精品解析：云南省玉溪第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

玉溪一中2025—2026学年上学期高一年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. SO2 C. NaOH D. Fe 2. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4和O2互同素异形体 C. 是一种化合物 D. 是一种混合物 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. “钴钛菁”分子直径1.3×10-9，分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 6. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 硝酸银溶液中加入盐酸： 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 8. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 9. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 10. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 12. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 13. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现是 A. B. C. D. 14. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质 B. AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质 C. 氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl- 15. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. 少量NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH 17. 在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为 A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4 18. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 19. 酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于一元酸 B. H3PO3属于三元酸 C. Na2HPO3属于酸式盐 D. NaH2PO3属于酸式盐 20. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3 21. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除特殊标注外，每空2分。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。 （5）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3是___________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中Ⅳ能更好说明二者的稳定性，写出B处的物质是___________(填化学式)。 （6）加热5.0g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为___________g。 23. 已知，A为一种常见的单质，B是一种淡黄色固体；B、C、D、E都含A元素且焰色均为黄色。 （1）写出化学式：A___________，B___________， E___________。 （2）写出离子方程式C→E：___________； （3）碳酸氢钠是重要的工业原料，我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3； ⅱ.有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ⅲ.沉淀池中析出NaHCO3晶体。 ①煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。 ②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。实验室分离出沉淀的操作名称是___________；检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有___________(填化学式)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，是因为在该条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．设计物质X循环的目的是提高原料的利用率 24. 某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。 【探究思路】 【实验过程】 (i)实验Ⅰ制取氯水并探究次氯酸的漂白性 （1）写出装置中生成氯气的离子方程式___________，其中作氧化剂与作还原剂的物质的个数比为___________。 （2）仪器a的名称是___________，饱和食盐水的作用是___________。 （3）图中碱石灰的作用是___________。 【实验结论】 （4）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明___________。 (ii)实验Ⅱ探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶，用强光照射氯水，同时采集实验数据，获得相关变化曲线。 （5）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的含量 25. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 ______________________ =___________ ___________。 （3）反应中，被氧化的物质和被还原的物质的个数之比是___________。 （4）在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 a．　 　b．　 　c．KI　 　　d． （5）在反应中，被氧化的元素是___________，当有15个水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3为___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2025—2026学年上学期高一年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. SO2 C. NaOH D. Fe 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是化合物且在水溶液和熔融状态下均不能导电。 【详解】A．H2SO4在水中电离出H+和离子，H2SO4是电解质，不是非电解质，故A错误； B．SO2本身不电离，其水溶液的导电性源于与水反应生成的H2SO3，但SO2本身为非电解质，故B正确； C．NaOH为强碱，属于电解质，故C错误； D．Fe是单质，不符合非电解质的定义，故D错误； 故选B。 2. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4和O2互为同素异形体 C. 是一种化合物 D. 是一种混合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．一个O4分子由四个O原子构成，不是由两个O2分子构成，故A错误； B．O4和O2是氧元素组成的两种单质，互为同素异形体，故B正确； C．O4是一种单质，故C错误； D．O4是纯净物，故D错误； 答案为B。 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. “钴钛菁”分子直径为1.3×10-9，分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钴钛菁”分子直径为1.3×10-9米（1.3纳米），属于胶体分散质范围（1-100纳米），且Na⁺的直径约为0.095纳米，因此该分子直径确实比Na⁺大，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，属于物理方法，B正确； C．树林中晨曦是阳光穿过胶体（如雾气）时发生丁达尔效应产生的现象，C正确； D．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100纳米之间，而丁达尔效应是其性质，D错误； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．硫酸为酸、氢氧化钠为碱、碳酸钡为盐、二氧化碳为酸性氧化物、二氧化硫也为酸性氧化物，A错误； B．HCl为酸，碳酸钠为盐而不是碱，碳酸钙为盐，CO为不成盐氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，B错误； C．硫酸氢钠为盐，氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，C错误； D．硝酸为酸，氢氧化钠为碱，氯化钙为盐，二氧化硫为酸性氧化物，氧化钠为碱性氧化物，D正确； 故选D。 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐烂涉及有机物被氧气氧化，属于氧化还原反应，A正确； B．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应而非复分解反应，B错误； C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．石灰石煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D正确； 故答案选B。 6. 下列离子方程式，书写正确是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 硝酸银溶液中加入盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石难溶于水，不能拆开写，应为，故A错误； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，应为，故B错误； C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，应为：，故C错误； D．硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故为，故D正确； 故选D。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 8. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升 浓硫酸溶于水放热 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，故A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是，或者等，因此不能确定是否含有，故B错误； C．取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升，说明物质溶解后溶液的温度升高，因此浓硫酸溶于水过程放热，故C正确； D．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是氯化银，因此不能确定溶液中试管含有，故D错误； 故选：C。 9. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 10. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应H2S + H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S元素由-2价升至0价，H2SO4中S元素由+6价降至+4价，电子转移总数应为2e⁻，电子的转移情况为，故A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe失2e⁻变为Fe2+， 2个Fe3+得2e⁻变为2个Fe2⁺，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，2个H2S中S共失4e⁻，1个SO2中S得4e⁻，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应2Mg+CO2= C+2MgO中，2个Mg各失2e⁻，1个CO₂中C得4e⁻，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 选A。 11. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 12. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为强碱性溶液，会与反应生成水，不能大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与形成微溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液中，之间不反应，且透明仅要求无沉淀或浑浊，可能显黄色但不影响共存，D正确； 故答案选D。 13. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化下分解产生，C与足量点燃时反应产生，溶于水，与水反应产生，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，A不符合题意； B．高温煅烧分解产生、，和水反应产生，与溶液反应产生和，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，B不符合题意； C．和反应生成和水，不能一步反应转化为，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，C符合题意； D．与盐酸反应产生和，和反应产生和，和发生中和反应产生，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 14. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3是非电解质 B. AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质 C. 氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CaCO3在水中溶解度虽然很小，其水溶液几乎不导电，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质，A错误； B．AgCl在水中溶解度很小，但溶解的AgCl全部电离，所以AgCl是电解质，B正确； C．氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好，但均不是它们本身发生电离产生自由移动的离子而导电的，而是它们与水反应的产物发生电离，所以Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，C错误； D．电解质在水溶液中的电离，是在水分子作用下，而不是在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl-，D错误； 故答案为：B。 15. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验过氧化钠与水反应有O2生成，可用带火星的小木条，若是带火星的木条复燃，则证明有氧气生成，故A正确； B．除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，若使用碳酸钠溶液，碳酸钠会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C．制取氢氧化铁胶体正确操作是：在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，煮至红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．钠燃烧应该在坩埚中进行，故D错误； 答案选A。 16. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D. 少量NaHCO3和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和少量NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，能写成离子形式，而醋酸是弱酸，只能写成分子形式，所以两反应分别为、，不能用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为；而Ba(OH)2与CuSO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，B不符合题意； C．NaHCO3与NaHSO4反应的离子方程式为；而Na2CO3与NaHSO4反应时，离子方程式为，C不符合题意； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应， 两个反应均为，故D符合题意； 故选D。 17. 在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为 A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。 点睛：本题采用原子守恒和电荷守恒的方法进行计算比较简单，学生也容易接受，此题也可以采用化合价升降法进行配平，求出n和m，根据离子反应方程式，R＋化合价由＋1价→＋3价，化合价升高2价，O2化合价由0价→－2价，化合价整体降低4价，最小公倍数为4，即R＋的系数为2，然后根据原子守恒配平其他，最后得出n、m。 18. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 制造业工人：工业生产漂白粉 将氯气通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验若火焰呈黄色，说明样品含钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠；A错误； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联；B正确； C．生石灰（CaO）为干燥剂，不是抗氧化剂；C错误； D．氢氧化钙溶解度较小，工业制备漂白粉应将氯气融入石灰乳或石灰浆；D错误； 故答案为：B。 19. 酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3，则下列说法正确的是 A. H3PO3属于一元酸 B. H3PO3属于三元酸 C. Na2HPO3属于酸式盐 D. NaH2PO3属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，H3PO3能电离出两个H+，属于二元酸，A错误； B．H3PO3并非三元酸，属于二元酸，B错误； C．Na2HPO3是H3PO3完全中和生成的盐，属于正盐而非酸式盐，C错误； D．NaH2PO3是H3PO3部分中和的产物，含有一个可离解的H+，属于酸式盐，D正确； 故选D。 20. 2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应 B. 次磷酸分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D. 理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3 【答案】C 【解析】 【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+ 3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4 +H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为： NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4 +H3PO2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．H3PO2分解变成PH3化合价降低，表现氧化性；H3PO2分解变成H3PO4，化合价升高，表现还原性，B错误； C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+ 3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．根据分析可知有关系式：P4~PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3 ，则起始时有1mol P4参加反应可生产1.5mol PH3，D错误； 故选C。 21. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不是BaCO3，BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，氢离子和碳酸根离子不共存，不含； ③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、、，一定不存在的离子是、、； 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、、，C正确； D．实验③加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应还有：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除特殊标注外，每空2分。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为___________。 （5）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是___________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中Ⅳ能更好说明二者的稳定性，写出B处的物质是___________(填化学式)。 （6）加热5.0g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为___________g。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 煤油或石蜡油 （2） （3）C （4） ①. -1 ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ （5） ①. Ⅱ ②. NaHCO3 （6）2.48 【解析】 【分析】由题干钠及其化合物的价-类二维图可知，①为Na、②为Na2O或Na2O2，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，物质①即Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所以通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油或石蜡油； 【小问2详解】 由分析可知，②为Na2O或Na2O2，淡黄色固体②为Na2O2，其与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：，故答案为：； 【小问3详解】 A．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，故②中的大量气泡主要成分是氧气而不是氢气，A错误； B．酚酞溶液遇到碱性溶液才显红色，遇到酸性溶液不显红色，即③中溶液变红，说明有碱性物质生成，而不是酸性物质生成，B错误； C．强氧化性物质能够漂白物质，故④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．MnO2能够催化H2O2分解产生大量的O2，故⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，而不是降低了水中氧气的溶解度，D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 NaH中Na是金属元素，H是非金属元素，故Na的化合价为+1，则H元素的化合价为-1，与水反应生成一种强碱即NaOH和可燃性气体即H2，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：-1；NaH+H2O=NaOH+H2↑； 【小问5详解】 ①NaHCO3和Na2CO3均能与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故只根据图I不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，但等质量的Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸放出气泡的速率NaHCO3更快，且产生的CO2也是NaHCO3更多，即根据图Ⅱ所示实验中气球膨胀的速度和最终大小，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Ⅱ； ②图Ⅲ、Ⅳ中Ⅳ能更好说明二者的稳定性，已知装置Ⅳ中A处温度比B处更高，故B处的物质是NaHCO3，才使实验更有说服力，故答案为：NaHCO3； 【小问6详解】 加热5.0g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，根据差量法计算为：，解得m=2.52g，则原混合物中碳酸钠质量为5.0g-2.52g=2.48g，故答案为：2.48。 23. 已知，A为一种常见的单质，B是一种淡黄色固体；B、C、D、E都含A元素且焰色均为黄色。 （1）写出化学式：A___________，B___________， E___________。 （2）写出离子方程式C→E：___________； （3）碳酸氢钠是重要的工业原料，我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3； ⅱ.有关物质溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ⅲ.沉淀池中析出NaHCO3晶体。 ①煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。 ②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。实验室分离出沉淀的操作名称是___________；检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有___________(填化学式)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，是因为在该条件下NaHCO3的溶解度最小 B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．设计物质X循环的目的是提高原料的利用率 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaHCO3 （2）OH- + CO2= HCO （3） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO2 ③. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ④. 过滤 ⑤. HNO3和AgNO3 ⑥. AC 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B是一种淡黄色固体；B、C、D、E都含A元素且焰色均为黄色，则A为钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。 【小问1详解】 由分析可知，A为钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠，则A、B、E的化学式分别为Na、Na2O2、NaHCO3； 【小问2详解】 由图可知，C→E的反应为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：OH- + CO2= HCO； 【小问3详解】 由题给流程可知，先将合成氨厂生产的氨气通入盛有饱和食盐水的沉淀池中使溶液显碱性，再向沉淀池中通入原料气中的二氧化碳，二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，分离得到碳酸氢钠，氯化铵、碳酸氢钠和含有未反应氯化钠的滤液；碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用；向滤液中通入氨气，将溶液中的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸铵，同时加入氯化钠固体小颗粒，降低溶液中氯化铵的溶解度，使氯化铵析出，过滤得到氯化铵和可以循环使用的滤液； ①由分析可知，煅烧炉中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；物质X是可以循环使用的二氧化碳； ②由分析可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；实验室中分离碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液的操作为固液分离的过滤操作；碳酸根离子也能与溶液中的银离子反应生成白色的碳酸银沉淀，所以检验碳酸钠中是否含有氯离子，应加入稀硝酸除去溶液中的碳酸根离子，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，则检验试剂为HNO3和AgNO3； ③A．由分析可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则由表格数据可知，沉淀池中有碳酸氢钠析出是因为在该条件下碳酸氢钠的溶解度最小，A正确； B．由分析可知，滤液中含有氯化铵、碳酸氢钠和未反应的氯化钠，不含有碳酸钠，B错误； C．由分析可知，物质X是可以循环使用的二氧化碳，则设计二氧化碳循环的目的是提高原料的利用率，C正确； 故选AC。 24. 某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。 【探究思路】 【实验过程】 (i)实验Ⅰ制取氯水并探究次氯酸的漂白性 （1）写出装置中生成氯气的离子方程式___________，其中作氧化剂与作还原剂的物质的个数比为___________。 （2）仪器a的名称是___________，饱和食盐水的作用是___________。 （3）图中碱石灰的作用是___________。 【实验结论】 （4）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明___________。 (ii)实验Ⅱ探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶，用强光照射氯水，同时采集实验数据，获得相关变化曲线。 （5）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的含量 【答案】（1） ①. MnO2 + 4 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ②. 1：2 （2） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中混有的HCl （3）吸收多余的Cl2，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入试管 （4） ①. 不会 ②. 说明氯气无漂白性，氯水有漂白性 （5）bcd 【解析】 【分析】浓盐酸和加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去，氯气与蒸馏水反应制取氯水，关闭A阀，氯气经过浓硫酸干燥后通入干燥有色布条的试管中，有色布条不褪色，打开A阀，湿润的氯气通入干燥有色布条的试管中，有色布条褪色，碱石灰吸收多余的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入试管。 【小问1详解】 装置中与浓盐酸加热生成氯气，离子方程式为，作氧化剂，氯离子作还原剂，物质个数比为1:2，故答案为：；1:2； 【小问2详解】 仪器a的名称为分液漏斗；饱和食盐水的作用是：除去Cl2中混有的HCl，故答案为：分液漏斗；除去Cl2中混有的HCl； 【小问3详解】 根据分析，碱石灰的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入试管； 【小问4详解】 关闭A阀时，氯气被干燥，因此试管中的有色布条不会褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，这是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为 HClO，故答案为：不会；说明氯气无漂白性，氯水有漂白性； 【小问5详解】 氯水中HClO在光照下发生了分解反应（），由方程式可知，氢离子的浓度增大，pH减小；氯离子的浓度增大；氧气的含量增大；图中为随时间增大对应的量增大，因此答案选：bcd。 25. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 ______________________ =___________ ___________。 （3）反应中，被氧化的物质和被还原的物质的个数之比是___________。 （4）在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。 a．　 　b．　 　c．KI　 　　d． （5）在反应中，被氧化的元素是___________，当有15个水分子参加反应时，被H2O还原的BrF3为___________个。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 氧化 （2）54=142 （3）1∶2 （4）bc （5） ①. O、Br ②. 4 【解析】 【小问1详解】 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低、被还原，则维生素C表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应； 【小问2详解】 Cl元素的化合价由+3价降低到-1价，得到4个电子，Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒，配平离子方程式：； 【小问3详解】 中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为-2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2个S得到电子与1个S失去电子相等，则在反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数比为1∶2； 【小问4详解】 将转化为，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、是常用的氧化剂，KI、具有还原性，故选：bc； 【小问5详解】 在反应中，Br元素的化合价由+3价一部分升高为+5价，一部分降低为0价，O元素的化合价由-2价部分升高为0价，则被氧化的元素是O、Br，当有15个水分子参加反应时，共生成3个O2，H2O失去12个e-，由H2O还原的BrF3(Br元素由+3价降为0价)为=4个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $