，当加入60g碳酸钠时，已经生成5g碳酸钙，此时氯化钙已经完全反应，则m的值为5，故答案为：5； （4）由表格数据可知，加入10g碳酸钠没有沉淀生成，此时应该为碳酸钠和反应过剩的稀盐酸反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是有气泡产生，故答案为：有气泡产生； （5）根据数据可知，加入10g碳酸铵溶液没有沉淀产生，之后每加入10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全，故加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线如图所示为地 城 考点05 酸的性质与用途 一、选择题 1．（2025•宁波期末）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 【答案】D 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 2．（2025•慈溪市期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。 D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。 故选：D。 3．（2025•温州期末）无障碍坡道为行走不便者提供了出行便利。为保障使用者安全，其坡度及坡面设计需符合一定规范。据此回答下面小题。部分无障碍坡道覆盖大理石（主要成分CaCO3）。大理石表面的“防滑纹理”（如图）可由试剂腐蚀制得。下列试剂可行的是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．稀盐酸 D．氯化钠 【答案】C 【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠反应，故选项错误。 C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项正确。 D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氯化钠反应，故选项错误。 故选：C。 4．（2025•西湖区期末）下列物质间的转化，能通过加碱一步实现的是（　　） A．Fe2O3→Fe（OH）3 B．HCl→NaCl C．CaCO3→Ca（OH）2 D．Ba（NO3）2→BaSO4 【答案】B 【解答】解：A、氧化铁不能和碱反应，故选项不正确。 B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项正确。 C、碳酸钙不能和碱反应，故选项不正确。 D、硝酸钡和稀硫酸或硫酸盐反应能够产生硫酸钡沉淀，不能和碱反应生成硫酸钡，故选项不正确。 故选：B。 5．（2025•江北区校级期末）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【答案】D 【解答】解：A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确； B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确； C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确； D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误； 故选：D。 二、填空题 6．（2025•越城区期末）学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答： （1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　紫色石蕊试液　 。 （2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 　黄　 色溶液。 （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 　H+ （填离子符号）。 【答案】（1）紫色石蕊试液； （2）黄； （3）H+。 【解答】解：（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以若要实现①，需要加入的指示剂是：紫色石蕊试液； （2）反应②常用于盐酸除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后会得到黄色溶液； （3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+。 故答案为：（1）紫色石蕊试液； （2）黄； （3）H+。 7．（2025•诸暨市期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　 色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　 （填字母序号）。 A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaCl、NaOH　 （填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C； （4）NaCl、NaOH。 【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 （3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。 （4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。 故答案为： （1）红； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C； （4）NaCl、NaOH。 8．（2025•上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。 硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 　ACD　 气体（填字母）。 A.氧气 B.氨气 C.氢气 D.二氧化碳 （2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 　浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热　 。 （3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 　电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大　 。 【答案】（1）ACD； （2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 （2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 （3）往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子逐渐减少，电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后氢氧化钡溶液过量，溶液的导电性逐渐增强，电流表示数逐渐增大。 故答案为： （1）ACD； （2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热； （3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。 地 城 考点06 碱的性质与用途 一、选择题 1．（2025•湖州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 2．（2025•上城区校级期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 【答案】C 【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。 B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。 C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。 D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。 故选：C。 3．（2025•嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 4．（2025•海曙区期末）小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故选项不正确。 B、氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，故选项正确。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故选项不正确。 D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故选项不正确。 故选：B。 5．（2025•海曙区期末）为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 故选：C。 6．（2025•江北区校级期末）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　） 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙； 氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）； 故选：A。 二、实验题 7．（2025•长兴县期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　NaOH固体　 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　氢氧化钙溶液　 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 　二氧化碳　 。 【答案】（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性； （2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液； （3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。 故答案为：（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 8．（2025•永康市期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。 （1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 　NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质　 。 （2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 　溶液红色恰好褪去　 。 （3）酸碱反应的实质是：　H++OH﹣＝H2O　 （用离子方程式表示）。 【答案】（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质； （2）溶液红色恰好褪去； （3）H++OH﹣＝H2O。 【解答】解：（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，则溶液红色恰好褪去，证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。 （3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，其离子方程式为H++OH﹣＝H2O。 故答案为： （1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质； （2）溶液红色恰好褪去； （3）H++OH﹣＝H2O。 9．（2025•上城区期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。 （1）生石灰能用作干燥剂，其原理是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到 　温度升高　 （填实验现象），可确定该固体成分中有氧化钙。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有 　碳酸钙　 。 （4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙？你的理由是 　不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙　 。 【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）温度升高。 （3）碳酸钙。 （4）不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 【解答】解：（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2。 故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到温度升高，可确定该固体成分中有氧化钙。 故答案为：温度升高。 （3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有碳酸钙，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 故答案为：碳酸钙。 （4）实验小组通过上述实验不能推断该固体成分中有氢氧化钙，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 故答案为：不能，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。 地 城 考点07 酸碱中和反应 一、选择题 1．（2025•路桥区期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH 【答案】C 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。 C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。 D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。 故选：C。 2．（2025•江北区校级期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　） A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D．加热一定量是高锰酸钾固体 【答案】B 【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误； B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确； C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误； D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误。 故选：B。 3．（2025•浙江期末）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 【答案】C 【解答】解：A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。 B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。 C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 二、实验题 4．（2025•西湖区期末）小科用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫甘蓝汁研究酸碱反应，如图所示烧杯中装有含紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），向其中滴入稀硫酸溶液。已知紫甘蓝汁的变色范围如表所示。 pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为 　绿色　 。 （2）当烧杯中液体呈粉红色时，除紫甘蓝汁外，溶液中还存在的溶质有 　Na2SO4、H2SO4 （填写化学式）。 （3）从微观角度分析，酸碱反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 。 【答案】（1）绿色； （2）Na2SO4、H2SO4； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【解答】解：（1）烧杯中装有含紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），结合紫甘蓝汁的变色范围表，则未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为绿色。 （2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当烧杯中液体呈粉红色时，溶液的pH＜6.5，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 （3）酸碱发生中和反应生成盐和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 故答案为： （1）绿色； （2）Na2SO4、H2SO4； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 5．（2025•余杭区校级期末）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题： （1）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 　溶液由红色变为无色　 时，反应获得的溶液pH恰好为7。 （2）写出该反应的化学方程式 　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　 ，P点处溶液中的溶质为 　Na2SO4、NaOH　 （用化学式表示）。 【答案】（1）溶液由红色变为无色； （2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH。 【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7。 （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。 故答案为： （1）溶液由红色变为无色； （2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2SO4、NaOH。 6．（2025•拱墅区期末）小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 实验一：证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 　再将浓盐酸滴入b中　 （填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中 　溶液由红色变为无色　 ，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 实验二：证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 　也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管　 。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是：　将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）　 。 【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中； （2）溶液由红色变为无色； （3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。 【解答】解：（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管。 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 故答案为： （1）再将浓盐酸滴入b中； （2）溶液由红色变为无色； （3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管（或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可）。 7．（2025•婺城区期末）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 　氢氧化钠固体溶于水放热　 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH 　＝　 （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 　硫酸、硫酸钠　 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 　AB　 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热； （2）＝；硫酸、硫酸钠； （3）AB。 【解答】解：（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。 （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH＝7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。 （3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行。 B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行。 C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行。 D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行。 故答案为： （1）氢氧化钠固体溶于水放热； （2）＝；硫酸、硫酸钠； （3）AB。 8．（2025•杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　溶液由红色变成无色　 。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　固体溶解，溶液由无色变黄色　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　固体溶解，溶液由无色变黄色　 。 ②对方案二的结论进行评价：　不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀　 。 [表达交流] （3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 　ABD　 。 A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3 【答案】（1）溶液由红色变成无色。 （2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 （3）ABD。 【解答】解：（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失。 故答案为：溶液由红色变成无色。 （2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。 ②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 （3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。 故答案为：ABD。 9．（2025•嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　OH﹣ （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　挥发性　 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：　有沉淀析出　 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　吸收氯化氢气体中的水分　 。 【答案】Ⅰ.从反应物角度： OH﹣； Ⅱ.从生成物角度： （1）挥发性； （2）有沉淀析出； （3）吸收氯化氢气体中的水分。 【解答】解：Ⅰ.从反应物角度： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。故答案为：OH﹣； Ⅱ.从生成物角度： （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。故答案为：挥发性； （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。故答案为：有沉淀析出； （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。故答案为：吸收氯化氢气体中的水分。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $