第19练 H₂O₂ 含量测定《化学分析技术 》（化学化工出版社）一课一练

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第19练，内容涵盖项目九 高锰酸钾标定及 H₂O₂含量测定的任务二 H₂O₂含量测定。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第19练 项目九 高锰酸钾标定及H₂O₂含量测定 任务二.H₂O₂含量测定 一、单选题 1.测定工业双氧水中H₂O₂含量时，通常需要将其稀释后再滴定，主要原因是（ ） A. 降低H₂O₂的分解速度 B. 节约高锰酸钾标准溶液 C. 原浓度H₂O₂反应过于剧烈 D. 原浓度H₂O₂颜色太深影响终点判断 2. 对于反应 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂↑，下列叙述中正确的是（ ） A. 每消耗2 mol KMnO₄，理论上会转移10 mol 电子。 B. 反应中，H₂O₂被还原，生成O₂。 C. H₂O₂是氧化剂，KMnO₄是还原剂。 D. 反应中，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价。 3. 高锰酸钾法必须在强酸性介质中进行，并且通常选用硫酸。下列选项中，不属于选用硫酸主要原因的是（ ）。 A. 防止KMnO₄被还原成MnO₂沉淀 B. 防止HCl中的Cl⁻被KMnO₄氧化 C. 防止HNO₃自身的氧化性干扰测定 D. 促使草酸（H₂C₂O₄）加速分解 4. 在标定高锰酸钾溶液时，需要将草酸钠的酸性溶液加热至65℃，这一操作通常在（ ）进行。 A. 滴定开始前 B. 加入第一滴KMnO₄溶液后 C. 滴定至将近终点时 D. 溶液第一次出现粉红色时 2、 判断题 5. 由于H₂O₂是还原剂，所以可以直接用KMnO₄标准溶液滴定，无需其他试剂。（ ） 6. H₂O₂含量测定的计算公式与KMnO₄溶液的标定公式在形式上是相似的。（ ） 7. 滴定反应中，生成的Mn²+对反应有自动催化作用。为了从一开始就加快反应速率，可以在滴定前向溶液中加入几滴MnSO₄溶液。（ ） 8. 使用高锰酸钾标准溶液滴定时，由于其溶液颜色较深，滴定管读数时应使视线与液体弯月面的最低点保持水平。（ ） 3、 简答题 9. 氧化还原滴定中，指示剂主要分为哪三种类型？请简要说明各类指示剂的指示原理。 10. 高锰酸钾法通常使用自身指示剂，而碘量法常用专属指示剂（淀粉）。请结合这两种方法的特点，解释为何它们会选择不同类型的指示剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《化学分析技术》（化学化工出版社）一课一练的第19练，内容涵盖项目九 高锰酸钾标定及 H₂O₂含量测定的任务二 H₂O₂含量测定。 《化学分析技术》（化学化工出版社）第19练 项目九 高锰酸钾标定及H₂O₂含量测定 任务二.H₂O₂含量测定 一、单选题 1.测定工业双氧水中H₂O₂含量时，通常需要将其稀释后再滴定，主要原因是（ ） A. 降低H₂O₂的分解速度 B. 节约高锰酸钾标准溶液 C. 原浓度H₂O₂反应过于剧烈 D. 原浓度H₂O₂颜色太深影响终点判断 【答案】B 【解析】工业双氧水浓度高（约30%），直接滴定会消耗大量标准溶液，可能超过滴定管容量，操作不便且浪费试剂。稀释后可使滴定体积控制在合理范围（如20-30mL），既节约又准确。A选项稀释对防止分解影响不大，C选项反应本身平稳，不剧烈，D选项双氧水本身颜色浅，不影响终点观察。 2. 对于反应 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂↑，下列叙述中正确的是（ ） A. 每消耗2 mol KMnO₄，理论上会转移10 mol 电子。 B. 反应中，H₂O₂被还原，生成O₂。 C. H₂O₂是氧化剂，KMnO₄是还原剂。 D. 反应中，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价。 【答案】A 【解析】在该反应中，KMnO₄中的Mn元素化合价从+7价（KMnO₄）降低到+2价（MnSO₄），KMnO₄是氧化剂。H₂O₂中的O元素化合价从-1价升高到0价（O₂），H₂O₂是还原剂。因H₂O₂作为还原剂，在反应中被氧化，其氧化产物是O₂。所以A正确，B表述错误，C表述正好相反。Mn元素的化合价是从KMnO₄中的+7价降低到MnSO₄中的+2价，发生了降低，而不是升高。D表述错误。 3. 高锰酸钾法必须在强酸性介质中进行，并且通常选用硫酸。下列选项中，不属于选用硫酸主要原因的是（ ）。 A. 防止KMnO₄被还原成MnO₂沉淀 B. 防止HCl中的Cl⁻被KMnO₄氧化 C. 防止HNO₃自身的氧化性干扰测定 D. 促使草酸（H₂C₂O₄）加速分解 【答案】D 【解析】酸度过高“会促使H₂C₂O₄分解”，这是一个需要避免的副作用，而不是选用硫酸的原因。A、B、C选项均是正确且必须使用硫酸的重要原因。 4. 在标定高锰酸钾溶液时，需要将草酸钠的酸性溶液加热至65℃，这一操作通常在（ ）进行。 A. 滴定开始前 B. 加入第一滴KMnO₄溶液后 C. 滴定至将近终点时 D. 溶液第一次出现粉红色时 【答案】C 【解析】操作要点中明确指出“将近终点时加热至65℃”，目的是在反应后期提高反应速率以顺利到达终点，同时减少草酸在热酸中长时间停留而分解的风险。 2、 判断题 5. 由于H₂O₂是还原剂，所以可以直接用KMnO₄标准溶液滴定，无需其他试剂。（ ） 【答案】√ 【解析】H₂O₂在此反应中作为还原剂，KMnO₄作为氧化剂，在酸性介质中可直接发生氧化还原反应。 6. H₂O₂含量测定的计算公式与KMnO₄溶液的标定公式在形式上是相似的。（ ） 【答案】√ 【解析】两者均是基于高锰酸钾法的氧化还原滴定，计算核心都是根据反应物之间的化学计量关系。 7. 滴定反应中，生成的Mn²+对反应有自动催化作用。为了从一开始就加快反应速率，可以在滴定前向溶液中加入几滴MnSO₄溶液。（ ） 【答案】√ 【解析】这是利用自动催化原理的一个实用技巧，加入Mn²+可以解决反应起始阶段速率过慢的问题。 8. 使用高锰酸钾标准溶液滴定时，由于其溶液颜色较深，滴定管读数时应使视线与液体弯月面的最低点保持水平。（ ） 【答案】× 【解析】对于高锰酸钾这类颜色较深、弯月面不清晰的有色溶液，读数时视线应与液面两侧的最高点相切，而不是与弯月面最低点保持水平。后者是读取无色或浅色溶液凹液面的方法。 3、 简答题 9. 氧化还原滴定中，指示剂主要分为哪三种类型？请简要说明各类指示剂的指示原理。 【答案】氧化还原滴定中，指示剂主要分为以下三种类型： 氧化还原指示剂：其本身是具有氧化还原性的有机化合物，其氧化型和还原型颜色不同。指示原理是，在化学计量点附近，体系的电位发生突变，导致指示剂发生氧化或还原反应，从而引起溶液颜色改变，以指示终点。 自身指示剂：利用标准溶液或被滴定物质自身在反应前后明显的颜色变化来指示终点。指示原理是，滴定剂或有色待测物在反应中被消耗，当过量一滴时，其本身的颜色即可显示终点，无需外加指示剂。 专属指示剂：其本身不参与氧化还原反应，但能与滴定体系中的氧化剂或还原剂特异性地结合，生成具有特殊颜色的物质。指示原理是，在化学计量点后，微过量的滴定剂或产物与该指示剂反应，产生鲜明的颜色变化，从而指示终点。 10. 高锰酸钾法通常使用自身指示剂，而碘量法常用专属指示剂（淀粉）。请结合这两种方法的特点，解释为何它们会选择不同类型的指示剂。 【答案】高锰酸钾法和碘量法选择不同指示剂的原因在于其反应体系本身的性质： 高锰酸钾法选用自身指示剂：因为高锰酸钾（KMnO₄）本身呈鲜明的紫红色，而其还原产物Mn²⁺在稀溶液中几乎无色。当滴定到达化学计量点后，稍微过量的KMnO₄就能使溶液呈现稳定的粉红色。这种自身颜色的变化非常灵敏和方便，因此无需额外添加其他指示剂。 碘量法选用专属指示剂（淀粉）：因为碘（I₂）单质在水溶液中颜色较浅（浅黄色或棕色），终点颜色变化不明显，难以准确判断。淀粉溶液能与I₂（通常以I₃⁻形式存在）发生特异性反应，生成深蓝色的络合物，颜色变化极其敏锐。当I₂被完全还原为无色I⁻时，深蓝色消失；或当I⁻被氧化生成微量I₂时，深蓝色出现。这种专属性反应提供了高度可见的终点信号。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $