浙教版九年级科学上册教案第2讲-酸与碱（一）

学员姓名： 学科教师： 年 级： 辅导科目：科学 授课日期 201 年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 酸与碱（一） 教学内容 (1)说出酸的含义，列举常见的酸。 (2)说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途。 (3)概述盐酸、硫酸等酸的共性，并说明原因。 (4)会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸。 (5)说出碱的含义，列举常见的碱。 (6)概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途。 (7)概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因。 1、上次课后作业习题讲评。 2、回顾：什么是酸？什么是碱？可用什么方法检验物质的酸碱性? 一、常见的酸 （一）盐酸 盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。是无色液体。 浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴 【实验探究】 1、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。 检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 2、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ＊  CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 3、盐酸与生锈的铁钉的反应 现象：铁锈消失，溶液变黄色 化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 4、盐酸与氧化铜的反应 现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝绿色。 化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 5、在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？