精品解析：重庆市凤鸣山中学教共体2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

重庆凤中教共体2025—2026学年度上期半期考试 初2023级化学试题 考试说明：1.考试时间：与物理共用120分钟；2.试题总分70分；3.试卷页数8页 可能用到的相对原子质量：Ne-20 C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 氧气的验满 C. 过滤泥水 D. 取用固体粉末 3. 学会用化学知识解决问题是学习化学的一项重要任务，下列物质的鉴别方法错误的一组是 A. 氨水和蒸馏水——酚酞溶液 B. 二氧化碳和氮气——燃着的木条 C 硫粉和二氧化锰——观察颜色 D. 水和双氧水——二氧化锰 4. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列关于性质和用途的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 B. 医疗上用液氮进行冷冻治疗是因为氮气的化学性质不活泼 C. 用氦气代替氢气填充探空气球主要是利用氦气的密度小于空气 D. 氧气可以支持很多物质的燃烧，是常见的燃料 5. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，下列物质属于c范围的是 A. 冰水 B. 水银 C. 双氧水 D. 食盐水 6. 下列对于实验现象的解释合理的是 A. 水银温度计受热读数上升——汞原子受热体积变大 B. 红磷燃烧时，产生大量白烟——生成的产物五氧化二磷是气体 C. 用红磷测定空气中氧气的含量时，发现测定结果偏大——可能红磷量不足 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——氧气的浓度对物质燃烧有影响 7. 水在化学实验中有着重要的用途，下列关于水的说法正确的是 A. 图甲实验中若不预先在集气瓶中装水则不会观察到明显现象 B. 图乙实验中用排水法收集氧气，先将导管伸入集气瓶口，再点燃酒精灯加热 C. 图丙实验中观察到硫燃烧发出淡蓝色火焰，水的作用是为了吸收有毒气体 D. 图丁实验中若观察到长颈漏斗内液面高度不下降，则证明装置气密性良好 8. 重庆作为新一线城市越来越受到游客的青睐。“重庆火锅”作为重庆的美食名片是游客绝不会错过的美食之一。火锅中的辣椒之所以呈现辣味，要归功于辣椒中的辣椒素和二氢辣椒素。已知辣椒素的化学式为，二氢辣椒素的化学式为，关于它们的说法不正确的是 A. 辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27:14 C. 辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大 D. 辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 9. 物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A. B. C. D. 10. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. ：“2”表示一个该分子中含有1个氢分子 B. ：表示一个铁离子带2个单位正电荷 C. ：氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 D. 2He：表示2个氦元素 11. y建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型表示正确的是 A. B. 大气污染物种类模型 C. D. 12. 如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为 D. 反应前后分子种类不同 13. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A.物质的组成和构成 B.重要化学史 ①水由氢元素和氧元素组成 ②氯化钠由氯化钠离子构成 ①张青莲——测定相对原子质量 ②闵恩泽——研发石油催化剂 C.化学成分排序 D.推理分析 ①空气中各成分的体积分数关系：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体 ②相对分子质量：一氧化碳>氖气>氢气 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.测定空气中氧气含量 B.证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 C.探究不同种催化剂对分解速率的影响 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D. 电解一定质量的水 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共25分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空： （1）2个碳酸根离子________； （2）标出过氧化氢中氧元素的化合价：________； （3）画出地壳中含量最多的元素的离子结构示意图________； （4）写出有黑色固体生成的化合反应的符号表达式________。 17. 我国嫦娥号月球探测器携带月球样本返回地球，经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如下图所示）。回答下列问题： （1）氦原子失去2个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为________。 （2）由图2可知硒的相对原子质量为________，硒元素位于第________周期。 （3）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，⑤对应元素的化合价为＋4价，则该化合物的化学式为________。 （4）经研究发现月球上有水存在。一种新型复合光催化剂（）能利用太阳光分解水，原理如图所示，写出反应Ⅱ的符号表达式：________。 18. 小南是个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型(如图)，并运用模型研究原子的本质特征。A～D对应的原子均为前18号元素对应的原子，结合模型回答下列问题： （1）B点对应原子在化学变化中易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号______。 （2）已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为______。 （3）A、B、C和D点对应的原子中，化学性质相似的有______(填字母)。 19. 重庆产茶叶永川秀芽，因其口感清纯备受喜爱。好茶须用好水泡。凤中初三化学兴趣小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成、水的变化进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】Ⅰ.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 Ⅱ.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于________。 任务二：净化水 【河水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。 （2）自来水厂常用氯气（）做消毒剂，氯气能溶于水并和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应如下：，该反应中一共涉及氯元素的________种化合价。 如图为常见的家庭全屋净水方案。 （3）前置过滤器可以过滤不溶性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是________。 （4）中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是________（填物质的名称）。 任务三：探究“水的组成”。 （5）如图为电解水的实验装置。试管c中收集到的气体是________（填化学式）。写出该反应的符号表达式：________。 任务四：水——化学变化的参与者。 （6）水能与生石灰（氧化钙）反应生成氢氧化钙并放热，这一性质被广泛应用于自嗨锅、即热型盒饭的热源。请写出水与生石灰反应的符号表达式________。 20. 氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义。下图是合成氨的部分流程图。 （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的___________(填操作名称)。 （2）合成塔内合成氨的化学反应方程式为___________。 （3）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都___________(填“高”或“低”)。 （4）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是___________。 （5）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是___________(填字母)。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 C. 节约生产成本 三、实验题（本大题共1小题，每空1分，共11分） 【基础实验与跨学科实践】 21. Ⅰ.在“脑梗病人”治疗上有一个重要环节为“高压氧”治疗，通过让患者在高压氧舱中呼吸较高浓度的氧气，来改善脑部的供氧情况，其本质和呼吸“富氧空气”差不多，凤中化学兴趣小组欲混制“富氧空气”。 （1）用高锰酸钾制取氧气： ①写出图1中仪器E的名称：_______； ②该反应的符号表达式为：_______； ③发生装置中所需使用的仪器和用品有_______（从A-G中选择）。 （2）混制“富氧空气”： 如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气混制一瓶“富氧空气”，气体应从_______（填“a”或“b”）通入。 （3）测定“富氧空气”中氧气体积分数： 如图3，集气瓶容积为250mL，加入20ml水，烧杯中盛有的水，足量红磷充分燃烧后熄灭，冷却至室温后，打开止水夹，待右侧烧杯内液面不再变化时（两边液面恰好相平），测出烧杯内水的体积为，则实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______（用含、的式子表示）。 Ⅱ.凤中化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释产生此现象的原因是_______。 （5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是_______。 （6）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是_______。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是_______。 Ⅲ.跨学科实践 （7）利用过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组的同学自制了如图所示的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_______（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将_______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 四、计算题（本大题共1小题，共4分） 22. 冬季，“支原体肺炎”频发，全国多地的医院都出现了较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成份为阿奇霉素 化学式： 性质：本品为白色粉末，气芳香，微甜，在酸性环境下很稳定。 规格：0.1g/袋。 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服药1次，每次0.2g，一个疗程为5日。 （1）阿奇霉素中H、N两种元素的质量比为________（化成“最简整数比”）。 （2）患病儿童一个疗程需要服用________袋阿奇霉素干混悬剂。 （3）如果阿奇霉素使用一段时间效果不明显，可以用阿莫西林（）替换。74.8g阿奇霉素含氧量与多少g阿莫西林含氧量相等。（已知阿奇霉素相对分子质量748） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆凤中教共体2025—2026学年度上期半期考试 初2023级化学试题 考试说明：1.考试时间：与物理共用120分钟；2.试题总分70分；3.试卷页数8页 可能用到的相对原子质量：Ne-20 C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 氧气的验满 C. 过滤泥水 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开瓶塞，瓶塞应倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误； B、氧气具有助燃性，氧气的验满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； D、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确； 故选：D。 3. 学会用化学知识解决问题是学习化学的一项重要任务，下列物质的鉴别方法错误的一组是 A 氨水和蒸馏水——酚酞溶液 B. 二氧化碳和氮气——燃着的木条 C. 硫粉和二氧化锰——观察颜色 D. 水和双氧水——二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨水能使酚酞变红，蒸馏水不使酚酞变色，可鉴别，故正确； B、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，燃着的木条伸入两者中均熄灭，现象相同，无法鉴别，故错误； C、硫粉为黄色，二氧化锰为黑色，观察颜色可鉴别，故正确； D、双氧水遇二氧化锰产生气泡，水无现象，可鉴别，故正确。 故选：B。 4. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列关于性质和用途的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 B. 医疗上用液氮进行冷冻治疗是因为氮气的化学性质不活泼 C. 用氦气代替氢气填充探空气球主要是利用氦气的密度小于空气 D. 氧气可以支持很多物质的燃烧，是常见的燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项性质和用途对应正确。 B、医疗上用液氮进行冷冻治疗，是因为液氮气化吸热，使周围温度降低，与氮气化学性质不活泼无关，故选项性质和用途对应不正确。 C、用氦气代替氢气填充探空气球，主要是利用氦气化学性质稳定，而不是氦气的密度小于空气，故选项性质和用途对应不正确。 D、氧气可以支持很多物质的燃烧，是一种助燃剂，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项性质和用途对应不正确。 故选A。 5. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，下列物质属于c范围的是 A. 冰水 B. 水银 C. 双氧水 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物分为单质和化合物，氧化物是化合物中的一种，则a是纯净物，b是化合物，c是氧化物。 【详解】A、冰水是水固态和液态，只有一种物质，是纯净物水，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确； B、水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误； C、双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物，故选项错误； D、食盐水中含有氯化钠、水，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 6. 下列对于实验现象的解释合理的是 A. 水银温度计受热读数上升——汞原子受热体积变大 B. 红磷燃烧时，产生大量白烟——生成的产物五氧化二磷是气体 C. 用红磷测定空气中氧气的含量时，发现测定结果偏大——可能红磷量不足 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——氧气的浓度对物质燃烧有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银由汞原子构成，水银温度计受热读数上升，是因为汞原子受热原子间隔增大，而原子体积不变，A选项错误； B、红磷燃烧时，产生大量白烟，说明生成的产物五氧化二磷是固体，B选项错误； C、用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷不足会导致测定结果偏小，C选项错误； D、燃烧需要消耗氧气，空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明氧气的浓度对物质燃烧有影响，D选项正确。 故选：D。 7. 水在化学实验中有着重要的用途，下列关于水的说法正确的是 A. 图甲实验中若不预先在集气瓶中装水则不会观察到明显现象 B. 图乙实验中用排水法收集氧气，先将导管伸入集气瓶口，再点燃酒精灯加热 C. 图丙实验中观察到硫燃烧发出淡蓝色火焰，水的作用是为了吸收有毒气体 D. 图丁实验中若观察到长颈漏斗内液面高度不下降，则证明装置气密性良好 【答案】D 【解析】 【详解】A、图甲实验中需预先在集气瓶中装水，目的是防止高温生成物炸裂集气瓶底，若不装水，可能导致集气瓶底炸裂，但不会影响铁丝的燃烧，因此不会导致观察不到明显现象，故选项说法错误； B、图乙实验中用排水法收集氧气，应先将点燃酒精灯加热，待导管口有连续均匀的气泡冒出，再将导管伸入集气瓶口，以防收集到装置内原有的空气导致氧气不纯，故选项说法错误； C、图丙实验中硫在氧气中燃烧，观察到硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； D、图丁实验中，从长颈漏斗向锥形瓶加水，若装置气密性良好，则瓶内气压增大，会观察到长颈漏斗内液面高度不下降，此时能证明装置气密性良好，故选项说法正确； 故选：D。 8. 重庆作为新一线城市越来越受到游客的青睐。“重庆火锅”作为重庆的美食名片是游客绝不会错过的美食之一。火锅中的辣椒之所以呈现辣味，要归功于辣椒中的辣椒素和二氢辣椒素。已知辣椒素的化学式为，二氢辣椒素的化学式为，关于它们的说法不正确的是 A. 辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27:14 C. 辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大 D. 辣椒素由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不符合题意； B、辣椒素中氢、氮两种元素的质量比为27:14，不符合题意； C、辣椒素中氧元素的质量分数为：，二氢辣椒素中氧元素的质量分数为：，故辣椒素中氧元素的质量分数比二氢辣椒素大，不符合题意； D、辣椒素由辣椒素分子构成，辣椒素分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成，符合题意。 故选D。 9. 物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子。 【详解】A、质子数1=电子数1，该微粒是原子，错误； B、质子数3大于电子数2，该微粒是阳离子，正确； C、质子数1小于电子数2，该微粒是阴离子，错误； D、质子数2=电子数2，该微粒是原子，错误； 故选：B。 10. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. ：“2”表示一个该分子中含有1个氢分子 B. ：表示一个铁离子带2个单位正电荷 C. ：氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 D. 2He：表示2个氦元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、中的“2”表示1个分子中含有2个氢原子，不是氢分子，错误。 B、Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，错误。 C、表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确。 D、2He表示2个氦原子，元素不能论个数，错误。 故选C。 11. y建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型表示正确的是 A. B. 大气污染物种类模型 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确； B、烟尘、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物，二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； C、物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的，且分子是由原子构成，原子得失电子能形成离子，该选项正确； D、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，该选项不正确。 故选C。 12. 如下图所示是某一化学反应的微观示意图.下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. Q的化学式为 D. 反应前后分子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意； C、由图可知，Q的化学式为C2H4O2，符合题意； D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，不符合题意。 故选：C。 13. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A.物质的组成和构成 B.重要化学史 ①水由氢元素和氧元素组成 ②氯化钠由氯化钠离子构成 ①张青莲——测定相对原子质量 ②闵恩泽——研发石油催化剂 C.化学成分排序 D.推理分析 ①空气中各成分的体积分数关系：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体 ②相对分子质量：一氧化碳>氖气>氢气 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①水由氢元素和氧元素组成，说法正确；②氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，故选项不符合题意； B、①张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，说法正确；②闵恩泽研发了石油催化剂，说法正确，故选项符合题意； C、①空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，空气各成分体积分数：氮气>氧气>稀有气体>二氧化碳，说法错误；②一氧化碳的相对分子质量为：12+16=28，氖气的相对原子质量为：20，氢气的相对分子质量为：1+1=2，说法正确，故选项不符合题意； D、①元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O质子数相同，质子数均为10，不属于同种元素，说法错误；②离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，说法错误，故选项不符合题意； 故选：B。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.测定空气中氧气含量 B.证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 C.探究不同种催化剂对分解速率的影响 D.制取蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； B、图中实验，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项不能达到实验目的； C、 探究不同种催化剂对H2O2分解速率影响，控制的变量为催化剂种类，其他条件应相同，图中过氧化氢溶液的浓度也不同，故选项不能达到实验目的； D、图中实验，蒸馏瓶中温度计位置正确，垫陶土网加热，酒精灯用外焰，冷凝水下进上出，故选项能达到实验目的。 故选：D。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 C. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D. 电解一定质量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量不变，则集气瓶内气体的质量增大，该选项不正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始加热时，高锰酸钾还未开始反应，待加热一段时间后，高锰酸钾开始反应，产生的氧气质量增大，待完全反应后，氧气质量不变，该选项不正确； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，随着氧气的逸出，试管内物质的总质量减小，但二氧化锰的质量不变，则试管内二氧化锰的质量分数增大，该选项说法正确； D、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，该选项说法不正确。 故选C。 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共25分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空： （1）2个碳酸根离子________； （2）标出过氧化氢中氧元素的化合价：________； （3）画出地壳中含量最多的元素的离子结构示意图________； （4）写出有黑色固体生成的化合反应的符号表达式________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸根离子符号为，表示2个该离子时，在符号前加系数2，即2，故填：2。 【小问2详解】 过氧化氢（H2O2）中，氢的化合价为+1，设氧的化合价为x，根据化合物总化合价为0：2×(+1) + 2x = 0，解得x = -1，氧的化合价标在符号正上方，故填：。 【小问3详解】 地壳中含量最多的元素是氧，氧原子（原子序数8）核内有8个质子，核外有两层电子，由内至外分别为2、6，容易得2个电子形成，结构示意图为：，故填：。 【小问4详解】 铁在氧气中燃烧生成黑色固体Fe3O4，属于化合反应（两种物质生成一种）生成黑色固体，符号表达式为（合理即可），故填：。 17. 我国嫦娥号月球探测器携带月球样本返回地球，经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如下图所示）。回答下列问题： （1）氦原子失去2个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为________。 （2）由图2可知硒的相对原子质量为________，硒元素位于第________周期。 （3）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，⑤对应元素的化合价为＋4价，则该化合物的化学式为________。 （4）经研究发现月球上有水存在。一种新型复合光催化剂（）能利用太阳光分解水，原理如图所示，写出反应Ⅱ的符号表达式：________。 【答案】（1） （2） ①. 78.96 ②. 四##4 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦为2号元素，①表示氦原子，则氦原子的质子数和核外电子数均为2，氦原子失去2个电子会形成带2个单位正电荷的氦离子，则粒子的化学符号为He2+。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96； 硒原子核外有4个电子层，电子层数=元素周期数，则硒元素位于第四周期。 【小问3详解】 7、14号元素分别为氮元素和硅元素，氮原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，则在化合物中，氮元素化合价为-3价、而硅元素化合价为+4价，则该化合物的化学式为Si3N4。 【小问4详解】 由图可知，反应Ⅱ中，H2O2在光照、催化剂作用下生成H2O和O2，反应符号表达式为：。 18. 小南是个勤于思考、善于总结的同学，他通过建立数学模型(如图)，并运用模型研究原子的本质特征。A～D对应的原子均为前18号元素对应的原子，结合模型回答下列问题： （1）B点对应原子在化学变化中易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号______。 （2）已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为______。 （3）A、B、C和D点对应的原子中，化学性质相似的有______(填字母)。 【答案】（1） ①. 得到 ②. （2）10 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 根据图像，B点对应原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学变化中易得到2个电子形成离子； B点对应原子的电子层数为3，则其核外电子排布为2、8、6，原子的核外电子数等于质子数，则B点对应原子的质子数为：，说明B点对应原子为硫原子，硫原子易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硫离子的符号是。 【小问2详解】 C点对应原子的相对原子质量为20，根据图像，C点对应原子核外电子层数为2、最外层电子数为8，则核外电子排布为2、8，核内质子数为：。相对原子质量约等于质子数加上中子数，则该原子核内的中子数为：。 【小问3详解】 一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。A、B、C和D点对应的原子中，最外层排满电子的只有C，最外层电子数相等的粒子有A、D，A和D最外层都没有排满电子，都属于不稳定结构，因此化学性质相似的有AD。 19. 重庆产茶叶永川秀芽，因其口感清纯备受喜爱。好茶须用好水泡。凤中初三化学兴趣小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成、水的变化进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】Ⅰ.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 Ⅱ.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2 mg/L，说明该河水属于________。 任务二：净化水 【河水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。 （2）自来水厂常用氯气（）做消毒剂，氯气能溶于水并和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应如下：，该反应中一共涉及氯元素的________种化合价。 如图为常见的家庭全屋净水方案。 （3）前置过滤器可以过滤不溶性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是________。 （4）中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，这种物质是________（填物质的名称）。 任务三：探究“水的组成”。 （5）如图为电解水的实验装置。试管c中收集到的气体是________（填化学式）。写出该反应的符号表达式：________。 任务四：水——化学变化的参与者。 （6）水能与生石灰（氧化钙）反应生成氢氧化钙并放热，这一性质被广泛应用于自嗨锅、即热型盒饭的热源。请写出水与生石灰反应的符号表达式________。 【答案】（1）硬水 （2）三##3 （3）引流 （4）活性炭 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2 mg/L，介于300mg/L-450mg/L之间，说明该河水属于硬水； 【小问2详解】 氯气中氯元素化合价为0，HCl中氯元素显-1价，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故该反应中一共涉及氯元素的三种化合价； 【小问3详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问5详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则试管c中收集的是氢气，化学式为：H2； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问6详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的符号表达式为：。 20. 氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义。下图是合成氨的部分流程图。 （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的___________(填操作名称)。 （2）合成塔内合成氨的化学反应方程式为___________。 （3）在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都___________(填“高”或“低”)。 （4）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是___________。 （5）实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是___________(填字母)。 A. 充分利用原料 B. 防止氮气污染空气 C. 节约生产成本 【答案】（1）过滤 （2） （3）高 （4）氨气分子间的间隙 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离，由图可知，除去了大分子的氮气，两种分子的大小：N2>O2，此分离过程类似化学基本实验操作中的过滤。故填：过滤； 【小问2详解】 氮气和氢气在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为。故填：； 【小问3详解】 在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点比氮气、氢气的沸点都高。故填：高； 【小问4详解】 液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隔，即间隙变小。故填：氨气分子间的间隙； 【小问5详解】 实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其目的是充分利用原料，提高原料的利用率，节约生产成本。故填：AC。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验题（本大题共1小题，每空1分，共11分） 【基础实验与跨学科实践】 21. Ⅰ.在“脑梗病人”的治疗上有一个重要环节为“高压氧”治疗，通过让患者在高压氧舱中呼吸较高浓度的氧气，来改善脑部的供氧情况，其本质和呼吸“富氧空气”差不多，凤中化学兴趣小组欲混制“富氧空气”。 （1）用高锰酸钾制取氧气： ①写出图1中仪器E的名称：_______； ②该反应的符号表达式为：_______； ③发生装置中所需使用的仪器和用品有_______（从A-G中选择）。 （2）混制“富氧空气”： 如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气混制一瓶“富氧空气”，气体应从_______（填“a”或“b”）通入。 （3）测定“富氧空气”中氧气的体积分数： 如图3，集气瓶容积为250mL，加入20ml水，烧杯中盛有的水，足量红磷充分燃烧后熄灭，冷却至室温后，打开止水夹，待右侧烧杯内液面不再变化时（两边液面恰好相平），测出烧杯内水的体积为，则实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______（用含、的式子表示）。 Ⅱ.凤中化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释产生此现象的原因是_______。 （5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是_______。 （6）图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是_______。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是_______。 Ⅲ.跨学科实践 （7）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，兴趣小组的同学自制了如图所示的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点_______（答一点）。 ②若想监测产生氧气的气流速度，G中有一处不足之处，你的改进措施是将_______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. BCDFG （2）b （3） （4）分子在不断地运动 （5）铁粉与氧气的接触面积更大 （6） ①. 平衡气压 ②. 装置内氧气反应减少，温度降低 （7） ①. 可控制反应的停止和发生##节约药品 ②. a 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器E为长颈漏斗。 ②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。 ③该反应为加热固体的反应，则选择加热固体的装置，且加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，故选BCDFG。 【小问2详解】 气体密度比水小，则气体应从b口通入，水能从a口排出。 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，故实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子不断运动，溶于酚酞试液中形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色。 【小问5详解】 铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉却能，是因为铁粉与氧气的接触面积更大。 【小问6详解】 ①红磷燃烧放热，刚开始时装置中的压强会增大，此时气球会膨胀，则气球的作用为平衡压强。 ②红磷燃烧消耗氧气，红磷熄灭后，试管中的温度降低，压强减小。 【小问7详解】 ①通过上下抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，进而控制反应的开始与停止。 ②氧气不易溶于水，且氧气的密度比水小，则应将a端导管伸入水面下，通过冒泡速度的快慢，监测产生氧气的气流速度。 四、计算题（本大题共1小题，共4分） 22. 冬季，“支原体肺炎”频发，全国多地的医院都出现了较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物。请回答下列问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成份为阿奇霉素 化学式： 性质：本品为白色粉末，气芳香，微甜，在酸性环境下很稳定。 规格：0.1g/袋。 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服药1次，每次0.2g，一个疗程为5日。 （1）阿奇霉素中H、N两种元素的质量比为________（化成“最简整数比”）。 （2）患病儿童一个疗程需要服用________袋阿奇霉素干混悬剂。 （3）如果阿奇霉素使用一段时间效果不明显，可以用阿莫西林（）替换。74.8g阿奇霉素含氧量与多少g阿莫西林含氧量相等。（已知阿奇霉素相对分子质量是748） 【答案】（1）18:7 （2）10 （3）解法一：设与74.8g阿奇霉素含氧量相等的阿莫西林的质量为x。 x=87.6g 答：与74.8g阿奇霉素含氧量相等的阿莫西林的质量为87.6g。 解法二：74.8g阿奇霉素中氧元素含量 阿莫西林质量 答：与74.8g阿奇霉素含氧量相等的阿莫西林的质量为87.6g。 【解析】 【小问1详解】 由阿奇霉素的化学式可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中H、N两种元素的质量比为（1×72）：（14×2）=18：7； 【小问2详解】 阿奇霉素干混悬剂的规格为每袋0.1g，儿童每日口服药1次，每次0.2 g，即每天吃2袋，一个疗程为5日，则患病儿童一个疗程需要服用2×5=10袋阿奇霉素干混悬剂； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $