第20练 Na₂S₂O₃ 标准溶液的标定《化学分析技术 》（化学化工出版社）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第20练，内容涵盖项目十 Na2S2O3标准溶液的标定及胆矾中CuSO₄含量的测定的任务一 Na2S2O3标准溶液的配制与标定。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第20练 项目十 Na2S2O3标准溶液的标定及胆矾中CuSO4含量的测定 任务一. Na2S2O3标准溶液的配制与标定 一、单选题 1.用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃溶液时，在加入稀HCl和KI后，应于暗处放置5~10分钟，其目的是（ ） A. 使反应物冷却 B. 使K₂Cr₂O₇与KI的反应进行完全 C. 防止I₂的挥发 D. 避免空气中O₂的干扰 【答案】A 【解析】其核心步骤是让基准物质重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）定量地氧化碘化钾（KI），生成单质碘（I₂）。 2. 关于硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液的配制与标定，下列叙述正确的是（ ） A. 可以直接使用分析纯的Na₂S₂O₃·5H₂O试剂精确称量后，配制得到准确浓度的标准溶液。 B. 配制Na₂S₂O₃溶液时，为了抑制微生物的生长，应加入少量Na₂CO₃，并储存在棕色瓶中。 C. 标定Na₂S₂O₃溶液浓度时，最常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。 D. 用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃的过程中，在滴定前需要将溶液剧烈煮沸，以除去溶解氧。 【答案】B 【解析】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）容易风化、潮解，且常含有杂质（如S、S²⁻、SO₃²⁻、Cl⁻等），性质不够稳定，因此不能直接配制标准溶液，必须先配制成近似浓度的溶液，然后再进行标定。，所以A错误。水中的微生物、CO₂和O₂都会促使Na₂S₂O₃分解。加入少量Na₂CO₃可以使溶液呈弱碱性，抑制微生物的生长和CO₂的溶解。储存于棕色瓶中是为了避免光照分解。这是配制过程中的关键步骤，B正确。 标定Na₂S₂O₃溶液常用的基准物质是重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）或碘酸钾（KIO₃），它们能与过量的KI反应定量生成I₂，再用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂。邻苯二甲酸氢钾是标定碱标准溶液的基准物。所以C错误。在标定过程中，溶解氧确实会氧化I⁻而干扰测定，但通常是通过在酸性条件下反应后立即稀释，并尽快滴定来减少干扰，而不是通过剧烈煮沸。剧烈煮沸可能会造成I₂的挥发损失，引入误差，D错误。 3.用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃，终点时的颜色变化是（ ） A. 蓝色消失，溶液呈亮绿色 B. 无色变为蓝色 C. 黄色变为橙色 D. 红色变为无色 【答案】A 【解析】第一步生成碘单质（I₂），在酸性条件下，一定量的基准物K₂Cr₂O₇与过量的碘化钾（KI）反应，定量地析出碘单质（I₂）。第二步滴定反应，用待标定的Na₂S₂O₃溶液滴定上述反应生成的I₂。 临近终点时，溶液中的I₂已很少，颜色变浅。此时加入淀粉指示剂，淀粉与微量的I₂形成深蓝色络合物。 继续用Na₂S₂O₃溶液滴定，当最后一点I₂被反应掉时，淀粉-I₂蓝色络合物解体。关键的终点现象是：溶液的蓝色突然消失。由于溶液中存在反应生成的Cr³⁺（亮绿色），所以蓝色消失后，溶液呈现Cr³⁺的亮绿色。 4.用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃时，反应需要在（ ）条件下进行。 A. 强碱性 B. 强酸性 C. 中性或弱酸性 D. 任何酸度都可以 【答案】C 【解析】生成I₂的反应：需要在酸性条件下进行。用Na₂S₂O₃滴定I₂的反应：必须在中性或弱酸性条件下进行。如果溶液为强酸性，Na₂S₂O₃会分解，并且I⁻容易被空气氧化，导致结果不准确。因此，整个滴定操作在中性或弱酸性条件下完成。 2、 判断题 5. 标定Na₂S₂O₃溶液浓度时，滴定结束后溶液放置一段时间又变蓝，说明此次标定结果是可靠的。（ ）【答案】× 【解析】终点后溶液返蓝，说明空气中的氧气将溶液中的I⁻氧化生成了I₂。这属于后反应，表明滴定终点不稳定，会导致标定结果偏高。 6. Na₂S₂O₃·5H₂O和K₂Cr₂O₇都可以作为基准物质，直接配制标准溶液。（ ） 【答案】× 【解析】 K₂Cr₂O₇性质稳定，可以作为基准物质直接配制。但Na₂S₂O₃·5H₂O不稳定，易风化、潮解且含杂质，不能直接配制，必须先配成近似浓度再标定。 7. 用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃时，加入过量的KI，其作用既是还原剂，又是反应产物I₂的络合剂，以保证I₂的溶解。（ ） 【答案】√ 【解析】过量的KI一方面作为还原剂与K₂Cr₂O₇反应生成I₂，另一方面与生成的I₂形成I₃⁻络离子，防止I₂挥发，并增大其溶解度。 8. 由于K₂Cr₂O₇与KI的反应较慢，因此在加入酸和KI后，必须立即快速滴定，以防止生成的I₂挥发，确保标定结果的准确性。（ ） 【答案】× 【解析】正确的操作是：加入酸和KI后，应于暗处放置一定时间（如5-10分钟），让反应进行完全。如果立即滴定，反应未完全，会导致标定结果不准确。反应完全后应尽快滴定，但不是“立即快速” 3、 简答题 9. 如果标定过程中，在加入稀HCl和KI后，于暗处放置的时间不足，会对标定结果产生什么影响（偏高还是偏低）？请解释原因。 【答案】会导致标定结果偏低。放置时间不足，K₂Cr₂O₇与I⁻的反应未完全进行，定量生成的I₂量少于理论值。用Na₂S₂O₃滴定这部分不完全生成的I₂，消耗的体积V(Na₂S₂O₃)会偏小。根据计算公式 C(Na₂S₂O₃) ∝ 1 / V(Na₂S₂O₃)，最终计算出的Na₂S₂O₃浓度就会偏低。 10. 简述配制Na₂S₂O₃标准溶液时，为何要加入少量无水Na₂CO₃？ 【答案】加入少量无水Na₂CO₃是为了使溶液呈弱碱性（pH≈9-10）。在此条件下，可以抑制细菌的生长，同时防止硫代硫酸钠在酸性条件下发生分解反应（S₂O₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + S↓ + H₂O），从而保持溶液的稳定性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第20练，内容涵盖项目十 Na2S2O3标准溶液的标定及胆矾中CuSO₄含量的测定的任务一 Na2S2O3标准溶液的配制与标定。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第20练 项目十 Na2S2O3标准溶液的标定及胆矾中CuSO4含量的测定 任务一. Na2S2O3标准溶液的配制与标定 一、单选题 1.用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃溶液时，在加入稀HCl和KI后，应于暗处放置5~10分钟，其目的是（ ） A. 使反应物冷却 B. 使K₂Cr₂O₇与KI的反应进行完全 C. 防止I₂的挥发 D. 避免空气中O₂的干扰 2. 关于硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液的配制与标定，下列叙述正确的是（ ） A. 可以直接使用分析纯的Na₂S₂O₃·5H₂O试剂精确称量后，配制得到准确浓度的标准溶液。 B. 配制Na₂S₂O₃溶液时，为了抑制微生物的生长，应加入少量Na₂CO₃，并储存在棕色瓶中。 C. 标定Na₂S₂O₃溶液浓度时，最常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。 D. 用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃的过程中，在滴定前需要将溶液剧烈煮沸，以除去溶解氧。 2. 用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃，终点时的颜色变化是（ ） A. 蓝色消失，溶液呈亮绿色 B. 无色变为蓝色 C. 黄色变为橙色 D. 红色变为无色 3. 用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃时，反应需要在（ ）条件下进行。 A. 强碱性 B. 强酸性 C. 中性或弱酸性 D. 任何酸度都可以 2、 判断题 4. 标定Na₂S₂O₃溶液浓度时，滴定结束后溶液放置一段时间又变蓝，说明此次标定结果是可靠的。（ ） 5. Na₂S₂O₃·5H₂O和K₂Cr₂O₇都可以作为基准物质，直接配制标准溶液。（ ） 6. 用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃时，加入过量的KI，其作用既是还原剂，又是反应产物I₂的络合剂，以保证I₂的溶解。（ ） 7. 由于K₂Cr₂O₇与KI的反应较慢，因此在加入酸和KI后，必须立即快速滴定，以防止生成的I₂挥发，确保标定结果的准确性。（ ） 3、 简答题 8. 如果标定过程中，在加入稀HCl和KI后，于暗处放置的时间不足，会对标定结果产生什么影响（偏高还是偏低）？请解释原因。 9. 简述配制Na₂S₂O₃标准溶液时，为何要加入少量无水Na₂CO₃？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $