专题05 电离平衡（期末真题汇编）高二化学上学期人教版

专题05 电离平衡 2大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·北京昌平区·期末)下列电离方程式书写正确的是 A．NH4ClNH+ Cl- B．NH3·H2ONH + OH- C．H2CO32H+ + CO D．HClO = ClO-+ H+ 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强电解质，电离方程式为：NH4Cl=NH+ Cl-，A错误； B．一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3·H2ONH + OH-，B正确； C．碳酸是二元弱酸，电离方程式为：H2CO3H+ + HCO，C错误； D．次氯酸是弱酸，其电离方程式为：HClOClO-+ H+，D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·甘肃·期末)下列事实一定能说明HCN是弱电解质的是 A．HCN溶液能使紫色石蕊试液变红 B．用HCN溶液做导电实验时，灯泡较暗 C．HCN溶液加水稀释，溶液中增大 D．常温下，的HCN溶液和的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 【答案】D 【详解】A．能使紫色石蕊试液变红只能说明溶液显酸性，不能判断溶质是强电解质还是弱电解质，A错误； B．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗，能证明导电性较弱，但不能证明HCN是否完全电离，B错误； C．溶液加水稀释，溶液中增大，只能说明为酸，不能说明部分电离，即不能说明为弱电解质，C错误； D．常温下，的溶液和的溶液等体积混合，pH小于7，则所得溶液为和的混合溶液，反应中过量，可以证明是弱电解质，D正确； 故本题选D。 3．(24-25高二上·广东广州越秀区·调研)下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 4．(24-25高二上·四川自贡·期末)证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 【答案】A 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红色，说明其水溶液呈酸性，但不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．pH=1的醋酸溶液稀释至100倍，测得pH<3说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 6．(24-25高二上·海南海口·期末)已知：常温下，。在水中的电离方程式为。下列有关溶液的叙述正确的是 A．加水稀释，不断减小 B．通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 【答案】A 【详解】A．在水中的电离方程式为，加水稀释，溶液中c(H+)减小，电离平衡常数Ka= 不变，则不断减小，A正确； B．通入气体，溶液中c(H+)增大，的电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c(H+)相比通入HCl气体前仍然增大，则降低，B错误； C．在水中的电离方程式为，为放热反应，稍微加热，平衡逆向移动，电离平衡常数Ka减小，则Ka=，C错误； D．HF为弱酸，电离过程中放热，总放热更多，用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏小，D错误； 故选A。 7．(24-25高二上·甘肃·期末)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是 A．冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子 B．a→b过程，溶液中不断增大 C．b→c过程，电离平衡常数不断增大 D．c点加入少量固体，可以使对应溶液中和都增大 【答案】C 【详解】A．冰醋酸是纯醋酸，属于共价化合物，在未加水时，以分子形式存在，几乎没有可以自由移动的离子，A正确； B．图中的a→b过程，通过观察纵坐标的导电能力可知溶液中不断增大，B正确； C．电离平衡常数只与温度有关，在一定温度下，b→c过程，温度相同，电离平衡常数不变，C错误； D．c点加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，促进醋酸的电离，可以使c点溶液中和都增大，D正确。 故选C。 8．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐第二十三中学、乌鲁木齐第八中学等校·期末)已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 【答案】C 【详解】A．100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A错误； B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B错误； C．酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C正确； D．100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，与足量Zn粉反应产生H2的体积在同温同压下相等，未说明温度压强，无法比较，D错误； 故选C； 9．(24-25高二上·浙江杭州西湖区·期末)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： 【答案】B 【详解】A．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，电离平衡常数为，是常数，A正确； B．液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时，B错误； C．加入氯化铵固体，增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确； D．钠与液氨反应生成氨基钠（）和氢气，反应式为 ，D正确； 故选B。 10．(24-25高二上·浙江杭州下沙区·期末)室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C．与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D．与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 【答案】C 【详解】A．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸的电离程度增大，电离产生的离子数目增多，而盐酸为强酸，电离程度不变，所以醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大，醋酸的pH小于盐酸，A不正确； B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，盐酸的pH不变，而由于醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，所以醋酸的pH减小，B不正确； C．与足量锌粉反应，刚开始反应时，由于c(H+)相同，二者反应速率相同，随着反应的进行，醋酸不断发生电离，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，醋酸溶液中反应速率快，所以当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短，C正确； D．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，由于醋酸发生部分电离，所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量NaHCO3溶液完全反应时醋酸产生气体的物质的量比盐酸大，D不正确； 故选C。 11．(24-25高二上·广西玉林·期末)图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．HB在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进HB电离，增大浓度 【答案】D 【详解】A．HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离，属于弱电解质，A正确； B．水分子内存在2个O-H共价键，水合氢离子内存在3个O-H共价键，B正确； C．与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小，溶液导电能力更弱，C正确； D．加水稀释可促进HB电离正向移动，但溶液体积增大，导致浓度减小，D错误； 故选D。 12．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 【答案】B 【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，C正确； D．血液中存在，则血液中药物有效部分以A-为主，HA可以忽略不计；胃中存在，则血液中药物有效部分以HA为主，A-可以忽略不计；血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，故血液中和胃中近似相等，则 ，D正确； 故选B。 13．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A． B．稀释前溶液的浓度： C．从b点到d点，逐渐减小 D．溶液中水的电离程度：d点点 【答案】A 【分析】相同体积、相同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则HA酸性强于HB。起始时pH相同，则HB的浓度比HA大。 【详解】A．由分析可知，HA的酸性强于HB，则Ka(HA)>Ka(HB)，A正确； B．HA酸性强于HB，起始时pH相同，则HB的浓度比HA大，B错误； C．从b点到d点，溶液的温度不变，故KW不变，C错误； D．溶液中d点的pH小于e点，表明d点时溶液中HB电离产生的c(H+)大，则对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：d点＜e点，D错误； 故选A。 14．(24-25高二上·广东广州·期末)石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 15．(24-25高二上·湖南郴州·期末)常温下，的约为。在下列装置中存在不同的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知： 。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 C．溶液Ⅱ中为 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中 【答案】C 【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，，A正确； B．根据题意，未电离的分子可以通过隔膜，说明溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，B正确； C．溶液Ⅱ的pH=8，溶液中c(OH-)=10-6mol/L，的约为，，，根据物料守恒：，则≈0.9，C错误； D．根据C的分析，溶液Ⅱ中，同理，溶液I的pH=7.0，，因为平衡后两溶液中浓度相等，则=，溶液Ⅰ和Ⅱ中=，D正确； 故选C。 地 城 考点02 电离平衡常数及其应用 1．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯西四旗联考·期末)常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】草酸是二元弱酸，，。加水稀释草酸溶液，浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离。 【详解】A．，加水稀释，氢离子浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以减小，A不符合题意； B．，加水稀释，浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以增大，B不符合题意； C．加水稀释浓度减小，所以减小，C不符合题意； D．只与温度有关，稀释过程不变，不变，D符合题意； 故选D。 2．(24-25高二上·广东茂名·期末)《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·贵州遵义·期末)常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A．溶液中约为 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D．向溶液中通入少量，发生反应 【答案】A 【详解】A．溶液中c(H+)==mol∙L-1=，A正确； B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以和在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确； C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是，C不正确； D．向溶液中通入少量，由于Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，反应的离子方程式为，D不正确； 故选A。 4．(24-25高二上·四川绵阳·期末)常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】氨水中有：，加水稀释，溶液中、、的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，、增大，减小，据此作答。 【详解】A．温度不变，则Kw不变，而加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，因此氢离子浓度增大，所以溶液pH减小，故A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01mol/L，一水合氨难电离，所以溶液中，故B错误； C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，故D正确； 故答案选B。 5．(24-25高二上·四川德阳·期末)下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 【答案】A 【分析】根据ka的大小，可以判断酸性的强弱为：CH3COOH>>HClO>。 【详解】A．因为酸性CH3COOH>，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为：，A正确； B．反应的平衡常数，B错误； C．向溶液通入少量气体，次氯酸钠具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误； D．酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，故结合质子能力最强的是，D错误； 答案选A。 6．(24-25高二上·山西运城八校·期末)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 【答案】C 【分析】电离常数大，弱酸酸性强，由表中数据可知，酸性：H2SO3>HCOOH>H2CO3>>HClO>，酸与盐反应生成新的酸，需要满足强酸制弱酸的关系； 【详解】A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，由于酸性H2CO3>HClO>，应当生成碳酸氢根和次氯酸，故正确的离子方程式为ClO−+H2O+CO2=HClO+，故A不合理； B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，且次氯酸根无剩余，正确的离子方程式为ClO−+SO2+H2O=2H++Cl−+，故B不合理； C．亚硫酸酸性强于碳酸，碳酸钠溶液中通入足量SO2，生成二氧化碳和亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，故C合理； D．纯碱溶液中滴加少量甲酸，甲酸不足应生成碳酸氢根而不能生成CO2，正确的离子方程式为HCOOH+=HCOO−+，故D不合理； 故选C。 7．(24-25高二上·陕西宝鸡·期末)、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 【答案】D 【详解】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确； B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，故B正确； C．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，即水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故C正确； D．在冰醋酸中硫酸是分步电离的，故D错误； 故选D。 8．(24-25高二上·山西太原·期末)二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后、均增大 B．向溶液中加入少量固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1，则=，C项正确； D．根据电离常数可知，，加水稀释过程中，减小，Ka1不变，故增大，D项错误； 故选D。 9．(24-25高二上·北京八一学校·期末)已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 ； A．等物质的量浓度的酸溶液关系为： B．粒子结合质子能力强弱关系为： C．少量的通入溶液中发生反应： D．足量的与溶液发生的反应只有： 【答案】B 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，该弱酸的酸性就越强，等浓度的相应弱酸电离产生的c(H+)越大，盐水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐水解程度越大，等浓度的弱酸盐水解使盐溶液显碱性，溶液pH就越大，同时要结合物质的氧化性、还原性分析解答； 【详解】A．根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则相应溶液的pH大小关系为：pH(HClO)＞pH(H2CO3)＞pH(H2SO3)，A错误； B．弱酸的酸性越弱，说明其电离产生的弱酸根离子结合H+的能力就越强；根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，则结合H+的能力：，B正确； C．根据弱酸电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞，将少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应，产生HClO、，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，C错误； D．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生H2SO4、NaCl，该反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+2H++，D错误； 故选B。 10．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)常温下，向0.1mol·L-1溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液体积增大，但浓度减小，A错误； B．常温下，，结合选项A可知减小，由此可知增大，B正确； C．，温度不变，不变，C错误； D．溶液加水稀释过程中，促进水解，，的物质的量不变，的物质的量减小，则减小，D错误； 答案选B。 11．(24-25高二上·广东汕头澄海区·期末)如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 【答案】C 【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； 【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 12．(24-25高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 【答案】C 【详解】A．由电离平衡常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，故A正确； B．由电离平衡常数知，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确； C．由电离平衡常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以一级电离为主，电离方程式为，故C错误； D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； 故选C。 13．(24-25高二上·湖南部分学校·期末)二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，因、，故，C项正确； D．，加水稀释过程中，减小，故增大，D项错误； 故选D。 14．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 【答案】B 【详解】A．升高温度，促进电离，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大pH值减小，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，B错误； C．加入少量水，促进电离，平衡正向移动，c(H+)减小，C正确； D．与等体积pH=1的盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应生成的气体更多，D正确； 故选B。 15．(24-25高二上·湖南长沙·期末)常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性比弱 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．从图中数据可知 D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 【答案】C 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当lg=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A错误； B．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，则HB的电离程度大于的水解程度，因此抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于，B错误； C．b处lg=0时，=1，此时pH=4.5，Ka(HB)= =c(H+)=10-4.5，则，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 电离平衡 2大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·北京昌平区·期末)下列电离方程式书写正确的是 A．NH4ClNH+ Cl- B．NH3·H2ONH + OH- C．H2CO32H+ + CO D．HClO = ClO-+ H+ 2．(24-25高二上·甘肃·期末)下列事实一定能说明HCN是弱电解质的是 A．HCN溶液能使紫色石蕊试液变红 B．用HCN溶液做导电实验时，灯泡较暗 C．HCN溶液加水稀释，溶液中增大 D．常温下，的HCN溶液和的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 3．(24-25高二上·广东广州越秀区·调研)下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 4．(24-25高二上·四川自贡·期末)证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1 C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 D．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 6．(24-25高二上·海南海口·期末)已知：常温下，。在水中的电离方程式为。下列有关溶液的叙述正确的是 A．加水稀释，不断减小 B．通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 7．(24-25高二上·甘肃·期末)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是 A．冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子 B．a→b过程，溶液中不断增大 C．b→c过程，电离平衡常数不断增大 D．c点加入少量固体，可以使对应溶液中和都增大 8．(24-25高二上·新疆乌鲁木齐第二十三中学、乌鲁木齐第八中学等校·期末)已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 9．(24-25高二上·浙江杭州西湖区·期末)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： 10．(24-25高二上·浙江杭州下沙区·期末)室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变 C．与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短 D．与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 11．(24-25高二上·广西玉林·期末)图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．HB在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进HB电离，增大浓度 12．(24-25高二上·内蒙古包头·期末)常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 13．(24-25高二上·贵州贵阳·期末)某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A． B．稀释前溶液的浓度： C．从b点到d点，逐渐减小 D．溶液中水的电离程度：d点点 14．(24-25高二上·广东广州·期末)石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 15．(24-25高二上·湖南郴州·期末)常温下，的约为。在下列装置中存在不同的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知： 。当达到平衡时，下列叙述不正确的是 A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 C．溶液Ⅱ中为 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中 地 城 考点02 电离平衡常数及其应用 1．(24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯西四旗联考·期末)常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·广东茂名·期末)《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 3．(24-25高二上·贵州遵义·期末)常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 A．溶液中约为 B．由表可知和在溶液中可以大量共存 C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D．向溶液中通入少量，发生反应 4．(24-25高二上·四川绵阳·期末)常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 5．(24-25高二上·四川德阳·期末)下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 CH3COOH HClO    A．向溶液加入少量溶液： B．反应的平衡常数 C．向溶液通入少量气体： D．中，结合质子能力最强的是 6．(24-25高二上·山西运城八校·期末)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 7．(24-25高二上·陕西宝鸡·期末)、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 8．(24-25高二上·山西太原·期末)二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后、均增大 B．向溶液中加入少量固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 9．(24-25高二上·北京八一学校·期末)已知：时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 ； A．等物质的量浓度的酸溶液关系为： B．粒子结合质子能力强弱关系为： C．少量的通入溶液中发生反应： D．足量的与溶液发生的反应只有： 10．(24-25高二上·四川成都蓉城联盟·期末)常温下，向0.1mol·L-1溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是 A． B． C． D． 11．(24-25高二上·广东汕头澄海区·期末)如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 12．(24-25高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 13．(24-25高二上·湖南部分学校·期末)二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 14．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 15．(24-25高二上·湖南长沙·期末)常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性比弱 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．从图中数据可知 D．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $