福建省泉州市第七中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

泉州七中2025~2026学年度上学期高二年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 汽车尾气(含烃类、、、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在、下，该反应的，。下列说法错误的是 A. 汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 高温和催化剂条件都能加快反应的速率 D. 该反应在下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 2. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝不易生成 C. 图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深 B. 开启啤酒瓶后马上泛起大量泡沫 C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗 D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气 4. 一定温度下，向密闭容器中加入足量固体，发生反应：。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时为 A. B. C. D. 5. 对于可逆反应 ，有关图像[表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是 A. 依据图1可知，为液体 B. 图2中时改变的条件可能为压缩容器体积 C. 图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率 D. 已知100℃时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻，，则此时 6. 将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，。下列说法正确的是 A. 的分解率为25% B. 此温度下反应①平衡常数 C. 在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小 D. 反应开始至平衡，产生了固体 7. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 8. 下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 操作与现象 实验结论 A 在两支试管中各加入的溶液，再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。 可探究和对分解的催化效果 B 铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，混合气体的颜色发生改变 温度对化学平衡有影响 C 向两支盛有的酸性溶液的试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间前者小于后者 草酸浓度增大，反应速率加快 D 向恒温密闭容器中充入，发生反应，达到平衡后，缩小容器体积，体系颜色不变 缩小容器体积平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 9. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增加程度大于逆反应速率的增加程度 B. 该反应的总反应为 C. 决速步骤的离子方程式为 D. 可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 10. 从废旧铅蓄电池铅膏(主要含和等，还有少量、的盐或氧化物等)中回收铅的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 和溶液反应的离子方程式： B. 的主要作用是作氧化剂，氧化 C. 溶解铅膏时可采取高温以加快溶解速度 D. 电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅 11. 密闭容器中发生反应 △H>0，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法 D. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B 12. 利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能减少污染，还能回收利用资源，其原理如图所示(图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移)。下列说法正确的是 A. 电极上发生氧化反应 B. 电极上发生的反应为 C. 双极膜中的移向极 D. 电路中通过时，电极上产生(标准状况下) 13. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应ΔH<0 B. 平衡常数： C. 反应速率：(正)(逆) D. a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动 14. 反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 T1 0.1 0.1 T1 0.2 0.2 T1 0.3 0.2 T2 0.3 0.2 下列说法正确的是 A. T2<T1 B. α=2，β=1 C. 其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且影响较大 D. T2、条件下，反应速率为，则 15. 室温下，重铬酸钾()溶液中存在与之间的转化，其主要包含以下两个平衡： (i) (ii) 溶液中随的变化关系如图。下列有关，溶液的说法错误的是 A. ，平衡常数为，室温下， B. 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 C. 加入少量溶液后，平衡时与的比值增加 D. 当时，，则的平衡浓度约为 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题(本题有4题，共55分) 16. 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，根据题中提供的信息，回答相应问题： Ⅰ． （1）爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，放电时正极的电极反应式为___________；充电时，Fe电极应为外接电源的___________相连（填“正极”或“负极”）。 Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （2）甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为___________。 （3）乙池中，极(石墨)电极的电极反应式为___________。 （4）丙池中，通电前、两电极的质量相同，通电一段时间后： ①溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为___________(标准状况下)。 （5）丁池中，利用交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。 ①电极电势较高的电极是___________(填“Cu电极”或“Ti电极”)。 ②Ti电极附近溶液的碱性将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③电极的电极反应式为___________。 17. 含氮化合物是十分重要的化工原料，根据下列信息回答问题。 Ⅰ．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。 已知部分化学键的键能如下： 化学键 键能 436 193 945 391 （1）则合成氨的热化学反应方程式为___________；合成氨反应___________0(填“>”、“<”或“=”)，合成氨反应在___________温(填“高”或“低”)有利于自发。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系的压强不再改变 B. 气体的密度不再改变 C. D. 混合气体平均摩尔质量不变 Ⅱ． （3）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 （4）实验室模拟工业固氮，在压强为的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 ①图中表示平衡时的曲线是___________(填“曲线Ⅰ”或“曲线Ⅱ”)。 ②图中b点：___________(填“>”“=”或“<”)。 ③475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式___________(写出计算的简单过程，最终结果列式即可，无需化简)。 18. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。 （1）i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）继续实验Ⅲ： 实验Ⅲ： ①第一步溶液变黄的原因是______。 ②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。 19. 天然气的开发利用是重要的研究课题。现可将转化为乙酸，同时可处理温室气体，反应方程式如下： 。 （1）我国科研人员提出了反应的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是___________。(填序号) a．反应发生时，反应物化学键没有全部断裂 b．使用催化效率更高的催化剂可降低值 c．①→②放出能量并形成了键 d．“夺氢”过程中形成了键 （2）200℃时向密闭容器中充入和，后测得浓度降为，后达到平衡，测得乙酸的浓度为。 ①前两分钟乙酸的平均反应速率=___________。 ②若温度为时，向上述容器中充入、和，反应恰好处于平衡状态，则___________200℃(填“>”、“=”或“<”)。 （3）以二氧化钛表面覆盖为催化剂催化该反应时，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。 （4）某高校科研团队在实验时，发现在作催化剂时，还检测出了乙醇。推测发生了副反应： 。下列有关制备乙酸的说法错误的是___________。(填序号) a．选择合适催化剂可提高乙酸的平衡转化率 b．选择合适温度可提高催化剂的效率 c．增大投料时的比值可提高甲烷的转化率 d．及时分离出乙酸可提高乙酸的产率 Ⅱ．工业上还可以用处理大气污染物，反应为。 （5）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率随(恒温时)的变化曲线和的转化率随的变化曲线分别如图所示：表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 泉州七中2025~2026学年度上学期高二年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共55分) 二、填空题(本题有4题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 负极 （2） （3）（或） （4） ①. 不变 ②. 448 （5） ①. Cu电极 ②. 增大 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=−93 KJ⋅mol−1 ②. < ③. 低 （2）AD （3） ①. 吸热 ②. 反应需要2000 ℃以上的高温，能耗极大，经济成本过高，即使在2000 ℃时，平衡常数K=0.1仍然很小，说明反应进行的程度非常有限，生成的NO浓度很低，工业生产效率极差 （4） ①. 曲线Ⅱ ②. < ③. 【18题答案】 【答案】（1）放热 （2）KOH(或K2CO3) （3）浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 （4）在酸性条件下，的氧化性更强 （5） ①. 溶液存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色(意思对即可给分) ②. 【19题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ②. < （3）催化剂的催化效率降低 （4）ac （5）Ⅱ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $