浙教版科学八年级上册教案第5讲-溶液

学员姓名： 学科教师： 年 级： 辅导科目：科学 授课日期 201 年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 溶液 教学内容 (1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。 (2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。 (3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。 (4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。 1、上次课后作业习题讲评。 2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。 一、物质的溶解度 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强 【练习】指出下列各句的含义及判断是非： 1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示 。 2．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（ ） 3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克 5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24 有关溶解度的简单计算: 溶解度 = 溶质质量/溶剂质量 ×100克 溶解度单位：克 2、物质的溶解性等级： 20℃时的溶解度 大于10克 1－10克 0．01－1克 小于0.01克 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。 3、溶解度与温度 ①．大多数固体物质的溶解度