1.2离子反应 第二课时 教学设计 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

《离子反应》第二课时教学设计 教学目标 1.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。 2.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。 3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。 教学重、难点 教学重点： 1判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存； 2、根据离子共存规律推断溶液组成。 教学难点： 根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子(即离子鉴定)。 教学过程 环节一：由历史故事出发，引出离子共存 教师活动 学生活动 核心素养 【引入】 讲述三国中诸葛亮七擒孟获中哑泉的故事 【引言】 请同学们分析一下故事背后的化学故事。 【讲述】 在这个故事中，Cu2+和OH-因为发生反应，各自浓度降低，我们说二者不共存。在同一溶液中能大量共存的离子，就是指不能发生反应的离子。 【问题】 还有什么情况下，离子不共存呢？ 【讲解与评价】 总结的非常好，这里我们还可以更准确一些的表达，生成难溶或微溶物质、挥发性物质和难电离的物质都是离子不共存的情况，这也是复分解型离子反应发生的条件。当然，我们后面还会学习其他类型的离子反应，只要能降低溶液中的离子浓度的情况都属于离子不共存的情况。 【交流研讨】 哑泉中含有Cu2+，会引起人的中毒反应，安乐泉水为碱性，含有OH-，二者混合发生反应: Cu2 +OH-=Cu(OH)2↓ 人体中铜离子浓度下降，从而达到解毒的目的。 【交流研讨】 只要能引起离子浓度降低，就说明离子间能发生反应，就说明他们不共存，那么像能生辰沉淀、气体和水的情况都时不能共存的情况。 引导学生从微粒视角认识溶液，关注微粒来源、微粒间的相互作用、作用结果，从微粒种类和数量的视角认识溶液性质，发展宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的水平。 环节二：建立判断离子共存的一般步骤和方法 【过渡与讲解】 下面我们通过具体分析复分解型离子反应的反应条件，看看具体哪些离子之间不能共存。 【课堂练习】 判断正误： (1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+ 、I-、CO32- （______） (2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3- 、Cl-（______） (3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______） (4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（______） (5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42- 、 HCO3-（______） 【问题】 在这个过程中同学们有什么发现，能不能总结一下规律？ 【交流研讨】 ①生成难溶性物质，如： Ba2＋与SO42－ 、Ag＋与Cl－、Ca2+ 与 CO32−、OH- 与 Mg2+等。 ②生成挥发性物质，如： H＋与CO32－ 、HCO3－ 、SO32－ ③生成难电离的物质，如：H＋与OH－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等。 【分析讨论】 （1） （2）中溶液无色透明，不能含有Fe3+和Cu2+，Fe3+水溶液中为黄色Cu2+水溶液中为蓝色；（4）中使酚酞变红暗含溶液中含有OH－，与Al3+不共存，（5）中使甲基橙变红暗含溶液中含有H＋，H＋与HCO3-不共存，只有（3）是正确的。 【分析讨论】 判断离子共存类问题的步骤： 1、 确定是判断共存还是不共存 审题，判断有没有隐含条件，如溶液为无色透明还是澄清透明，澄清透明可含有有色离子，无色透明不含有色离子；判断溶液是否有隐含的酸碱性。 发展学生从证据中进行信息提取，并建立正确的认知模型的核心素养。 环节三：通过鉴别三种无色溶液，掌握离子检验方法 【问题】如何鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三瓶无色溶液。能否用一种试剂进行鉴别？ 【提问】总结一下溶液鉴别的步骤。 【过渡】我们在进行溶液检验的时，很多时候是检验其中的离子，下面我们来学习一下离子检验。我们一般会根据离子之间发生反应时产生的具有特征性现象来确定离子的种类，比如生成沉淀、气体或者呈现特殊的颜色。 【讲解】三种离子的检验： SO42-的检验： 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。 CO32-的检验： 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。 Cl-的检验： 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-。 【思考】能否在离子检验时将检验试剂同时放入 【分析讨论】 分析三瓶溶液的离子组成，最后确认重点鉴别离子为CO32-和Ba2+，鉴别这两个离子只选取一种溶液可以使用H2SO4，H2SO4与NaOH反应无现象，与Na2CO3反应产生无色气体，与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，三种不同的现象，可将三种溶液区分。 【讨论总结】 （1） 确定被检验的离子； （2） 确定所需的离子； （3） 将所需的离子组合为可溶试剂。 【分析讨论】 不可以，在检验硫酸根离子和碳酸根离子时先加酸时为了排除其他离子（银离子、碳酸根离子）的影响。 发展学生从证据中进行信息提取，并建立正确的认知模型的核心素养。 学科网（北京）股份有限公司 $