河南省周口市中英文学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度高二上学期化学期中考试 一、单选题（共42分) 1.(本题3分)铬酸(H2CO4)可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。 常温下，下列事实能说明H,CO,是弱电解质的是 A.NaHCrO,属于盐类，且易溶于水 B.0.01molL的H,CrO4溶液的pH>2 C.向HCO,溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D.用物质的量浓度相同的NaC1溶液和NaHCrO,溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 2.(本题3分)下列关于有效碰撞理论说法正确的是 A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 3.（本题3分)在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是 A.pH=3的HNO,与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液 C.pH=3的硫酸与pH=l1的NaOH溶液 D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水 4.(本题3分)自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的 是 A.25℃、1.01×10Pa时2N20,(g-4NO2(g+02(g)是熵减反应 B.△H<0、△S>O的反应在任何温度下都能自发进行 C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D.可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，△H一定小于零 5.(本题3分)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是 试卷第1页，共8页 A.c(H)=c(CHCOO)+c(OH-) B.溶液中H,0电离出的c(OH）=1.0×10°molL C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 D.乙酸的电离方程式为CH,COOH三CH,COO+H 6.(本题3分)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列 热化学方程式正确的是 A.CH,OH(0)+。02(g)=C02(g)+2H2O0△H=+725.8kJ·mol B.2CH,OH(0)+302(g)-=2C02(g)+4H,01)△H=-1452kJ.mo11 C.2CH,OH①)+302(g)-2C02(g)+4H,01)△H=-725.8kJ·mol日 D.2CH,OH)+30,(g)=2C02(g)+4H,01)△H=+1452 kJ.mol 7.(本题3分)已知反应：①H,g)+20,(g)=H,0(g)AH:②2N,(g)+0,(g)=N0,(g△H, ®N,g)+H(e)=NH,(g4H,则反应2N,e+o,e=20,g+3,oe的A为 A.2AH,+2AH2-2△H B.△H+△H2-△H C.3AH1+2AH2+2△H, D.3△H,+2△H,-2△H 8.(本题3分)在2A十B3C十4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/(L's) B.v(B)=0.3mol/(L's) C.v(C)=0.8mol/(L's) D.v(D)=1mol/(L's) 9.(本题3分)一定条件下反应 2AB(g)=A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2 nmolAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 10.(本题3分)已知3A(g)+2B(g)亡C(s)+4D(g)△H<0。图中a、b表示在一定条件 下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 试卷第2页，共8页 %1 6 A.增大A的浓度B.升高温度 C.加催化剂 D.缩小容器体积 11.(本题3分)向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下，发生反应： N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol。测得NH,在不同温度下的平衡时产率与 压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A 0.8 B 0.6 0.4 C 0.2 0 0.51.0pl/105Pa A.平衡常数：K(A)>K(B)>K(C) B.逆反应速率：v(A)>v(B)>v(C) C.反应温度：工<I D.混合气体平均摩尔质量： M(A)>M(B)>M(C) 12.(本题3分)已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下 列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是() A.2C2H2(g+502(g)=4C02(g)+2H2O①△H=-390kJ·mol B.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(g)△1H=-2600 kJmol- C.C2H2(g)+2.502(g)=2C02(g)+H200)△H=-1300kJmo D.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20①)△H=1300 kJ-mol- 13.(本题3分)CuC12溶液中存在如下平衡： [Cu(H,O)](蓝色)+4C=[CuCL,'(黄色)+4H,0△H>0。下列可使蓝色的CuS04溶 液变为黄绿色的是 A.加NaC1(s)B.加NaSO4(s) C.加水 D.降温 试卷第3页，共8页 14.(本题3分)研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuC1。CuC1在青铜器腐蚀过程中 起催化作用。下列于CuCI叙述不正确的是 A.加快了反应的速率 B.减小了反应的焓变 C.改变了反应的历程 D.降低了反应的活化能 二、解答题（共58分) 15.(本题14分)大气中C02含量的控制和C02资源化利用具有重要意义。 (1)CH4还原C02是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I:CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)AH =+247kJ.mol- Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)=4C0(g)+2H,0(g)△H2=+329J·mol 反应C02(g)+H2(g)=CO(g）+H,O(g)△H=kJ-mol'。 (2)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH,OCH3)。CO2加氢合成二甲醚的过程中发 生反应2C0,(g)+6H2(g)=CH,OCH,(g)+3H,O(g)△H=-122.5kJ·mol ①该反应分为以下两步完成，请写出反应ⅱ的热化学方程式。 i.COz(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH=-49.5kJ.mol- iⅱ.。 ②500℃时，反应i的平衡常数K=2.50,该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为 1mol.L,则此时V正V递（填>”、“<”或“=）。 ③提高反应i速率且增大CHOH(g)的平衡产率，可采取的措施 A.升高反应温度 B.使用合适的催化剂 C.增大体系压强 D.从平衡体系中及时分离出CH,OH(g) (3)一种捕获CO2并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应I完成之后，以N2为载气， 将恒定组成的N,、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质 的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳，推测 试卷第4页，共8页 催化 发生了副反应（反应⑩：CH4 C+2H20 CaCO: CHa ●●-C0 催 1.s 化 量-■.H2 剂 00 CO Cao* CO、H2 CH4 o 0 3 时间/min 图1 图2 ①反应Ⅱ的化学方程式为 ②t,-t时间段内，反应Ⅱ速率减小至0，可能的原因是 ③t2时刻，反应Ⅱ和反应Ⅲ生成H2的速率之比为一。 16.(本题15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中 必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na,O,=2NaNO2,该兴趣小组 利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备干燥的NaNO2。 浓硝酸 过氧化钠 浓 铜 酸性高锰 水 酸 酸钾溶液 己知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (I)仪器A的名称是 (2)反应开始前打开活塞a,通入过量氮气的目的是 (3)盛水的洗气瓶的作用是 _o (4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式 为 0 (⑤)酸性高锰酸钾（氧化性强于硝酸）溶液与尾气反应的离子方程式为 试卷第5页，共8页 (6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量（忽略硝酸根离子的干扰），取kg咸菜榨汁，收集榨出 的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L,取100mL稀释后的 滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 0.0100mol.LNa,S,0,溶液进行滴定，共消耗NaS,03溶液的体积为15.00mL。 ①在滴定管中装入NaS,O,溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 专 ②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为 mgkg(已知： 2N0,+4H+2I=2N0↑+L2+2H,0,I2+2NaS2O3=2Nal+NaS,06) 17.(本题14分)将C02转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领 域。回答下列问题： L.在活性Fe粉的催化下将CO2加氢转化为CO,经历的两个基元反应如下： 反应①：Fe(s)+COz(g)=FeO(s)+CO(g)△H1平衡常数为K1: 反应②：FeO(s)+H(g)=Fe(s)+H2O(g)△H,平衡常数为K2; 在不同温度时K1、K2的数值如下表： 700℃ 900℃ K 1.5 2.0 K2 0.8 0.7 (1)700C时总反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)的化学平衡常数K=,该总反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ.CO2加氢可制得CHOH,已知如下两个热化学方程式： ③C02(g+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H3=+41kJmo ④C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H4=-90 kJ.mol- (2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反应为△H=_ :关于该反应的自发况描述 正确的是 试卷第6页，共8页 a.高温自发 b.低温自发 c.任意温度都自发d.任意温度都不自发 (3)恒温恒容条件下，下列说法能说明CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)达到平衡状态的 是 0 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的平均相对分子质量保持不变 c.3v(H)=v运(CH3ODd.同一段时间内，消耗1 mol CO2的同时生成3molH2 (4)某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.4molC02和0.8molH2发生C02(g)+3H(g) =CH3OH(g)+H2O(g),反应开始2min后达到平衡且CH3OH的体积分数为25%。则2min 内用CO2表示的化学反应速率v(CO2)= ,该温度下，该反应的平衡常数K= 18.(本题15分)硼氢化钠(NaBH,)是一种环境友好的固体储氢材料。 I.储氢： (1)已知：NaBO2(aq)+4H2(g)=NaBH4(1)+2H2O(①△H1, NaBO,(s)=NaBO2 (aq)AH2 H,(g)+1/20,(g）=H,O(1)△H3 Mg(s)+1/202(g)=Mg0(s）△H. 写出NaBO2(s)制备NaBH4(s)(其中氢原子利用率为l00%的热化学方程式： Ⅱ.释氢： (2)NaBH4水解生氢反应比较缓慢，向NaBH4水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产 氢速率。其他条件相同时，NBH4浓度对制氢速率的影响如图1所示。A点后制氢速率下 降的可能原因是 。(已知：25℃时NaBH4溶解度为55g,NaB02溶解度为0.28g。) 40 30 20 10 0 23456 NaBH,浓度/% 图1 (3)FeSO,氧化NaBH,制备纳米零价铁(Fe°)，同时生成H2: 试卷第7页，共8页 Fe2++2BH4+6H,O=Fe↓+2B(OH),+7H2个，反应前后B的化合价均为+3价，则 1mol Fe2+能氧化BH:的物质的量是 mol Ⅲ.循环应用： (4)NaBH,燃料电池中，NaBH,转化为NaBO2,电解NaBO,溶液又可制得NaBH4,实现物 质的循环利用，电解装置示意图如图2所示。电解池阴极电极反应式为 。两电极区 间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是 阳极 阴极 0.2mol.L-1 0.1mol L NaBO2溶液 NaOH溶液 先 0.1mol-L- NaOH溶液 阳离子交换膜 图2 试卷第8页，共8页 《2025-2026学年度高二上学期化学期中考试》参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 心 C 0 B B B D B D C 题号 11 12 13 14 答案 0 C B 15.(1)+41 kJ.mol (2) CH;OH(g)=CH,OCH3(g)+H,O(g)AH=-23.5kJ.mol- > 催化剂 3) CaCO,+CH Ca0+2C0+2H2 催化剂表面不断被积碳覆盖直至反应Ⅱ 无法进行 3:1 16.(1)滴液漏斗（恒压分液漏斗或恒压漏斗） (2)排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应（写出一点即可给分） (3)除去挥发的HNO,并将生成的NO2转化为NO (4)2NO2 +Na,O,=2NaNO, (5)3MnO4+5N0+4H=3Mn2++5N0,+2H,0 (6) B 69 17.(1) 1.2 吸热 (2) -49kJ.mol-1 b (3)bd (4) 0.05molL.min 100 18.(1)NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)=NaBHa(s)+2MgO(s)AH=AH +AH,+2-2NI (2)NaBH4水解产生溶解度很小的NaBO2覆盖在催化剂表面，降低了催化剂的效率，导致产 氢速率下降 3)0.5 (4) BO,+8e+6H,O=BH,+80H 防止阴极产生的BH通过阴离子交换膜进入 阳极区，发生反应而损耗或BO,通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，BH的 产率低 答案第1页，共1页