专题06 水的电离和溶液的pH（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题06 水的电离和溶液的pH 3大高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(24-25高二上·广东广州·期末)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 3．(24-25高二上·安徽师范大学附属中学·期末)常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C．0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D．0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 4．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B．将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 6．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 7．(24-25高二上·四川泸州·期末)不同温度下，水溶液中与的变化如图所示，下列说法中错误的是 A．图中四点，温度大小关系为： B．往A点溶液中通，A点将会朝D点移动 C．A、B、C三点只有A点溶液显中性 D．无法判断A、D两点水的电离程度大小 8．(24-25高二上·福建福州·期末)室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为： A． B．4 C．1 D．10 9．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D． 10．(24-25高二上·甘肃兰州第一中学·期末)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 地 城 考点02 溶液的酸碱性与PH 1．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 2．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 3．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 4．(24-25高二上·河北邯郸·期末)常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 5．(24-25高二上·甘肃多校·期末)下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 6．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐第二十三中学、乌鲁木齐第八中学等校·期末)今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 7．(24-25高二上·湖南衡阳·期末)已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 8．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 9．(24-25高二上·福建福州·期末)某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 10．(24-25高二上·天津市四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 11．(24-25高二上·新疆实验中学·期末)下列说法中正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性 B．将1mLmol/L盐酸稀释到，所得溶液的pH为9 C．的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 12．(24-25高二上·四川遂宁·期中)常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A．加入Al能产生H2的溶液 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 13．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①中性溶液中： ②的溶液中： ③加入Al能放出的溶液中： ④由水电离出的的溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥酸性溶液中： A．②④ B．③⑥ C．①② D．③⑤ 14．(24-25高二上·广东五校（广实、执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中）·期末)一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 15．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 地 城 考点03 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·河南安阳·期末)下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 2．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 3．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)用溶液滴定未知浓度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 4．(24-25高二上·天津西青区·期末)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 5．(24-25高二上·新疆实验中学·期末)如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液作指示剂 6．(24-25高二上·天津南开区·期末)用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 7．(24-25高二上·湖北武汉常青联合体·期中)下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 8．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂 D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 9．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高二上·浙江丽水·期末)室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 11．(24-25高二上·广东茂名·期末)已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是    A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 12．(24-25高二上·广东佛山·期末)某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的pH 3大高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(24-25高二上·广东广州·期末)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．CH3COOH是弱酸，电离出的H+抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，C错误； D．NaOH是强碱，电离出的OH-抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 2．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 【答案】A 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 3．(24-25高二上·安徽师范大学附属中学·期末)常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C．0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D．0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后生成醋酸铵（弱酸弱碱盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，A不符合题意； B．pH=2的醋酸（浓度远高于0.01mol/L）和pH=12的NaOH（浓度0.01mol/L）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度最小，B符合题意； C．0.02mol/L盐酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后溶液呈中性，水的电离程度与纯水相近，C不符合题意； D．0.02mol/L醋酸和0.02mol/L NaOH等体积混合后生成醋酸钠（强碱弱酸盐），水解促进水的电离，水的电离程度较大，D不符合题意； 综上所述，B项水的电离程度最小，选B。 4．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)常温下，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．在强酸或强碱性条件下均会反应，不能大量共存，A错误； B．在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、均为稳定离子，在强酸或强碱中均不反应，能大量共存，C正确； D．在强酸中反应生成二氧化碳和水，与在碱性中生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A．100℃时纯水的，所以纯水在100℃时显酸性 B．将的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】D 【详解】A．纯水在100℃时pH=6，但此时水的离子积Kw增大，和OH－浓度相等，仍为中性，A错误； B．盐酸为强酸，稀释时pH趋近于7但不会超过7，稀释1000倍后pH≈7而非9，B错误； C．0.2mol/L醋酸稀释后浓度为0.1mol/L，但醋酸为弱酸，浓度远小于0.1mol/L，pH>1，C错误； D．pH=3的醋酸浓度远高于pH=11的NaOH，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D正确； 故选D。 6．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 7．(24-25高二上·四川泸州·期末)不同温度下，水溶液中与的变化如图所示，下列说法中错误的是 A．图中四点，温度大小关系为： B．往A点溶液中通，A点将会朝D点移动 C．A、B、C三点只有A点溶液显中性 D．无法判断A、D两点水的电离程度大小 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，Kw的值变大，由图中曲线看出，AD点Kw值相同，温度相同，Kw的值B大于C大于A，则温度关系为，A正确； B．温度不变，Kw的值不变，往A点中通，溶液中c(H+)浓度增大，c(OH-)离子浓度减小，A点将朝D点移动，B正确； C．A、B、C三点对应的c(H+)=c(OH-)，所以三点溶液均为中性，C错误； D．仅通过水溶液中的浓度，无法判断水电离被抑制还是被促进，故无法判断A、D两点水的电离程度大小，D正确； 故选C。 8．(24-25高二上·福建福州·期末)室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为： A． B．4 C．1 D．10 【答案】C 【详解】室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL，①多加半滴HCl，则c(H+)溶液==0.0002mol/L，则c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)==5×10-10；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则c溶液(OH-)==0.0002mol/L，则c水(H+)=c溶液(H+)==5×10-10；故①和②c水(H+)之比为1，故答案为：C。 9．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】中性溶液中满足，纯水呈中性，则纯水中，故选A。 10．(24-25高二上·甘肃兰州第一中学·期末)在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】C 【详解】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确； B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确； C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误； D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，D正确； 故选C。 地 城 考点02 溶液的酸碱性与PH 1．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 【答案】C 【详解】0.05硫酸中，则pH=-lg，故选C。 2．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列溶液肯定显酸性的是 A．pH<7 的溶液 B．含H⁺的溶液 C． 的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【详解】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误； B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误； C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确； D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)常温时，下列溶液中的是 A．的醋酸 B． C．的溶液 D．氨水 【答案】A 【详解】A．的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，A符合题意； B．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，B不合题意； C．常温时的溶液中c(H+)=10-12mol/L，C不合题意； D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但H+浓度小于10-7mol/L、不可能为10-2mol/L，D不合题意； 故答案为：A。 4．(24-25高二上·河北邯郸·期末)常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 【答案】A 【分析】根据图像，当时，pH=9.7，这意味着。此时可以近似认为溶液中BOH的电离与B+的水解达到平衡，根据电离常数Kb的定义，，又因为，所以。又因为，所以，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．a点对应的溶液中存在电荷守恒。电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即，B错误； C．当BOH溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子的浓度会减小，但同时水的离子积常数（Kw）保持不变，这意味着氢离子的浓度会增大。C错误； D．b点时，pH=7，说明溶液呈中性，即氢离子浓度等于氢氧根浓度，但由于加入强酸盐酸中的碱为一元弱碱，要使溶液呈中性，加入的BOH溶液的体积应大于10ml，D错误； 故选A。 5．(24-25高二上·甘肃多校·期末)下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，A不合题意； B．甲基橙变色范围为3.1−4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，B符合题意； C．常温下，pH=6的溶液呈酸性，C不合题意； D．的溶液呈酸性，D不合题意； 故答案为：B。 6．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐第二十三中学、乌鲁木齐第八中学等校·期末)今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 【答案】D 【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故A正确； B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B正确； C．分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正确； D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2，故D错误； 故答案为：D。 7．(24-25高二上·湖南衡阳·期末)已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．溶液中 C．滴加石蕊溶液，显紫色 D．溶液中 【答案】D 【详解】A．的溶液，，溶液呈中性，故A不符合题意； B．温度升高，水的电离程度增大，若，则的溶液有可能呈中性或碱性，故B不符合题意； C．根据石蕊的变色范围5-8可知，滴加石蕊，显紫色的溶液可能显中性、弱碱性或酸性，故C不符合题意； D．，若，则，溶液呈酸性，故D符合题意； 故选D。 8．(24-25高二上·甘肃白银部分学校·期末)常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 【答案】D 【详解】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。 9．(24-25高二上·福建福州·期末)某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确； 故选A。 10．(24-25高二上·天津市四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 11．(24-25高二上·新疆实验中学·期末)下列说法中正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性 B．将1mLmol/L盐酸稀释到，所得溶液的pH为9 C．的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【详解】A．纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选：C。 12．(24-25高二上·四川遂宁·期中)常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是 A．加入Al能产生H2的溶液 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 【答案】D 【详解】A．Al可与强酸或强碱反应生成氢气，故加入Al能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A错误； B．由水电离出的，即水的电离受到抑制，则溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液，B错误； C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水中，硫酸中，因氨水为弱碱，故氨水过量，混合后溶液呈碱性，C错误； D．pH=3的醋酸中和pH = 11的氢氧化钠中，等体积混合，因醋酸为弱酸，故醋酸过量，混合后溶液呈酸性，D正确； 故选D。 13．(24-25高二上·湖南岳阳云溪区·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①中性溶液中： ②的溶液中： ③加入Al能放出的溶液中： ④由水电离出的的溶液中： ⑤有较多的溶液中： ⑥酸性溶液中： A．②④ B．③⑥ C．①② D．③⑤ 【答案】A 【详解】①水解呈酸性，在中性溶液中，不能大量存在； ②为碱性溶液：可以大量共存； ③加入Al能放出的溶液可能为强酸或强碱，与氢离子不能共存，与氢氧根不能大量共存； ④由水电离出的的溶液中可能为强酸或强碱：互不反应，可以大量共存； ⑤与生成血红色物质，与双水解反应，不能大量共存； ⑥酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，不能大量共存； 符合题意的有②④，答案选A。 14．(24-25高二上·广东五校（广实、执信中学、广雅中学、广州二中、广州六中）·期末)一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 【答案】B 【详解】A．由图可知，M点pH=11.3，此时,，a点pOH=；N点pH=7，，则b=7，故A项正确； B．由题，甲胺为一元弱碱，电离方程式为：，因此甲胺的电离平衡常数Kb= ，则，根据题意，向甲胺水溶液中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb不变，所以逐渐减小，故B项错误； C．由题可知，，Q点时溶液显碱性，CH3NH3Cl的水溶液显酸性，所以Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2，故C项正确； D．电解质溶液中的电荷守恒：，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，由此得出，，故D项正确； 故选B。 15．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期末)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 【答案】B 【详解】A．氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。 B．四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。 C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。 D．醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。 故选B。 地 城 考点03 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·河南安阳·期末)下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取待测液置于锥形瓶中 D．用盐酸标准液滴定待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大 【答案】B 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测液润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，A错误； B．等质量的氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾，导致标准碱液中氢氧根离子浓度过大，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏低，B正确； C．不可用量筒量取待测液置于锥形瓶，应该使用移液管或碱式滴定管，C错误； D．用盐酸标准液滴定待测液时，由于反应产物为NaCl，滴定终点时溶液呈中性，因此指示剂既可选酚酞，也可以选甲基橙，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·甘肃武威凉州区·期末)某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【详解】A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A正确； B．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确； C．b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确； D．c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D错误； 故选D。 3．(24-25高二上·吉林松原五校·期末)用溶液滴定未知浓度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 【答案】C 【详解】A．锥形瓶用待测盐酸润洗，再加入20.00mL的盐酸溶液，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误； C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确； D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误； 故选C。 4．(24-25高二上·天津西青区·期末)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】A 【详解】A．锥形瓶中有少量水，对中和滴定实验无影响，则锥形瓶不需要保持干燥，故A错误； B．若滴定管漏水，不能使用，则在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故B正确； C．该实验为酸滴定碱，酸式滴定管盛装盐酸时先水洗、后润洗，则酸式滴定管在盛装HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液为中性，则滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选：A。 5．(24-25高二上·新疆实验中学·期末)如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D．也可以用石蕊溶液作指示剂 【答案】B 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液作指示剂，故D错误； 答案选B。 6．(24-25高二上·天津南开区·期末)用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【详解】A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高二上·湖北武汉常青联合体·期中)下列实验操作正确的是 A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，故A错误； B．滴定管刻度的0刻度在上方，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，故C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误； 故选C。 8．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂 D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 【答案】D 【详解】A．用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确； B．滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确； C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确； D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误； 答案选D。 9．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，将滴定管平置并震荡，润洗后液体从下口放出，故A错误； B．NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00mL，故B错误； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，故C正确； D．滴定管显示的示数为凹液面最低点，故D错误； 故答案为C。 10．(24-25高二上·浙江丽水·期末)室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确； B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl（强酸弱碱盐），溶液呈酸性（水解 ），酚酞的变色范围是（碱性 ），甲基红的变色范围是4.4~6.2（弱酸性），甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性），因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞（酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大），B错误； C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性（pH = 7），甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ， 溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确； 故选B。 11．(24-25高二上·广东茂名·期末)已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是    A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 【答案】C 【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A； B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B； C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C； D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D； 答案：C 12．(24-25高二上·广东佛山·期末)某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 【答案】C 【详解】A．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装在酸式滴定管中，A错误； B．锥形瓶不能用待测液润洗，若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误； C．溶液本身有颜色，在滴定过程中，当反应完全后，再滴入半滴溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确； D．标准酸性溶液滴定，离子方程式为：，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $